2017——2018学年 北京高三化学 一模考前(答案不全)

2017——2018学年北京高三化学一模考前（答案不全）

一、选择题

1、下列反应中能量变化与其它不同的是（）

A．铝热反应

B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合

2、对下列物质用途的解释不正确的是（）

A B C D

用途

抗坏血酸（Vc）可作

抗氧化剂

明矾可用于净水纯碱可去油污“84”可用于漂白解释Vc具有酸性

明矾在水中生成的氢

氧化铝胶体有吸附性

纯碱水解呈碱

性

置于空气中生成的次氯

酸有氧化性

3、下列说法不正确

．．．的是（）

4、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

5、下列说法不正确的是（）

A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

6、已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确

．．．的是（）

A．X表示温度

B．L2＞L1

C．反应速率υ(M)＞υ(N)

D．平衡常数K(M)＞K(N)

7、常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），

溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）

A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/L

B．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）

A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

9、处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9～10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是( )

A．不能用铁作阳极材料

B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO－

C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

10．下列有关实验原理或操作正确的是( )

A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH值约为12

C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液

D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

11．工业上由二氧化锰制备KKMnO 4 分两步进行： ①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O 2：2MnO 2+4KOH+O 22K 2MnO 4+2H 2O

②电解锰酸钾溶液：2H 2O+2K 2MnO 4

电解

2KMnO 4+H 2↑+2KOH

根据以上内容，判断下列叙述正确的是（ ）

A.氧化性：K 2MnO 4>O 2

B.每生成1molKMnO 4共转移6mol 电子

C.第②步电解时，阴极周围溶液的pH 减小

D.第②步电解时，KMnO 4在阳极区生成

12、新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH 4+4H 2O 2═NaBO 2+6H 2O ，有关的说法不正确的是( )

A ．电极

B 为正极，纳米MnO 2层的作用是提高原电池的工作效率 B ．放电过程中，Na +

从正极区向负极区迁移

C ．电池负极的电极反应为：BH 4-+8OH --8e -═BO 2-+6H 2O

D ．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H 2O 2溶液， 理论上流过电路中的电子为12mol

13、向盛有H 2O 2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O 2、Cl 2、HCl 和水蒸气。2 X 溶液

现象

A 稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液 有白色沉淀生成

B 滴有KSCN 的FeSO 4溶液 溶液变为血红色

C 淀粉KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 D

紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色

14（16年北京高考）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其

导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．

的是( )

A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线

B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –

C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –

D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性

导电能力

滴入溶液的体积b

a c d ①②