蕲春一中2009秋高一化学寒假作业(一)_2
2009年全国1卷化学试题及答案
2009年全国1卷化学试题及答案6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )。
A．Ba2+、NO、NH、Cl B．Ca、HCO、NH、AlOC．K、Ba2+、Cl、HSO D．Mg2+、NH、SO、K+7．将l5 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是( )。
A．4 B．3 C．2 D．18．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )。
A．2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑B．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑+ H2OC．MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OD. K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )。
A． B．C． D．10．用0.10 mol?L 的盐酸滴定0.10 mol?L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )。
A．c(NH)>c(Cl)，c(OH)>c(H) B．c(NH)=c(Cl)，c(OH)=c(H) C．c(Cl)>c(NH)，c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )。
12．有关下图所示化合物的说法不正确的是( )。
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应X(g)4Y(g) +Z(g)，△H< 0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )。
2024_2025学年高一化学寒假作业26氨硝酸硫酸含解析新人教版
2024-2025学年高一化学人教版寒假作业（26）氨 硝酸 硫酸一、单选题1.下列过程不属于氮的固定的是( ) A.N 2→NO B.NH 3→NH 4NO 3 C.N 2→NH 3 D.N 2NO 3-2.下列对于某些离子的检验及结论肯定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,肯定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消逝,肯定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,肯定有NH 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消逝,肯定有Ba 2+3.将3.20g Cu 跟30.0mL 10mol·L -1的HNO 3充分反应,还原产物有NO 和NO 2,若反应后溶液中有a mol H +,则此时溶液中含3NO -的物质的量为( )A.0.5a molB.2a molC.0.1a molD.(0.1+a)mol 4.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应2332Cl NH +26N HCl +检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( ) A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了2Cl 的强氧化性 C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1mol 2N 时有6mol 电子发生转移5.在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质:①3FeCl ,②23Fe O , ③()32Cu NO ,④3KNO ,铜粉溶解的是( )A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中随意一种6.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环7.下列装置适用于试验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到试验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁汲取尾气8.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
苏教版高中化学必修一第一学期寒假作业高一化学(三).docx
高中化学学习材料无锡市第一中学2008-2009学年度第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 Fe56 Mg 24 Al 27 K 39 S 32一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠 B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和SO42- 的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 g NH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2 D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
第一章 物质及其变化 寒假作业1--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
寒假作业1 物质及其变化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某些含磷洗涤剂含有Na 5P 3O 10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。
Na 5P 3O 10中磷元素的化合价是（ ） A ．-2B ．+1C ．+4D ．+52．下列实验中，现象和结论都正确且二者有相关性的是 选项实验现象结论A向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO 2 红色逐渐褪去SO 2具有还原性B常温下，在铝片表面滴加浓硫酸无气泡产生铝与浓硫酸不反应 C向酸性重铬酸钾溶液中滴加酒精橙红色溶液变成绿色重铬酸钾具有氧化性D将少量饱和FeCl 3溶液滴入烧碱溶液中溶液变为红褐色生成了氢氧化铁胶体A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是 A ．《本草纲目》中“令人以灰(草木灰)淋汁，取碱浣衣” B ．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C ．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D ．《周易参同契》中“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅” 4．下列说法正确的是A ．硝酸在通电的情况下，才能发生电离B ．金属钠和熔融的NaCl 均能导电，其导电原理相同C ．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D ．24H SO 、2Ca(OH)、AgCl 均属于电解质5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B ．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C ．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素 6．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ①还原性：Cl ->As ①M 为OH - ①SnCl 26-是氧化产物A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①①7．下列说法中不正确的是 A ．N 2的电子式是B ．NaOH 中既含有离子键也含有共价键C ．NaF 属于盐D ．KI 是常见的还原剂8．联氨(N 2H 4)可用于处理水中的溶解氧。
2009年全国统一高考化学试卷(全国卷一)及答案
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．6．（5分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）7．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．8．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．11．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．14．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．15．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．2．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）将15mL 2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．3．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32﹣，故B错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B．4．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=，故选C．6．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．7．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．8．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误．故选D．9．（5分）（2009•全国卷Ⅰ）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【分析】根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．【解答】解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X 的转化率为×100%=85%，故B正确；C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B．二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．【分析】该反应为固液加热，故选用C带有支管的试管做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．在检验时要考虑检验的顺序．【解答】解：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置．C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水．接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2．最后洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．故答案为：11．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为正极；②电极b上发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 2.8L④电极c的质量变化是16g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液甲增大，因为相当于电解水；乙溶液乙减小，OH﹣放电，H+增多；丙溶液丙不变，相当于电解水；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【分析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，即C 处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极．丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的．②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L．④Cu2++2e﹣=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=×64=16g．⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．【解答】解：（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b ﹣c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正极；②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH﹣放电，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L，故答案为：答案2.8L；④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案为：16；⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH﹣放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．故答案为：甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH﹣放电，H+增多．丙不变，相当于电解水；（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以；铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．14．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R 与Y同族．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是原子晶体；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是NO2和N2O4；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是SO3；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）NH3＞PH3，H2O＞H2S，其原因是因为前者中含有氢键②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4．【分析】（1）根据W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，及W的氯化物分子呈正四面体结构可知W为硅，然后分析二氧化硅的晶体类型；（2）根据高温结构陶瓷材料可知Q可能为氮元素，则二氧化氮与四氧化二氮可以相互转变；（3）根据位置及Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸、R和Y形成的二价化合物来推断R；（4）根据氢键的存在来比较氢化物的沸点，并根据最外层电子数来分析结构；（5）根据W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl 气；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，利用反应物与生成物来书写化学反应方程式．【解答】解：（1）W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si，W的氧化物为SiO2，原子之间以共价键结合成空间网状结构，则为原子晶体，故答案为：原子晶体；（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系，故答案为：NO2和N2O4；（3）Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si相邻，则R只能是O，Y为S，其最外层电子数为6，则最高化合价为+6，所以Y的最高价化合物应为SO3，故答案为：SO3；（4）Q、R、W、Y与元素X相邻，W为Si，Q为N，R为O，Y为S，则X为P 元素，①氢化物沸点顺序为NH3＞PH3，H2O＞H2S，因为前者中含有氢键．②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体，三角锥和V形，故答案为：NH3＞PH3，H2O＞H2S；因为前者中含有氢键；NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形；（5）由信息可知，四氯化硅与氨气反应生成W（QH2）4和HCl，Si（NH2）4在高温下分解生成氨气和氮化硅，故答案为：SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）=8NH3+Si3N4．415．（15分）（2009•全国卷Ⅰ）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是消去反应；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：、、、．【分析】（1）分别计算A、CO2和H2O的物质的量，则可求得C、H、O的原子个数比，进而求得化学式；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH 醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析；（4）由反应条件判断应为消去反应；（5）根据推断G的结构为，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．【解答】解：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10．故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．故答案为：2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷、2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3﹣苯基﹣1﹣丙醇分析，F的结构简式为．故答案为：；（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应．故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应．故答案为：；（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．故答案为：、、、．．。
2009届高三理科综合练习——化学部分 (2)
2009届高三理科综合练习——化学部分（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（）A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋＝CH3COOH+H2OB．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－C．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe3＋+2NO↑+4H2O8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7 gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 gD2O中含有的质子数目为10N AD．1L0.5mo]／LNa2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5N A9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A．a点是负极，b点是正极B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端作阳极，发生还原反应D．铅笔端有少量的氯气产生10．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小11．下述实验不能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响12．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变13．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
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蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（一） 试卷内容：从实验学化学 命题人：余亚裕
一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。） 1、有下列实验操作： ①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 ②将取液后的滴管平放在实验台上 ③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解 ④托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码 ⑤向燃着的酒精灯里添加酒精 ⑥给试管中的液体加热，试管口对着自己 正确的为（ ） A、全部 B、④ C、①②③⑤⑥ D、③④ 2、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（ ） A、石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液 C、石蕊试液、BaCl2溶液 D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23－ B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C、加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 4、安全生活离不开化学，下列说法错误的是( ) A、工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用 B、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调 C、进入久未开启的菜窑、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D、发现煤气泄漏，应立即打开排气扇排气
5、下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是（ ） A、150mL1mol·L－1的NaCl B、75mL2mol·L－1的NH4Cl C、150mL2mol·L－1的KCl D、75mL1.5mol·L－1的CaCl2 6、遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ） A、浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱液冲洗 B、酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 7、有下列实验操作：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻 璃棒的是（ ） A、①②③ B、④⑤ C、①④ D、①③⑤ 8、在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ） A、过滤 B、蒸馏 C、蒸发 D、先过滤后蒸馏
9、下列说法不正确的是（ ） A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量是含有一定数目的粒子集体 C、阿伏加德罗常数就是12g12C所含碳原子数 D、任何一种微观粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值与该种粒子的相对分子（或原子）质量相同 10、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是（ ） A、1L溶液中含有0.6 NA个K＋ B、1L 溶液中含有K＋和SO24－的总数为0.9NA
C、2L溶液中K＋ 的物质的量浓度为1.2mol/L
D、2L溶液中含有0.6 NA个SO24－ 11、下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） ①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯 ③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 ④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码 ⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却 ⑥选用100mL的量筒取4.5mL的稀硫酸 A、①③④⑤ B、①③④⑥ C、②④⑤ D、以上答案均不正确 12、已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 （分子或原子）。在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合 气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A、分子总数 B、质子总数 C、质量 D、密度 13、下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 14、在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（ ） A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、氢氧化钠 15、下列操作方法或实验装置正确的（ ）
16、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ） A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.10 nA
C、常温常压下，22.4L的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA 班级：________ 姓名：___________ 分数：__________ 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题. 17、（3分）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水球应位于 ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），
其作用是 ；冷凝管中，冷凝水的流向应当是 。 18、（4分）某溶液由NaOH溶液、HC1、稀H2SO4和MgC12溶液中的一种或几
种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图4所示。该溶液中不可能存在的物质是 和 ，肯定存在的物质是 和 ，其理由是 。 19、（6分）欲验证某溶液中含有大量的C1－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式） 、 、 20、（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（ ）中填写所使用除杂试剂的化学式，在□填写实验操作名称。 21、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。 （1）现需要配制500mL1mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸 mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。 （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是___________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 （4）、若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（均填“偏高”、“偏低”或“不变”） ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。 ③摇匀后发现液面低于刻线再加水， 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水， 。 ⑤定容时观察液面俯视， 。 22、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和。试计算： （1）该温度下KNO3的溶解度： 克。 （2）原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量分数。
粗盐 ②+（ ） 除Mg2+ ③+（ ） 除SO42- ④+（ ）溶液 除Ca2+、Ba2+ ⑥+适量（ ） 纯净的NaCl溶液 除CO32-、OH- NaCl晶体 溶液 ①+（ ） ⑤
⑦
沉淀质量/g
Ba(OH)2溶液体积/mL （3）如果溶液的密度为1.1g/cm3，求溶质的物质的量浓度。 蕲春一中2009秋高一化学寒假作业（二） 试卷内容：化学物质及其变化 命题人：王天明
一、选择题（16×3分18分，每题只有一个最佳选项符合题意。） 1、有同学将NaOH固体、P2O5、固体无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是 （ ） A、CaO B、浓流酸 C、NaCl D、碱石灰 2、下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A、在饱和氯化铁溶液中逐滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 C、用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3、下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ） A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来 B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D、胶体微粒有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷 4、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ） A、胶体的电泳 B、血液的氧化还原反应 C、血液中发生复分解反应 D、胶体的凝聚 5、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ） A、氯化钠熔化导电 B、液态汞导电 C、H2SO4 溶液导电 D、熔融态的KOH导电 6、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO24－沉定完全 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O B、碳酸钠溶液与醋酸反应CO23－＋2H+ CO2↑＋H2O C、氢氧化亚铁与硝酸混合Fe（OH）2＋2H＋ Fe2＋＋2H2O D、将2ml氯化铁饱和溶液加到20ml沸水中 Fe3＋＋3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
7、有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量和NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断中正确的是（ ） A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－ B、肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3
C、肯定有K＋、HCO－3、 MnO－4 D、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－
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8、在溶液导电性装置中（烧杯、电极、电源、灯泡组成），若向某一电解质溶液中加入另一溶液，灯泡能由亮变暗，至熄灭