氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979 年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR ，分析纯）：c（1/2H 2SO4）＝ 1 mol/L 标准溶液；氢氧化钠（AR ，分析纯）：c（NaOH）＝ 1 mol/L 标准溶液；甲基红（AR ，分析纯）；亚甲基蓝（AR ，分析纯）；95%乙醇（AR ，分析纯）；二、溶液配制1、c（1/2H 2SO4）＝1 mol/L ：（1）用25 mL 量筒量取13.6 mL 分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c（NaOH）＝1 mol/L ：（1）用天平称取20g 分析纯的NaOH ，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（ 5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使 溶液混合均匀；（ 6）将配制好的溶液倒入 500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在 100 mL 的烧杯中溶解 0.1 g 甲基红于 50 mL 乙醇中， 再加亚甲基蓝 0.05 g ，溶解后转 入 100 mL 容量瓶中，用乙醇稀释定容至 100 mL ，混匀后转入 100 mL 带滴管的棕色瓶中储 存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（ 1）取干燥的 100 mL 量筒，称重并记录质量 m 1，向称重后的量筒中倒入 100 mL 氨 水试样，再称重并记录质量 m 2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m 1）g/ 100mL ；（ 2）用 2 mL 的移液管从原取样瓶中吸取 2 mL 试样，放入事先加有 50 mL 蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度滴定计算公式
氨水浓度滴定计算公式浓度滴定是化学实验室中常用的一种分析方法，通过滴定溶液中的一种物质来确定其浓度。
在浓度滴定中，常常使用一种称为指示剂的物质来指示反应的终点。
而在氨水浓度滴定中，我们需要根据滴定反应的化学方程式和终点指示剂的变化来计算氨水的浓度。
下面我们将介绍氨水浓度滴定计算的公式及其应用。
氨水浓度滴定的化学方程式通常为：NH3 + HCl → NH4Cl。
在这个反应中，氨水和盐酸发生中和反应，生成氯化铵。
在滴定过程中，我们通常会使用酚酞或甲基橙等指示剂来指示中和终点。
当中和终点达到时，指示剂会发生颜色的变化，从而指示滴定反应的终点。
根据化学方程式，我们可以得到氨水与盐酸的化学计量关系为1:1。
因此，我们可以根据滴定过程中消耗的盐酸的体积和浓度来计算氨水的浓度。
氨水的浓度计算公式为：C(NH3) = (V1 C1 n1) / V2。
其中，C(NH3)表示氨水的浓度，V1表示盐酸的体积，C1表示盐酸的浓度，n1表示盐酸与氨水的化学计量关系的系数，V2表示氨水的体积。
通过这个公式，我们可以根据滴定过程中消耗的盐酸的体积和浓度来计算氨水的浓度。
下面我们将通过一个实际的例子来演示氨水浓度滴定计算的具体步骤。
假设我们有一瓶氨水溶液，我们需要确定其中氨水的浓度。
我们首先取一定体积的氨水溶液，然后用盐酸溶液进行滴定。
我们测得盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，滴定过程中消耗的盐酸体积为20ml。
根据上述公式，我们可以计算氨水的浓度：C(NH3) = (20ml 0.1mol/L 1) / V2。
在这个例子中，我们需要测定氨水的体积V2。
通过实验测定，我们得到氨水的体积为25ml。
将这个数值代入上述公式中，我们可以计算出氨水的浓度为0.08mol/L。
通过这个例子，我们可以看到，通过浓度滴定计算公式，我们可以准确地计算出氨水的浓度。
这个公式在化学实验室中有着广泛的应用，可以帮助我们准确地确定溶液中各种物质的浓度。
氨水浓度的测定方法资料
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
4-氨水浓度的测定方法(详解)
氨水取样注意事项
4、质量部门要在收到样品 后尽快完成氨水检测工作， 并将检测结果电话（或短信） 反馈供应部门；检测报告单 在氨水进厂24小时内交于供 应部门签收。
急救措施
1、皮肤接触：立即用 水冲洗至少15分钟。若有 灼伤，就医治疗。对少量 皮肤接触，避免将物质播 散面积扩大。注意患者保 暖并且保持安静。 2、眼睛接触：立即提 起眼睑，用流动清水或生 理盐水冲洗至少15分钟， 或用3%硼酸溶液冲洗，立 即就医。
（1/2H2SO4)=1.0moL/L
甲基红指示剂：1g/L
硫酸滴定法——化工部标准HG1-88-81《氨水》
4、分析步骤
（1）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入预先盛有50ml蒸 馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲基红指示剂，用1.0mol/L或 0.5mol/L硫酸标准滴定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体 积。 （2）测定样品密度。 （DA-100M密度计） （在工业测定中可以忽略为水的密度）
氨水取样注意事项
1、各公司要明确取样 岗位职责，进行安全操 作培训。取样时，需穿 戴劳保用品，耐酸耐碱 橡胶手套，浸水后的口 罩，取样人员站在上风 处，面部侧离取样口， 避免氨气刺激面部，灼 伤眼睛。在灌口取样时， 用玻璃瓶沉入灌口液面 下约50cm取样，迅速封 闭玻璃瓶。
氨水取样注意事项
2、取样地点：于阴凉、干 燥、通风处取样。远离火种、热 源。防止阳光直射，保持容器密 封，有自来水源。 最好能够取到罐底液体，因氨水 密度小于水，罐底氨水浓度偏低。 取灌口和罐底两部分样品检验比 较，能够真实反映氨水浓度。 3、生产单位和供应部门人 员取样后立即送质量部门检验， 并在送样记录上登记。取样工作 在氨水到达卸货地点的20分钟内 完成。
盐酸滴定氨水浓度计算公式
盐酸滴定氨水浓度计算公式引言。
盐酸滴定氨水是化学实验中常见的一种实验方法，用于测定溶液中氨水的浓度。
在实验中，我们通常会使用盐酸与氨水发生中和反应，根据滴定过程中所需的盐酸溶液的体积，可以计算出氨水的浓度。
本文将介绍盐酸滴定氨水浓度计算公式及其相关原理和实验步骤。
一、原理。
盐酸滴定氨水的原理是利用盐酸与氨水之间的中和反应来测定氨水的浓度。
中和反应的化学方程式如下所示：HCl + NH3 → NH4Cl。
在滴定过程中，我们向含有氨水的溶液中滴加盐酸溶液，当溶液中的氨水被完全中和后，反应终点即达到。
根据滴定所需的盐酸溶液的体积，可以计算出氨水的浓度。
二、实验步骤。
1. 准备实验所需的试剂和仪器，包括盐酸溶液、氨水溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
2. 取一定量的氨水溶液放入烧杯中，并加入几滴酚酞指示剂，使溶液呈现粉红色。
3. 用盐酸溶液对氨水溶液进行滴定，直到溶液由粉红色变为无色为止。
4. 记录盐酸溶液的体积V1，即为滴定所需的盐酸溶液的体积。
三、计算公式。
根据盐酸滴定氨水的原理，我们可以通过以下公式来计算氨水的浓度：C(NH3) = (V1 C(HCl) 17) / V2。
其中，C(NH3)表示氨水的浓度，单位为mol/L；V1表示盐酸溶液的体积，单位为mL；C(HCl)表示盐酸溶液的浓度，单位为mol/L；V2表示氨水溶液的体积，单位为mL。
四、实例分析。
假设我们用0.1 mol/L的盐酸溶液对含有氨水的溶液进行滴定，滴定所需的盐酸溶液的体积为20 mL，而氨水溶液的体积为50 mL。
那么，根据上述公式，可以计算出氨水的浓度为：C(NH3) = (20 0.1 17) / 50 = 0.034 mol/L。
因此，氨水的浓度为0.034 mol/L。
五、注意事项。
1. 在进行盐酸滴定氨水实验时，要注意操作规范，避免溶液溅出或者误操作导致的伤害。
2. 实验中使用的盐酸溶液和氨水溶液都是腐蚀性较强的化学品，要注意防护措施，避免直接接触皮肤和呼吸道。
氨水浓度分析
氨水浓度的分析
1、分析目的和取样点：
控制浓氨水的浓度满足碳化工艺要求。
取样点：在氨水泵排除管上。
2、分析原理：
用酸碱中和法测定氨含量：
2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
3、仪器试剂：
仪器：1mL移液管；250mL三角烧杯；50mL滴定管。
试剂：1mol/L硫酸标准溶液；0.1%甲基橙指示剂。
4、分析步骤：
（1）用1mL移液管准确取样1mL，放入预先盛有50mL蒸馏水的三角烧瓶中。
（2）加入甲基橙指示剂二滴，以1mol/L硫酸标准溶液滴定至橙红色。
5、计算：
NH3（tt）=C×V1×20/V=V1×20×C/ V
式中：
V1—1mol/L硫酸溶液消耗体积（mL）；
C —硫酸溶液的摩尔浓度；
V —氨水取样体积，mL；
20—1毫升摩尔硫酸相当于氨的浓度。
6、注意事项：
也适用于母液中氨含量的分析。
氨水浓度分析
氨水浓度的分析
1、分析目的和取样点：
控制浓氨水的浓度满足碳化工艺要求。
取样点：在氨水泵排除管上。
2、分析原理：
用酸碱中和法测定氨含量：
2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
3、仪器试剂：
仪器：1mL移液管；250mL三角烧杯；50mL滴定管。
试剂：1mol/L硫酸标准溶液；0.1%甲基橙指示剂。
4、分析步骤：
（1）用1mL移液管准确取样1mL，放入预先盛有50mL蒸馏水的三角烧瓶中。
（2）加入甲基橙指示剂二滴，以1mol/L硫酸标准溶液滴定至橙红色。
5、计算：
NH3（tt）=C×V1×20/V=V1×20×C/ V
式中：
V1—1mol/L硫酸溶液消耗体积（mL）；
C —硫酸溶液的摩尔浓度；
V —氨水取样体积，mL；
20—1毫升摩尔硫酸相当于氨的浓度。
6、注意事项：
也适用于母液中氨含量的分析。
氨水浓度的测定
氨水浓度的测定氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。
主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）。
化验室常用的浓氨水的浓度为28%，氨水浓度直接决定其用途，那么对于氨水的浓度该怎么测定呢？氨水浓度测定方法：利用酸碱滴定法进行测定，取适量样品注入事先盛有100毫升蒸馏水的250毫升锥形瓶中，加入甲基橙指示剂两滴,用硫酸标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为红色即可。
计算公式：氨水的百分浓度：cxVx0.017/V1x氨水溶液密度ρx100c为1/2H2SO4的物质的量浓度摩尔/升V为滴定消耗1/2H2SO4标准溶液的体积毫升V1为取样体积毫升ρ为样品密度克/毫升0.017为NH3的毫摩尔质量克/毫摩尔氨水浓度测定还有两种情况：1.稀氨水中氨浓度测定：方法一，酸碱滴定法。
本方法适用于氨浓度＜30%的氨水浓度的测定，方法是吸取一定体积氨水，以甲基红为指示剂，用硫酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点，同时，测定试样密度；方法二，密度计法。
取试样100毫升于量筒中，用密度计测量试样密度同时测其温度，由测得的密度查附录表三《氨溶液质量百分浓度，密度＜20℃和物质的量浓度对照表》，当温度在T℃时换算为20℃时密度。
2.浓氨水中氨浓度的测定：方法一，安瓿球法。
本方法适用于浓氨小30~80%中氨含量的测定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨水浓度测定方法
参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81
分子式：NH4OH
分子量：35.045（按1979年国际原子量）
一、实验材料
硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；
氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；
甲基红（AR，分析纯）；
亚甲基蓝（AR，分析纯）；
95%乙醇（AR，分析纯）；
二、溶液配制
1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：
（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；
（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；
（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：
（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；
（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；
（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：
在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；
三、实验方法
1、快速法
1.1 实验步骤
（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中
倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m
根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）2，
g/ 100mL；
（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸标准溶液滴定至至灰绿色为终点。
1.2计算方法
氨含量X1（%）按式（1）计算
X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）
式中 c——硫酸标准溶液的摩尔浓度；
V——滴定用去硫酸标准溶液的体积，ml；
0.01703——氨的毫摩尔质量；
d——试样相对密度，相对密度=氨水密度/水密度。
1.3 实验耗材
2、仲裁法
2.1实验步骤
（1）将容积约3 mL的安瓿球称准至0.0002 g，记录质量m1，称量后用小火将安瓿球的球部加热，立即将毛细管插入氨水中，吸入约1.5-2 mL 氨水。
将管口封闭并烤干毛细管，再称量（称准至0.0002 g），记录质量m2；
（2）将安瓿球放入事先用移液管加有50 mL 1 mol/L硫酸标准溶液的带磨口塞的250 mL锥形瓶中，将瓶塞塞紧，用力振荡，直至安瓿球破碎为止；
（3）洗涤瓶塞，再用玻璃棒将未破碎的玻璃片捣碎，加2-3滴混合指示液，用1 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至灰绿色为终点。
2.2 计算方法
氨含量X2（%）按式（1）计算
X2＝[(c1*V1－c2*V2)*0.01703]/m*100 （1）式中c1——硫酸标准溶液的摩尔浓度；
V1——加入硫酸标准溶液的体积，mL；
c2——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度；
V2——滴定用去氢氧化钠标准溶液的体积，mL；
m——试样质量，m=m2-m1，g；
0.01703——氨的毫摩尔质量。
2.3 实验耗材
四、其他事宜
1、取样和分析的原则：即取即分析；
2、取样时，需戴好橡胶手套和浸水后的口罩，每次取样约200 mL；
3、取样后，关好取样口，将取样瓶拧紧，马上进行化验分析，分析过程中需戴乳胶手套和口罩。
.。