初三化学考点分析:质量守恒定律化学方程式

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质量守恒定律 化学方程式 微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)

质量守恒定律 化学方程式 微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)

重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用,主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。

以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象;以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。

化学方程式的书写是中考的高频考点,主要以填空题或选择题的形式出现;在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。

在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断,结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。

根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一,由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。

主要命题点有:①已知一种反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量;②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算;③溶液中溶质质量分数的计算。

质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫质量守恒定律。

化学变化都遵循质量守恒定律,质量守恒定律不适用于解释物理变化。

定律只适用于质量守恒,不包括体积守恒、分子数守恒等。

2.从微观角度看,化学反应前后,原子种类、数目、质量不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等,符合质量守恒定律。

3.在化学反应前后,一定不会变化的是①③⑤⑥,一定会变化的是④,可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求:必须发生化学反应且有明显现象。

如有气体参加或生成,则必须在密闭容器中进行。

5.质量守恒定律的应用(1)解释判断一些现象,依据反应前后物质总质量不变。

(2)定性判断物质的元素组成,依据化学反应前后,元素种类和质量不变。

(3)根据质量守恒定律进行简单计算,依据化学反应前后总质量不变。

(4)微观示意图,依据原子种类、数目不变,反应物的总质量=生成物的总质量。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律,它表明在化学反应中,反应物的总质量等于生成物的总质量。

化学方程式是描述化学反应的符号表示法,用化学式表示反应物和生成物的物质。

在本文中,我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。

一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理,它表明在封闭系统中,化学反应发生时,反应物的总质量等于生成物的总质量。

这意味着,在一个封闭的容器中,化学反应发生时,物质既不能被创造也不能被销毁,只能发生重新组合。

这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。

质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。

假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛,当蜡烛燃烧完毕时,你会发现容器内的氧气减少了,而生成了二氧化碳和水蒸气。

尽管氧气的质量减少了,但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。

质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。

在实验中,通过称量反应物和生成物的质量,可以验证质量守恒定律是否成立。

如果实验结果表明总质量发生变化,那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。

质量守恒定律在实际应用中也非常重要。

例如,在工业生产中,我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量,以确保生产过程的质量和效率。

质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。

它用化学式表示反应物和生成物的物质,通过化学反应符号表示反应过程的发生。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的基本格式如下:反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如,将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为:2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中,2H₂表示2个氢气分子,O₂表示一个氧气分子,2H₂O表示2个水分子。

方程式中的箭头表示反应的方向,反应物位于箭头的左侧,生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。

第九讲:质量守恒定律和化学方程式

第九讲:质量守恒定律和化学方程式

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最小公倍数法:利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方
、化学方程式的书写步骤
”出反应物和生成物的化学式
④“等” 把短线(或箭头)改成等号
⑤“查” 整体检查
随堂训练:
+4Na C
5
11. 如下图所示,二分子甲生成二分子乙与一分子丙,已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物,则乙物质的化学式为(
A. XY2
B. X2Y
C. X2
D. X4Y2
﹡12. 将4.6g某物质在足量氧气中燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g
法中正确的是()(多选题)
A. 该物质中只含有碳、氢两种元素
B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C. 该物质的化学式为C2H6O
D. 该物质的化学式为CH4
13. 下列装置能用来证明质量守恒定律的是()(多选题)
14. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是()
化学方程式揭示了化学反应中的()
B. 2CO+O2点燃2CO
D. CH4+2O2点燃CO
氧气能恰好完全反应,生成80g
氧气生成10g氧化镁 B. 6g镁与4g氧气生成
氧气生成10g氧化镁 D. 4g镁与6g氧气生成
氧气的空气中燃烧,生成pg五氧化二磷,则(
>m+n C. P<m+n D. P≤m+n
H6+bO2点燃mCO2+nH2O 各化学式前的计量数之间的关
2
B. 3a=n
C. 3m=2n
D. 2b=m+n。

质量守恒定律化学方程式

质量守恒定律化学方程式
2KMnO4 158×2 6g

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
(4) 列出比例式,求解
158 2 32 6g x 32 6 g x 0.6 g 158 2
(5) 写出简明答案 答: 加热分解 6 g 高锰酸钾,可以得到 0.6 g 氧气。
练习. 在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制 取 3.0 g 铜,需要氧化铜的质量是多少克? H2 + CuO

Cu + H2O
80
x
64
3.0 g
80 64 = x 3.0 g x = 3.8 g
答:需要氧化铜的质量是 3.8 g。
质量守恒定律
铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定
现象与结论:溶液由蓝色渐变为淡绿色,铁钉表
面附着一层红色物质(Cu)。
铁 + 硫酸铜 (Fe) (CuSO4) 总质量 铜 + 硫酸亚铁 (Cu) (FeSO4)
总质量
一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生 成的各物质的质量总和。 化学反应的微观实质: 化学反应的过程,就是参 加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成其他物质 (生成物)的过程。
课题 3 利用化学方程式的简单计算
例 1 加热分解 6 g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
[解] (1)设未知量
设ห้องสมุดไป่ตู้ 加热分解 6 g 高锰酸钾可得氧气质量为 x。 (2)写出反应的化学方程式,并配平
2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知、未知量
粒子数之比 1 : 1

三年(2022-2024)中考化学真题分类汇编(全国)专题13 质量守恒定律和化学方程式(解析版)

三年(2022-2024)中考化学真题分类汇编(全国)专题13 质量守恒定律和化学方程式(解析版)

专题13质量守恒定律和化学方程式考点01质量守恒定律的分析及应用考点02探究质量守恒定律考点03微观反应示意图考点04化学反应的类型考点05化学方程式考点01空气的成分及其性质和用途1.(2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题)在2023年杭州亚运会开幕式中,主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。

制备甲醇所发生反应的化学方程式为:232X+3H CH OH+H O 纳米纤维催化剂,其中X 的化学式为()A .23H CO B .C C .COD .2CO 【答案】D【解析】由反应的化学方程式可知,反应前有6个氢原子,反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子,由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目不变,则1个X 分子中含有1个碳原子、2个氧原子,则X 的化学式为CO 2;故选:D 。

2.(2024·河北·中考真题)当前,氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。

工业上常用氮气和氢气合成氨气,一定条件下,在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。

下列说法正确的是()A .反应后催化剂的质量为8gB .参加反应的氢气质量为6gC .氨气分子的微观示意图为D .参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1,故D.根据质量守恒定律,参加反应的氮气质量为:程式可知,参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为说法中错误的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g40352反应后的质量/g4x 534A .x=7B .丙可能是该反应的催化剂C .该反应属于化合反应D .反应中甲和丁的质量比是9∶8【答案】C【解析】A 、由质量守恒定律可知,x g=(40g+3g+2g+5g-(4g+5g+34g )=7g ,故说法正确;B 、丙质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,故说法正确;C 、由表中信息可知,甲物质质量在减少为反应物,乙和丁质量增加为生成物,反应符合一变多,属于分解反应,故说法错误;D 、由表可以得出,反应中甲和丁的质量比为(40g-4g ):(34g-2g )=9:8,故说法正确。

人教版九年级化学上册《质量守恒定律》化学方程式PPT(第2课时)

人教版九年级化学上册《质量守恒定律》化学方程式PPT(第2课时)

物质
甲 乙丙 丁
反应前质量/g 4 2 58 5
反应后质量/g 待测 27 0 19
23 +25 -58 +14 +19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为( B )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
反应物减少,生成物增多
4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应,则下列说法正确 的是( A )
14
THANK YOU
质量守恒定律
第1课时
情景导入
一天,福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里 充满了刺鼻的烟味。 华生问道:“敬爱的先生,别人都说你很聪 明,那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗?” 福尔摩斯慢条斯理地说:“这个问题很简单,我只要称出抽烟前 烟斗和烟丝的总重量,再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量, 不就是我吐出烟的重量了么!”
B 后,分子的总数不变;④反应前后,元素的种类不变。其中正确的是
()
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
13
5.化学方程式3Fe+2O2 点燃 )
C Fe3O4可读作(
A.铁加氧气等于四氧化三铁
B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁
M1
=
M2
【思考交流】 1、20g水加热变成20g水蒸气,这一变化是否符合质量守恒定律?
2、已知2g氢气和8g氧气反应生成9g水,它是否符合质量守恒定律? (提示:还有一克氢气剩余)
参加 化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物 质的质量总和。
知识讲解
2.质量守恒定律理解 ①质量守恒定律仅适用于化学变化。 ②“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量,而不是各物 质质量的简单加和。

初中化学 质量守恒定律及化学方程式的计算

1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义: (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物 AmBn 为例): (1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n (2)A 的质量分数
2A+D.充分反 .
2/9
【跟踪强化】 【 】1.铜与木炭的混合物,在空气中高温煅烧,使其充分反应,冷却到原温度,测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变,则原混合物铜的质量分数为

】2.常用燃烧法测定某有机物的组成.现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成 4.4gCO2

(4)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2 的来源是 CO2 和 H2O,若产生 896gO2,消耗 1012gCO2,则同时消耗 H 2O g.
7.在反应 A+3B=2C+2D 中, C 和 D 的相对分子质量比为 22: 9, 2.8gA 与一定量 B 完全反应后, 生成 8.8gC, 求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示: 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物,物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中,物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216,则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算

中考化学基础知识通关第05讲 质量守恒定律及利用化学方程式计算 (知识点)

第5讲质量守恒定律及利用化学方程式计算知识点通关一、质量守恒定律1.概念:参加化学反应前后的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质质量总和2.适用范围:化学变化3.实质:分子分裂成原子,原子重新组合成新分子,新分子聚集形成新物质4.特点: (1)6个不变宏观:① 元素的种类不变 ;② 元素的质量不变;③ 物质的总质量不变 微观:①原子的种类不变;② 原子的数目不变 ;③ 原子的质量不变宏观: 物质的种类改变 ;微观 分子的种类改变(2)2个可能改变①元素的化合价可能改变 ;② 分子的总数可能改变5.质量守恒定律的验证:通过测定反应前后容器内质量不变来验证。

涉及气体或烟的反应必须在 密闭环境 进行验证。

二、化学方程式的计算步骤注意事项 化学变化(化学反应) 设 根据题意设未知量为x ,不带单位 例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO )和二氧化碳。

请问制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?解:设需要碳酸钙的质量为xCaCO 3 CaO +CO 2↑ 100 56x 1tx=1.8t写 写出反应的化学方程式并配平 列 写出相关物质的相对分子质量带入已知量、未知量的实际质量 列出比例式,求解 答 简明地写出答案 答:需要碳酸钙1.8t 。

命题点精讲命题点1—质量守恒定律①只适用于化学反应(化学变化),不能用于物理变化 。

高温 x 56100 1 t①质量守恒定律指的是“质量守恒”,不包括其他方面的守恒。

如气体之间的反应,其反应前后,气体体积可能发生变化,不能用质量守恒定律解释。

①质量守恒定律强调参加反应的各物质,没有参加反应的物质不包括在内。

①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。

命题点2—化学方程式计算1.计算过程必须规范,步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时,不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

《质量守恒定律》化学方程式3-人教版九年级化学上册PPT课件

4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量:
把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
银白色 蓝色
红色
浅绿色
活动与探究2 :铁钉与硫酸铜溶液反应(视频)
实验名称
铁和硫酸铜溶液
实验现象
铁钉表面有一层红色物质, 溶液由蓝色变成浅绿色
练习:
1
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应,
则生成氧化镁
的质量为 __40__克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应, 生 成二氧化碳22克,有1_6_____克氧气 参加了反 应。
在化学反应前后物质的质量 总和为什么会守恒?
由分子构成的物质在化学变化中
分成重新组合聚集成 分子-→原子--→新分子--→新物质
3.注意定律中的几个关键之处:①“参加反应 的各物质”, 没有参加反应的物质不包括在 内; ②“生成的各物质的质量总和”, 应当 包括生成的各种物质, 如沉淀、气体等。
实验5-2:镁条燃烧前后质量的测定(视频)
实验5-2:
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
发出耀眼的白光, 生成白色的固体
反应前后天平是否 平衡
反应前,实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
可能出现的情况: 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 出假设
设计方案
进行实验
得出结论
实验分析
探究实验1
(1)观察反应产生的现象?
(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?
凡是有气体参加或有气体生成的化 学反应, 可以在密闭容器中进行, 防止 反应系统内物质与环境物质之间的物质 交换, 否则反应后剩余物质质量会增大 或减小。

初三化学质量守恒定律

初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各种物质的质量总和。

理解:1、质量守恒定律适是解释于化学变化的,不能解释物理变化。

2、很多化学反应中有气体或沉淀生成,生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。

(不要误认为不符合质量守恒定律)3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律,应在密闭容器中进行。

二、质量守恒定律的本质:化学反应前后,原子的种类、质量和个数不变。

一、化学方程式:用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2、意义:2H2+O22H2O1)表示反应物、生成物、反应条件(质的方面)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

(2)表示反应物、生成物的各粒子的数量关系(粒子个数比)每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。

(3)表示反应物、生成物之间的质量关系(质量比)。

每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

(量的方面)二、质量守恒定律的理解五不变;两个一定变,一个可能变。

一个可能变——分子总数可能变如:2H2+O22H2O;H2+Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。

高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是()A.H2O B.SO2C.CO2D.CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是()2、a g镁在氧气中完全燃烧后,得到b g白色固体,此时参加反应的氧气质量是()A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧,生成二氧化硫的质量是()A.=(m+n)g B.>(m+n)g C.<(m+n)g D.≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2+ 2X + 6H20,则X 的化学式为()A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是()7、手电筒中使用的锌―锰干电池,在工作时反应的化学方程式为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O,则X的化学式为()A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO48、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。

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二、能力与综合考点
考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)
(1)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。[来源:学科网ZXXK][来源:Z_xx_]
考点2.化学方程式
(1)定义:用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则:①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法:①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式,然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法:观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法:从左到右,先读反应物,后读生成物,反应物中"+"号读成"跟"、"与"或"和"。生成物中"+"读"和"。"=="读成"生成"。条件读"在……条件下反应"。(6)化学方程式表示的意义:①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
〔初三化学考点分析:质量守恒定律化学方程式〕
一、基考点
考点1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中"参加反应的"不是各物质质量的简单相加,而是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)
(1)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。
(2)已知某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比,可求出生成物或反应物的质量。
(2)质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的"一定不变":原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的"一定改变";分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的"可能改变":分子数目可能改变。[来源:学科网]
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