氨水浓度测定方法
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）2，g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度的测定方法氨水是一种常见的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
浓度的测定对于保证实验的准确性和工业生产的质量控制至关重要。
本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定的常用方法之一、它基于酸碱反应的化学原理进行。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：甲酸（标准溶液）、酚酞（指示剂）。
2.取一定量的氨水溶液（V1mL）加入滴定瓶。
3.使用甲酸溶液滴定氨水溶液直至颜色转变，出现由草莓红变为无色。
4.记录滴定液的用量（V2mL）。
5.根据酸碱反应的化学方程式和滴定液和氨水的用量，计算氨水的浓度。
酸碱滴定法简单易行，结果可靠。
但需要注意的是，酚酞指示剂在弱碱性条件下才显示颜色变化。
因此，在滴定过程中，需要小心控制滴定液的添加量，以避免过多的甲酸溶液加入。
二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液的电导率，间接得出氨水的浓度。
氨水是一种电解质溶液，其电导率与浓度成正比。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、去离子水、电导率计。
2.使用电导率计测量氨水溶液的电导率。
3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行电导率测量，并绘制一条标准曲线。
4.将待测溶液的电导率测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。
电导率测定法操作简便、结果准确。
但需要注意的是，溶液的温度、离子强度等因素会影响电导率的测量结果，因此在测量时需要对这些因素进行校正。
三、比重测定法比重测定法是根据溶液的密度来推算氨水的浓度。
氨水的密度与浓度成正比。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、密度计。
2.使用密度计测量氨水溶液的密度。
3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行密度测量，并绘制一条标准曲线。
4.将待测溶液的密度测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。
比重测定法操作简单、结果准确。
然而，密度的测量受到温度和压力的影响，因此在测量时需要将密度值标定至标准温度和大气压下。
综上所述，酸碱滴定法、电导率测定法和比重测定法均是常用的氨水浓度测定方法。
氨水浓度的测定方法(详解)
4，分析步骤 （1 ）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入 预先盛有50ml蒸馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲 基红指示剂，用1.0mol/L或0.5mol/L硫酸标准滴 定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体积。 （2 ）测定样品密度。（DA-100M密度计） （在工业测定中可以忽略为水的密度）
一，实验室酸碱滴定法
1，适用范围 本方法适用于氨浓度<30%的氨水浓度的测定。 2，方法原理 吸取一定体积氨水，以甲基红（4.4-6.2）为指示剂，用硫 酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点。同时，测定试样密 度，反应式为：2NH3+H2SO4→ (NH4)2SO4 3，试剂 硫酸标准滴定溶液C（1/2H2SO4)=0.5mol/L或 （1/2H2SO4)=1.0mol/L 甲基红指示剂：1g/L
氨水浓度的测定方法
两种不同的测定方法
一，实验中用滴定法：即用标准盐酸滴定， 用甲基橙作指示剂；用标准硫酸滴定，用 甲基红作指示剂。 二，工业上用比重法：即在分析化学手册上 查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计 定法初步印象
使用硫酸滴定的方法：量50ml待测液， 放入锥形瓶中，加入2-3滴石蕊，用标准 0.01mol/L的硫酸溶液滴定，在酸式滴定管 上读取初始数值，待溶液变色时读数，用 公式算出浓度 。
5， 结果计算
C1 V 1 17 .03 NH 3(%) 100 % V d 1000
其中： C1—硫酸标准滴定溶液浓度，mol/L V1—硫酸标准滴定溶液消耗体积，ml V—取样体积，ml d —样品密度，g/ml 17.03 —氨的摩尔质量，g/mol
6，附注 （1）取样后应立即分析，以免样品挥发 使结果偏低。 （2）此样品分析操作时应在通风橱内进 行。 （3）滴定时应快滴慢摇
氨水浓度的测定方法
氨水浓度的测定方法1，适用范围本方法适用于氨浓度<30%的氨水浓度的测定。
2，方法原理吸取一定体积氨水，以甲基红（4.4-6.2）为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点。
3，试剂盐酸标准滴定溶液甲基红指示剂：1g/L4，分析步骤（1 ）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入预先盛有50ml 蒸馏水的250ml 锥形瓶中，加3滴甲基红指示剂，用1.0mol/L 或0.5mol/L 盐酸标准滴定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体积。
下面演示使用盐酸滴定的方法原理：NH4OH+HCl →NH4Cl+H2O1，试剂和材料盐酸：分析纯，配成C(HCl)=0.5mol/L 的标准溶液。
混合指示剂：将预先酸制好的1g/L 甲基红乙醇溶液和2g/L 次甲基兰乙醇溶液按4：1体积比混合。
2，仪器滴瓶：60ml 锥形瓶：250ml 移液管：2ml 滴定管：25ml3,试验步骤在锥形瓶中先注入蒸馏水约20ml ，用移液管移取一定体积V1的氨水试样于上述锥形瓶中，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁内样品总体积达70-80ml,加入2-3滴混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定锥形瓶内试样，当溶液颜色为红色时即为滴定终点，记录到达终点时所消耗的盐酸标准溶液体积V14，注意事项试样呈碱性，防止被氨水试样烧伤分析过程要用到盐酸，要防止被酸烧伤5，计算公式式中：V1—滴定消耗盐酸标准溶液体积，mlC1—盐酸标准溶液的浓度，mol/LV —氨水试样的取样体积，ml0.01703---与盐酸标准溶液【C(HCl)=1.000mol/L 】相当的以克表示的氨的质量 （本公式把样品溶液的密度当作1g/ml 与水相当。
） 10001703.011)100/(3⨯••=V C V ml g NH。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度测定方法
氨水浓度测定方法
一、原理
利用酸碱滴定反应原理,氨水和盐酸生成氯化铵和水;
二、试剂
盐酸AR,分析纯：cHCL＝L标准溶液；
甲基红AR,分析纯；
亚甲基蓝AR,分析纯；
95%乙醇AR,分析纯；
混合指示液配置：
在100 mL的烧杯中溶解 g甲基红于50 mL乙醇中,再加亚甲基蓝 g,溶解后转入100 mL容量瓶中,用乙醇稀释定容至100 mL,混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；
三、实验方法
实验步骤
1取干燥的100 mL量筒,称重并记录质量m
1
,向称重后的量筒中倒入100 mL
氨水试样,再称重并记录质量m
2
,根据重量和体积计算氨水密度准确至,即氨水密
度=m
2-m
1
g/ 100mL；日常操作中,氨水密度视为同水密度;
2用针筒从原取样瓶中吸取1 mL左右试样,减量法称准至,放入事先加有50 mL 蒸馏水的250 mL 锥形瓶中;加2-3 滴混合指示液,用1 mol/L硫酸标准溶液滴定至至灰绿色为终点;
计算方法
氨含量X
1
%按式1计算
X
＝cV/md100 1
1
式中 c——盐酸标准溶液的摩尔浓度；
V——滴定用去盐酸标准溶液的体积,ml；
——氨的毫摩尔质量；
m——样品质量,g；
d——试样相对密度,相对密度=氨水密度/水密度;
四、其他事宜
1、取样和分析的原则：即取即分析,样品瓶及时盖好盖子；
2、取样时,需戴好橡胶手套和呼吸口罩；
3、取样后,关好取样口,将取样瓶拧紧,马上进行化验分析,在通风橱中操作; 本规程作为分析检测手册的补充规程,在分析手册修订时纳入;。
氨水浓度分析
氨水浓度的分析
1、分析目的和取样点：
控制浓氨水的浓度满足碳化工艺要求。
取样点：在氨水泵排除管上。
2、分析原理：
用酸碱中和法测定氨含量：
2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
3、仪器试剂：
仪器：1mL移液管；250mL三角烧杯；50mL滴定管。
试剂：1mol/L硫酸标准溶液；0.1%甲基橙指示剂。
4、分析步骤：
（1）用1mL移液管准确取样1mL，放入预先盛有50mL蒸馏水的三角烧瓶中。
（2）加入甲基橙指示剂二滴，以1mol/L硫酸标准溶液滴定至橙红色。
5、计算：
NH3（tt）=C×V1×20/V=V1×20×C/ V
式中：
V1—1mol/L硫酸溶液消耗体积（mL）；
C —硫酸溶液的摩尔浓度；
V —氨水取样体积，mL；
20—1毫升摩尔硫酸相当于氨的浓度。
6、注意事项：
也适用于母液中氨含量的分析。
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氨水浓度测定方法
一、原理
利用酸碱滴定反应原理，氨水和盐酸生成氯化铵和水。
二、试剂
盐酸（AR，分析纯）：c(HCL)＝0.5mol/L标准溶液；
甲基红（AR，分析纯）；
亚甲基蓝（AR，分析纯）；
95%乙醇（AR，分析纯）；
混合指示液配置：
在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；
三、实验方法
3.1 实验步骤
（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；日常操作中，氨水密度视为同水密度。
（2）用针筒从原取样瓶中吸取1 mL左右试样，减量法称准至0.1mg，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸标准溶液滴定至至灰绿色为终点。
3.2计算方法
氨含量X1（%）按式（1）计算
X1＝[(c*V*0.01703)/(m*d)]*100 （1）
式中c——盐酸标准溶液的摩尔浓度；
V——滴定用去盐酸标准溶液的体积，ml；
0.01703——氨的毫摩尔质量；
m——样品质量，g；
d——试样相对密度，相对密度=氨水密度/水密度。
四、其他事宜
1、取样和分析的原则：即取即分析，样品瓶及时盖好盖子；
2、取样时，需戴好橡胶手套和呼吸口罩；
3、取样后，关好取样口，将取样瓶拧紧，马上进行化验分析，在通风橱中操作。
本规程作为分析检测手册的补充规程，在分析手册修订时纳入。