2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业8

课时作业8共价键

时间:45分钟

一、选择题

1.下列关于化学键的说法正确的是(D)

A.离子化合物中只有离子键

B.共价键只存在于共价化合物中

C.共价化合物中可能含有离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

解析:离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物中一定只含有共价键,不含离子键。

2.下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是(B)

A.氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物

B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子

C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定

D.氯化氢分子中含有1对共用电子对

解析:氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子,B项错误。

3.下列化合物分子内只有共价键的是(D)

A.BaCl2

B.NaOH

C.(NH 4)2SO 4

D.H 2SO 4

解析:Ba 是活泼金属,与活泼非金属反应生成的BaCl 2是离子化合物,钡、氯间的化学键是离子键。NaOH 中,Na ＋与OH －间以离子键结

合,OH －中O 原子与H 原子以共价键结合。(NH 4)2SO 4中,NH ＋4与SO 2－4

间以离子键结合,NH ＋4中N 与H,SO 2－4中S 与O 以共价键结合。H 2SO 4

中,H 和O 之间与S 和O 之间都以共价键结合。

4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( A ) 选项

A B C D 物质

CO 2 MgCl 2 HCl NaOH 所含化学

键类型

共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化

合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物

22含离子键,属于离子化合物,故B 错误；HCl 中只含共价键,属于共价化合物,故C 错误；NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,属于离子化合物,故D 错误。

5.下列化学用语中,正确的是( B )

A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:H ×＋·Br ····―→H ＋[·×Br ····

]－

B.Br －

的电子式为:[·×Br ····]－ C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl

D.氯离子的结构示意图为:

解析:溴化氢分子中不存在阴、阳离子,应为·Br ····＋H ×―→H

·×

Br ····

,故A 错误；溴离子最外层达到8个电子稳定结构,电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子,溴离子的电子式为[·×Br ····

]－,故B 正确；海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －,故C 错误；氯离子最外层达到8电子稳定结构,氯离子正确的结构示意图为:

,故D 错误。

6.下列说法正确的是( B )

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高

D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定

解析:由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中,不涉及分子中化学键的破坏,所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,水有氢键,沸点比H2S高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关。由此判断B 项是正确的。

7.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是(A)

A.1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物

C.NH5的电子式为

D.A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

解析:根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知,A只能是NH＋4与H－通过离子键结合的离子化合

物,其电子式为,其中NH＋4内部存在N—H键,因此1 mol NH5中含有4N A个N—H键。H－具有很强的还原性,能与H2O发生氧化还原反应:NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。

8.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数

是其次外层电子数的3倍；Q 元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( A )

A.原子半径:Y

B.ZX 3可使紫色石蕊试液变蓝

C.X 、Z 、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X 2Q 2、Y 2X 6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 解析:根据题意,X 为H,Y 为C,Z 为N,Q 为O,W 为Na 。在元素周期表中的相对位置关系:

。原子半径:O

能使紫色石蕊试液变蓝,B 正确；H 、N 、O 三种元素可以组成离子化合物硝酸铵和多种共价化合物如HNO 3、HNO 2等,C 正确；H 2O 2、C 2H 6均为18e －微粒,化学键均含极性共价键和非极性共价键,D 正确。

9.下列物质的电子式写法正确的是( D )

A.氧化钠 Na ··O ····

··

Na B.氯化铵 NH ＋4[··Cl ··

····

]－ C.过氧化氢 H ＋

[··O ······O ······

]2－H ＋ D.次氯酸 ··Cl ······O ····

··

H 解析:A 、B 、C 都有错误,正确的电子式分别为

Na ＋[··O ······]2－Na ＋、[H ··NH ··,H ·· ··H]＋[··Cl ··

····

]－、