原电池学案
第四章电化学原理——原电池(学案)
第四章 电化学原理 第一节 原电池(学案)一．学习目标：体验化学能与电能相互转化的过程二．学习重点：进一步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三．学习难点：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四．学习过程【温习旧知】1．基本概念：原电池：（1）定义：把 转换为 的装置。
（2）反应本质：一个 。
（3）如图所示：写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应 Zn ： Cu ： 电池反应（总化学方程式）：(4)闭合回路：外电路：电子由___极流向____极；内电路：阳离子向___极移动，阴离子向____极移动。
2．原电池的构成条件：a.___________ b.___________ c.__________ d.______________【练习】：判断下列装置能否形成原电池【探索新知】一．对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【探究实验1】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转 电流计指针是否偏转电流计指针若偏转，经过一段时间指针偏转角度的大小发生怎样变化【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于硫酸铜溶液的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) CuSO 4(aq)【探究实验2】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转。
若偏转，偏转角度有无改变.【思考与交流】上述原电池装置是是怎样产生电流的？盐桥在此的作用是什么？提示：把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用 较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用 较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
原电池教案【优秀10篇】
原电池教案【优秀10篇】（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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4.1 原电池 学案(人教版选修4)
4.1 原电池学案（人教版选修4）4.1 原电池学案（人教版选修4）[学习目标] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.掌握构成原电池的条件。
3.能设计原电池装置。
[重点•难点]电极反应和电池反应方程式的书写。
1．原电池原理(1)概念：利用______________反应原理将________能转化为____能的装置。
(2)原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片________________，铜片上有____________，电流表指针发生________电极Zn电极Cu电极电极名称得失电子失电子得电子电子流向反应类型电极反应式总反应式2.原电池形成的条件(1)两个________不同的电极(材料可以是金属或非金属)负极：活泼性____，________电子发生氧化反应。
正极：活泼性____，________电子发生还原反应。
(2)电极均插入________________中。
(3)构成________________。
(4)能自发地发生的________________反应。
3．下列装置中，属于原电池的是()4．关于下图装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H25．理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。
实际设计时应该注意以下几方面。
(1)外电路负极(________________的物质)――→e－导线正极(2)内电路将两极浸入________________溶液中，使正、负离子作________________。
(3)闭合电路一、原电池的正负极的判断方法1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为____极，较不活泼的金属或能导电的非金属为____极。
2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由____极流向____极，电子由____极流向____极。
4.1《原电池》学案陈彬嫔
第一节原电池学案【学习目标】1、 进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；2、 能够写出电极反应式和电池总反应方程式；3、 学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。
【重难点】1、 进一步了解原电池的工作原理；2、 书写电极反应式和电池总反应方程式。
2、原电池反应的本质:3、形成原电池的条件:般情况下，负极材料: 正极材料:自主探究•学习新知(1)两极：两种活泼性不同的等)作电极。
一液：必须使用 溶液，且至少有一电极能与溶液发生 反应。
一回路：两极相连，形成 回路。
『思考』：判断下列装置能否形成原电池? A 组:Zn口Cufttrfl zB 组:C 组:H 2SO 4( ) H2SO4( )z 上J H}SO<( )Zn I J Cu曲Zn H Cu[HJH 2SO 4酒精稀硫酸瘩液r —H 2SO 4ZnCu ■7)(JB自主学习•温故知新1、原电池的定义：把 能转化为 能的装置。
反应。
【自主探究一】 将Zn 与CuSO 4溶液的反应设计成原电池。
要求: (1) 画出此原电池的装置简图，标明正负极，标明外电路中电子的流向; (2)写出两个电极上的电极反应式和总反应方程式。
电极反应式: 负极: 正极: 总反应式:装置简图『思考』上述原电池的工作原理？该装置有哪些不足之处?【自主探究二】 请改进实验，利用提供的实验药品和仪器，动手设计一个能产生持续、稳定电流的原电 池装置。
并在下方画出实验装置简图。
要求：使锌片不与 CuSO 4溶液直接接触，以延长电池放电时间，提高供电效率。
装置简图【原理探究】1、盐桥的作用2、导线的作用：传递电子，沟通外电路。
3、本套装置的组成--Zn —--ZnI CuSQj■盐桥4 ;■ G U SO4；(1) 传递阴阳离子，沟通内电路; (2) K +向极移动，Cl —向极移动，使两溶液保持 连成一个通路。
屯流表屯流ZnSO【盐桥电池的设计】 1、将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应;2、结合两个半反应找出正负极材料（负极材料为失电子的物质，正极材料为较不活泼的金属或石墨）•般情况下，将构成正负极的金属片插入其可溶性盐溶液中，构成两个半电池;4、最后插入盐桥，连上导线，构成闭合回路。
原电池的优秀教学设计
原电池的优秀教学设计原电池的优秀教学设计（精选6篇）在教学工作者开展教学活动前，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是店铺帮大家整理的原电池的优秀教学设计，欢迎阅读与收藏。
原电池的优秀教学设计篇1教学目的：1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。
）教学方法：讲授法、演示实验法教学过程：【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。
那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能.......教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?【学生思考】让学生思考1分钟.。
教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
初中物理《原电池》教案(优秀3篇)
初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。
对原电池的形成条件有更完整的认识。
学会书写电极反应式和电池总反应。
能根据反应设计简单的。
原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。
在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。
联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。
纸上谈兵重温原电池原理。
初中原电池教案
初中原电池教案教学目标：1. 了解原电池的组成和原理。
2. 能够判断原电池的正负极。
3. 学会书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。
教学重点：1. 原电池的组成和原理。
2. 电极反应式的书写。
教学难点：1. 原电池的工作原理。
2. 电极反应式的书写。
教学准备：1. 实验室用具：锌片、铜片、稀硫酸、盐桥等。
2. 多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过多媒体展示各种化学电源，引导学生思考这些电源的共同原理。
2. 学生回答后，教师总结：这些电源都是基于原电池的原理制造的。
二、新课讲授（15分钟）1. 教师简要介绍原电池的定义和组成。
2. 通过实验现象，引导学生理解原电池的工作原理。
3. 学生分组讨论，总结原电池的正负极判断方法。
三、课堂练习（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。
2. 学生根据实验结果，书写电极反应式和电池反应方程式。
四、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结原电池的学习内容。
2. 学生分享自己的学习心得和疑问。
教学延伸：1. 引导学生思考原电池在生活中的应用。
2. 学生进行课后小研究，调查常见化学电源的种类和原理。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生掌握了原电池的组成、工作原理和电极反应式的书写。
在课堂练习环节，学生能够独立进行实验并书写反应式，达到了教学目标。
但在实验操作方面，部分学生还存在一定的困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。
同时，可以进一步拓展原电池的应用领域，提高学生的学习兴趣和实际操作能力。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIANZn×第四章 电化学基础 第一节 原电池【学习目标】： 1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与结构。
【学习重点】：原电池原理 【学习过程】一、1、原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是_____________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H 2SO 4时： Zn 电极是____（填“正”或 “负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu 电极是______极，其电极反应为______________ ,该反应是 反应。
（2）当电解质溶液为CuSO 4溶液时： Zn 电极是____极，其电极反应为 ，该反应是________反应；Cu 电极是____极，其电极反应为_______________,该反应为_________反应. 「探究」：上图当电解质溶液为CuSO 4溶液时：现象1：电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
结论： 发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极 现象2：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过。
同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。
分析：锌与CuSO4溶液发生置换反应，溶液中的Cu2+在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生。
当电解质溶液为稀H2SO4时，在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通，电流也不断减弱。
解决办法：使用盐桥。
●盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。
如右图所示，组成的原电池：观察有什么现象发生取出盐桥，又有什么现象发生现象：有盐桥存在时电流计指针，即（有或无）电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针，说明（有或无）电流通过。
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流盐桥在此的作用是什么有盐桥存在时，盐桥中的Cl- 会移向ZnSO4溶液，K+ 移向CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和CuSO4溶液继续保持电中性。
于是，锌和CuSO4的氧化还原反应继续进行，从而不断产生电流。
同时能使两个烧杯中的溶液形成一个通路。
●盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
●盐桥制法：（1）. 将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。
（2）. 将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可.二、形成原电池的条件1、由两个半电池组成原电池的工作原理:把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①.在这类电池中，用为负极，负极向外电路提供电子；用作为正极，正极从外电路得到电子。
②.在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
练习①：锌铜原电池产生电流时，（）A、阳离子移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B、阳离子移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C、阳离子和阴离子都移向Zn极D、阳离子和阴离子都移向Cu 极2、探究组成原电池的条件: 判断下列哪几个装置能形成原电池分析：组成原电池的条件：①②③④练习②一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（）3、电解质溶液和电极材料的选择:电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液一般应与电极材料具有相同的阳离子。
①.活泼性不同的两种金属。
如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②.金属和非金属。
如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极作正极③.金属和化合物。
如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2④.惰性电极。
如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt练习③：请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。
负极：正极：电解质溶液：若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么试画出原电池的装置简图。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．关于原电池的叙述中正确的是( )A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2．下列反应可用于设计原电池的是( )A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OB．2FeCl3＋Fe===3FeCl2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓3．有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动4．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜5．以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( )A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－===Mg2＋B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OC．电子从Mg电极沿导线流向Al电极D．Al片上有气泡产生6．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应7．下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀H2SO4C．Fe、Zn、ZnSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液【拓展提高】8.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________________________ _________________；(3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。
9．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。
有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为____________________；正极发生的反应为_______；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为____________________________________________________________________________ _________________。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【参考答案】1．B3．C [在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn ；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
答案为C 。
]4．D [向水中滴加CuSO 4溶液后，形成Fe －Ag －CuSO 4原电池，由电池反应为Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4可知，Fe 为负极，Ag 为正极，Cu 在Ag 圈上析出，质量增大，向下倾斜，答案为D 。
]5．B [原电池中发生的电池反应为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，铝作负极，镁作正极。
]6．B [本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。
没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a 、b 与电解质溶液稀H 2SO 4组成原电池。
因活泼性a>b(碳棒)，所以a 为电池的负极，b 为正极。
电极反应式：a(负)极：a －n e －===a n ＋(氧化反应) b(正)极：n H ＋＋n e －===n2H 2(还原反应)由于正极放电消耗H ＋，溶液中c (H ＋)减小，pH 增大，在外电路中，电子由a 极流出经电流计A 流向b 极。
]7．B8．(1)Cu AgNO 3溶液(2)正Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋(3)X(Cu) Ag解析该原电池的电池总反应为2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，由此可知X极是铜，作负极，银作正极，Y应是AgNO3溶液。
电子从电池的负极经导线流向正极，即从铜电极流向银电极。
9．Al－3e－===Al3＋Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑解析要善于抓住题示信息。
“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2S―→Ag，显然这是原电池的正极反应Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应应为活泼金属发生氧化反应：Al－3e－===Al3＋，正极生成的S2－和负极生成的Al3＋在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。
原电池的总反应为上述三个反应式的加合：3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑。