2013届高考化学第二轮复习训练 专题7 电化学 含答案
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微专题七电化学 180【知识网络】(本专题对应学生用书第3641页)【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3 + 3H2O〖答案〗C〖解析〗由放电时的反应可以得出铁失去电子作负极，Ni2O3得到电子作正极，A正确；电池放电时负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2，充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，B正确、C错；同理分析可知D正确。
2．(2013·新课标Ⅰ卷)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl〖答案〗B〖解析〗银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，生成单质银，故银器质量减小，A错、B正确；Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，C错；黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl ，D错。
3．(2015·新课标Ⅰ卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。
高考化学(通用版)二轮：专题7 电化学考点4金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方法”(含解析)
考点四金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方法”1．两种比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较(2)腐蚀快慢的比较①一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀；②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中；③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快；④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。
2．两种保护方法(1)加防护层如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属或生成一层致密的薄膜。
(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理：正极为被保护的金属，负极为比被保护的金属活泼的金属；②外加电流的阴极保护法——电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。
题组一两种腐蚀的比较1．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋2．[2014·福建理综，24(1)]铁及其化合物与生产、生活关系密切。
下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为____________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。
3．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是()A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H＋＋2e－===H2↑，O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀题组二腐蚀类型与防护方法4．(2015·上海，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。
江苏2013届高三化学二轮复习高考题型专题复习-- 化学计算和反应原理
高考题型专题复习——化学计算和反应原理省西亭高中张俊杰一、江苏高考化学卷中的18题：***.（2011年江苏卷，18）(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为y【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。
【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。
化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。
***.（2012年江苏卷，18）(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。
化学二轮复习题型分组训练7电化学原理应用__化学电源与电解技术含解析
题型分组训练7 电化学原理应用——化学电源与电解技术(A组）1．用石墨电极完成下列电解实验。
实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（)A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应:Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜2．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。
下列说法正确的是（)A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为:O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol 3．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：下列说法正确的是()A．N为正极，发生氧化反应B．a气体为氧气，b气体为甲醇C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池4．如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是(）A．b极是负极B．a极电极反应式为H2－2e－===2H＋C．当装置中有1 mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6 L 气体D．电池总反应式为2H2＋O2===2H2O5．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是（)A．a极为正极，发生氧化反应B．b极的电极反应式为:2NO－3＋12H＋－10e－===N2↑＋6H2O C．中间室的Cl－向左室移动D．左室消耗苯酚（C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子6．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2,下列有关说法正确的是()A．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．产物丙为硫酸C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol电子,产生1。
高考化学二轮复习课时作业7电化学含解析新人教版
电化学1．（2020·阜阳模拟）刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池"，能量效率可达80％。
下列说法中错误的是( B ）A．该装置将化学能转换为电能B．离子交换膜允许H＋和OH－通过C．负极为A,其电极反应式是H2－2e－＋2OH－═══2H2OD．电池的总反应为H＋＋OH－错误!H2O【解析】“全氢电池”工作时是原电池反应,能量变化是将化学能转化为电能，A正确;由工作原理图可知,左边溶液为碱性，右边溶液为酸性,所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H＋和OH－通过，B错误；根据氢气的进出方向可知,氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成＋1价,吸附层A为负极,电极反应为:H2－2e－＋2OH－═══2H2O,C正确；根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应,正极电极反应是2H＋＋2e－═══H2↑,左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2－2e－＋2OH－═══2H2O，因此总反应为：H＋＋OH－错误!H2O,D正确。
2．（2020·济南模拟）利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是（ C )A．负极的电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O═══2CO2↑＋7H＋B．电池工作时，H＋由M极移向N极C．相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3∶2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH错误!＋2O2═══NO错误!＋2H＋＋H2O【解析】图示分析可知:N极NO－3离子得到电子生成氮气、发生还原反应,则N极为原电池正极。
M极CH3COO－失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体,则M极为原电池负极，NH 错误!在好氧微生物反应器中转化为NO错误!.M极为负极，CH3COO－失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO－－8e－＋2H2O═══2CO2↑＋7H＋,故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即H＋由M极移向N极，故B正确；生成1 mol CO2转移4 mol e－，生成1 mol N2转移10 mol e－，根据得失电子守恒,M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol∶4 mol＝5∶2,相同条件下的体积比为5∶2，故C错误;NH错误!在好氧微生物反应器中转化为NO错误!，则反应器中发生的反应为NH错误!＋2O2═══NO错误!＋2H＋＋H2O.3．（2020·荆州模拟）一种钌(Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
高考化学二轮复习 专题突破练7 电化学(含解析)
1 专题突破练7 电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 ( )
A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是( ) 2
4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是( )
A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是( ) 3
A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应 B.b电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH- C.每转移6 mol电子,a电极产生1 mol N2 D.电解一段时间,a极区溶液pH升高 6.(2019湖南衡阳高三联考)“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源,结构如图所示,隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。下列关于该电池的叙述错误的是( )
2013年高考化学第二轮复习专题升级训练：离子反应含答案
专题升级训练二离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO错误!、SO错误!②pH＝11的溶液中：CO错误!、Na＋、AlO错误!、NO错误!③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO错误!、SO错误!、NH错误!④由水电离出的c（OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中:Na＋、NH错误!、SCN－、HCO错误!⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO错误!＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－，2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO错误!3．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（)MnO2反应制Cl2:MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O［来源：学_科_网]物中HCl电离出的H ＋、Cl－比例为1：1C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3（胶体）＋3NH错误!错误，Fe（OH)3应该是沉淀D 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO2－3正确4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。
Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是（) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I25．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O，下列说法中正确的是（）A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 molB．Fe2＋和S2O错误!都是还原剂C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol D．x＝26．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O B．Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O二、选择题（本题包括2小题，每小题6分,共12分，每小题有两个正确答案)7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
高中人教版高三化学二轮复习选择题专攻练——电化学(答案解析)
【精品】人教版高三化学二轮复习选择题专攻练——电化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是A ．X 、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B ．负极的电极反应式：BH 4-＋8OH -一8e -═B(OH)4-＋4H 2OC ．2室流出的溶液中溶质为Na 2SO 4和K 2SO 4D ．电路中每转移1mol 电子，电极2上有32gCu 析出2．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl 。
下列有关说法正确的是A ．a 为原电池的负极B ．b 电极附近溶液的pH 减小C ．a 电极反应式为610522C H O 24e 7H O 6CO 24H -+++=↑+⋅D ．中间室：Na +移向左室，Cl -移向右室3．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV 3O 8=Li 1+x V 3O 8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C．放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+x V3O8D．充电时Cl‾移向LiV3O8电极4．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．该过程中BMO表现较强氧化性C．降解产物的分子中只含有极性共价键D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:15．据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
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第 1 页 共 6 页 专题七 电化学 1.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、 橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 ( ) A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．(2012·浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制 备重铬酸钾的实验装置示意图如右： 下列说法不正确的是 ( ) A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－ ＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O向右移动 C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=====通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时
铬酸钾的转化率为1－d2 3．(2012·安徽理综，11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是 ( ) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为 2H＋＋2Cl－=====通电Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 第 2 页 共 6 页
4．(2012·福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 5．(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2
和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备
HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 ( ) A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH 6．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以 下实验：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量 食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间 后观察。下列现象正确的是 ( ) A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈 B．锥形瓶中有白色的沉淀 C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀 D．B中导气管里形成一段水柱 7．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 ( )
A．该装置中Cu极为阴极 B．一段时间后锌片质量减少 C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O 第 3 页 共 6 页
D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L 8.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别 为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的 是 ( ) A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt两极有H2产生 C．甲池pH增大，乙池pH减小 D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 9．(2012·高考试题汇编)(1)[2012·江苏，20(3)]铝电池性能优 越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所 示。该电池反应的化学方程式为__________________ ______________________________________________。 (2)[2012·山东理综，28(4)(5)]①以CuSO4溶液为电解质溶 液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ②利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。 (3)[2012·重庆理综，29(3)]人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。
①电源的负极为________(填“A”或“B”)。 ②阳极室中发生的反应依次为___________________________________________、 ________________________________。 ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。 (4)[2012·福建理综，24(1)(2)]①电镀时，镀件与电源的______极连接。 第 4 页 共 6 页
②化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 a. 若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 b．某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_________________________。
10.如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是________，电极名称是________；N极的电极反应式为__________________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为______________________。 (2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为______。 (3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_______________________________________。 11．在长期载人太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。 方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是(1)_________________________________________________， (2)______________________________________________________________。 将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是 ______________________。 方法二：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下： 第 5 页 共 6 页
(1)管道①把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，该电极反应式为________________________，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为____________________。 在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变，该电极反应式为______________。二氧化碳逸出的离子方程式为____________________________。 (2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在“电解水系统”中，Y为________极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应式为__________________________________________。 (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义___________________________________________________。 答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．(1)2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O (2)①bd ②4H＋＋O2＋4e－===2H2O (3)①B ②2Cl－－2e－===Cl2↑ CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ③不变 7.2 (4)①负 ②a.还原剂 b．调节溶液pH在8～9之间 10．(1)铁 阴极 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO2－3＋11H2O (2)0.224 1 (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.66 kJ·mol－1 11．方法一：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 补充适量水蒸气 方法二：(1)2H2O＋O2＋4e－===4OH－ CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O 2H2＋4OH－－4e－===4H2O CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O