高中 高考化学专项 第八章 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH
高中化学第8章 第54讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第54讲水溶液中四大平衡常数的综合应用复习目标 1.掌握四大平衡常数[K a(K b)、K h、K w、K sp]的简单计算。
2.利用题目信息或图像，结合离子平衡，解决实际问题。
1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w 任意水溶液温度升高，K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温，K增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp 难溶电解质溶液升温，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。
2．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q与K sp的关系平衡移动方向结论Q＞K sp逆向溶液过饱和，有沉淀析出Q＝K sp不移动溶液饱和，处于平衡状态Q＜K sp正向溶液未饱和，无沉淀析出(2)常数间的关系 ①强碱弱酸盐：K h ＝K w K a ；②强酸弱碱盐：K h ＝K wK b。
(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －)减小，由于电离平衡常数为c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，此值不变，故c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 ℃的0.1 mol·Ｌ-1 NaOH溶液,以下表述错误的是( )A.K W>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13mol·Ｌ-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液( )A.可能呈酸性B.可能呈中性C.一定呈碱性D.一定呈中性3.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 mol·Ｌ-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小4.(2017湖南衡阳模拟)室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是( )A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×10-13mol·Ｌ-1B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>75.25 ℃时,下列叙述正确的是( )A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S)C.0.1 mol·Ｌ-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·Ｌ-1 CH3COONa溶液等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·Ｌ-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2 mol·Ｌ-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·Ｌ-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S)<c(H2SO3)7.(2017广西柳州模拟)下列说法正确的是( )A.100 ℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B.25 ℃时,0.1 mol·Ｌ-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(S)<c(H2SO3)C.25 ℃时,pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性D.室温下,10 mL 0.1 mol·Ｌ-1 CH3COOH溶液与 5 mL 0.1 mol·Ｌ-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)8.(2017安徽黄山二模)常温时,用0.100 0 mol·Ｌ-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·Ｌ-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
高考化学复习专题八 水溶液中的离子平衡
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题八水溶液中的离子平衡1．（2015·吉林省吉林市一中质检一）25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8×10-5 4.9×10-10K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11A．0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)答案：B解析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3＞HCN＞HCO3-。
醋酸电离能力比HCN强，相同浓度下CH3COOH溶液的酸性比HCN强，A项错误；酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）<pH（NaHCO3）<pH（NaCN），B项正确；强酸制弱酸原理可知NaCN溶液中通入少量CO2，反应方程式为： CO2+ H2O + NaCN ==HCN + NaHCO3，C项错误；Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c （CO32-），D项错误。
2、 (2015吉林省东北师大附中第三次摸底)根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClO K=3×10-8H2CO3K1=4×10-7 K2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2 + H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO【答案】C 解析：HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成CO2，应生成HCO3‾，故A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成CO2，故B错误；HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确；向NaClO溶液中通过量CO2，应生成HCO3‾，故D错误；3．（2015福建省厦门市期末）25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)
水溶液中的离子平衡目录：2023年真题展现考向一电离平衡与溶液的pH值考向二溶度积常数及其应用考向三沉淀溶解平衡及其应用考向四酸碱中和滴定与离子浓度大小比较考向五电离平衡的综合应用真题考查解读近年真题对比考向一强、弱电解质的判断与比较考向二 溶液的pH及其应用考向三 酸碱中和滴定考向四滴定曲线分析考向五盐类水解的实质及规律考向六 盐类水解的应用考向七 沉淀溶解平衡的应用考向八溶度积常数的应用与计算考向九 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一电离平衡与溶液的pH值1(2023·浙江选考1月第13题)甲酸(CH3COOH)是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a=1.8×10-4)，下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O⇌R3NH++OH-B.pH=5的废水中c HCOO-:c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在【答案】D【解析】由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⇌R3NH++OH-，故A正确；由电离常数公式可知，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=K ac(H+)，当溶液pH为5时，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=1.8×10-41.0×10-5=18，故B正确；由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与R3NH+作用的数目减小，故C正确；由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O⇌R3NH++OH-，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误。
高中化学第八章 水溶液中的离子平衡知识点总结
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。
(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。
高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
9
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
)
• ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(
)
• ④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
水的电离、溶液的酸碱性
出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性(漂白性)。 • ②pH计测量法。
12
酸碱中和滴定
• 1.“中和滴定”考点归纳 • (1)“考”实验仪器 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
2015届高考化学总复习课件：8-2水的电离和溶液的pH
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
训 练 · 高 效 提 能
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
解析
本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及KW
与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol· L－1，c(OH－)＝10－14 mol· L
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
考点· 核心突破
考点一
1．电离方程式
H2O＋H2O
＋ H O H H3O ＋OH ， 可简写为___________ 2
＋ －
水的电离
训 练 · 高 效 提 能
－ ＋ OH ________。
菜
单
高考总复习· 化学
增大 减小 减小 增大 增大 减小
不变
不变 不变 不变 增大 减小
碱
可水解 Na2CO3 的盐 NH4Cl
训 练 · 高 效 提 能
温度
升温 降温
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
◎思维拓展 1．水的离子积常数KW＝c(H＋)· c(OH－)中H＋和OH
－一定是水电离出来的吗？
少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不变。 答案
训 练 · 高 效 提 能
D菜单ຫໍສະໝຸດ 高考总复习· 化学第八章
高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
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c(H )H2O c(OH )H2O 。
2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋
和OH－共存，只是相对含量不同而已。
解ห้องสมุดไป่ตู้探究
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
1.一定温度下，水存在H2O
定正确的是
答案 解析
H＋＋ OH－
ΔH>0 的平衡，下列叙述一
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
热，温度越高Kw越大 ，25 ℃时，将pH＝9 _____________________
的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所
得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶 10∶1 。 答案 液的体积比为________
解析
25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol· L－1，pH＝4的硫
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3.影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw 增大 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，Kw 不变 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 增大 ，Kw 不变 。
4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化 平衡移
减小 _____
不变 _____
减小 _____
减小 _____
其他：如加入Na
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的( √ )
(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × )
(3)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相
(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa 溶液中，水的电
离程度相同( √ )
2.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加
入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电
离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中
考点一
水的电离
知识梳理
1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O H2O H＋＋OH－ 。 H3O＋＋OH－ 或
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)· c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
同( × )
(4)室温下，0.1 mol· L－1的HCl溶液与0.1 mol· L－1的NaOH溶液中水的电
离程度相同( √ )
(5)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性( √ )
(6) 室温下， pH值相同的 NaOH溶液与 CH3COONa溶液，水的电离程度
后者大( √ )
第八章
水溶液中的离子平衡
第27讲 水的电离和溶液的pH
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
内容索引
考点一 考点二 考点三 微专题27
水的电离 溶液的酸碱性和pH 酸、碱中和滴定 关系式法在氧化还原滴定法中的应用
考能提升
课时作业
探究高考
明确考向
的是
答案
解析
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
3.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。 A 填 (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为____( 水电离需要吸 “A”或“B”)，请说明理由______________
条件 动方向
Kw 不变 _____ 不变 _____ 不变 _____ 不变 _____
水的电
离程度 减小 _____ 减小 _____
c(OH－) c(H＋) 减小 _____ 增大 _____ 增大 _____ 增大 _____ 减小 _____ 减小 _____ 增大 _____
HCl
NaOH 可水解 Na2CO3
酸中c(H＋)＝1×10－4 mol· L－1，当二者恰好反应完时有1×10－5V(碱)＝
1×10－4V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体 积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与
a＋b＝14 。 答案 b之间应满足的关系是_________
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol· L－1，Kw不变 A项，Kw应不变；
C项，平衡应正向移动；
D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol· L－1。
2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确
外加酸、碱、盐无关。
反思归纳
1.水的离子积常数 Kw ＝c(H ＋ )· c(OH－ ) ，其实质是水溶液中的 H ＋ 和OH－
浓度的乘积，不一定是水电离出的 H ＋和OH－ 浓度的乘积，所以与其说
Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和OH－的离子积常数。
即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有
和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动
后，溶液中c(H＋)· c(OH－)是增大还是减小？
答案
甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)· c(OH－)
>Kw，平衡左移。
c(H＋ )· c(OH － ) 不变，因为 Kw 仅与温度有关，温度不变，则 Kw 不变，与
解析
95 ℃时，Kw＝1×10－12，pH＝a的强酸溶液中， c(H＋)＝1×10－a mol· L－1，pH＝b的强碱溶液中， c(OH－)＝10b－12 mol· L－1 ，100×10－a＝1×10b－12 ， 2－a＝b－12，a＋b＝14。
逆 ____ 逆 ____ 正 ____ 正 ____
增大 _____ 增大 _____
的盐
NH4Cl
减小 _____
温度
升温 降温
正 ___ 逆 ___ 正 ___
增大 _____
增大 _____ 减小 _____
增大 _____
增大 _____ 减小 _____
增大 _____
增大 _____