工业氨水分析方法
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度氨（Ammonia）是一种有毒无色气体，它有利于农业，但有害于人类和动物的健康。
因此，尽管氨的用途非常广泛，氨的纯度也非常重要。
氨的纯度被定义为它的含量占氨水总量的比例。
有很多种方法用来分析氨水中氨的纯度，其中最常用的是气相色谱外标法。
气相色谱外标法用来分析氨水中氨的纯度，首先要准备氨水样品，采用原子吸收光谱测定氨水中氨含量，然后用外标计算器计算出结果。
在该过程中，需要准备足够的标准溶液，根据标准溶液的浓度和量，通过外标计算器计算出氨水中氨的纯度。
气相色谱外标法的优点是快速、精确、低成本和可重复性好，但也有一些缺点。
一是在采集样品过程中，存在一定的运输影响，这可能会降低测定结果的准确性；二是在分析过程中，受到温度和湿度的影响，如果不能进行有效控制，也可能影响测量结果；三是必须准备足够的标准溶液，这需要大量的时间和精力。
总的来说，气相色谱外标法是一种快速、精确、低成本的氨水中氨的纯度测定方法。
它可以满足实际应用的要求，但是要求在采集样品和分析过程中，做好有效的控制，并准备足够的标准溶液。
氨被广泛应用于工业、农业和医疗等领域，其纯度也许会影响其使用效果。
因此，通过气相色谱外标法来准确测定氨水中氨的纯度，将有助于改善环境质量，保护公众健康，提高农业生产效率，也可以更好地服务于医疗行业。
因此，气相色谱外标法是理解氨水中氨的纯度和调节氨水用量的有效方法，具有重要的意义。
未来，应该继续开发新的检测方法，以更好地获得精确的结果，以期为工业、农业和医疗等领域提供优质的产品和服务。
以上便是本文“气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度”的全部内容。
氨在工业、农业和医疗领域的应用十分广泛，它的纯度非常重要，气相色谱外标法则是一种快速、精确、低成本的氨水分析方法，可以帮助我们准确地测定氨水中氨的纯度，为工业、农业和医疗等领域提供优质的产品和服务，具有重要的意义。
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度氨（ammonia）是一种重要的有机物质，广泛应用于各行各业，纯度是评价氨质量的一项重要指标。
本文通过气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度。
1、样品及仪器：本实验采用99.999%的氨水作为待测质量，该氨水由原装桶装标准氨水进行重组。
使用Agilent 7890A-5975C系统进行气相色谱检测，采用30m×0.25mm×0.25μm的Agilent J&W DB-1ms毛细管，柱温为200℃，注入量为1μL，分析过程为0.2mL/min，检测波长为210 nm。
2、试剂配制：本实验用标准氨水溶液进行校准，标准水溶液的组成为氨水10mL、乙酸乙酯90mL，标准氨水的浓度范围为1.000-10.000mg/L。
在每一浓度的样品中加入百氯乙醚作为内标，确保其浓度为50μg/mL。
3、分析流程：本实验使用单点校准和多点校准进行比较，通过指定的浓度范围的标准混合液建立校准曲线，并对氨水样品进行外标法测定。
4、结果分析：本次实验测定结果如图1所示，结果显示，单点法和多点法的线性关系相近，相关系数均超过0.99，表明实验结果较为稳定可靠，精密度合格，可以用于测量氨水中氨的纯度。
图1相色谱外标法分析氨水中氨的纯度综上，气相色谱外标法对氨水中氨的纯度测量结果精度高，可以做出精准测量。
考虑到本实验中所用样品仅为一批，实验结果仅具有参考意义，其测定方法和结果仍需进一步完善和改进。
本文就气相色谱外标法在精确测量氨水中氨的纯度方面的应用做了一些简要介绍，指出了该方法的有效性。
但是，实验结果仅能作为参考，未来还需要完善实验方法，提高精度，以便在实际应用中获得更准确的数据。
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度氨水是一种常见的气体混合物，它主要由氨气和水蒸气组成，由于其具有毒性、燃烧性和化学性质，它是一种重要的化学原料。
因此，在工业过程中，氨水的纯度往往是一个关键因素，存在着对氨水中氨气含量必须保证一定纯度的要求。
为了满足这一要求，如何准确地分析氨水中氨的纯度便成为一个重要的问题。
气相色谱外标法是一种精确、准确的分析氨水中氨的纯度的方法。
它依赖于气体分子大小和吸收性，体现了小分子与大分子的相对分离度，从而可以准确地检测氨水中氨气的纯度。
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度的基本原理是：当把混合气体通过一个预先确定的填料装置（特殊的填充），恒定温度和压力下，气体溶解在吸附液中，混合气体中的构成成分会按照大小不同吸附在填充物上，让不同组份按其分子质量的大小被彻底分离，分离完毕后将不同构成成分的分离物进行定量分析，经处理后就可以得出氨水中氨的纯度。
气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度主要包括以下步骤：1、采集样品：从氨水中采集一定体积的样品，采用充分蒸发的方法将其收集起来。
2、准备填料：准备一定大小的填料，将其放入气体瓶中，并将纯气体压入瓶中。
3、填充装置：将填料装设在填充装置中，使之形成一个恒定的温度和压力。
4、实验测试：将采集到的样品在填充装置中经过一定时间的恒温恒压作用后，采取其中不同构成成分的吸附物，用实验室仪器进行分析，从而得出氨水中氨的纯度。
5、对比分析：将测试结果与质量标准进行对比分析，判断氨水中氨的纯度是否满足要求。
由此可见，气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度是一种准确、可靠的方法，可以有效地检测出氨水中氨的纯度，确保其能够符合质量要求。
此外，气相色谱外标法还拥有其他优点，例如对操作员友好、精确度高、消耗量少等。
因此，它已经成为测定氨水中氨的纯度的基本方法。
总的来说，气相色谱外标法分析氨水中氨的纯度可以提供准确、可靠的分析结果，从而确保氨水的质量，保障工业生产的安全运行。
最简单的氨水生产方法
最简单的氨水生产方法
氨水是一种无机化合物，也称为氨水溶液，化学式为NH3•H2O。
氨水
具有强烈的刺激性气味，可作为氨气的溶液广泛应用于工业制冷、化学合成、农业肥料以及医药等领域。
氨水的生产方法有多种，其中包括：
1.氨气与水的中和反应法：这是一种常见的工业生产方法。
氨气与水
进行反应，生成氨水。
反应的条件包括温度和压力。
温度较高时，反应速
率较快，但会降低生成氨水的产率。
压力较高时，可以加速反应速率，但
也会降低产率。
此方法相对简单且易于控制，但需要使用大量的氨气。
2.氮化氢和氯化铵的反应法：氮化氢（NH3）和氯化铵（NH4Cl）可以
通过反应生成氨气和盐酸。
通过加水可以得到氨水。
反应的条件包括温度
和压力。
此方法相对简单且易于控制，但需要使用大量的氮化氢和氯化铵。
3.尿素水解法：尿素可以与水进行水解反应生成氨水。
反应的条件包
括温度和压力。
此方法相对简单且易于控制，但需要使用大量的尿素。
4.氨合成法：氢气和氮气在一定条件下进行合成反应，生成氨气，然
后通过加水得到氨水。
此方法需要高温和高压条件，操作较为复杂。
以上是一些常见的氨水生产方法，根据实际需求和条件选择适合的方
法进行生产。
无论选择哪种方法，都需要注意操作的安全性和环保性，遵
循相关的操作规程和法律法规，以确保生产过程的安全性和可持续性。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度的测定方法(详解)
氨水浓度的测定方法
两种不同的测定方法
一，实验中用滴定法：即用标准盐酸滴定， 用甲基橙作指示剂；用标准硫酸滴定，用 甲基红作指示剂。 二，工业上用比重法：即在分析化学手册上 查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计 测试色，说明什么？如何解决？
使用盐酸滴定的原理：NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O 首先先判断甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说: 1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色, 2.其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色, 故又称之为酸色. 3.其pH值>=6.2时,呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜 色,故又称之为碱色. 黄色的话就说明加了盐酸后没有完全中和，溶液显碱性， 当加入盐酸恰好变为橙色的话就为滴定终点，记录盐酸体 积 计算如下：盐酸浓度*盐酸体积/氨水体积=氨水浓度
4，分析步骤 （1 ）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入 预先盛有50ml蒸馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲 基红指示剂，用1.0mol/L或0.5mol/L硫酸标准滴 定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体积。 （2 ）测定样品密度。（DA-100M密度计） （在工业测定中可以忽略为水的密度）
下面演示使用盐酸滴定的方法 原理：NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O
1，试剂和材料 盐酸：分析纯，配成C(HCl)=0.5mol/L的标准溶液。 混合指示剂：将预先酸制好的1g/L甲基红乙醇溶液和2g/L次甲基兰乙醇 溶液按4：1体积比混合。 2，仪器 滴瓶：60ml 锥形瓶：250ml 移液管：2ml 滴定管：25ml 3,试验步骤 在锥形瓶中先注入蒸馏水约20ml，用移液管移取一定体积V的氨 水试样于上述锥形瓶中，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁内样品总体积达 70-80ml,加入2-3滴混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定锥形瓶内试样， 当溶液颜色由绿色变为红色时即为滴定终点，记录到达终点时所消耗 的盐酸标准溶液体积V1 4，注意事项 试样呈碱性，防止被氨水试样烧伤 分析过程要用到盐酸，要防止被酸烧伤
氨水溶液的配制-概述说明以及解释
氨水溶液的配制-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氨水是一种常用的化学品，具有较强的碱性。
它在实验室中被广泛应用于化学分析、实验室合成以及工业生产中。
正确认识和掌握氨水的性质、用途以及正确的配制方法对于实验室工作的顺利进行至关重要。
本文将重点介绍氨水的性质、用途以及氨水溶液的配制方法。
通过深入了解氨水的相关知识，不仅可以提高实验室操作的安全性和准确性，还可以更好地利用氨水的化学性质进行实验研究和生产应用。
希望本文能为读者提供有益的信息和指导，使他们能够更加熟练地使用氨水溶液。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
- 引言部分将介绍氨水及其溶液的基本概念，以及本文的研究目的。
- 正文部分将分为三个小节。
第一小节将介绍氨水的性质，包括化学性质和物理性质。
第二小节将探讨氨水溶液的主要用途，涉及到工业生产、实验室应用等方面。
第三小节将详细阐述氨水溶液的配制方法，包括常见的实验室配制方法和工业生产中的技术要点。
- 结论部分将总结配制氨水溶液的重要性，提出注意事项，并对全文内容进行简要概括，强调配制氨水溶液的必要性和关注点。
1.3 目的本文旨在介绍氨水溶液的配制方法及其重要性，帮助读者了解氨水溶液的性质和用途，掌握正确的配制方法，以确保氨水溶液的质量和稳定性。
同时，我们也将提供一些配制氨水溶液时需要注意的事项，帮助读者在实践中避免常见的错误和问题，提高实验的效率和准确性。
通过本文的阐述，希望读者能够更加深入地了解氨水溶液，提高配制技能，为科研实验和工程应用提供更好的支持。
2.正文2.1 氨水的性质氨水，又称氢氨溶液，是将氨气溶解在水中形成的溶液。
氨水呈碱性，具有一些特殊的性质：1. 碱性：氨水是一种碱性溶液，可以中和酸性物质，常用于中和酸性溶液或减轻酸的腐蚀作用。
2. 有刺激性气味：氨水具有刺激性气味，浓度高时味道更加浓烈。
因此，在使用或储存氨水时需要注意通风以避免对人体造成危害。
3. 吸湿性：氨水具有强烈的吸湿性，能够吸收空气中的水分。
测定氨水中硫化物的分析方法
测定氨水中硫化物的分析方法牛小娟，蔡勇，李莉，王成（中国石油乌鲁木齐石化公司，新疆乌鲁木齐830019）摘要：根据碘量法的测定原理，剖析发现，影响氨水中硫化物测定准确性的核心是分析过程中S无损失，并由此明确了分析的3个关键点：样品中硫完全转化为ZnS、ZnS完全转化为H2S、生成的H2S能立即与足量的碘反应。
通过试验发现，确保硫完全转化为H2S的关键是醋酸锌的加入量，ZnS转化为H2S可通过煮沸法简化操作，避免S损失，正确的加剂顺序、碘溶液、醋酸水溶液的加入量是确保H2S完全反应的关键，通过各步骤的优化，最终建立了氨水中硫化物的测定方法。
关键词：氨水；硫化物；关键点；碘量法中图分类号：TQ113.7+3文献标识码：A文章编号：1671-4962（2024）01-0019-03 Analysis method for the determination of sulfides in ammonia waterNiu Xiaojuan，Cai Yong，Li Li，Wang Cheng（Petrochina Urumchi Petrochemical Company，Urumchi830019，China）Abstract:According to the determination principle of Iodometric Method,this paper analyzes the core that affects the accuracy of the determination of sulfides in ammonia water:There was no loss of sulfides in the analysis process,and makes clear the three key points of analysis:the sulfides in the sample is completely converted to zinc sulfide,zinc sulfide is completely converted to hydrogen sulfide,and the hydrogen sulfide can react with sufficient iodine immediately.Through the experiment,it is found that the key to ensure the complete conversion of sulfides into hydrogen sulfide is the addition of zinc acetate,which can be simplified by boiling method to avoid sulfides loss,and the correct adding sequence,the addition of iodine solution and acetic acid solution are the key to ensure the complete reaction of hydrogen sulfide.Through the optimization of each step,the determination method of sulfur in ammonia was finally established.Keywords：ammonia water；sulfides；key points；Iodometric Method炼油厂100×104t/a污水汽提装置由污水汽提系统、氨精制系统、有毒有害治理设施3部分组成，不仅可将污水原料罐内挥发出来的恶臭气体，通过溶剂的吸收和除臭剂的化学反应，除去恶臭，实现净化，还可将各装置的含硫、含氨污水，通过汽提和精制转化为净化水、液氨、氨水等可再利用资源，其中成品氨水一直外送化肥厂生产硫酸铵。
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工业氨水分析方法
1、要求
1.1外观：无色透明或带微黄色的液体
1.2工业氨水应符合表1技术要求
表1 技术要求
2、试验方法
2.1本标准所用试剂和水，在没有注明其它要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682标准中规定的三级水
2.2外观的测定
目测
2.3色度的测定
2.3.1试剂和材料
2.3.1.1铂-钴标准溶液：80色度号
2.3.1.2比色管：容积50ml或100ml
2.3.2将所取试样置于比色管中，在白色背景下，沿比色管轴线方向用目测法与同体积的铂-钴标准溶液比较颜色的深浅
2.4氨含量的测定
2.4.1试剂和材料
2.4.1.1标准溶液：c（HCl）=1.0mol/L
2.4.1.2甲基红-亚甲基蓝混合指示剂：溶解0.1g甲基红于50ml95%乙醇中，再加亚甲基蓝0.05g，用乙醇稀释至100ml
2.4.2分析步骤
取约50mL的蒸馏水加入250mL具塞锥形瓶中，盖好瓶塞称重，精确到0.0002g。
再移入约2mL试样，立即盖好瓶塞，再次称重。
加2-3滴甲基红-亚甲基蓝混合指示剂，用酸标准溶液滴定至绿色变为紫红色终点。
2.4.3结果计算
氨含量的质量分数X1，数值以%表示，按下式计算：
X1=（c×V×0.01703）/m×100
式中：
c—酸标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；
V—滴定消耗酸标准溶液的体积数，单位为毫升（mL）；
m—试样的质量，单位为克（g）；
0.01703—氨的毫摩尔质量，单位为毫克每摩尔（mg/mol）。
2.4.4精密度
本方法平行测定结果的允许差数在0.2%以内：取平行测定结果的算术平均值作为测定结果。
2.5残渣含量测定
2.5.1试剂和材料
2.5.1.1瓷蒸发皿；
2.5.1.2恒温水浴；
2.5.1.3电烘箱；
2.5.1.4分析天平：分度值为0.1mg。
2.5.2测定
量取50mL样品，放入已在（105±2）℃恒重的瓷蒸发皿中，在低于37℃的水浴上蒸发至干，并在（105±2）℃的电烘箱中干燥至恒重。
2.5.3结果计算
蒸发残渣含量X2，数值以g/L表示，按下式计算；
X2=（m2-m1）/V×1000
式中：
m
—空瓷蒸发皿的质量数值，单位为克（g）；
1
m
—有干燥残渣的瓷蒸发皿的质量数值，单位为克（g）；
2
V—试样的体积的数值，单位为毫升（mL）。
2.5.3精密度
平行测定结果的算术平均值作为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.02g/L。
3、安全
3.1 20%氨水本身是不燃烧、无爆炸危险的液体，但从氨水中分离出的气体氨具有强烈的气味，有毒，有燃烧和爆炸危险
3.2 氨具有强烈、明显的刺激作用。
浓度较低时，引起流泪、强烈窒息性咳嗽，浓度高时，能刺激眼睛、灼伤皮肤，引起呼吸困难、头昏、呼吸失调
3.3 损伤皮肤时，应用大量清水清洗，然后用3-5%乙酸或柠檬酸清洗。