一定浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制仪器
一、概述在化学实验和工业生产过程中，我们经常需要制备一定物质浓度的溶液。
溶液的配制需要精确地控制物质的量和溶剂的体积，以确保溶液的浓度符合要求。
为了实现这一目的，我们需要使用一些专门的仪器和设备来进行配制工作。
本文将介绍几种常见的用于配制溶液的仪器，以及它们的使用方法和注意事项。
二、天平1. 作用：天平是用来称量固体物质的重量的仪器，可以精确地测量物质的质量。
2. 使用方法：将容器放在天平的托盘上，等待天平稳定后读数即可。
3. 注意事项：在使用天平时要注意将容器放置在天平的中心位置，避免因为不均匀放置而影响称量的准确性。
三、量瓶1. 作用：量瓶是用来容量确定溶剂体积的仪器，可以精确地测量溶剂的体积。
2. 使用方法：将需配制的溶剂倒入量瓶中，等待液面稳定后读取液面位置即可得知体积。
3. 注意事项：在读取量瓶的体积时，要注意将眼睛和液面处于同一水平以避免视觉误差的影响。
四、移液管1. 作用：移液管是用来精确地移动溶液体积的仪器，可以帮助我们精确地配制需要的溶液浓度。
2. 使用方法：将移液管插入溶液中，抽取或排出需要的溶液体积即可。
3. 注意事项：在使用移液管时，要注意使用正确的吸液头和排液头，避免溶液残留或者气泡的影响。
五、酒精灯1. 作用：酒精灯是用来加热溶液的仪器，可以帮助我们将固体物质充分溶解于溶剂中。
2. 使用方法：将酒精灯点燃，将需加热的容器置于酒精灯上方，加热溶液即可。
3. 注意事项：在使用酒精灯时要注意加热的温度和时间，避免因为过热而影响溶液的质量。
六、总结在实验室和生产现场，我们经常需要配制一定物质浓度的溶液。
为了实现精确的配制，我们需要使用一些专门的仪器和设备，如天平、量瓶、移液管和酒精灯等。
这些仪器都有各自的作用和使用方法，我们需要根据具体的配制要求来选择合适的仪器并严格按照操作规程进行操作，以确保配制出符合要求的溶液。
我们还需要定期检查和校准这些仪器，以确保其准确性和可靠性。
通过熟练掌握这些仪器的使用方法和注意事项，我们能够更加高效地进行溶液配制工作，为科研实验和生产工作提供可靠的支持。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制知识复习：1、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、量筒步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2、注意事项：（1）选用合适规格的容量瓶（2）使用前必须检查是否漏水（3）不能在容量瓶内直接溶解（4）溶解完的溶液等冷却至室温时再转移（5）定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3、溶液稀释c（浓溶液）•V（浓溶液）= c（稀溶液）•V（稀溶液）练习1．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）步骤：选用的容量瓶规格是①计算：计算所需NaCl固体的质量g。
②称量：用称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。
洗涤液也都注入。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（洗涤2~3次）⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶⑨贴标签2.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时选用的仪器主要有、、、和试剂瓶。
3．配制250 mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？4.若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，出现下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、偏低或无影响）（1）溶解时有少量液体溅出（2）溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了（3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了（5）定容时俯视容量瓶刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液 教案
配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
4、培养学生严谨、求实的科学作风。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验难点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
实验用品烧杯、容量瓶（250mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s ）、蒸馏水。
[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？教学方法：演示实验、多媒体教学[展示容量瓶][教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm ～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。
5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行6、不能长期存放溶液或进行化学反应[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl 溶液（一）、实验步骤 1、计算：计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nM m m ol 125.05.025.0CV n ＝＝＝＝⨯⨯==2、称量：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3、溶解并冷却：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
一定物质的量浓度溶液的配制
3.误差分析
C A
× ×
× ×
×
× ×
×
某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作 都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶
D 液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容 量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量 瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚 好与刻度线相切 A.只有②③④ B.只有③④ C.只有①②③ D.①②③④
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g (2)容量瓶 ①构造及三标记
②容量瓶使用前要先查漏后洗净。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：__________ 配制步骤 ①计算m(NaOH)＝0.5_L×1_mol·L－1×40_g·mol－1＝20.0_g。 ②称量：根据计算结果，称量固体质量。 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作 用为加速溶解。 ④转移(移液) 移液前需要将溶液冷却至室温，然后用玻璃棒引流至500 ml容量瓶中。 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面最低处与刻度线水平相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进
新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。
通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。
同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。
传统教学一般采用首先讲解实验原理, 再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用, 然后进行演示实验, 在进行实验的同时讲解操作注意点, 最后引导学生进行误差分析, 促使学生认识规范操作的必要性, 然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。
这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。
主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。
然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。
基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的教学之后，我进行了以下的几点思考。
首先是关于导课的问题，物质的量浓度概念的引入。
初中学生学习过质量分数的概念，也学习过一定质量分数溶液的配制。
但是液体的物质的量取我们一般不会选用去称取质量，而是量取体积。
那么质量分数的溶液进行试验时就没办法进行定量的分析。
所以我们需要新的物理量，需要去学习物质的量浓度溶液的配制。
这样可以激起同学们的学习兴趣，不是被动的去接收学习。
在导课之后，很多教师就直接开始介绍容量瓶的使用，检漏等操作忽略了学生思维的发展。
其实在初中学生学过溶液的配制，可以让学生利用初中的知识来思考讨论100ml 1.00mol/L NaCl的配制方法步骤和使用的仪器。
教师只是一个指导者。
设计问题让学生反思自己方案中的不足，然后让他们去进一步进行思考，而不是代替学生来学习。
配制一定物质的量浓度的溶液(共12张PPT)
6. 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______
7. 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______
8. ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
第11页，共12页。
第7页，共12页。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制
第8页，共12页。
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考：
热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃
棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操
作才是正确的？
第5页，共12页。
4. 转移
注意事项： 所配得溶液无影响的是（写序号）
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、馏水。
NaCI（s ）、蒸实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
学习配制一1 计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即:(1)计算所需溶质的量(2)称量：固体用托盘天平，液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。
(3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌)(4)移液：把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流) 。
(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
(6)定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2〜3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
(要求平视)(7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm〜2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 100 mL 250 mL 500 mL和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：知识目标1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、进一步学会容量瓶的使用。
能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
态度目标：1、培养学生实事求是的精神。
2、培养学生精诚合作的态度。
教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水教学过程：一、复习提问：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。
[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？[复习思考]物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1][详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算： NaCl的质量•称量：（复习天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验][学生选择实验所需仪器]烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。
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化学计量在实验中的应用（第四课时） 班级 姓名 时间 【学习目标】 1、 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 2、 能对配制一定物质的量浓度溶液的操作进行误差分析 【重点难点】 重点：一定物质的量浓度溶液的配制 难点：误差分析 【教学过程】 2、【实验】—— 一定物质的量浓度溶液的配制 【思考】怎样配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P15—16） （1）仪器 托盘天平：______称量一定量固体质量的仪器，精确度为____________. 容量瓶：标有________、____________和___________，常用规格有_____mL____ mL ______ mL _____ mL，精确度____________ 使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液， ②使用前要检验 ③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 其他仪器：_______、_________、_____________、____________ （2）步骤——以配制500mL1.0mol/L NaOH溶液为例 A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为________g B、“量”称量：用____________称量NaOH固体 C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入_________中，加入适量的蒸馏水溶解 D、“移”转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入______mL容量瓶中 E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀 F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切 G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 F、“贴”装瓶贴签 问题： （1） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒的作用是什么？ （2） 溶液混合时，体积能相加吗？ (3). 误差分析： 例：配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低_____ _____；无影响______________。 A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长 B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘 C. 称量时所用砝码生锈 D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 F转移时有部分液体溅出 G. 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 H. 定容时,俯视刻度线 I定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分 J. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 【总结】 根据公式cB = nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起: 造成nB的误差常由：①称量 ②转移 ③ 洗涤等错误所致。 造成V的误差常由：①读数错误 ② 溶液未冷却等原因所致。 【知识检测】 1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 2．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 3：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( ) ①4℃时144mL水 ②34g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸 A．④③②① B．①②③④ C．③①④② D．①③②④ 1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤： （1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__ ，把天平调整好。在____盘上用_____放_____g砝码，并将游码移到适当的位置上，用_____取Na2CO3粉末 g放于___ __盘上。 （2）将称量好的NaOH固体放入__ __中加_ ___ 蒸馏水将其溶解，待__ _后，将溶液沿___ _移入__ __mL 的容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗___ _次，将冲洗液移入_ ___中，在操作过程中不能损失点滴液体。否则会使溶液的浓度偏___ _（低或高） （4）向容量瓶内加水至刻度线___ _时，改用__ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__ __，应该___ _。 最后盖好瓶塞，倒转，振荡，摇匀。 主编：赵婧 参编：白东进、江丽娟 必修1 第一章 第二节化学计量在实验中的应用 检测题 一：选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
3．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液 C．150 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液 4．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 4.称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 5、从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( ) A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOH C．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L 6：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为( ) A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/L D．2mol/L 7：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是 ( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L 8：0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( ) A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2 9：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( ) A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 10：50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 ( ) A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L
11：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( ) A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况） C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2 12：若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子 B．18g水所含电子数为NA
C．32g氧气所含原子数为2NA D．11.2LN2所含原子数为NA
13：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( ) A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L C．含NaOH 40g D．含NaOH0.1mol 14．欲配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液。请回答下列问题： (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用 滴管加蒸馏水至标线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管 加蒸馏水至标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 (2)①中称得Na2CO3________g。 (3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________； D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。 15． (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量______g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为____mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为________mol·L－1。 16 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度 （2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）