高中化学酸碱中和滴定讲解
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酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 5、调液：
调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数
6、取液 ： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 7、滴定：左手_____________________________，右手
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
9、算：整理数据进行计算。
五、误差分析：
• 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ 偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 偏高） 挂水珠 （
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液 偏低 ） 润洗 （
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液（ ） 偏低
四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择： （1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用 甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选 用酚酞作指示剂
三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 灵活；
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ）
偏高） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ） 9、指示剂滴加过多（偏低）
试剂：标准液、待测液、指示剂
二、指示剂的选择：
1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性 测定）
种类
甲基橙溶液 酚酞溶液
对应溶液 的 颜 色 橙色
无色
ห้องสมุดไป่ตู้
变色范围
红3.1橙4.4黄 无8浅红10红
石蕊溶液
紫色
拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________
8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变 无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得 滴定用去的盐酸体积。
红5 紫 8蓝
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
HCl + NH3· 2O = NH4Cl + H2O H 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
3、公式：
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸
一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 －3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 5、调液：
调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数
6、取液 ： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 7、滴定：左手_____________________________，右手
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
9、算：整理数据进行计算。
五、误差分析：
• 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ 偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁 偏高） 挂水珠 （
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液 偏低 ） 润洗 （
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液（ ） 偏低
四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称 取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择： （1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用 甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选 用酚酞作指示剂
三、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 灵活；
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ）
偏高） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ） 9、指示剂滴加过多（偏低）
试剂：标准液、待测液、指示剂
二、指示剂的选择：
1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性 测定）
种类
甲基橙溶液 酚酞溶液
对应溶液 的 颜 色 橙色
无色
ห้องสมุดไป่ตู้
变色范围
红3.1橙4.4黄 无8浅红10红
石蕊溶液
紫色
拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________
8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变 无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得 滴定用去的盐酸体积。
红5 紫 8蓝
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
HCl + NH3· 2O = NH4Cl + H2O H 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
3、公式：
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸