高中化学：《物质结构的探索无止境》测试卷

高中化学：《物质结构的探索无止境》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）

A．有机物不导电

B．金刚石是自然界最硬的物质

C． SO2可用作食品防腐剂

D． NO可用于某些疾病的治疗

2.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）

A．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

D．四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

3.方兴未艾的“克隆”技术的关键之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体.下列有关酶的叙述中,错误的是()

A．酶是具有催化作用的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．高温或重金属盐能降低酶的活性

D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能起作用

4.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%.用甲烷合成乙酸乙酯,欲使原子利用率达到最高,还需要消耗的其他反应物有()

A． CO

B． CO2和H2O

C． H2O和O2

D． CH3OH和O2

5.据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、

陶瓷和碳纤维复合而成.下列相关叙述不正确的是()

A．它耐高温抗氧化

B．它比钢铁轻、硬,但质地较脆

C．它没有固定熔点

D．它是一种新型无机非金属材料

6.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是（）A． X的原子半径一定大于Y的原子半径

B． X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1：1

D． X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

7.建立普遍适用的化学反应的量子力学理论,可以帮助化学家解决一系列问题,其中不属于化学反应的量子力学研究的问题的是()

A．两个或多个分子之间能否发生化学反应

B．需要什么催化剂才能在温和条件下进行反应

C．如何在理论指导下控制化学反应

D．在化学反应过程中,原子能否分割与重新组合

8.已知A,B,C,D,E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A,E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）

A．元素A,B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C,D,E的单质

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．一定条件下,元素C,D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

9.我国科学家成功合成了3 nm长的管状碳纳米管,长度居世界之首.这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的)、熔点高、化学性质稳定性好的特点,因而被称为“超级纤维”.下列对碳纤维的说法不正确的是()

A．它是制造飞机的理想材料

B．它的主要组成元素是碳元素

C．它的抗腐蚀能力强

D．碳纤维复合材料不易导电

10.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D （A,B,C,D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10）,下列说法正确的是（）

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键

D．在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7

11.下列含氧酸中酸性最强的是（）

A． H3PO4

B． H3AsO4

C． HNO3

D． HClO

12.DNA分子的两条链之间通过氢键结合.DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为()

A．化学变化

B．物理变化

C．既有物理变化又有化学变化

D．是一种特殊的生物变化

13.航天员专用水必须是健康的,必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素,选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水.一次饮用125 mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量.下列关于小分子团水的说法正确的是()

A．水分子的化学性质改变

B．水分子中氧氢键键长缩短

C．水分子间作用力减小

D．水分子间结构、物理性质改变

14.现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

15.有效成分为手性分子的药物为手性药物.下列有关手性药物叙述正确的是()

①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体②存在少量手性催化剂时可主要生成手性异构体中的一种③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别④手性异构体的医药作用可能完全不同

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

二、填空题(共3小题)

16.钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题：

(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为________.Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基态原子的电子排布式为________,按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素.

(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是___________________________________________________.

(3)现有含Ti3＋的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型是________,该配合物的配位体是________.