高中化学等效平衡
高中化学等效平衡专题练习
高中化学等效平衡专题练习1.在恒定压力下，一个可变容积的密闭中发生如下反应：2NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(g) + H2O(g)。
开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达到平衡后生成a mol H2O。
若开始时放入x mol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g)，达到平衡后H2O的物质的量是3a mol，则x为多少？答案：3mol。
2.在一个密闭中，加入3mol A和1mol B，在一定条件下发生反应3A(g) + B(g) → 2C(g) + D(g)，达到平衡时，测得C的浓度为XXX。
若保持中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是哪个？答案：3mol A+1mol B+2mol C+1mol D。
3.在一定条件下，向一个带活塞的密闭中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)。
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是哪个？答案：保持温度和内压强不变，充入1mol SO2(g)。
4.在一个固定容积的密闭中，加入mmol A和nmol B，发生下列反应：mA + nB → pC。
平衡时C的浓度是XXX。
若体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是什么？答案：a:b:c=m:n:p，且(ap/m)+c=p。
5.在一个VL密闭中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 → 2SO3.平衡时SO3为a mol。
在相同温度下按下列配比在VL密闭中放入起始物质，平衡时关于SO3的正确叙述是什么？（未提供答案）1.A放入0.2mol SO2、0.1mol O2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol。
高中化学 等效平衡PPT
的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mo2l，y＝___ __3(m1o-la。) 平
衡时，B的物质的量______(选填D一个编号)。
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判断的理由是_达__到__平__衡__的__过__程__中__反__应__的__方__向__不__能__确__定_ 。
应用二
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A(g)＋B(g)
C(g)
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，
这时A的物质的量为___1_-a__mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质
的量为_____3_amol。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C
总结
等效平衡的条件xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) A、x+y≠ p+q 等温等容：相同起始物质的物质的量相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等
B、x+y = p+q
相同起始物质的物质的量之比相等
例题分析
在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如 下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平 衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下， 按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起 始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍 为a，则x为( )。BC A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定
A、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B、正、逆反应速率同时增大，NH3的百分
含量增大
C、正反应速率增大、逆反应速率减小，平 衡向逆反应方向移动
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
高二化学等效平衡
等效平衡：对于同一可逆反应，在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同物质在各混合物中（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
①对于恒温、恒容条件下气体分子可变的反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
如果达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。
例如：一定条件下的可逆反应2SO2 + O22SO3a：2mol 1mol 0molb：0 0 2molc：0.5mol 0.25mol 1.5mola从正反应开始，b从逆反应开始，c从正逆反应同时开始，上述三种配比，按方程的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。
②恒温、恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
此反应无体积变化，换算到同一边后只需物质的量之比相同即可。
例如：H2 (g) + I2(g) 2HI(g)a：1mol 1mol 0b：0 0 3molc：2mol 2mol 1molb、c配比经转化为反应物后，都满足n(H2) ：n(I2) = 1 ，则a、b、c达到的平衡为等效平衡。
③对于恒温、恒压的可逆反应如果根据化学方程式中计量数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即为等效平衡。
此时换算到同一边的比例相同即可。
例如：N2+ 3H22NH3 达到平衡时NH3的物质的量a：1mol 3mol 0 xmolb：0 0 2mol xmolc：0 0 4mol 2xmold：1mol 3mol 2mol 2xmola、b、c、d达到的平衡为等效平衡，其中a和b、c和d的平衡状态完全相同，即平衡时相同物质的物质的量相同，两组之间只是相同物质的物质的量分数相同。
高中化学等效平衡的知识点详解
高中化学等效平衡的知识点详解在化学的学习中，学生会学习到很多的关于平衡的知识点，下面是店铺给大家带来的有关于等效平衡的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学等效平衡的知识点相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量(浓度、质量分数、体积分数等)都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物(在方程式的这一侧只有这种物质);或只加入这种单一反应物质(如HI)，而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2+I2 pC+qD。
如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
根据反应式：2SO2+O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。
在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
高二化学选修4等效平衡的问题及解答
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
高中化学2.13等效平衡
等效平衡教学目标问题层级图目标层级图一、理解等效平衡的定义（★）1、定义：在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2、原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
［过关检测］（3分钟）1、在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：序号A B C D① 2 mol 1 mol00② 4 mol 2 mol00③ 1 mol0.5 mol 1.5 mol0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤00 3 mol 1 mol答案①②③⑤互为等效平衡。
表现在达到平衡后各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。
二、判断等效平衡的条件（★★）1、等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。
2、等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。
3、等温、等压条件下，对于气体参加的反应，改变起始时加入物质的物质的量，若计量数之比换算成通一半边物质按可逆反应（一边倒）其物质的量对应成比例，则她们互为等效平衡［过关检测］（10分钟）1、1．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：序号A B C D① 2 mol 1 mol00② 4 mol 2 mol00③ 1 mol0.5 mol 1.5 mol0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤00 3 mol 1 mol上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？①③⑤互为等效平衡。
高中化学等效平衡专题
A
A
A
探 究二
【练习】
2、恒温恒容条件下，对于不受压强影响的反应，等 效平衡的特点是：投料量与平衡产物的量成正比 Br2(g)+H2 2HBr
开始 1 平衡 0.5 开始 3 平衡1.5 开始 0 1 0.5 3 0 1 0
1.5
0
3
4
平衡 1
1
2
探 究三 3 、恒温恒压条件下，等效平衡的特点是 投料量与平衡产物的量成正比 :____________________________ N2+3H2
500℃ 1L
2NH3
500℃ 1L
1molN2
3molH2
A
0.5molN2 1.5molH2 1molNH3
1molN2
3molH2
A 1molN2 3molH2 A
0.5molN2 1.5NH3
探 究三
【练习】
3、恒温恒压条件下，等效平衡的特点是： 投料量与平衡产物的量成正比 ____________________________________ N2+3H2
开始 1 3 1.5 9 平衡 0.5 开始 开始 3 0
2NH3
0 1 0
平衡 1.5
4.5
0
3
8
平衡
2
6
4
达标检测 1、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一固定容积的 密闭容器里，发生如下反应2SO2＋O 2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的 物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一 定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： 2 （1）若a=0，b=0，则c=___________ 。 0.25 ，c= _________ 1.5 （2）若a=0.5，则b=_________ 。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： a+c=2 ， 2b+c=2 。
高中化学之等效平衡完整版
高中化学之等效平衡相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
说明：1、判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
2、恒温恒容条件下的等效平衡：①对反应前后气体分子数改变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效；②对反应前后气体分子数不变的可逆反应：换算成方程式同一半边所含物质的物质的量比例关系与原平衡相同，则两平衡等效；3、恒温恒压条件下的等效平衡：在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。
两平衡等效。
此时的等效平衡与反应前后气体的分子数变化没有关系。
练习Ⅰ.在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）解析：（1）c=2 （2）b=0.25，c=1.5 （3）a+c=2 b+c/2=1（或2b+c=2）。
Ⅱ.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、1molB发生反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g），达到平衡时生成C的物质的量浓度为Wmol·L-1。
2.2课时6等效平衡课件2024-2025学年高二化学人教版选择性必修1
充 4mol 2mol
0
0
入
2mol 2mol
0
0
a% a% a% b% (a≠b)
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
归纳总结
条件
等效条件
恒 (△n(g)≠0)
温
恒
容 (△n(g)=0)
一边倒、量相同 一边倒、比相同
恒温恒压
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
一边倒、比相同
结果
两平衡相比，同一个组分
积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是
A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
A、B
C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C
D、4mol A + 2mol B
恒温、恒容对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，
⑶各物质浓度相同。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
在一定温度下，一个压强恒定的密闭容器中产生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)， 根据下表有关数据分析恒温、恒压达平衡时D的体积分数（分别选填a% 或b% a≠b ）。
A
B
C
D
平衡时D的体积分数
2mol 1mol
0
0
起
始 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
仍为1.2mol/L的是( B )
A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B