2013-2014学年高中化学人教版必修二同步辅导与检测课件：4.2 资源综合利用 环境保护
(完整版)人教版高中化学必修2教师用书
高中化学必修2教学参考书（新人教）说明为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。
全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。
教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。
活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。
问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。
习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆、张傲冰。
由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2004年6月第一章物质结构元素周期律 (1)本章说明 (1)教学建议第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (5)第三节化学键 (6)教学资源 (8)第二章化学反应与能量 (14)本章说明 (14)教学建议第一节化学能与热能 (17)第二节化学能与电能 (23)第三节化学反应的速率和限度 (31)教学资源 (36)第三章有机化合物 (42)本章说明 (42)教学建议第一节最简单的有机化合物──甲烷 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第三节生活中两种常见的有机物 (48)第四节基本营养物质 (50)教学资源 (51)第四章化学与可持续发展 (59)本章说明 (59)教学建议第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (64)教学资源 (67)第一障物质结构元素周期律本章说明一、教学目标1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
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1.周期（完成下表）
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
（）
8
（）
18
（）
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
（）
86
118
总结一：
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个。前三周期叫，后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫周期。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
⑶卤素单质与水反应
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
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人教版化学必修二全册课后习题答案必修2 答案化学必修二全册课后习题答案:P1161(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。
2(C 3(C 4(A 5((1)3Li7 3Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。
6(7(8(略 9( 4Li+O214142324点燃2Li2O10((1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2点燃CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2?Na2O2乙与丁:4Al+3O2?2Al2O3。
11(12(略P191(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。
2(B 3(C 4((1)金属性K，Na (2)金属性Al，B (3)非金属性Cl，P (4)非金属性Cl，S (5)非金属性O，S 5((1)酸性 HNO3，H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ，Al(OH)3 6(略 7((1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。
8((1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2?4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2?Na2O22Al2O3。
9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10(略。
11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。
P241(略2(C 3(D 4(D5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
高中化学必修二(人教版)课件：第2章 第1节
核心科学素养
1．化学键与能量
物质中的原子之间是通过化学键相结合的。断开物质中的化学键要吸收能
量，而形成物质中的化学键要放出能量。如下表： 化学键的变化与能量的关系(25℃、101 kPa)。 化学键的变化 断开1 mol H—H键 生成1 mol H—H键 断开1 mol C—H键 生成1 mol C—H键 能量的变化 吸收436 kJ能量 放出436 kJ能量 吸收415 kJ能量 放出415 kJ能量
②实例。 吸收 断裂1 mol H—H键(H—H→2H)________________436 kJ能量， 放出 形成1 mol H—H键(2H→H—H)________________436 kJ能量； 吸收 断裂4 mol C—H 键(CH4→C＋4H)________________1 660 kJ能量， 放出 形成1 mol C—H 键(C—H→C＋H)________________415 kJ能量。 ③结论。 化学键的断裂和形成 。 化学反应中能量变化的主要原因是____________________
应为吸热反应，反之为放热反应。 (3)根据经验规律判断。 用常见吸热和放热的反应类型来判断。
下列说法正确的是 导学号 15514296 ( C A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生
)
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应一定难以发生
〔变式训练 1〕 生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定 属于放热反应的是 导学号 15514297 ( C ) A．H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 B．燃烧反应 C．复分解反应 D．中和反应
知识点二
问题探究：
人教版高中化学必修2试题(含解析)教案
高中化学必修2试题一．选择题（共20小题）4．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．7．（2009•广东）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）9．（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于10．（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是12．（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）13．（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，与B14．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）17．（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）18．（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）19．（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：20．（2014•天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）高中化学必修2试题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）4．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．7．（2009•广东）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（）9．（2009•江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于10．（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是12．（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）13．（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与B14．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）共有17．（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）18．（2014春•抚顺期末）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）19．（2014•上海模拟）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：15+﹣20．（2014•天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）。
(2023新版)人教版高中化学必修第二册全册课时同步练习
(2023新版)人教版高中化学必修第二册全册课时同步练习课时一：化学式和化合价请完成以下练：1. 根据元素符号填写相应的化学式。
- 氯：Cl- 硫：S- 铝：Al- 磷：P2. 根据已知化合价填写相应的化学式。
- 氯化铝：AlCl<sub>3</sub>- 硫酸：H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>- 磷酸：H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>课时二：离子共存与概念变化请完成以下练：1. 根据给出的离子，写出它们的化学式。
- 氯离子：Cl<sup>-</sup>- 铁(II)离子：Fe<sup>2+</sup>- 铁(III)离子：Fe<sup>3+</sup>- 氢氧根离子：OH<sup>-</sup>2. 根据给出的化学式，写出相应的离子。
- HCl：氯离子(Cl<sup>-</sup>)和氢离子(H<sup>+</sup>)- Fe(OH)<sub>2</sub>：铁(II)离子(Fe<sup>2+</sup>)和氢氧根离子(OH<sup>-</sup>)- Fe(OH)<sub>3</sub>：铁(III)离子(Fe<sup>3+</sup>)和氢氧根离子(OH<sup>-</sup>)课时三：原子结构与元素周期律请完成以下练：1. 给出以下元素的核外电子排布。
- 碳：2, 4- 氯：2, 8, 7- 钾：2, 8, 8, 1- 钙：2, 8, 8, 22. 给出以下元素的周期数和层数。
高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
高一化学 第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 课件人教版必修二
（2）
NaCl的水溶液制NaOH
2NaCl + 2H2O 电解
（3）制金属Na
H2 + Cl2 + 2NaOH
2NaCl（熔融）电解 2Na + Cl2
（4）制Na2CO3
NaCl +H2O+NH3 +CO2= NaHCO3 ↓+ NH4Cl
NaHCO3 =H2O+ CO2↑+Na2CO3
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银 之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。
然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进， 现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还是有很多 其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一 降千丈，走入千家万户。
海水资源的利用：
主要有： 1.海水中水资源的利用 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作 冷却用水）
海水的淡化：
（1）海水淡化的途径:
从海水中提取淡水 从海水中分离出盐 （2）海水淡化的方法: 蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本 高） 电渗析法（成本低，但未能大量生产） 离子交换法（目前正迅速发展，但需要不 断更新离子交换树脂）
弱
电解法
热还原法
热分解法
镁在地壳中含量只有 铝的四分之一，而且 镁比铝更加活泼，所 以要想矿物质中获取 镁，代价比铝更高。
海洋中含有大量的氯 化镁，海水又咸又苦。 咸是因为含有氯化钠， 据估算，假如每年从海水中提 苦是因为含有氯化镁， 同样道理，粗盐易 取1亿吨镁再过一百万年，海 潮解是因为其中含 水中镁的含量也只会从目前的 有较多的氯化镁， 0.13%降低到0.12%，即只减 而氯化镁易吸水。 少了万分之一。可谓取之不尽 用之不竭。
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叙述错误的是(
)
A．图示实验中发生了化学变化
B．常温下X溶液呈碱性，液体Y是一种
黑褐色黏稠状液体 C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色 D．液体Y是一种纯净物
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 解析：
答案：D 金品质•高追求 我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 解析：分馏是用加热蒸馏、冷凝的方法把液体混合物分 成不同沸点范围的产物的过程，无新物质生成，属于物理变
化。煤的干馏是指把煤隔绝空气加强热，使煤分解的过程，
是化学变化。 答案：D
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 变式应用 1.(2011年江苏南京检测)对如右图装置的
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 名师点睛：石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物， 通过分馏可以得到不同沸点范围的产物，这些产物也都是混
合物，没有固定的熔、沸点，只有一定的沸点范围。
裂化和裂解的目的不同，裂化的目的是提高轻质液体燃
料(特别是汽油)的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯、甲
烷等基本化工原料。
的重要性。
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◆化学•必修2•(人教版)◆
煤、石油、天然气的综合利用
1．煤
(1)煤的组成 主要元素： 碳 元素 有机物 少量元素： 氢、氧 、氮、 硫 等元素
无机物少量
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)煤的利用。
液化是化学变化，不是物理变化。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 2.石油的分馏、裂化、裂解是物理变化还是化学变化？
提示：石油的分馏是利用沸点不同，将石油分离成不同
沸点范围的产物的过程，所以是物理变化。而石油的裂化和 裂解中烃发生了化学反应，所以是化学变化。 3.石油的裂化和裂解有何区别和联系？ 提示：裂化和裂解的原理相同，只是裂解选用的温度比 裂化温度更高，因此裂解又称之为深度裂化。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 境破坏，如白云鄂成为污染最为严重的地方。 如何合理利用资源？如何保护好我们的生活环境？
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◆化学•必修2•(人教版)◆
1．了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。 2．了解以煤、石油、天然气为原料生产合成材料。 3．了解节约能源和防止污染的重要性。 4．了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 变式应用 2．(双选题)下列说法错误的是( )
A．石油是只含有C4～C11的烷烃，可以通过石油的分馏 得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．石油的分馏是一个化学过程
D．石油裂解得到的裂解气含不饱和的烯烃
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 解析：B项中石油的分馏是物理变化，错误；C项煤是由 多种无机物和有机物组成的复杂混合物，错误；D项错误。
答案：A
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 2．下列说法不正确的是( )
A．煤的干馏、石油的分馏和裂化都是物理变化 B．石油主要是由多种烃组成的混合物 C．石油分馏得到的汽油是混合物 D．石油主要含有C、H两种元素 解析：煤的干馏、石油的裂化都有新物质的生成，都属 于化学变化。
蒸馏产物
主要 原料
质量小、沸点低
的烃
原油
重油、石蜡
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◆化学•必修2•(人教版)◆ （续上表） 方法 主要 产品 主要 变化 类型 物理变化 化学变化 化学变化 分馏 裂化 优质汽油 裂解 乙烯、丙烯等
石油气、汽油、
煤油、柴油、重 油、沥青等
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二、石油的综合利用 下列说法正确的是( )
A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油 C．分馏汽油和裂化汽油成分相同 D．石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变 化
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 解析：本题考查了石油的组成、石油的炼制方法及馏分 的性质。石油、汽油都是混合物，A项不正确；石油分馏时，
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 链重复结构单元只含有两个碳原子(不含侧链)；如果是二烯 烃的加聚反应，则生成的高分子主链重复结构单元含有四个
碳原子(不含侧链)，而且主链重复结构单元中含有一个双键。
物理变化 物理变化
反应 类型
化学变化
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 二、石油炼制方法的比较 方法 分馏 裂化 在一定条件下， 裂解 在高温下，把石
用蒸发和冷凝的
原理 方法把石油分成 不同沸点范围的
把相对分子质量
大、沸点高的烃 断裂为相对分子
油产品中具有长
链分子的烃断裂 为乙烯、丙烯等 小分子的烃 石油分馏产品(包 括石油气)
稀土元素是元素周期表中第ⅢB族中的钪、 钇及镧系17种元素的统称。当今世界每6项新 技术的发明就有一项与稀土元素有关。稀土是
21世纪重要的战略资源，中国稀土储量最
多，出口量世界第一，且出口的近80%被日、韩、美囤积。 我国稀土产量曾占全世界的96%，按照目前的开发速度，再 过二三十年，我们就会成为稀土小国甚至是无稀土的国家， 而且以前对稀土滥挖滥采，造成了严重的水土流失和生态环 金品质•高追求 我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 环境保护与绿色化学 废气 废水 废渣
原理 和消除
100%
减小
全部
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 应用思考：1.煤的干馏是物理变化还是化学变化？煤的 气化和液化同水的汽化、液化一样，均属于物理变化吗？ 提示：煤的成分复杂，煤在干馏时发生的变化肯定也复 杂，可以说发生了复杂的物理变化和化学变化！煤的气化和
首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常
压分馏的产物，而润滑油是减压分馏的产物，故沸点：汽油 ＜煤油＜柴油＜润滑油，B项不正确；分馏汽油中不含烯烃， 裂化汽油中含有稀烃，二者组成成分不完全相同，C项不正 确；石油的分馏只是物质状态的变化，而裂化和裂解都有新
的物质生成，D项正确。
答案：D 金品质•高追求 我们让你更放心！
中的烃分子含5～11个碳原子，十六烷断裂为辛烷和辛烯，属
于裂化过程；直链烃转化为芳香烃的过程叫重整(教材中没有 介绍，但不影响解答本题)。 答案：C
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◆化学•必修2•(人教版)◆
一、煤的综合利用 煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差
别是( )
A．加热的温度不同 B．得到的产品不同 C．前者要隔绝空气，后者不必 D．干馏是化学变化，分馏是物理变化 金品质•高追求 我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆
解析：石油是多种碳氢化合物的混合物，碳原子数目范
围大，且也不仅仅含烷烃，A项错误；分馏是根据组分物质 的沸点不同分离混合物的过程，属于物理过程，C项错误。 答案：AC
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◆化学•必修2•(人教版)◆
三、聚合反应和高分子化合物
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◆化学•必修2•(人教版)◆ （续上表） 环境 问题 主要污染物 主要危害
光化学 碳氢化合物、 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统， 烟雾 NOx 使人生病甚至死亡 白色 污染
在土壤中影响农作物吸收水分和养分， 导致农作物减产；混入生活垃圾中难 废弃塑料制品 处理、难回收；易被动物当作食物吞 入，导致动物死亡
CH2===CHCl― ― →
引发剂
________________________________________________
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)四个概念。
小分子化合物 CH2 CH2
最小重复结构单元
—CH2—CH2— 链节的数目 链节的数目 金品质•高追求 我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 综合拓展 一、化学“三馏”的比较 干馏 隔绝空气、高温 原理 下使物质分解 蒸馏 分馏 与蒸馏原理相同
根据液态混合物 中各组分沸点不 同进行分离
产物
产物为混合物
产物为沸点相近的 产物为单一组分 各组分组成的混合 的纯净物 物，称之为馏分
隔绝空气加强热使之分解
煤气 煤焦油
焦炭
C(s)＋H2O(g)― ― →CO(g)＋H2(g)
高温
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液体
CO H2 甲醇
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 2．从天然气中获得基本化工原料 CH4 燃料 氨 甲醇 3．从石油中获得基本化工原料 (1)石油的组成：由多种碳氢化合物 __________组成的混合物。 (2)石油的冶炼。 金品质•高追求 我们让你更放心！
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 不同
汽
煤
柴
较高