(完整版)原电池原理及其应用题库
原电池应用
例6： 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴 首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要 成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分 析，最可能的是 （ D ）
原理： 隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
3.电化学保护法 ——牺牲阳极的阴极保护法
原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
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牺牲阳极的阴极保护法示意图
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练习
1。如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
由此可知，该电池的负极材料是
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
腐蚀，电极反应式为：负极：
钢铁表面形成的微小原电池示意图
125mol/L , 若电子为———— mol,溶液的pH值为_________？（溶液体积 变化忽略不计）
CO2+H2O H2CO3 H++HCO 3(2)比较金属活动性强弱。 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
(5) 生产上常采取哪些金属防腐措施？
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钢铁表面形成的微小原电池示意图
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钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
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知识总结
㈠. 金属腐蚀 1、 金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学
反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。
2、
金属腐蚀的本质：金属原子
二、金属的腐蚀和防护
2021届高考化学复习：专题二 原电池原理及其应用(学案及训练)
专题二原电池原理及其应用（学案及训练）知识梳理1.原电池工作原理图2.原电池装置升级考查图(1)装置①②③中，电子均不能通过电解质溶液(或内电路)。
(2)装置①中，不可能避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，化学能部分转化为热能，能量转化率比装置②低。
断开K1后，装置①中会发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，不如装置②稳定。
(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电极区的电荷。
(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。
离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循原电池中离子迁移方向。
分类训练角度一燃料电池1一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B.电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC.电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3答案 D角度二 可逆电池2.(2020·天津理综，6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是( )A.放电时，a 电极反应为I 2Br －＋2e －===2I －＋Br －B.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b 电极每增重0.65 g ，溶液中有0.02 mol I －被氧化D.充电时，a 电极接外电源负极答案 D3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。
必修2+选修4 电化学：原电池+电解池
原电池原理及应用考点一原电池的工作原理及其应用1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。
2．原电池的构成条件：(1)能自发地发生氧化还原反应。
(2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
①负极：活泼性较强的金属。
②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(3)电极均插入电解质溶液中。
(4)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
3．工作原理以锌铜原电池为例：单液单池：双液双池：：(1)原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生，正极发生，（简称：）一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到电池总反应方程式。
(2)不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中的浓度，(3)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。
4．原电池原理的三大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：【互动思考】1．原电池内部阴、阳离子如何移动？电解池内部阴、阳离子如何移动？2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√[示向题组]1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练31原电池原理及应用一
专练31 原电池原理及应用一一、单项选择题1.[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。
充电时电极a的反应为： NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2（PO4）3。
下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g2.[2021·湖北卷]“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。
该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。
下列叙述错误的是（）A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑3.[2020·天津卷]熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为2Na＋x S 放电充电 Na2S x（x＝5～3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误的是（）A ．Na 2S 4的电子式为Na ＋[∶S ···· ∶S ···· ∶S ···· ∶S ···· ∶]2－Na ＋B ．放电时正极反应为x S ＋2Na ＋＋2e －===Na 2S x C ．Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极 D ．该电池是以Na βAl 2O 3为隔膜的二次电池4.上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnOOH 。
【专题11】原电池装置、原理及其应用
原电池原理及其应用例1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑例2、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是() A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－例3、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成___________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
例4、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有的一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作，试写出该电池的两极反应式。
正极：负极：例5、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为____________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________________________。
2022年高考名校真题模拟考点33 原电池的工作原理及应用-
考点33 原电池的工作原理及应用一、原电池1．原电池的基本概念（1）原电池：把化学试卷能转化为电能的装置。
（2）原电池的电极负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应；正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。
（3）原电池的构成条件①能自发发生氧化还原反应。
②具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。
③形成闭合回路或在溶液中相互接触。
2．原电池的工作原理(以Zn−Cu原电池为例]单液原电池双液原电池装置图负极(锌片) Zn−2e−Zn2+ (氧化反应)电极与电极反应正极(铜片) Cu2++2e−Cu (还原反应)电子流向由锌片沿导线流向铜片离子迁移方向阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移电池反应方程式Zn+Cu2+Cu+Zn2+两类装置还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接Zn与氧化剂Cu2+不直接接触，仅有化的不同点触，既有化学试卷能转化为电能，又有化学试卷能转化为热能，造成能量损耗学试卷能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长（1）一般条件下，较活泼的金属材料作负极，失去电子，电子经外电路流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成环路。
①在原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应；不发生反应的可看作金属发生吸氧腐蚀，如图所示。
②闭合回路的形成也有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触，如图所示。
（2）在原电池中，电流流动方向与电子流动方向相反。
（3）原电池的判定：一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电池；二看电极是否用导线相连并与电解质溶液形成闭合电路；三看电极与电解质溶液是否能发生自发的氧化还原反应。
3．原电池电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
判断正负极的方法不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu−2e −Cu 2+正极：23NO + 4H + + 2e −2H 2O + 2NO 2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：负极：2Al + 8OH −−6e −22AlO -+ 2H 2O 正极：6H 2O+6e −6OH −+3H 2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。
原电池及其工作原理练习1
原电池及其工作原理考点一原电池及其工作原理1．概念:把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。
(2)二看两电极：一般是金属活动性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
3．工作原理(以下图铜—锌原电池为例)电极材料锌铜电极名称电极反应反应类型电子流向电子从极流出经外电路流入极离子流向阳离子流向极，阴离子流向极溶液中离子流向4、电极的判断负极：较活泼的金属，发生氧化反应。
正极：较不活泼的金属或非金属，发生还原反应。
判断依据负极正极电极材料活泼性较强的金属活泼性较弱的金属或石墨电子流向电子流出极电子流入极离子移动阴离子移向的极阳离子移向的极方向发生反应氧化反应还原反应反应现象溶解的极增重或有气泡冒出的极的思维定势。
5、.电极反应式的书写1．一般电极反应式的书写2．复杂电极反应式的书写: 复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式※而盐桥的作用则是沟通内电路原电池的判断1．下列示意图中能构成原电池的是()2.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)原电池正、负极的判断3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑对原电池工作原理的考查5．如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是()卡片：No.10Date：2015－3－11实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。
《原电池》知识点及练习题
《原电池》一、知识点1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置（发生自发的氧化还原反应）。
2、原电池工作原理：负极反应：Zn − 2e−＝Zn2+正极反应：2H+ + 2e−＝H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑3、原电池组成条件：（1）电极为导体且活泼性不同（负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或石墨）；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应。
4、电极反应：负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质。
正极现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：（1）依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
（正正负负）（4）根据原电池中的反应类型：负极：较活泼金属、失电子、电子流出、电流流入、氧化反应；正极：较不活泼金属或石墨、得电子、电子流入、电流流出、还原反应。
（5）根据电极现象：负极：电极溶解或质量减轻；正极：电极上产生气泡或质量增加。
6、原电池的应用：（1）加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；（2）比较金属活动性强弱；（3）设计原电池；（4）金属的腐蚀。
二、练习题1．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．释放能量的反应都有电子的转移C．释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化D．化学能和其他能量间可以相互转化2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于能量转化的认识不正确的是（）A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A．2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ B．2H2 + O2 == 2H2OC．NaOH + HCl == NaCl + H2O D．CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O5. 如图所示原电池，指出正负极，并写出电极反应式正极：负极：总式：6. 能够组成原电池装置的是（）7. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
人教版(2019)高中化学必修二同步练习：6.1 第3课时 原电池原理应用 化学电源
第一节化学反应与能量变化第3课时原电池原理应用化学电源一、选择题（每小题4分，共48分）1.下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是()A.一段时间后，铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极2.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是()3.下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄4下列说法正确的是()A.锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌B.锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOHC.碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长D.干电池放电之后还可再充电5.下列电池工作时，O2在正极得电子的是()A B C D锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池6.某同学设计的原电池装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是()A.锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片7.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是()①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.①②B.②③C.③④D.②④8某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。
则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是()A.Zn、Cu、ZnSO4B.Zn、Cu、CuCl2C.Cu、Zn、ZnCl2D.Cu、Zn、CuSO49下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强11普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法正确的是()A.石墨作负极B.锌失去电子，被还原C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：NH＋4＋MnO2＋e－===MnO(OH)＋NH312银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A.锌作负极B.正极发生还原反应C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD.负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋二、非选择题（共52分）13(14分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
原电池原理及其应用颜世均
二、化学电池 1、干电池 2、铅蓄电池 3、锂电池 4、新型燃料电池
练习题
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《原电池原理及应用》重点知识小结 1、原电池： 2、原电池原理： 3、原电池的组成条件：⑴... ⑵... ⑶... 4、原电池正、负极的确定以及正、负极的 电极反应式： • 5、钢铁的腐蚀： • 6、钢铁腐蚀时正、负极的反应及总反应式：
负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: 2H2O ＋ O2 ＋ 4e- ＝ 4OH－
4．原电池电极反应及其产物的分析
负极：M – ne- = Mn+ 正极： ①酸性溶液中 (如H2SO4溶液) 2H+ + 2e- = H2↑ ②不活泼金属盐或铵盐溶液(如AgNO3、NH4Cl) Mn+ + ne- = M或2NH4+ - 2e = NH3 ＋ H2↑ ③钢铁在中性和弱酸性条件下（如K2SO4） 2H2O ＋ O2 ＋ 4e- ＝ 4OH－
思考与探索：
1、组成原电池应具备哪些条件？ 2、如何确定原电池电极名称 (原电池的正极和负极)？
3．如何分析原电池电极反应及其产物？
一、原电池：把化学能转化为电能的装置。 1、工作原理 - = Zn2+ 氧化反应 锌片： Zn – 2e e铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应 总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2、原电池组成条件 ①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石 墨或不溶性的金属氧化物）； ②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；
3、原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、 化合物是正极。 ②根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 ③根据电流方向确定
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原电池原理及其应用 能量转化与本质 1．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．汽油燃烧时，化学能转化为热能 D．电灯工作时，电能全部转化为光能 2．生产、生活中化学能转化为电能常见的转化方式有（ ） A．化学能～热能～机械能～电能 B．化学能～电能 C．化学能～核能～电能 D．化学能～生物能～电能 3．原电池产生电流的本质原因是（ ） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 4．使用时是将化学能转变为电能的是（ ） A．水电站 B．核电站 C．酒精燃料电池 D．锌锰干电池 5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）
A． B． C． D． 6．下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A B C D 7．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池的负极得电子，发生还原反应 C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成 8．铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（ ） A．铝铆钉 B．铜铆钉 C．锌铆钉 D．锡铆钉 9．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )
10．下列现象与原电池无关的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 D．银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗 11．下列变化中属于原电池的是 （ ） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速 12．下列装置是否为原电池?判断依据是什么？
13．判断下列装置是原电池的是（ ） 14．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 15．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 （ ） A．A—Ag B—Fe C—HCl B．A—Cu B—Zn C—CuSO4 C．A—Zn B—石墨 C—H2SO4 D．A—石墨 B—Zn C—H2SO4
16．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 17．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 （ ） A．Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2 C．NaOH+HCl→NaCl+H2O D．2H2+O2→2H2O 18．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是 ( )。 A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 19．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ） A．正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有H2逸出
20．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：
b a 在卡片上，描述合理的是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 21．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（ ） A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 22．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（ ） A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 23．如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为 （2）B中Sn极的电极反应式为 Sn极附近溶液的PH值 （填“变大”、“变小”、“不变”） （3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率， 由快到慢的顺序为 。 24．对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ） A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流表偏向的为正极 25．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） D．
A． B． C． D． 26．已知空气－锌电池的电极反应： 锌片：Zn－2OH－－2e－→ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－→2OH－ 据次推断锌片是 （ ） A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原 27．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 28．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） A．镁 B．铁 C．铝 D．铜 29．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为( ) A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 30．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是 （ ） A．铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等 C．铁片溶解2g，铜片上析出1g H2 D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol
Cu Fe Fe Zn Fe Fe Sn
卡片NO：28 Date：2011.12.18 实验后记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②电解质溶液的PH不变 ③电子流动方向为Zn→Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极电极反应式：Zn-2e-→Zn2+ 31．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 32．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ） A．纯锌跟稀硫酸溶液 B．纯锌+稀盐酸 C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 33．实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜．银)与稀硫酸反应 34．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极 35．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 36．把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ） A．a > b> c> d B．a > c> d > b C． c > a > b > d D．b > d > c> a 37． 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 38. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ） A．a > b > c > d B．a > c > b > d C．c > a > b > d D．b > d > c > a 39．铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ） A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入到海水中 C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锡连接后放入到海水中 40．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 41．等质量的两份锌粉a．b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）