水和溶液复习教案设计
初中化学《水和常见溶液》单元教学设计以及思维导图
级
水和常见溶液
所需时
课内共用 4 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时 间
主题单元学习概述
本主题单元的核心内容隶属于义务教育化学课程标准中的五个一级 主题中——“身边的化学物质”中的二级主题“水与常见的溶液”中 的内容，同时整合了一级主题“物质构成的奥秘”中二级主题“化学 物质的多样性”中的部分内容。旨在引导学生观察和探究身边常见的 物质——水，以及水溶液，体会科学进步对提高人类生活质量所做出 的巨大贡献。初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题 单元由三个专题组成，专题一：自然界中的水；专题二溶液的形成； 专题三：溶液在生产、生活中的应用。三个专题涵盖了日常生活以及 科学研究中水以及水溶液的应用，由浅入深，层层推进，体现了物质 的性质与物质的用途之间的关系。 本单元的学习重点： 1、从宏观和微观两个层面认识水的组成和构成，能解释物质的三态 变化。 2、认识溶液的组成。理解溶液的特征；会配制一定溶质质量分数的
溶液。 3、初步认识纯净物和混合物，了解分离混合物的一般方法，体会物 质分类研究的思想。 4、认识溶解度，并能绘制溶解度曲线。 学习难点： 1、从微观的角度去理解水的天然循环，形成“自然界中的物质都在 不断循环”的认识。 2、学习分离混合物的方法，体会物质分类研究的思想。 单元主要学习方式： 本主题的核心内容与学生的生活有着紧密的联系，因而学生以小组合 作的形式进行课前信息的采集、课堂实验探究、对实验探究中获取的 信息进行再加工和整合梳理辅以教师的关键点拨是本单元的主要学 习方式。 预期成果： 个人完成绘制溶解度曲线图，完成节约用水的宣传材料（可以是幻灯 片、手抄报、宣传影片等）；小组合作完成净化黄泥水、配制一定溶 质质量分数的溶液、分离食盐与硝酸钾的混合物等实验探究；集体完 成专题作业测评和主题单元测评。
水和溶液教学的难点与破解一份实用的教案设计2
水和溶液教学的难点与破解一份实用的教案设计2。
一、水和溶液教学所存在的难点1.概念理解难度大对于学生来说，水是生活中日常接触最多的物质之一，它似乎很简单，但当教师要求学生理解水分子是如何构成的时，却容易让学生感到晕头转向。
同样，当涉及到“溶液”的概念时，学生必须理解溶质与溶剂之间的物理作用，这需要学生具备一定的化学基础，否则容易出现理解上的困难。
2.实验操作难度大水和溶液的教学中，实验环节是必不可少的，但实验本身可能存在的安全问题和实验操作难度，容易让学生感到沮丧。
比如，测量水的沸点和热化学中的实验，水的不纯度检测和快速沉淀检测等实验操作，都需要高级化学实验室或特别的实验工具，对学生来说很难在实验中掌握和理解涉及到的原理。
3.抽象化知识难以理解对于初学者来说，一些抽象的知识点很难理解。
比如，当学生学习电解质的知识时就会遇到这样的问题：它们的电离程度如何？它们能否形成溶液？对于这些问题的理解和掌握需要学生深入了解电离反应、酸碱反应以及物质的三态性等化学基本知识。
二、水和溶液教学的破解方法1.使用多种教学方法教学中应尽量采用多种不同形式的教学方法，例如，以图表阐述概念，使用动画演示、电子白板等多媒体形式，通过实验演示和讨论等多种形式让学生融入教学中，让学生文件感性认识水和溶液的性质。
2.调整教学内容在覆盖内容时，可以选择简化和合并一些较难的概念和内容，侧重于重要的知识点和实验的操作工具、实验原理和实验结果的解释。
这样可以让学生集中注意力，更好地理解学习的重点，切实提高学生的学习效率。
3.通过实验体验提高学生管理实验能力学生的实验能力是增强实验操作的关键。
教师应该通过实验操作的机会，逐步提高学生的实验管理能力，帮助学生掌握实验操作的规则和步骤。
通过这样的操作能够让学生加深化理解，从而提高学生的实验技巧和理解能力。
三、一份实用的教案设计单元名称：水和溶液单元目标：1.了解和理解水分子的构成和性质。
2.认识溶解和溶液的基本概念、制备方法和性质。
八年级上册科学第1章水和水的溶液第1节地球上的水教案
第一章：水和水的溶液第1节：地球上的水环节1：知识点梳理1. 地球上的水分布在海洋、陆地、大气和生物体内，其中海水约占地球水总量的96.53%；大气水的平均更新周期最短，冰川的更新周期最长。
水体更新快慢与水体总量、水循环的活跃程度等因素有关。
2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%。
3. 水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化。
4. 水与生命：水是生物生存所必需的最基本的物质之一，水分多少影响生物的分布、形态结构。
水是生物体的重要组成部分，人体重量的2/3以上是水分，水母的含水量达98％。
生物体内各种生命活动都离不开水，一个健康成年人，平均每天需2.5升水,5. 分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。
①水循环的类型：小循环陆上内循环：陆地－大气水的循环海上内循环：海洋－大气大循环海陆间水循环：海洋－陆地－大气②水循环的环节：a 蒸发 b 水汽输送 c 降水 d 地表径流 e 下渗 f 地下径流；③水循环的意义：a 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
例1 （2017·金华）下列是水循环中的几个环节。
“百川归海”描述的是（）A. 蒸发B. 下渗C. 降水D. 径流例1 水是生命之源，既普通又宝贵。
下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（）A、地球上水的总量多，淡水少B、我国水资源总量多，人均水量少C、生活中接触的纯水多，水溶液少D、“南水北调”工程说明我国南方水的储量多，北方水的储量少6. 对于一个区域来说，可供人们使用的水相当于该区域在一段时间内降水的总量和同期蒸发损失的水量之差，即可提供地表和地下径流的水。
显然，它和一个地区的水循环活跃程度密切相关。
如果这个地区的水循环十分活跃，水资源就比较丰富。
大气中的水蒸气，主要来自于江河水的蒸发。
《水溶液中的离子反应与平衡章复习(第二课时)》教案
1 《水溶液中的离子反应与平衡章复习（第二课时）》教案 教学目标 教学目标： 1.本节课通过加入过量氢氧化钠，让学生从亚硫酸钠结晶溶解平衡的角度解释了晶体生成的原因，实现了工业废碱渣中Na元素的最大利用。 2.定性方面：改变条件（c、T），对三大平衡（电离、水解、溶解）进行调控，让学生从粒子、反应、平衡视角，建立粒子观、变化观和平衡观。 3.定量方面：让学生从定量的角度分析电荷守恒、元素质量守恒的变化情况，并对产品定量测量。 教学重点：亚硫酸钠晶体生成的原因 教学难点：亚硫酸钠产品定量测量 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动
环节一 引入 【引入】上一节我们提到：Na2SO3(亚硫酸钠)常用作织物的漂白剂和食品的抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。 本节课我们要解决中和塔和固体制备环节同学们想要探究的问题：一、如何控制条件生成Na2SO3固体？二、如何测定产品的纯度？
环节二 如何控制条件生成Na2SO3
固体？
【活动】从平衡移动的角度，分析NaHSO3为什么能和NaOH 反应？
【小结】NaHSO3溶液中存在HSO3-离子的电离平衡，HSO3-离子电离出H+离子和SO32-离子，OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
【活动】依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
【小结】边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，监测溶液的pH，当pH大于9时，停止滴加NaOH溶液。 2
总结 物质的量分数随pH变化分布图的功能 1.不同pH时三种主要存在形式的 相对多少 2. HSO3-离子的电离程度和水解程度相对大小 3. H2SO3的电离常数Ka1和Ka2 【活动】已知，Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图所示，从溶液中如何获得无水Na2SO3？
初中化学水与溶液教案
初中化学水与溶液教案
主题: 水与溶液
一、知识目标
1. 了解水的性质及其在生活中的应用。
2. 掌握溶液的基本概念和特点。
3. 了解溶解的条件和影响因素。
二、能力目标
1. 能够观察并描述水的性质。
2. 能够通过实验验证水的溶解性及其影响因素。
3. 能够设计一个实验来考察溶解度的影响因素。
三、情感目标
1. 培养学生热爱科学并勇于实践的精神。
2. 提高学生的观察和实验设计能力。
3. 培养学生珍惜水资源的意识。
四、教学过程
1. 导入：通过提问引出本节课的主题，引导学生思考水在他们生活中的重要性。
2. 知识讲解：介绍水的性质、溶液的概念以及溶解的条件和影响因素。
3. 实验设计：设计一个实验，考察溶解度的影响因素，可以通过改变温度、溶质的量等因素来观察溶解度的变化。
4. 实验操作：学生按照实验步骤进行操作，观察实验现象并记录数据。
5. 讨论分析：学生根据实验数据进行分析讨论，总结影响溶解度的因素。
6. 总结提高：通过本节课的学习，学生能够进一步理解水和溶液的相关知识，培养实验设计和数据分析能力。
五、课堂作业
1. 思考水在生活中的作用，并写一篇小结。
2. 设计一个实验，考察另一种溶质的溶解度的影响因素。
六、教学反思
本节课的教学内容比较简单，但通过设计实验和讨论分析，能够培养学生的实践能力和思维能力。
在以后的教学中，可以适当增加一些拓展性的实验和案例，让学生更深入地理解水和溶液的知识。
《水溶液中离子平衡》高二复习课教学设计(第一课时)
《水溶液中的离子平衡》高二复习课教学设计（第一课时）一、设计意图“水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。
本节复习课通过三个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。
第一环节引导学生运用微粒观从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
第二环节引导学生运用方程式表征和分析h2s和na2s水溶液中的各粒子变化及各种变化的强弱程度，由学生自主归纳出如何利用方程式表征这一工具分析溶液中存在的粒子种类。
第三环节通过习题训练，引导学生运用微粒观、平衡观和符号表征分析解决实际问题，分析溶液中各粒子的来源、种类和含量，各粒子的相互作用，以及外界条件如何影响平衡。
在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
整个复习教学运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
二、教学目标1.知识与技能（1）从物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。
（2）运用方程式表征分析水溶液中的离子平衡问题。
2.过程与方法（1）通过知识梳理，使本章知识整体化，提高归纳总结能力和运用知识能力。
（2）运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。
（3）运用比较、分类、归纳等方法得出电离平衡和水解平衡的本质和特征。
（4）在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。
3.情感态度与价值观（1）在解决实际问题的过程中体验成功的喜悦，增强学好化学的信心。
（2）重视理论联系实际，在解决实际问题的过程中，培养运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析问题的意识和能力。
三、教学过程【引入】第三章《水溶液中的离子平衡》主要研究的是电解质水溶液中各种微粒的变化。
九年级科学水和溶液(2019年11月)
（3）水分子由氢原子和氧原子构成 （4）一个水分子由二个氢原子各一个氧原子构成
2．水的性质 （1）物理性质：无色无味的液体，密度 通常为1g/cm3, 1atm时，熔点为0℃，沸点为100℃， 更是一种良好的溶剂
（2）
3． 水的检验、吸收、净化与消毒 1）吸水——常见干燥剂：浓H2SO4、烧碱固体，
[复习目标]： 1.理解水的组成和性质 2.了解溶液，悬浊液，乳浊液的区别和联系 3.理解饱和液，浓溶液，稀溶液等概念
[重点、难点]： 水的性质和溶液的性质特征
[教学过程]： （引入）：大家知道，天然水都是溶液，可见水和
溶液的关系密不可分，究竟为什么如此，让我们一起来 复习吧。
一． 水的组成和性质 1．水的组成（1）水由水分子构成
3、
4、性质：1）如果其中含可以自由动的电荷， 则该溶液可以导电且自由电荷越多，导电能力越强
2）整个溶液不显电性
（典型例题解析）: 例1、有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二 氧化碳。现提供下图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有 若干个)，若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO2已除尽。
三、溶液的命名与分类： 1．命名：溶质的溶剂溶液确 如：食盐溶解在水
里形成的溶液叫“食盐的水溶液” 通常水溶液就简称为“某某溶液”，如：NaOH的
水溶液就可以说NaOH溶液
2．分类： 浓溶液和稀溶液：由溶质的质量分数决定
饱和液与不饱和液：由溶解度，温度，溶质、溶剂的质量决定
注： 浓溶液不一定是饱和液 稀溶液也可以是饱和液，如饱和石灰水 但同一温度下，同种物质的饱和液一定比不饱和液浓 饱和液中也不是所有物质不能再溶
水和水的溶液教案
水和水的溶液教案标题：水和水的溶液教案教案目标：1. 了解水的性质和重要性；2. 掌握水的溶解能力和溶液的基本概念；3. 理解不同溶质在水中的溶解过程；4. 学会使用实验方法观察和描述水的溶解过程。
教学准备：1. 教师准备：水、盐、糖、沙子、纸杯、搅拌棒、滤纸、显微镜等；2. 学生准备：笔记本和笔。
教学过程：引入：1. 向学生提问：“你们认为水对我们的生活有多重要？水的特性是什么？”引导学生思考和回答。
2. 教师简要介绍水的重要性和基本性质，如无色、无味、无臭、能溶解许多物质等。
探究：1. 将一杯水放在桌上，让学生观察并描述水的性状。
2. 将一小勺盐加入另一杯水中，搅拌均匀后观察，引导学生观察并描述盐的溶解过程。
3. 重复步骤2，将一小勺糖加入另一杯水中，观察并描述糖的溶解过程。
4. 将一小勺沙子加入另一杯水中，观察并描述沙子的溶解过程。
5. 引导学生总结不同溶质在水中的溶解过程和结果。
拓展：1. 让学生自行选择一种溶质，如小苏打粉、酒精等，加入一杯水中，观察并描述溶解过程和结果。
2. 引导学生思考和讨论为什么有些物质能够溶解在水中，而有些物质不能溶解在水中。
实践：1. 将学生分成小组，每组选择一个溶质，设计一个简单的实验，观察该溶质在水中的溶解过程和结果，并记录实验过程和结果。
2. 学生通过实验结果和观察，总结不同溶质在水中的溶解能力和特点。
总结：1. 教师引导学生总结课堂所学内容，强调水的溶解能力和溶液的基本概念。
2. 学生记录并整理课堂笔记，包括水的性质、溶质的溶解过程和溶液的特点。
作业：1. 学生完成课堂笔记整理，并回答几个与课堂内容相关的问题。
2. 学生可以自行选择一个日常生活中的例子，描述其中涉及到水和溶液的情况。
评估：1. 教师根据学生的课堂参与情况和作业完成情况进行评估。
2. 教师提供反馈，指导学生进一步加深对水和溶液的理解。
注意事项：1. 确保实验过程中的安全性，遵守实验室规则；2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和实验能力；3. 根据学生的学习情况，适当调整教学内容和方法。
初中化学水和溶液知识点详细教案
初中化学水和溶液知识点详细教案一、教学目标：1.了解水和溶液的概念；2.了解水的分类及性质；3.了解溶液的分类及性质；4.掌握水和溶液的实验室制备方法。
二、教学重点：1.掌握水和溶液的概念和分类；2.掌握水和溶液的实验室制备方法。
三、教学难点：1.溶液的制备方法和注意事项；2.溶解和溶解度的概念和关系。
四、教学方法：1.活动教学法；2.实验教学法；3.演示教学法。
五、教学过程：一、引入新课教师向学生们提问：1.你们知道什么是水和溶液吗？2.水和溶液有什么区别？3.你们觉得水有哪些性质？4.溶液有哪些性质？二、学习新课1.水的概念和分类教师向学生们详细介绍水的概念和分类，提供实例加以解释，让学生们加深对水的了解。
除此之外，教师还可以带领学生们实地探究水的性质，例如透明、无味、无色等等。
2.溶液的概念和分类教师向学生们详细介绍溶液的概念和分类，提供实例加以解释，让学生们加深对溶液的了解。
教师可根据实际情况，针对不同的溶解物，介绍饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液的相关知识。
3.水和溶液的实验室制备方法（1）水的实验室制备方法实验一：制备蒸馏水原理：利用热水蒸汽凝华成液体的原理。
操作方法：将100ml普通自来水倒入烧杯中，用三角漏斗管与玻璃棒连通。
将漏斗管另一端倒入烧杯中，使漏斗管口刚过液面，上方漏斗内加水，开火烧杯。
首先腾出去的蒸汽带着气体尘埃，然后才是凝华的无杂质蒸馏水。
实验二：制备去离子水原理：利用离子交换树脂对水中离子水分子进行脱盐。
操作方法：向离子交换树脂中注入自来水，在初始阶段，水中所包含的电解质离子被树脂吸附住了，经过反复操作，去离子水就被制出来了。
（2）溶液的实验室制备方法实验三：制备饱和溶液原理：饱和溶液即将溶解物的质量减去从饱和溶液中析出物所得的质量，得到的质量即为所需质量。
操作方法：将适量的溶解物加入器皿中，注入适量的溶剂搅拌均匀。
不断加入溶解物，直到溶解过程停止，得到的就是饱和溶液。
专题复习水和溶液
====★★★方法、规律总结★★★====
五、对溶液升温、降温、加入溶质、恒温蒸发溶剂等
溶质质量 变化进行分析时，一般要拿 与 溶剂质量 S 100
做对比进行判断。
【类别二】、对溶液的颜色、密度、导电性、酸碱性等物理 性质或化学性质的探究
• 【2009潍坊】在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液 呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质 正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液 时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵 坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的 正确图像是（ ）
ห้องสมุดไป่ตู้
【分析归纳】 反应的化学方程式____________。 反应的实质：（略）。 反应能进行的原因是溶液中_______ 的数目减少，即自由移动的离子数 目减少。
【类别四：在溶液中进行的，离子之间的反应】 • （3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例， • 反应实质：2H++CO32-→________________。 • 【总结规律】 • 上述复分解反应能发生的本质原因 ________________________
《水和溶液》【第二课时典例分析、 方法规律总结】
• 复习目标： • 1.进一步掌握溶解度的含义、饱和溶液与不 饱和溶液的判断及转化方法。 • 2.理解溶液的相关物理性质及化学性质。 • 3.掌握溶液发生化学变化时，溶质质量分数 的简单计算。
【类别一】、对溶解度的理解及对溶液升温、降温、加入溶 质、恒温蒸发溶剂等变化的分析。
====★★★方法、规律总结★★★====
一、从离子角度了解溶液有色的原因。 二、熟练掌握溶液中七对离子之间的反应，是 判断复分解反应是否发生、以及处理物质的 检验与鉴别、除杂等问题的基础。
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水和溶液复习教案设计
水和溶液复习教案设计
第二单元 水和溶液(复习)
［知识要点］
〔一〕水分子的运动
1. 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水
分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变
成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由
气态又变回液态。
2. 水的天然循环。 3. 水的人工净化 “沉降”“过
滤”“灭菌”
4. 几种常见的水
①纯洁水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质
适中才是安康水
③自来水——含天然水中有益矿物质
〔二〕水的组成
1. 电解水 ①正极：能使带火星的木条复燃——氧气
〔O2〕 ②负极：能被点燃——氢气H2 ④分解反响：由一种
物质生成两种或两种以上的物质的化学反响。
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⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、
硅等单质。 ⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而
原子不能再分。
2. 氢气的燃烧
①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热
量。
③化合反响：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化
学反响。
④理想能：资丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任
何污染。
〔三〕认识原子
1. 原子的构造
②注意：
a. 氢原子没有中子
b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性
2. 原子中的电子
因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是
由最外层电子数决定的。
3. 相对原子质量
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注意： ①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子，6个
中子的碳原子
③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子
数+中子数
〔四〕物质在水中的溶解
1. 溶液
2. 溶解时的吸热或放热现象
3. 溶液组成的定量表示
〔2〕应用：
①溶液稀释：“溶质质量相等”
②溶液配制：a. 计算；b. 称量〔量取〕；c. 溶解；d
装瓶存放。
例1. 溶液在消费和科研中具有广泛的用处，与人们的生
活息息相关。
〔1〕在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些
溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的.化学式填写在
下表中。
〔2〕联想生活中的实例，谈谈溶液的用处。
〔3〕为什么溶液中进展的化学反响比拟快？举例说明这
一道理在实验室或化工消费中的应用。
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例2. 某市售过氧乙酸〔化学式为CH3COOOH〕，其标签上
的局部文字说明如下列图，请答复
〔1〕 从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避
热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水
解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程
式是______________
_____ __。
〔2〕一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。
〔3〕0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某
医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克
水？