教学案例：生石灰干燥剂
生石灰作食品干燥剂的化学方程式
生石灰作食品干燥剂的化学方程式
石灰作为一种天然的食品干燥剂，在食品加工中有着重要的作用。
石灰的化学方程式为CaCO3，它是一种碳酸钙，由一个碳原子、三个氧原子和一个钙原子组成。
石灰的主要作用是吸收水分，从而起到食品干燥的作用。
当石灰接触水时，它会发生化学
反应，产生碳酸钙和氢氧化钙，其化学方程式为：CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2。
碳酸钙和氢氧化钙都是无机盐，它们的溶解度很低，不易溶于水，因此可以吸收水分，从
而起到食品干燥的作用。
此外，石灰还可以抑制食品中的细菌生长，从而延长食品的保质期。
石灰作为一种天然的食品干燥剂，具有良好的安全性，可以有效地抑制食品中的细菌生长，从而延长食品的保质期。
同时，它还可以吸收水分，从而起到食品干燥的作用。
因此，石
灰在食品加工中有着重要的作用。
生石灰作为食品干燥剂的原理
生石灰作为食品干燥剂的原理一、1.1 生石灰的性质生石灰，又称为氧化钙，是一种白色粉末状固体，其化学式为CaO。
生石灰在自然界中广泛存在，如火山岩、沉积岩等。
它的主要成分是氧化钙，还含有少量的杂质，如碳酸盐、硅酸盐等。
生石灰具有很强的吸湿性，能迅速吸收空气中的水分子，使周围环境变得干燥。
生石灰还能与水反应生成氢氧化钙，进一步促进水分的蒸发。
二、1.2 生石灰的应用生石灰在生活中有着广泛的应用，其中最常见的就是作为食品干燥剂。
生石灰的吸湿性能使其成为一种理想的食品干燥剂，可以有效地防止食品受潮、变质。
生石灰广泛应用于糕点、干果、坚果、肉制品等食品的加工和储存过程中。
三、2.1 生石灰干燥食品的过程生石灰作为食品干燥剂的原理主要在于其吸湿性。
当生石灰与食品中的水分接触时，水分会迅速被生石灰吸收，形成氢氧化钙。
这个过程可以分为两个阶段：(1) 吸湿阶段：生石灰与水反应生成氢氧化钙。
这个过程是一个放热反应，生石灰会释放出热量，使周围的温度升高。
在这个过程中，生石灰会逐渐失去吸湿能力，直至饱和。
因此，需要定期更换生石灰以保持其吸湿效果。
(2) 脱水阶段：当生石灰吸收了足够的水分后，会形成氢氧化钙。
氢氧化钙是一种极强的碱性物质，可以使食品表面的水分子快速蒸发，达到干燥的目的。
在这个过程中，生石灰不会再次吸收水分，因此可以持续地为食品提供干燥环境。
四、2.2 生石灰干燥食品的优点生石灰作为食品干燥剂具有以下优点：1. 安全环保：生石灰无毒、无味，不会对人体造成危害。
它的使用过程中不会产生有害气体或废水，对环境无污染。
2. 操作简便：生石灰干燥食品的方法简单易行，只需将生石灰放入食品包装袋或容器中即可。
生石灰还可以随时购买和使用，非常方便。
3. 成本低廉：生石灰的价格相对较低，且使用寿命长，因此可以大大降低食品干燥的成本。
五、2.3 生石灰干燥食品的局限性尽管生石灰作为食品干燥剂具有许多优点，但也存在一些局限性：1. 仅适用于某些食品：生石灰对某些食品的干燥效果较差，如肉类、鱼类等富含蛋白质的食物。
化学人教版九年级下册食品包装袋中干燥剂的成分探究
——酸碱盐的复习
探究食品中常用的干燥剂
问题一 哪些物质能做干燥剂？ 固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题二 干燥原理是什么？ 固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题三 哪种可以做食Biblioteka 的干燥剂？生石灰（CaO）
NaOH和浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性， 它们不能做食品的干燥剂。
石灰干燥剂
• 主要成分：生石灰——白色固体 （用化学方程式表示） • 干燥原理： • 注意事项：
石灰干燥剂
实验探究1：
已经使用了一段时间的“石灰干 燥剂”，它还有效吗？
思考： 如果有效，说明还存在什么物质？
用什么方法来验证它呢？
石灰干燥剂
继续探究：
如果这包“石灰干燥剂”已经失效 了，那么这包白色固体的成分是什 么，可能含有哪些物质？
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验： ①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此 可否定假设 。 ②为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中， 加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有 假设 合理。 （4）从此，淑平同学明白了： ①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。 ②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写 出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程 式 。 ③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。 一般采用 、 （写出两种方法）等包 装方法可以防止或延缓食品变质。
实践应用
1、淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一
小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、 “请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平 决定对这包干燥剂展开探究。 （1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触 摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。 （2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成 提出了以下假设： 假设1：是CaO和CaCO3的混合物 假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3：只有 CaCO3 假设4：只有Ca(OH)2 其中假设 （填序号）不合理，原因是 （用 化学方程式表示）
生石灰作为食品干燥剂的原理
生石灰作为食品干燥剂的原理1. 生石灰是什么1.1 概述嘿，朋友们，今天咱们来聊聊一个很“酷”的家伙——生石灰。
别看它名字听起来像是化学课上的东西，其实它在我们的生活中可是有着不少妙用的。
生石灰，化学上叫“氢氧化钙”，它可不是那种古板的东东，而是个超级干燥剂，能帮我们处理一些食品的湿气，让那些美味的食物保持新鲜。
1.2 外形和性质想象一下，一个白白的粉末，看起来像是面粉，但别搞错了！这玩意儿可是“干燥王”。
生石灰的吸湿能力那是相当惊人，甚至可以把空气中的水分给吸干净，简直就是湿气的克星。
2. 生石灰的干燥原理2.1 水分的吸附那么，生石灰究竟是怎么工作的呢？其实，这家伙的秘密就在于它的化学反应。
生石灰和水一接触，哇，立马就变得活跃起来，能吸附水分。
你可以想象成它在跟水“约会”，一旦水分靠近，它就像个热情的追求者，立马将水分牢牢抓住，甚至还会释放出一些热量。
这种现象叫做“放热反应”，简单来说，就是它的吸湿能力实在太强，让人不由得想为它点个赞。
2.2 应用场景所以，当你把生石灰放在食品储藏箱里时，别担心，它会默默地为你工作，保持干燥的环境，让食物不受潮。
不论是米、面，还是干果，生石灰都能派上用场。
就像你身边的那个好朋友，默默无闻却总是在关键时刻给予你支持，简直就是生活的小帮手。
3. 注意事项3.1 安全使用不过，话说回来，生石灰可不是完全无害的哦。
它虽然能帮你保持食品干燥，但如果不小心弄到皮肤上或者误食，那可就麻烦了。
因此，在使用的时候一定要小心翼翼，别让它跑到你嘴边。
如果你手上有划伤，最好就别碰它，毕竟，咱们可不想和它“约会”得太亲密。
3.2 替代品的选择而且，如果你觉得生石灰有点过于“强势”，可以考虑一些其他的干燥剂，比如硅胶干燥剂。
它们也很给力，能吸湿而且使用起来相对安全。
不过，话说回来，生石灰在价格和效果上，还是有不少优势的，所以在家庭小厨房里，偶尔使用一下，绝对是个好主意。
4. 总结总之，生石灰作为食品干燥剂，虽然名字听起来有点“硬”，但实际上它在生活中可是个“软”得不能再软的好帮手。
生石灰作为干燥剂化学方程式
生石灰作为干燥剂化学方程式
生石灰是一种广泛应用的干燥剂，通常用于吸收空气中的水分。
它的化学名称是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
当它接触到水分时，会发生以下化学反应：
Ca(OH)2 + H2O → Ca(OH)2·2H2O
这个反应是一个吸水反应，也就是说，生石灰会吸收水分，从而在环境中起到干燥的作用。
另外，生石灰还可以与二氧化碳发生反应，形成碳酸钙：
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
这个反应通常在建筑物中使用生石灰时发生。
建筑物内的空气中含有二氧化碳，当生石灰接触到空气时，会与二氧化碳反应，形成固体的碳酸钙，从而加固建筑物的结构。
总的来说，生石灰作为干燥剂有着广泛的应用，不仅可以吸收空气中的水分，还可以加固建筑物的结构。
- 1 -。
初中化学食品干燥剂变质问题
一题多变食品干燥剂变质问题例题 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。
这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
解析 本题考查生石灰与水的反应以及氢氧化钙和二氧化碳的反应。
完成此题，可以依据已有的知识进行分析。
干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂；由于生成的氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故放置在空气中一段时间会黏成一块。
参考答案生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分并与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可作干燥剂。
生石灰和水反应生成的氢氧化钙露置在空气中，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式：CaO+H 2O=Ca （OH ）2，Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。
变式题 某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3。
他查阅有关资料得知：CaO 是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO 。
生石灰做干燥剂的原理化学反应方程式
生石灰做干燥剂的原理化学反应
方程式
生石灰干燥剂的主要成分为氧化钙，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。
不管外界环境湿度高低，它能保持大于自重35%的吸湿能力，更适合于低温度保存，具有极好的干燥吸湿效果，而且价格较低。
生石灰做干燥剂的原理是由于生石灰吸水后能变成熟石灰，化学反应式就是cao+h2o=ca(oh)2，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种。
有些食品包装袋里的干燥剂是铁粉，与水和氧气充分接触容易生锈。
生成的铁锈主要成分是氧化铁，呈红色。
当它与铁、水和氧反应时，就会生锈。
因此，与生石灰干燥剂相比，铁粉可以作为干燥剂之外的吸氧剂，比生石灰更能延长食品的保质期。
英达石灰干燥剂可广泛应用于食品、服装、茶叶、皮革、鞋、电器等行业。
石灰干燥剂存在于大多数食物中，它的作用是防止空气中的水蒸气湿润食物。
应该是从食品包装袋里拿出来的。
生石灰当作干燥剂的原理
生石灰当作干燥剂的原理
生石灰，也称熟石灰，是一种白色粉末状的物质，主要由氧化钙
（CaO）构成。生石灰不仅具有消毒、脱臭、提高土壤pH值等多种
用途，还可以作为一种干燥剂使用。那么，生石灰作为干燥剂的原理
是什么呢？
生石灰作为干燥剂的原理可归纳为吸湿性和反应性。首先，生石灰作
为一种碱性氧化剂，能够吸收大量的水分，将其转化成水合钙氧化物
（Ca(OH)2）。其次，生石灰天然产生的高温反应所产生的氧气，有
助于消耗地下水，使其从建筑物内排出。此外，生石灰还可以与水分
子结合，形成结晶水合物（CaO·nH2O），将周围的水分子束缚在其
中，从而有效地降低了空气中的相对湿度。
生石灰作为干燥剂具有以下优点：
1.高效干燥：生石灰可以迅速吸收和顺畅排出大量水分，尤其适用于高
湿度环境。
2.环保健康：生石灰不会产生有毒有害物质，使用安全无害，并且随着
时间的推移会逐渐分解，给环境带来的污染极小。
3.经济实用：生石灰是一种价格实惠的干燥剂，与其他干燥剂相比，使
用生石灰的成本更低。
总之，生石灰作为干燥剂是一种高效环保的选择，其成分天然简单，
使用方便经济，可以在很多不同的领域（如建筑、制药、食品加工等）
中得以应用。
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课题：初中复习中“探究、生成、创新”的运用 ---
“生石灰干燥剂探究”教学设计案例
作者单位：新疆昌吉州第二中学 邮编：831100 姓名：*** 电话：
初中复习中“探究、生成、创新”的运用 “生石灰干燥剂探究”教学设计案例--- 课题教材分析1
主要是碱的化学性质和碳酸盐性质的复,本教材是在复习完酸的知识后习应用及实验探究设计，在最后提高时设计了碳酸盐含量测定方法的设计。同时又引出另,从教学体系来看,实验探究部分既是对碱化学性质延续和深化一类化合物——碳酸盐，所以起着承上启下的作用，同时碳酸盐含量测定方法的设计又为今后高中学习定量分析打下基础。从教育目的看，碱的化学性质和碳酸盐性质在生活、生产上具有广泛的用途，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析讨论、归纳，能较好地培养学生的实验探究分析问题能力。因此本节课既是本章复习的重点，也是初中化学的重点之一。 本课题从知识结构上可分为三部分。首先从食品中常见的生石灰干燥剂入手，让学生对生石灰干燥剂的成分和干燥原理有初步认识；重点在通过对变质后干燥剂成分探究，复习碱和碳酸盐的化学性质及碳酸盐的检验方法，并通过实验提高学生的观察能力，分析能力；最后通过对混合物中碳酸盐含量的测定方案的讨论，让学生利用已有的知识解决未知问题，从而对这部分内容有更深
的认识。 学生学情分析2
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学
教学中的难点，而和碱和碳酸盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用碱和碳酸盐的化学性质。学生对碱的通性和碳酸盐的有关知识已有了基本了在新课讲授的过程中， 解，但还没能系统掌握碱的化学性质，特别是碱和碳酸盐中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对碱和碳酸盐的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握碱和碳酸盐的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生 活中的实际问题。从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。因而，必须构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或 整理并用之于实际情景中。 三维目标3
知识与技能 3.1 复习碱和碳酸盐的化学性质及碳酸； 了解生石灰干燥剂的成分和干燥原理 盐的检验方法；学习混合物中碳酸盐含量的测定方法。
3.2过程与方法 学会阅读资料的方法获取信息；在实验探究过程中，学习用学过的知识解决 问题，强化实验操作能力，并复习归纳出碱和碳酸盐的化学性质及碳酸盐的检验方法；通过对混合物中碳酸盐含量的测定方法的探究，学会将已有的知识升华并解决实际问题。
3.3情感态度与价值观
在合作试验的相互讨论交流中敢于发表自己的想法，学会尊重和理解他人的 见解；在对生石灰干燥剂成分的探究过程中，感受到生活中处处有化学，从而提高对化学学习的兴趣，培养探究和创新精神。
： 教学设计及过程4 教学环学生活设计意 感受生活中的化学观查实物【引入】实物展示：一包“ 激发学习兴趣好时光海苔拿出海苔包中的干燥剂让学生感觉到化学【资料展示观看，阅读 识就在自己身边；学会生活中常见的几种用生材料中获取信息灰干燥剂干燥的食品 CaO生石灰干燥剂的成分MgO0.10.7F95.9%32 ，SiO。 0.18 % 2.0%AlO232 【设问】 回忆思考得出案: 培养学生分析材料信CaO 生石灰干燥剂中起干燥。 息的能力。 作用的物质是什么？ 思考得出答案： 【设问】复习生石灰干燥剂知CaO与H 生石灰干燥剂的干燥原O应。一位识及CaO与HO的反应。 22学生在黑板板书，理是什么？书写氧化钙与水其他学生自己书写 的反应方程式。化学反应方程式。 【过渡】同学们有没有遇到 引出情景问题1。 过这样的问题呢？
【情景问题1导入】 阅读。 引出探究问题1。 小明在妈妈买回的食品包装袋内发现有一包个小纸袋，上面写着：“生石灰干燥小明随手将小纸袋放在。剂” 窗台上，过了一段时间后， 他发现纸袋内的白色物体结在一起成为块状固体B，小明想请你和他一起对块状固体
B进行探究。 【设问】 块状固体B溶于水可能(吸热或放 现象有 热）。你可以用实验来证明B 学生回忆CaO的化学性质与水反应放热，得出答案：放热；思考得出试验方案： 培养学生善于思考的精神。
溶水放热吗？ 并在烧杯中溶解CaO用温度计分别测溶解 前后的温度。 【设问】 小明的块状固体B除 外还可能有什么物质？CaO 讨论交流： Ca(OH) 和CaCO。32原因是CaO很容易与COO和H空气中的22 复习CaO与HO和2CO反应的性质；学会用2已有的知识分析解决问题。
导入】【情景问题2 和 反应生成Ca(OH)2 CaCO。3由上一个设问学
问题深入，引出探究
小明取出块状物B在烧杯中溶解，静置，过滤，得就白色固体C到少量白色，C的成分，小明和同学展开了 激烈的讨论。 生很快得出猜想：白还CaO色固体除了有和Ca(OH)有可能2 CaCO。3 问题。
可能C你认为白色固体 是什么？ 引出实验探究问题。【过渡】检验真理的有效手 段是实验。 讨论与交流： 通过对C成份是否含【实验探究】有如何用实验检验白色固1Ca(OH)、分小组讨论检复习碱的通2性，验白色固体 C体的成份？否含有CaCO复习碳C成份的3酸根离子的检验方法；复 方案预测实验现象。 习重要化学方程 、交流展示方案2式的书写；培养学生勇于探究的并书写方案中涉及到精神和分析问题能力；让的化学反应方程式。 学生在讨论交流中敢于发 表自己的想法。 【总结投影展示】指导学生动手实验。 取检验方法：Ca(OH)、有12溶解，去上层清C少量固体．
液滴加无色酚酞，溶液变①红色则有Ca(OH)滴加②2NHCl、CuSO和FeCl等盐344溶液分别有刺激性气味气体产生、蓝色沉淀、红褐色沉淀生产则有Ca(OH)通入③2含量有多少呢？ CaCO的含量测定中3 方法。2、设计方案并画出实验装置图。 生活或者学习中会遇到很多问题，怎样对待学习中遇到的问题，是想当然，还是用已有的知识从理论分析、还是动手实验？解决问题的方法很多，但实 CO气体有白色沉淀生成则2有Ca(OH)。 22、有CaCO的检验方法：取3下层不溶物滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则含CaCO。 3【学生实验】 【指导学生】 指导小组汇报。 分组实验：检验白 小组汇报设计方案并用实物投影仪展 通过实验探究提高学的手然是很有效验很显段。这里的教学应该可以让学生意识到实验法是学习化学的一种重要的方法同时培养学生的创新思维，和解决问题的能力。 对本节复习课内容的提升。让学生利用已有的 用自备的食品包装袋中的已经变质的生石灰干燥剂和已有试剂及仪器实验，帮成份的小明检验白色固体C实验。 小组汇报。 【课堂总结】 1 、碱的化学性质。、碳酸盐的性质及检验 2 C成份观察记色固体 录实验现象。 汇报实验现象及 结论 示实验装置图。 生的实验操作技能和观察现象获取信息能力；培养学生协作精神和积极实践的意识；感受用化学知识解决身边的问题。 知识解决未知问题敢于发表自己的想法，并尊重他人的见解。 课堂总结。 【过渡】刚才的试验中涉及到了我们学过的哪方面的知 识呢？ 【学生归纳总结】 1、碱的化学性质。 碱与酸碱指示剂显色；与非金属氧化物反应；碱与、ClNHCuSO等盐FeCl和344 方法。、混合物中的碳酸盐含 3 量的测定 复习总结： 1、碱的化学性质。 2、碳酸盐的化学性质及检验方法。 引出复习小结。 通过归纳总结复习碱的化学性质、碳酸盐的化学性质和碳酸盐的检验方法。
溶液反应；碱与酸反应。 、碳酸盐的化学性质：2
与酸反应释放出二氧 化碳滴加稀盐 检验方法：酸将产生的气体通入澄清石灰水。 【过渡】通过刚才的实验同学都发现自己带来干燥剂已经变质了，小明也做了实验有体固色现发白C中含
引出探究问题2。
CaCO。3【探究问题 】2CaCO中C白色固体的3． 分组讨论： C、白色固体1 本探究问题已超出了课本的要求，但是学生在 教学反思5
学生参与， 关注体验，主动探究5.1
“探究学习是学生学习化学的一种重要方式， 初中化学课程标准明确提出：也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。”作为学习方式的探究学习，要求学生“用探究的方法学，学探究的方法”。我们应该把探究学习作为一种学习方式来贯彻，更应该把探究学习作为一种意识、习惯、方法，在课堂 教学中加以培养，让学生养成“善思敏行”的良好学习品质。 5.2 师生交互， 关注过程，动态生成
教学中过程与结果同样重要，教师的教学不应该仅仅关注学习的结果，更应该重视思维的过程。因此教学时让学生多说，展示思维的过程，对学生思维能力和学习能力的培养很重要。课堂上动态生成的资源教师应加以合理的应用。在本课的试讲和上课过程中，注意了对学生动态生成资源的利用。例如，在分小组讨论“检验白色固体C成份的方案”时，学生的一些答案，如：“取少量固体C溶解，有不溶物说明有CaCO”；“检验CaCO时用稀硫酸”等恰好给问题33的讨论提供了素材。而学生在课堂上动态生成的问题，如：“NHCl检验Ca(OH)24．