2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高一下学期第一次月考化学试题
甘肃省武威第十八中学高一化学上学期第二次月考试题
2018—2019 学年第一学期第二次月考试卷高一化学一、选择题（每题 3 分，共 54 分）1. 以下反响中既属于化合反响又属于氧化复原反响的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl 2=BaSO4↓+2KCl2. 以下离子方程式正确的选项是（）A.碳酸钙溶于盐酸中： 2H＋＋ CO32－ =H2O＋ CO2↑B. 小苏打与氢氧化钠溶液混淆：－－HCO3 ＋OH =CO2↑＋ H2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混淆：Ca2＋＋ CO32－ =CaCO3↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混淆：2＋2－－2＋=BaSO↓＋ Cu（ OH）↓Cu ＋ SO ＋ 2OH ＋ Ba4 4 23. 在强酸性的透明溶液中，以下离子组能够大批共存是（）A. Na+ 、K+ 、OH ﹣、Cl﹣B.2++ 2﹣﹣Mg 、 Cu 、SO 、Cl4C.+、2+、Cl﹣、3 K Ba HCO﹣D.+ 2+、NH4 、 Ba3+ 2﹣Fe 、 SO44．用图所示装置分别进行以下溶液的导电性实验，灯泡最亮的是()A． 5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液C．20%葡萄糖溶液D．1 mol·L- 1NaCl溶液5．以下是某同学对KHSO4的物质种类进行的剖析，此中不正确的选项是()A．依据元素构成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C． KHSO4能够称为硫酸盐D．由于它含有与酸同样的元素氢，故KHSO4也可称为酸6．以下现象或新技术应用中，不波及胶体性质的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色积淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液快速凝结而减少失血C．清早，在茂盛的树林中，经常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7．在溶液中能大批共存，若加入- +能放出气体的是 ( ) OH有积淀析出，若加入H2+ + - 2+ + - A． Ca 、 Na 、 Cl 、CO32 B． Ba 、K 、OH、NO3+ 2+、 SO42 + 2+ -、 HCO3C． H 、 Mg 、NO3 D． Na、 Ca 、 Cl 8．已知常温下，在溶液中发生以下发生：()（ 1）16H++10Z-+2 XO4 2X2++5Z2+8H2O（2 +2 3+ - - 2 2 - 2）2A +B 2A +2B （ 3）2B+Z B +2Z由此推测以下说法错误的选项是A．反响 Z2+2A2+ 2A3++2Z-能够进行B． Z 元素在反响（3）中被复原，在反响（1）中被氧化C．氧化性由强到弱的次序是XO 4 、 Z2、 B2、A3+D．复原性由强到弱的次序是Z-、B-、 A2+、 X2+9. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，则以下说法中不正确的选项是（）A.标准情况下， a L 的氧气和氮气的混淆物含有的分子数约为B. 由 1L 1 mol?L ﹣1的 FeCl 3溶液制成的胶体中胶粒总数小于N A个C. 2.3g 金属钠变成钠离子失掉 0.1N A电子D. 2.24L CO 2中含有的原子数为3×0.1 ×6.02 ×10 2310. 以下表达正确的选项是（）A.分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出B.蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯C.稀释时，把水倒人浓硫酸中D.过滤时，为了加速过滤速度，可用玻璃棒搅拌11. 以下溶液中C（Cl﹣）最大的是（）A. 20mL0.5mol/L AlCl 3溶液B. 30mL 1mol/L KCl溶液C. 7.5mL2mol/L MgCl2溶液D. 10mL 3mol/L NaCl溶液12．以下各项中的两组物质在溶液中反响，能够用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B.BaCl 2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸 ;CaCO3与硝酸D. 石灰石与硝酸 ; 石灰石与盐酸13．以下变化需要加入氧化剂才能实现的是()2- －B.HCO -→CO2 C.I－→I2 D.Cu2+A.S →HS 3 →Cu14．以下反响中，属于氧化复原反响的是()A． CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B ． CaO+H2O===Ca(OH)2C． 2Na2 O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2 D ． CaCO3 高温CaO+CO2↑15．以下变化中，属于复原反响的是( )A． Cl - →Cl 2 B．FeCl2→FeCl 3 C ． C→CO D ． KMnO→MnO2 4 216．必定条件下，当溶液中 XO 与 H2O2分子个数比恰巧为2∶ 5 时，溶液中 XO 离子被复原为较廉价态，则 X 元素的化合价变成 ( )A．＋2B ．＋3C ．＋ 4 D．＋517．关于反响MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl 2↑+2H2O，以下说法正确的选项是( )A． MnO 是复原剂 B ． MnCl 是氧化产物 C ． Cl 是氧化产物 D ． H O是复原产物18．铁和水蒸气在高温条件下发生反响3Fe+4HO(g) = Fe3 O+4H , 在此反响中水是（）2 4 2A．氧化剂 B ．复原剂C．既是氧化剂又是复原剂 D ．既不是氧化剂又不是复原剂二、非选择题（共46 分）19.（ 9 分）写出以下物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2： ___________________________________________ ；② NaHSO4_________________________________________________③NaHCO3________________________________________________20.． (6 分 ) 用双线桥标电子转移方向和数量① 4HCl( 浓 )+MnO2MnCl2+Cl 2↑+2H2O↑↑② 2H2O=2H ＋ O221．（ 12 分）取少许 Fe2O3粉末 ( 红棕色 ) 加入适当盐酸，反响后获得的溶液呈_________色。
甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题
甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各能层中不包含p能级的是（）2．下列不属于配合物的是（）3．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）4．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是（）5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是6．第三周期元素中，基态原子电子排布图中存在着空轨道的元素有（）种7．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（）8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）9．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（）10．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（）11．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是（）12．下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是（）13．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误．．的是（）14．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4．你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）16．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是( )A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦17．对δ键和π键的认识不正确．．．的是（）18．下列说法正确的是（）19．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol﹣1，那么N≡N键的键能是（）20．与NO3﹣不互为等电子体的是（）21．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）22．下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是（）23．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是（）24．下列属于含有非极性键的非极性分子的是（）①H2O ②CO2③C2H2④P4⑤BeCl2⑥SO225．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）26．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物27．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A．AB3是非极性分子 B．A原子P能级中无空轨道C ．A 原子为SP 3杂化 D ．AB 3为三角锥形结构28.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A ．CO 2 H 2SB ．C 2H 4 CH 4C ．C 60 C 2H 4D ．NH 3 HCl29．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ）A ．含有非极性共价键B ．键角均为109°28′C ．有两种同分异构体D ．分子属于极性分子30．下列化合物中含有3个手性碳原子的是（ ）A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ．CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 3∣二、填空题（包括4个小题，共40分）31．（10分）A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A 、C 同主族，B +核外有10个电子，回答下列问题：（1）写出基态A 原子的电子式： ；画出B 原子的结构示意图： ；写出基态C 原子价电子的电子排布式： 。
2017-2018学年甘肃省武威第十八中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一上学期末考试化学试卷第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。
只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】外包装上贴有骷髅头，一看就能致人死亡，显示有剧毒，故选B2. 下列实验操作正确的是( )A. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【答案】A【解析】A 正确，加入几片碎瓷片，防止瓶内产生暴沸现象。
B 错误，稀释浓硫酸时，常把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C 错误，实验完毕，常先停止加热，再停止通CO，防止铁被氧化D 错误，HCl气体极易溶于水，不能直接插入液面下防止倒吸3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD. 一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【答案】B【解析】试题分析：常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的物质的量小于0.5mol，原子数小于2N A，A错误；80g三氧化硫的物质的量为1mol，故所含原子数为3N A，B正确；22.4L H2中所含原子数为2N A，C错误；56g铁粉的物质的量为1mol，能转移电子数为3N A，D错误，答案选B.考点：阿伏伽德罗常数4. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。
甘肃省武威市第十八中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试卷含解析
甘肃省武威市第十八中学2016-2017高二下学期第一次月考化学试题一、选择题(每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。
）1. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是（）A。
最易失去的电子能量最低B. 电离能最小的电子能量最高C。
p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D。
在离核最远区域内运动的电子能量最低【答案】B【解析】A、能量越高的电子在离核越远的区域内运动,也就越容易失去，选项A错误；B、电离能是失去电子时所吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少,因而电离能也就越低，选项B正确;C、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s 轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，选项C错误；D、电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，选项D错误.答案选B。
2. 下列说法中正确的是( ）A。
s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B. 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C。
能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【答案】D【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道,选项A错误;B、第一能层有一个能级，有一个轨道,选项B错误;第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，选项C错误；D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项D正确.答案选D。
3。
下列原子的价电子排布正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、根据洪特规则和泡利不相容原理,N原子2p轨道上的三个电子应分占三个p轨道，且自旋方向相同，选项A错误；B、O 原子的价电子排布图为,选项B错误;C、C原子的价电子排布图为，选项C错误；D、F 原子的价电子排布图为，选项D正确。
答案选D.4. 基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )A. 3s>2sB. 3p>3sC. 4s〉3dD. 3d>3s【答案】C【解析】试题分析：电子的能量由主量子数和角量子数共同决定，主量子数(电子层数)越大，电子能量越高，同一电子层中的角量子数越大，能量越高，即nd〉np>ns,选C。
甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析
甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在A. 托盘上B. 纸上C. 铁盒里D. 玻璃器皿【答案】D【解析】【详解】在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差。
答案选D。
【点睛】本题考查托盘天平的使用，熟记托盘天平的使用方法：左物右码，先大后小再游码，药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器。
2.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是A. 气体分子的微粒数B. 微粒本身的大小C. 微粒间的平均距离D. 微粒的质量【答案】C【解析】【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离。
一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。
3. 下列叙述正确的是A. SO42-的摩尔质量为96g• mol－1B. 1mol物质的质量等于该物质的式量C. 1molO2的质量为32 g• mol－1D. CO2的摩尔质量为44g【答案】A【解析】试题分析：A、摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，SO42－的摩尔质量96g·mol－1，故正确；B、质量的单位是g，物质的式量没单位，在数值上等于物质的式量，故错误；C、单位质量是g，故错误；D、相对分子质量无单位，故错误。
考点：考查摩尔质量、质量等知识。
4.下列实验操作所用仪器合理的是A. 用50mL烧杯准确量取30.5mLNaOH溶液B. 用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol•L-1NaOH溶液C. 用托盘天平称取25.30gNaClD. 用50mL量筒量取4.8mLH2SO4【答案】B【解析】【详解】A．烧杯只能粗略量取，无法准确量取30.5mL NaOH溶液，A错误；B．容量瓶只有一个刻度，应用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol•L-1NaOH溶液，B正确；C．托盘天平可以精确到0.1克，无法称取25.30gNaCl，C错误；D．选择的量筒要比你要量的液体容量大，容量必须接近液体容量，应选10mL量筒量取4.8mLH2SO4，D错误。
甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201811090148
2018-2019学年第一学期高二化学第一次月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共44分）一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①核能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．②⑤⑦⑧B．①④⑤⑦⑧C．④⑤⑦⑧D．②③⑥⑦⑧2. 下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．稀盐酸与氢氧化钠的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应4. 下列热化学方程式正确的是（）A . C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O △H = ―1367.0kJ／molB．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ／molC．S(s) + O2(g ) = SO2(g) △H = ―269.8kJ／molD．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H = ―116.2kJ5. 下列说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LD．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列说法不正确的是（）A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化7. 下列说法正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8. 某同学按照实验要求，用50 m L 0.50 m ol·L－1的盐酸与50 m L 0.55 m ol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
甘肃省武威市第十八中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①地热能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A. ②⑤⑦⑧B. ①④⑤⑦⑧C. ④⑤⑦⑧D. ②③⑥⑦⑧【答案】B【解析】【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不可再生，不是新能源；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，即符合条件的是①④⑤⑦⑧，答案选B。
2.下列说法正确的是A. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C. 物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D. 在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】【详解】A. 在恒压条件下，△H（焓变）数值上才等于恒压反应热，A错误；B. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C. 物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定，C错误；D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，D正确。
答案选D。
【点睛】选项A是解答的易错点，明确反应热与焓变的关系是解答的关键。
3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应B. 甲烷在氧气中的燃烧反应C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D. 灼热的碳与CO2的反应【答案】D【解析】【分析】反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的是反应是吸热反应，据此解答。
【详解】A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，且不是氧化还原反应，A错误；B. 甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，B错误；C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误；D. 灼热的碳与CO2的反应属于吸热的氧化还原反应，D正确。
2019-2020学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
2019—2020学年第一学期第一次月考试卷高一化学第I卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Ca-40 Ba-137 Ag-108 Cl-35.5本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C. 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰。
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
【答案】D【解析】溶解的过程只能在烧杯中进行，不能再量筒中进行。
2.蒸发时,下列操作正确的是( )。
A. 使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C. 待溶液蒸干后,再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热【答案】B【解析】A．蒸发皿不能盛满，应装13到23，故A错误；B．蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；C．出现较多量固体时停止加热，不能蒸干，故C错误；D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故D错误；故答案为B。
3.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A. H2SO4B. 盐酸C. NaOHD. NaNO3【答案】B【解析】【详解】检验SO42－，应先加盐酸酸化，主要是排出CO32－，SO32－，Ag+等离子的干扰，再加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则含有SO42－，故B正确；综上所述，答案为B。
【点睛】本题考查SO42－离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂质离子的干扰。
4.下列混合物适宜于用过滤法分离的是A. KCl、NaNO3B. 水、酒精C. Na2CO3、CaCO3D.MgSO4、ZnSO4【答案】C【解析】A. KCl与NaNO3均易溶于水，不能过滤分离，A错误；B. 酒精与水互溶，不能过滤，应该蒸馏，B错误；C. Na2CO3溶于水，CaCO3不溶于水，过滤即可分离，C正确；D. MgSO4与ZnSO4均易溶于水，不能过滤分离，D错误，答案选C。
甘肃省武威第十八中学高一化学下学期第二次月考试题
高一化学第二次月考试题一、选择题（每题2分，共52分）1． 91世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A ．提出原子学说B ．绘制出第一张元素周期表C ．提出分子学说D ．发现氧气2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A ．第二周期第ⅤA 族B ．第三周期第ⅣA 族C ．第三周期第ⅥA 族D ．第三周期第ⅤA 族3. 下列各组比较不正确的是( )A ．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B ．还原性：K>Na>Li ，故K 可以从NaCl 溶液中置换出金属钠C ．熔、沸点：Li>Na>KD ．碱性：LiOH<NaOH<KOH4．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法中不．正确的是( ) A ．单质的密度依次增大 B ．单质的熔点和沸点依次升高 C ．Cl 2可以从KI 溶液中置换出I 2 D ．Br 2可以从NaCl 溶液中置换出Cl 2 5.下列说法错误的是( )A.11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子 B ．石墨和金刚石互称为同位素 C.4020Ca 和4220Ca 互称为同位素D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 6．下列描述中，不．正确的是( ) A ．14N 与15N 具有相同的质子数 B ．18O 和17O 具有相同的电子数 C ．18O 和19F 具有相同的中子数 D ．12C 与13C 具有相同的质量数 7．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2 a ＋2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋ba －2R8.X 、Y 、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。
则X 、Y 、Z 三种元素，可能的组合是( )A ．C 、Si 、MgB ．Li 、C 、Mg C ．C 、Mg 、LiD ．C 、O 、Mg9.与OH －具有相同质子数和电子数的粒子是( )A ．H 2OB ．F －C ．Na ＋D ．NH 310．有同周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列叙述中不．正确的是( )A．非金属性X>Y>Z B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子半径X<Y<Z D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M12．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。
化学---甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一上学期第二次月考试题
甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题相对原子质量：H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A．液氯B．干冰C．酒精D．金属钠2. 下列叙述正确的是( )A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．胶体粒子比较小，可以通过半透膜D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀D．用手电筒照向夜空中会出现一条光柱5．在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO6．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是8．离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO39.下列说法正确的是（）A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸B．电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸C．电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子10．下列说法正确的是()A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应11.下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉Ag++ Fe === Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反应O2－+2H＋===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑12．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－13. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Mg2+、NO3－、Cl－C．Na+、OH－、NH4+、CO32－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－14．1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是()A．c(Na＋)＝1 mol·L－1B．n(Na＋)＝3 molC．c(SO2－4)＝2 mol·L－1D．m(Na2SO4)＝142 g15．下列转化需加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MnO－4―→Mn2＋C．CO2―→CO2－3D．S2－―→SO2－416. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．Na2CO3 =Na++ CO32－C．NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +2(OH)－17．下列反应一定能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（）A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化钙与稀盐酸反应C．氢氧化钡与稀硫酸反应D．氢氧化钾与稀硝酸反应18．向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、NO3－B、Ba2+C、OH－D、Cu2+19．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．物质的量浓度为0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为N AB．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A20．有A、B、C、D四种物质，已知它们在相同条件下能发生下列三个化学反应：①A2＋＋B===B2＋＋A②B2＋＋C===C2＋＋B ③C2＋＋D===D2＋＋C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是()A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞DC．B＞D＞A＞C D．D＞C＞B＞A二．填空题（共40分）21．（8分）（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+A ；B ；C ；D 。
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高一化学第一次月考试卷 命题人： 第一部分 选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共50分。） 1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。在下列各种物质中不属于空气质量指标的是( ) A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．悬浮颗粒 2. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 3．在NO2与水的反应中，NO2的作用是( ) A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂用到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤ 5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸使火柴梗变黑 C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸使Fe、Al钝化 6．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A.baR B.a＋b－2 a＋2R C.a＋b＋2 a＋2R D.a＋ba－2R 7．将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水 ( ) A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤ 8．下列物质中，不．能使有色布条褪色的是( ) A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液 9．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A．提出原子学说 B．绘制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 10．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( ) A．2、8、8、18 B．2、8、18、18 C．2、18、18、18 D．2、8、18、32 11．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D． SO2和Cl2混合使用，具有更强的漂白能力 12．下列说法中错误的是( ) A．元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．氢是原子序数最小的元素 D．氧元素位于第二周期ⅥA族 13．原子序数为15的元素，在周期表中的位置为( ) A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅤA族 14.下列各组比较不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH15. 下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 16．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
17．下列名词与环境污染无关的是( ) ①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧层空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧生物固氮 A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧ 18．下列说法中，错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同 D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同 19．235 92U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中正确的是( ) A.235 92U原子核中含有92个中子 B.235 92U原子核外有143个电子 C.235 92U与238 92U互为同位素 D.235 92U与238 92U互为同素异形体 20．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 21．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在 D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 22.与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3 23．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 24．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 25．下图微粒的结构示意图，正确的是( )
A．Mg2＋ B．Cl C．Ar D．K 第二部分 非选择题（共50分） 二、非选择题（共50分） 26．（6分）按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是________。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是____________。 27．（4分）在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)： (1)使氯水呈黄绿色的是________。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。 (3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。 (4)能使红纸褪色的是________。 28．（9分）下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题： 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期数 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦
(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。 (2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素符号)。 (3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱 ________________________________________________________________________。 29. （8分）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图： 信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的13 30. （12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。 (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。 (3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。 (4)③中出现的现象是____________________________________________________， 发生反应的离子方程式是_________________________________________________。 31．（11分）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 (1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出各步反应的化学方程式： ①A―→C：____________________________________________________________。 ②B―→E：____________________________________________________________。 ③C―→B：_____________________________________________________________。