2016届高考化学第一轮复习考点讲解：第十一章 “四大题型”揭密高考热点

1 第十一章 “四大题型”揭密高考热点 第一节物质检验类实验与性质探究、验证类实验 考点一 | 物质的检验 命题点1 常见阳离子的检验

1．沉淀法(用NaOH溶液检验)

2．气体法 NH＋4：加浓NaOH溶液、加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 3．特殊颜色法

4．焰色反应法 2

1．(2013·江苏高考改编)下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．往某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无NH＋4 C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不会变红色 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 解析：选D 某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3·H2O的浓度较小，不易分解，应进行加热或改为浓NaOH溶液以确定是否含有NH＋4，B错误；Fe(NO3)2溶液中含有NO－3，滴加稀H2SO4后，溶液中的H＋、NO－3具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变红色，C错误。 2．(2014·浙江高考节选)一定条件下，CO2与FeO可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_____________________________________________________ ________________________________________________________________________， 并设计实验方案验证该反应的固体产物_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：CO2具有氧化性，FeO具有还原性，两者可以发生氧化还原反应：CO2＋2FeO=====△

Fe2O3＋CO。 根据Fe3＋与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3。 答案：2FeO＋CO2=====△ Fe2O3＋CO 将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3＋

离子检验简答题的答题模板 3

实例：设计实验证明某溶液中含有Fe3＋的实验方法为_______________________ ________________________________________________________________________。 取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3＋。 命题点2 常见阴离子的检验

1．特殊颜色法

2.沉淀法

3．气体法

1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO2－4 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液呈紫色 原溶液中有I－ C 滴加稀盐酸，并将产生的气体有气泡冒出；澄清石灰水变浑原溶液中有CO2－3 4

通入澄清石灰水中 浊 D 滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－

解析：选B 滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3

等，A错误；HCO－3与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；与Ag＋反应

生成白色沉淀的不一定是Cl－，也可能是SO2－4等，D错误。 2．(2015·华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( ) A．一定有SO2－3 B．一定有 CO2－3 C．一定有Cl－ D．不能确定HCO－3是否存在 解析：选B 由①知强碱性溶液中不存在HCO－3；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO2－3，一定有CO2－3；由③证明有SO2－4存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。 固态、液态物质检验的一般程序与思路 —————————————————————————————————————— 1．固态物质的检验程序

2．无色溶液的检验程序 5

———————————————————————————————————————— 命题点3 气体的检验

1．可燃性气体的检验

2．酸性气体的检验

3．碱性气体的检验(NH3) 6

4．强氧化性气体的检验 5．NO的检验 无色气体，打开瓶口与空气接触，气体立即变为红棕色。

1．下列有关实验操作、现象和结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入FeCl2溶液中 溶液由浅绿色变为黄色 该气体中一定含有Cl2 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体中一定含有SO2

C 将某气体通过灼热的CuO粉末 粉末由黑变红 该气体中一定含有H2

D 将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触 试纸变蓝色 该气体中一定含有NH3 解析：选D A项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。 2．(2014·北京高考节选)用石墨电极电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下(a、b、c代表电压值)： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2

Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________。 解析：Cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉_KI试纸上，试纸变蓝色。 答案：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉_KI试纸上，试纸变蓝色 7

附：常见气体验满的方法 ①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。 ②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ④氯气验满：用湿润的淀粉_KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

考点二 | 性质探究、验证型实验

1．氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 8

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________。 (2)装置A中盛放的试剂是________。 (3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。 实验后，取少量B中溶液，_________________________________________________ ______________________________________________________________(填操作方法)。

第一步 明确实验干什么 本实验的目的是制取Cl2，并探究Cl2的化学性质。 第二步 论证原理用什么

实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。过量Cl2与FeBr2溶液发生反应，原理为2FeBr2＋3Cl2===2Br2＋2FeCl3 第三步 题干信息有什么 制取Cl2用的是MnO2和浓盐酸共热；实验过程中观察到C中的品红溶液褪色。

第四步 信息原理定方案 浓盐酸有挥发性，故制得的Cl2中含有HCl气体，因此，装臵A中盛放的是饱和食盐水，用以除去Cl2中的HCl气体。 装臵C中品红溶液褪色。说明Cl2与FeBr2反应时Cl2过量，即Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，将Br－氧化成Br2。

第五步 代入流程通盘验 过量Cl2与FeBr2反应的产物中含有Fe3＋和Br2，因此可以用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，用CCl4萃取溶液中的Br2来证明二者的存在。 答案：(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水 (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入CCl4溶液萃取 2．(2015·北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。