电镀学案高中化学北京海淀
高中化学 电镀选修4
电镀高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是A．通电后，Ag+向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初【参考答案】C1．定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
2．电镀池的构成3．实例(往铁件上镀铜)（1）阴极材料：铁，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu；（2）阳极材料：铜，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋；（3）电解质溶液：CuSO4溶液。
1．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2．下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：甲乙（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______(填电极材料)，电极反应式是______________；B是________(填电极材料)，电极反应式是_________________，应选用的电解质溶液是________。
（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，_______________________(填“C”或“Fe”)极附近呈红色。
（3）若甲池阴极增重43.2 g，则乙池中阳极上放出的气体在标况下的体积是________L。
3．下图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
请填空：（1）电源A中a为________极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：______________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
电解池电化学基础教学设计教案高中化学北京海淀
《电解池》教学设计一、教材分析有关电化学的知识既涉及到理论知识又与元素化合物知识密切相关。
在原电池的学习中研究了化学能如何转化为电能的基础上，进一步研究电能如何转化为化学能是十分必要的。
通过化学能和电能之间的相互转变，使学生对氧化还原反应的认识和化学反应中的能量变化的认识更加深刻。
本节教材是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、电冶金、铜的精炼等，这些知识在工农业生产和科学研究上都有重要用途。
学好本节教材，可以培养学生分析问题、解决问题的能力，也可以使学生理解化学知识在实际生产中的应用。
本节教材分为两部分，一是“电解原理”，以电解氯化铜溶液为例，介绍电解原理；二是“电解原理的应用”介绍电解饱和食盐水的反应原理，并简单介绍了以氯碱工业、电解精炼铜和电冶金的实例。
书中最后有一个关于电解饱和食盐水的科学探究，所以可以在介绍完电解原理后，安排一节课让学生自己动手设计电解饱和食盐水的实验，既巩固电解原理，又能介绍电解原理在氯碱工业中的应用。
这也是本节课主要的设计思路。
二、学情分析学生刚学习过原电池知识，研究了化学能如何转化为电能，以及以前学习过的化学反应中的能量变化和氧化还原的相关知识。
所以，学生对电化学的知识已经有一定的储备，在教学中要充分利用学生原有的知识储备，逐渐构建出电化学中电能向化学能转变的相关理论知识。
而对于阴、阳两极上离子的放电顺序，应尽量回避给出结论增加学生记忆负担的做法。
处理该问题的方法应该从氧化还原反应中得失电子的角度来分析，最好是由学生得出结论，从而使学生印象更深刻。
对于本节课中的科学探究，不同学生会采用不同方法得出的不同实验结果，从这个过程中帮助学生了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力。
其中活泼阳极的问题可仅作粗略了解，为下节铜的精炼埋下伏笔。
三、教学目标：1、知识与技能：①掌握电解饱和食盐水，了解氯碱工业。
②巩固电解原理。
③让学生意识到电极材料对电极反应的影响。
高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版选修4(2021学年)
2017-201８学年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０１7－２018学年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护［目标导航］１。
认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因.2．能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3。
掌握金属腐蚀的防护方法.一、金属的腐蚀1．概念金属或合金与周围接触到的气体或液体物质发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
２.本质金属原子失去电子变为阳离子,金属发生氧化反应．３.分类（1)化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如Ｏ2、Cｌ2、SＯ２等)或非电解质溶液(如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
（２）电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子而被氧化。
4．钢铁的电化学腐蚀(1)钢铁的电化学腐蚀的分类:电化学腐蚀错误!(2）钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:析氢腐蚀吸氧腐蚀图形描述钢铁的析氢腐蚀示钢铁的吸氧腐蚀示意图【合作探究】１．影响金属腐蚀的因素有哪些？答案影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面.就金属本性来说，金属越活泼,就越容易失去电子而被腐蚀。
介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀.2．铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中容易生锈，为什么?答案铁制品中含有杂质碳,在潮湿的环境中构成原电池,加快了铁被氧化的反应速率。
电解池的设计电化学基础教学设计教案含学案高中化学北京海淀
电化学基础第一节原电池第一课时原电池的设计一、学习目标分析1．制定学习目标的依据对于选修4《化学反应原理》知识与技能(1)知道原电池的工作原理。
(2)能够根据原电池的形成条件设计原电池(3)能书写简单的电极反应和电池反应方程式过程与方法(1)通过对原电池模型的建立，让学生体会原电池的工作原理并加以简单应用。
(2)通过对原电池的了解，进一步深化对化学反应过程中的能量的变化的理解。
(3)通过实验探究，使学生学会科学的研究方法，善于在体验过程中发现问题。
情感态度价值观(1)通过对能量之间的转换的学习和了解，使学生了解化学对我们的生产、生活带来的便利，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过能量的守恒和电子的守恒等守恒思想的建立，使学生进一步体验守恒的思想。
二、教学重、难点分析本节课选取人教版化学选修4《化学反应原理》第四章第一节，本课以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理。
教材的设置体现了学习知识的阶梯性，更加关注学生的化学专业知识和科学素养的提升。
在必修部分只要求学生能举例说明化学能与电能之间的转化，在选修部分则进一步要求学生指导原电池的工作原理并能设计原电池。
本节课教学内容中，从双液锌铜原电池入手，通过一个盐桥的设置，将氧化反应和还原反应分离开来。
这对学生而言不仅仅是装置的改进，更是对氧化还原反应思维方式的转变，也是学生学习最困难的地方。
学生通过将原电池的工作原理进行应用，设计原电池，加深了学生对原电池的理解。
基于此，本节课的教学重点和难点设置如下：教学重点：根据原电池原理设计原电池教学难点：原电池（双液）的工作原理三、学习者分析通过课前了解到学生具备一定的知识基础，如Zn ︱H 2SO 4︱Cu 的电极反应，对于形成原电池的条件大部分学生都已经知道，部分学生能够从氧化还原的角度初步了解原电池的工作原理。
通过学生谈话发现，学生对于双液电池的情况较难理解。
通过前一段时间对于化学反应原理的学习，学生很想了解原电池的工作原理，以及实验室中的原电池如何走进人们的生活。
2020-2021高中化学4学案：4
2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：4.3 第2课时电解原理的应用含解析第2课时电解原理的应用学习目标核心素养1。
了解电解在氯碱工业中的应用。
2．了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
1。
变化观念与平衡思想：了解一般电解池的缺点，进一步理解带有离子交换膜的电解池的实用性。
2．科学态度与社会责任：依据生活和工业生产上的过程,设计简单的原电池或电解池，有致力于新型电池开发的科学态度与社会责任。
1．电解饱和食盐水2．电镀(1)定义:电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他的金属或合金的方法。
（2）目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
(3)实例(在铁件上镀铜)。
①阴极:a.材料:Fe,b．电极反应式:Cu2＋＋2e－===Cu;②阳极：a.材料：Cu，b．电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋；③电解质溶液:CuSO4溶液。
3．电解精炼铜4．电冶金（写出电极反应)探究点一原电池、电解池、电镀池的区别1．如何理解电镀的“一多、一少、一不变”？提示：电镀特点:“一多、一少、一不变"。
一多是指阴极上有镀层金属沉积，一少是指阳极上有镀层金属溶解,一不变是指电解质溶液的浓度不变.2．电镀铜和电解精炼铜两个实验中，随着反应的进行，溶液中的Cu2＋各有何变化?提示：电镀铜实验时，溶液中的Cu2＋始终恒定，而在电解精炼铜中，由于阳极上溶解的金属为Fe、Zn、Ni、Cu等，而在阴极上只有Cu析出，根据电子守恒，溶解的Cu的量小于析出的Cu的量，所以溶液中Cu2＋的浓度逐渐减小.【例1】如图所示的两个装置中,溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L。
工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子。
若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①〉②B．溶液的pH变化：①增大，②减小C．电极上析出固体物质的质量:①〉②D．电极反应式：①的阴极:Cu2＋＋2e－===Cu，②的负极：2H ＋＋2e－===H2↑【解析】本题考查电解原理和原电池知识。
化学电源教学设计教案含学案高中化学北京海淀
4-2 化学电源教学设计一、教学目标1.知识与技能1)学会自主设计双液原电池，总结原电池构成要素；2)通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；2.过程与方法：1)通过自主设计实验活动，培养学生动手能力，增强实际分析、解决问题的能力；2)让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，促进学生自主归纳、总结、反思；3.情感态度价值观：1)通过识别生活中的电池，体会原电池学习在实际生产、生活中的应用，提高学生对于化学学习的兴趣；2)了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
二、教学重难点教学重点：碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池的反应原理，性能及其应用；教学难点：化学电池的反应原理板书：4-2 化学电源一、原电池构成要素自发的氧化还原反应得失电子场所负极材料正极材料导体负极液正极液二、燃料电池酸性电解质溶液碱性电解质溶液负极：2H2-4e-=4H+负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4H++4e-=2H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-4-2 化学电源任务一：根据2Fe3++2I- === 2Fe2++I2设计双液原电池。
请在方框内画出双液原电池的装置图，并说出你的设计思路。
总结原电池形成要素：任务二：识别生活中的电池——电极方程式的书写1.碱性锌锰干电池负极反应式：____________________________________________________正极反应式：____________________________________________________总反应方程式:____________________________________________________2.铅蓄电池负极反应式：_____________________________________________________正极反应式：_____________________________________________________总反应：_________________________________________________________ 3.燃料电池酸性电解质碱性电解质负极：_______________________ 负极：____________________________正极：_________________________ 正极：____________________________。
电化学腐蚀学案
三元整合教学模式化学学科导学稿（学生版）编写人： 审稿人： 定稿日：2012.2协编人：高二化学备课组 使用人：一、课题：：金属的电化学腐蚀与防护（人教版化学新课标教材选修4 P84-88）二、教学目标：1、知道金属腐蚀的危害；2、能够根据金属所处环境判断金属腐蚀的类型；3、能书写金属发生腐蚀时所发生的反应；化学腐蚀与电化学腐蚀的含义及它们的异同点。
4、知道常用金属的防护方法以及金属的电化学防护三、学习内容及程序：（一）回忆原有知识：1、原电池的构成条件： 。
2、合金：由 熔合而成的具有 特性的物质。
3、铁合金包括 和（二）学习新知识一、金属的电化学腐蚀请同学们用5分钟认真阅读书本84页，找出下列问题答案，并在书上做好笔记，并与你小组的同学交流。
1、什么是金属腐蚀？其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类？化学腐蚀和哪些因素有关？3、什么是电化学腐蚀？4、化学腐蚀与电化学腐蚀的本质区别是什么？二、钢铁的腐蚀钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，是什么原因？请同学们用10分钟认真阅读书本85-86页，完成下列填空题与思考题，并与小组同学交流。
钢铁的腐蚀类型：⑴ 、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性．．环境中 负极： 正极：电池反应：⑵、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性．．．．．．．．．．条件下，易发生 腐蚀。
负极： 正极：电池反应：进一步反应：[思考题]：P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，导管中的水柱有什么变化？结合钢铁腐蚀的原理分析为什么会产生这种变化？[即时检测]：如果你都完成了上面的学习内容，你可以试一试做这个题：1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴、若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：⑵、若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①、Fe由+2价转化为+3价②、O2被还原③、产生H2④、F e(O H)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤、杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤三、金属的电化学防护人们都认识到金属的腐蚀的危害，那么我们可以采用哪些方法来进行保护金属材料呢？请同学们用10分钟时间阅读书本86页的内容，回答下列几个问题，并完成即时检测内容：1、金属的电化学防护常用的两种方法是、2、说一说这两种防护方法所以利用的原理是什么？请举出一些具体的例子。
高中化学复习知识点：电镀
9．A
【解析】
【分析】
当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B中Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，据此分析解答。
（b）6H2PO2－+2H+＝2P+4H2PO3－+3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
②写出并配平反应式（a）。______________
（2）LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。
高中化学复习知识点：电镀
一、单选题
1．下列说法正确的是（）
A．电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极
B．100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性
C．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连
D．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连
2．下列有关电化学原理的说法正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
D．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁作阴极，与直流电源的负极相连，故D错误；
故答案为A。
2．D
【解析】
【分析】
实验活动简单的电镀实验课件【新教材】[部编]高中化学选择性必修一-公开课
实验探究
实验反思
课前篇素养初探 随堂检测
3.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是( ) A.电解精炼铜时,将电能转化为化学能,电路中每通过2 mol e-,阳极 就会溶解64 g铜 B.电解精炼铜时,阳极为粗铜,阴极为精铜,电解过程中电解质溶液 不需要更换 C.在铁制器皿上镀铝,熔融氧化铝作电解质,铁制器皿作阴极,铝棒 作阳极 D.电镀过程中电镀液需要不断更换
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原理梳理
实验探究
实验反思
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1.若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( ) ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在
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原理梳理
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1.【思考与讨论】 若想在铁制品上镀一层铜。 (1)如何设计该电镀实验装置? (2)电镀开始后,两电极分别发生怎样的电极反应? 提示:(1)铁制品与直流电源的负极相连,金属铜与直流电源正极 相连,用硫酸铜溶液作电镀液。 (2)阳极(铜):Cu-2e-== Cu2+,阴极(铁制品):Cu2++2e-== Cu。 2.完成教材第118页【实验步骤】中的实验内容,熟悉常见的电镀 装置。
电化学学案及练习
第四章 电化学基础学案 复习目标：1.了解电解池、原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解氯碱工业、铜的电解精炼、电镀工业的化学原理。
3.能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属腐蚀的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
4.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
教学重点：电解、原电池原理 知识梳理一、电解原理及电解原理的应用1.电解原理电解池组成：（1）使电流通过电解质溶液，而在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程叫电解。
电解质的导电过程即是被＿＿＿过程。
（2）简述电解池的构成条件： 、、电极名称：与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
（3）电解池是把 能转化成 的装置。
电解池放电规律⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。
同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
⑵ 当极板材料（阳极）为 Au 、Pt 或C 时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。
当极板材料（阳极）为Cu 等金属（除了Pt 和C ），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
阴离子放电顺序：S 2－ > I － > Br － >Cl － > OH － > 含氧酸根> F －阳离子放电顺序：Ag ＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H ＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋ >Ca 2＋ >K ＋注意：（1）活泼金属离子+++++322Al Mg Na Ca K 、、、、在溶液中不会得到电子．----32324NO CO SO F 、、和等不会失去电子．（2）石墨、金、铂是惰性电极，不会得失电子。
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电镀
——电解原理及其应用
【任务一】如何给纪念币“穿”铜衣？
要求：请依据工具一中给出的电解模型和电镀概念，抽象概括出电镀模型。
依据此原理，画出纪念币镀铜的装置图。
电镀模型 纪念币镀铜装置图
工具：
电解模型：
电镀：是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
【任务二】实验探究—给纪念币“穿”铜衣
（1）思考：依据所给实验试剂与仪器，影响镀铜的因素可能有哪些？
仪器：学生电源（1.5V-9V），电解槽（6.5×6.5×4.5cm），电极（石墨，铜片）
试剂：0.25mol·L
-1
CuSO4溶液（pH=4.6）；
0.25mol·L-1CuSO4溶液（pH=1.0）；
0.50mol·L-1CuSO4溶液（pH=4.0）；
0.50mol·L-1CuSO4溶液（pH=1.0）。
（2）设计方案：请利用控制变量的方法，依据仪器药品设计纪念币镀铜的可能实验方
案。
2
序号 因素 实验现象 预测/实际 原理分析
（电极反应）
①
②
③
（3）完成实验：以小组为单位，完成本组实验，记录实验现象并分析原理。
友情提示：在其他小组交流时，请同样做好记录，以便于发现规律。
（4）实验反思：成功在纪念币表面电镀铜需要什么条件？