【教学案】高中化学好原电池学案
高中化学教案录原电池
高中化学教案录原电池
教学目标：
1. 了解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池的酸性和碱性电解质的选择；
3. 学会计算原电池的电动势。
教学重点：
1. 原电池的构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中电解质的选择。
教学难点：
1. 原电池的电动势的计算。
教学准备：
1. 实验室用品：玻璃烧杯、铜片、锌片、盐酸溶液、硝酸铜溶液、酒精灯等；
2. 教学资料：原电池构造与工作原理的介绍PPT。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过提问引导学生了解电池的作用以及原电池和干电池的区别。
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍原电池的构造，包括正极、负极和电解质；
2. 分析原电池的工作原理，即正极离子的还原和负极离子的氧化过程。
三、实验操作（30分钟）
1. 学生分组进行实验，用铜和锌等金属片做电极，用不同酸性和碱性电解质测试原电池的电动势；
2. 让学生记录实验数据，观察实验现象。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 学生归纳实验结果，分析不同电解质对原电池电动势的影响；
2. 教师指导学生计算原电池的电动势。
五、总结（5分钟）
1. 教师进行总结，强调原电池的构造和工作原理；
2. 学生发表自己的理解和感悟。
六、作业布置
布置作业：要求学生回答几个与原电池相关的问题，并完成相关练习题。
高中化学优秀教案原电池
高中化学优秀教案原电池
教学目标：
1. 掌握原电池的基本原理和组成结构；
2. 了解原电池的工作过程和应用；
3. 能够分析原电池中的化学反应过程。
教学重点：
1. 原电池的定义和基本结构；
2. 原电池的工作原理和应用；
3. 原电池中的化学反应过程。
教学难点：
1. 掌握原电池中离子传递的过程；
2. 理解原电池中正极和负极的反应过程。
教学准备：
1. 实验器材：电池、导线、灯泡等；
2. 实验材料：铜、锌等金属片；
3. 手册、PPT等教学辅助材料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍原电池的概念和作用，引出原电池的基本结构和工作原理。
二、讲解原理（15分钟）
1. 原电池的定义：将化学能转化为电能的装置；
2. 原电池的组成：正极、负极、电解质和电池壳；
3. 原电池的工作原理：正极反应、负极反应和离子传递过程。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用铜、锌片制成原电池；
2. 实验二：观察原电池的工作过程，测量电压和电流值。
四、分析讨论（10分钟）
学生根据实验结果进行分析，总结原电池中的化学反应过程和离子传递规律。
五、拓展延伸（10分钟）
引导学生思考原电池在生活中的应用，并探讨不同类型的原电池。
教学反馈：
学生回答问题，总结本节课的重点内容和难点，检查学生对原电池的理解程度。
作业布置：
1. 完成思考题；
2. 撰写实验报告，分析原电池实验结果。
教学反思：
教师根据学生学习情况和表现进行调整和反思，优化教学内容和方法，提高教学效果。
高中化学教案原电池
高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。
2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。
3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。
教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。
难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。
教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。
2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。
3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。
教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。
Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。
2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。
Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。
Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。
Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。
Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。
在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】高二必修一化学原电池教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
2024-2025学年高中化学下学期《原电池》教学设计
-教师可以通过提问的方式，了解学生对原电池应用、优缺点、反应类型、电动势等方面的理解。
2.观察评价：通过观察学生的课堂表现，了解学生的学习情况。
-教师可以通过观察学生参与课堂活动的情况，了解学生对原电池知识点的掌握程度。
-教师可以通过对学生的课后作业进行批改和点评，了解学生对原电池知识点的掌握情况。
-教师可以通过对学生的课后作业进行批改和点评，了解学生对原电池应用、优缺点、反应类型、电动势等方面的理解。
5.鼓励评价：鼓励学生继续努力，提高学习效果。
-教师可以通过对学生的课堂表现、作业完成情况进行鼓励，激发学生的学习兴趣和主动挥着重要作用，如可再生能源、电动汽车、医疗设备等。
-原电池的研究和开发不断推动着科技领域的创新和发展。
板书设计
1.原电池的定义与组成
-化学能转换为电能的装置
-两个不同金属（或半导体）及其对应的电极电解质
2.原电池的工作原理
-化学反应产生电流
-氧化还原反应
4.原电池的应用
-原电池广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等许多现代电子设备中。
-原电池也被用于可再生能源领域，如太阳能电池和风力发电等。
5.原电池的优缺点
-原电池具有便携、使用方便等优点。
-原电池的缺点包括充电次数有限、废弃后对环境造成污染等。
6.原电池的反应类型
-原电池的反应类型包括酸性电池、碱性电池、氧化还原电池等。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原电池的工作原理。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原电池的能量转化原理。
高二化学原电池教案(优秀8篇)
高二化学原电池教案（优秀8篇）必修二原电池教案化学必修二原电池知识点篇一①原电池的化学工作原理；②原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。
[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？ⅱ新课：§3-4原电池原理及其应用[学生实验，教师指导][学生思考的问题]（1）锌和稀h2so4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片）zn - 2e = zn2+（氧化反应）正极（铜片）2h+ + 2e = h2↑（还原反应）原电池反应：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是pt（铂）或c（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
高中化学原电池学案
原电池一、教学目的（一）知识与技能1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够设计原电池并写出电极反应式和电池反应方程式.（二）过程与方法1、通过分组学习培养学生观察能力与分析思维能力。
2、实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法（三）情感态度价值观通过查阅、实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
二、重难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式难点：原电池的工作原理及有盐桥原电池的设计自我学习导学案一、复习回顾必修二中有关原电池的内容。
1、原电池的定义：2、原电池的形成条件：（1）（3）（2）（4）3、原电池的工作原理根据Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个铜、锌原电池。
指出所选用的电解质溶液，画出原电池的构造图并写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
负极（电极，发生反应）：总反应：二、有盐桥原电池的工作原理[盐桥]盐桥的成分：和。
1．电极Array正极（电极，发生反应）：负极（电极，发生反应）：总反应：2．闭合回路的构成：外电路：电子从到，电流从到，内电路：①Zn失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
②Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
③盐桥的存在使盐桥中的向ZnSO4溶液迁移，向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行3．盐桥的作用（1）（2）4．比较图一和图二两种原电池的异同，有盐桥原电池有何优点三、有盐桥原电池的组成四、原电池的设计（1）利用反应Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，注明电极材料和电解质溶液，并写出电极反应。
高中化学《原电池》优质课教学设计、教案
－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
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第二节 化学能与电能
【学习目标】
1. 原电池的工作原理。
2. 电极反应式.原电池反应式的书写。
3. 原电池的应用。
【学习重点】
原电池概念、原理、组成及应用。
【学习难点】
通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解原电池。
【学习过程】
一、一次能源和二次能源 1、一次能源： 2、二次能源：
【练习】下列关于能源的说法正确的是（ ）
A 、电能是二级能源
B 、水力是二级能源
C 、天然气是一级能源
D 、煤气是一级能源
二、化学能与电能的相互转化 1、火力发电的过程：
化学能−−→
−燃烧
−−→−蒸汽−−→−发电机
【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、
生活上等的用电主要是（ ）产生的
A 、火力发电
B 、水力发电
C 、风力发电
D 、核力发电 2、原电池 【实验】
实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。
探究课本实验2-4，填写下列表格
【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定铜锌原电池
装置的正、负极？
想考下列问题实验2中：1.，哪种物质失电子？哪种物质得电子？
2.Zn 是通过什么途径将电子转移给溶液中H +
的？
3.H +
得到的电子是Cu 失去的吗？Cu 在这个过程中起什么作用？ 5.电子从Zn 到溶液中H +
经历了哪些途径？ 6.导线在这个过程中起什么作用？
7.你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流动方向？
根据铜锌原电池，填写下表：
【归纳】2、原电池的原理：
[总结]叫做原电池
[归纳小结]：1、 锌片
： （ 反应）
铜片： （反应）
总反应式：
铜锌原电池的工作原理
Cu
H 2SO 4溶液
失e -,沿导线传递，有电流产生
反应的化学方程式请用双线桥表示电子的转移情况： 正极： 电子，发生
负极： 电子，发生
2、电极反应式：表示的式子。
3、原电池中的电极名称：负极：正极：
练习1.将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。
下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
练习2.原电池产生电流的本质原因是（）
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接
C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
2．原电池正、负极的判断方法
(1)根据组成原电池的两极材料判断
一般是活动性较强的金属为，活动性较弱的金属或能导电的非金属为。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断
电流是由流向；电子流动方向是由流向。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向，阴离子移向。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断
原电池的总是失电子发生，总是得电子发生。
(5)根据现象判断
溶解的一极为，增重或有气泡放出的一极为。
练习 3.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为()
A．铝B．铜C．锡D．硅
3．原电池原理的应用
(1)加快氧化还原反应速率
如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。
原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。
练习3．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
(2)比较金属的活动性强弱
原电池中，一般活泼性强的金属为，活泼性弱的金属为。
例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性>。
练习4.在如下图所示的装置中，a
种叙述不正确的是()
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
练习5.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多；
B．同价态阳离子，甲比乙的氧化性强；C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能；
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
练习6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、a 相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a
(3)设计原电池
已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：
负极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋(氧化反应)正极(C)：2Ag＋＋2e－===2Ag(还原反应)
电极反应式和原电池反应式的书写
1．电极反应式的书写
(1)根据原电池的装置书写
负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况；
a.一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为。
b.另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4。
若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如H2－O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
正极：首先判断在正极发生反应的物质。
①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
一般电反应可表示为
然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。
(2)根据原电池反应书写电极反应式
①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
②利用电荷守恒分别写出电极反应式。
③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
2．原电池反应式的书写
两电极反应式，得失电子数时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。
特别提醒在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供
的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号；而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示。
原电池的形成条件探究
结论：
结论：
结论：
【归纳】3、组成原电池的条件：
①②
③
2+2+
课时作业
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（）
A 镁
B 石墨
C 铝
D 铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）
A X>Y>Z
B X>Z>Y
C Y>X>Z
D Y>Z>X
3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是
A、2H++2e- =H2
B、Zn -2e- =Zn2+
C、2H2O+4e-=4OH-
D、Ag+e- =Ag
4、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是
（）
A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：硫酸
B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸
C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜
D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜
5、下列各图所示装置属于原电池的是（）
5、下列装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液
(1)片刻后可观察到的现象是( )
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是。