2016年北京理综化学高考试题文档版(含答案)
2016高考全国甲卷理综化学试题及答案word版
2016高考全国甲卷理综化学试题及答案word版一．选择题7．下列有关燃料的说法错误．．的是.A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料的不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和C+离子的电子结构相同，d与b 同族。
下列叙述错误．．的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的。
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A、7种B、8种C、9种D、10种11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A．负极反应式为：Mg-2e－═Mg2+B．正极反应式为：2Ag+-e－═2AgC．电池放电时C1－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4二．填空题26.(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题(1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应化学方程为。
(3)①2O2（g）+ N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+ N2O4（l）═3 N2（g）+4H2O（g）△H4=－1048.9 kJ•mol-1上述反应热效应之间的关系为△H4═。
(精校版)2016年北京理综高考试题文档版(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误．．的选项是1 2 3 4 5框号选项A 组成细胞的化合物有机物无机物水无机盐B 人体细胞的染色体常染色体性染色体X染色体Y染色体C 物质跨膜运输主动运输被动运输自由扩散协助（易化）扩散D 有丝分裂分裂期分裂间期染色单体分离同源染色体分离2. 葡萄酒酿制期间，酵母细胞内由ADP转化为A TP的过程A. 在无氧条件下不能进行学.科网B. 只能在线粒体中进行C. 不需要能量的输入D. 需要酶的催化3. 豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F区和T区。
20世纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。
为避免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。
经过十年，F区豹种群增至百余只，在此期间F区的A.豹种群遗传（基因）多样性增加B. 豹后代的性别比例明显改变C. 物种丰（富）度出现大幅度下降D. 豹种群的致病基因频率不变4.足球赛场上，球员奔跑、抢断、相互配合，完成射门。
对比赛中球员机体生理功能的表述，不正确的是A.长时间奔跑需要消耗大量糖原（元）用于供能学.科网B.大量出汗导致失水过多，抑制抗利尿激素分泌C.在神经与肌肉的协调下起脚射门D.在大脑皮层调控下球员相互配合5.在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应14CO2，48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C 的量。
两类器官各自所含14C量占植株14C总量的比例如图所示。
2016年北京市高考化学试卷
2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法2. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）．冷水浸泡 ．加热煎制．箅渣取液 ．灌装保存3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂4. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 下列说法不正确的是（ ） A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5.溶液中存在平衡： （橙色）（黄色） 。
用 溶液进行如图所示实验。
结合实验，下列说法不正确的是（ ）A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中被 还原C.对比②和④可知 酸性溶液氧化性强D.若向④中加入溶液至过量，溶液变为橙色6. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A.①代表滴加溶液的变化曲线B.点，溶液中大量存在的离子是、C.点，两溶液中含有相同量的D.、两点对应的溶液均显中性7. 用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二、处试纸变蓝；处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产生；处A.、处：B.处：C.处发生了反应：D.根据实验一的原理，实验二中处能析出铜二、解答题（共4小题，满分58分）8. 功能高分子的合成路线如下：（1）的分子式是，其结构简式是________．（2）试剂是________．（3）反应③的化学方程式：________．（4）的分子式是．中含有的官能团：________．（5）反应④的反应类型是________．（6）反应⑤的化学方程式：________．（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9. 用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一．（1）还原水体中的反应原理如图所示．①作负极的物质是________．②正极的电极反应式是________．（2）将足量铁粉投入水体中，经小时测定的去除率和，结果如下：接近中性接近中性时，的去除率低．其原因是________．（3）实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率．对的作用提出两种假设：．直接还原；．破坏氧化层．①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________．②同位素示踪法证实能与反应生成．结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：________．（4）其他条件与（2）相同，经小时测定的去除率和，结果如表：与（2）中数据对比，解释（2）中初始不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________．10. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（ 、 、 、 及炭黑等）和 为原料，制备高纯 ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程 中，在 催化下， 和 反应生成 的化学方程式是________．（2）过程 中， 催化过程可表示为：：…①写出 的离子方程式：________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．．向酸化的 溶液中加入 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 ，溶液变红． ．________．（3） 溶解在 溶液中，存在平衡： ，其溶解度曲线如图所示．①过程 的目的是脱硫．滤液 经处理后可在过程 中重复使用，其目的是________（选填序号）．．减小 的损失，提高产品的产率 ．重复利用 ，提高原料的利用率 ．增加 浓度，提高脱硫效率②过程 的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程 的操作：________11. 以 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．滴管溶液（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是．用离子方程式解释现象Ⅰ：________．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有、和．已知：稀硫酸，（白色）．①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是________．②通过下列实验证实，沉淀中含有和．．白色沉淀是，试剂是________．．证实沉淀中含有和的理由是________．（3）已知：在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和________．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：．被所吸附；．存在于铝的碱式盐中．对假设设计了对比实验，证实了假设成立．．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：________（按图形式呈现）．．假设成立的实验证据是________（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________．盐溶液间反应的多样性与________有关．参考答案与试题解析2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1.【答案】B【考点】化学史【解析】年月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．【解答】解：年月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：．2.【答案】C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．【解答】．冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；．加热煎制属于加热，故错误；．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故正确；．灌装是液体转移，故错误。
2016年高考卷理综化学(全国Ⅲ卷)及答案
2016高考全国新课标川卷理科综合化学试题(清晰WORD版)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是&下列说法错误的是A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是10A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D .异丙苯的和苯为同系物11.锌盗气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O===2Zn(OH) 4一。
下列说法正确的是A .充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B .充电时，电解质溶液中C(OHJ逐渐减小_ 一 2 —C.放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4一D .放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L (标准状况)12•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 __________ （填标号）。
a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b .玻璃棒用作引流C .将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d .滤纸边缘高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, 离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A •简单离子半径：W<X<ZB • W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W<YD •最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z13•下列有关电解质溶液的说法正确的是W 与Y 同族，Z 与X 形成的1A .向O.lmol L-CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中C (H)减小C (CH 3 COOH)B .将CH s COONa 溶液从20C 升温至30C ，溶液中C (CH 3COOJ 增大 C (CH 3COOH) C (OH 日C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中CM 1 c(Cl -)D .向AgCI 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中C （Cl ）不变 c26. （14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年高考真题——理科综合(新课标Ⅲ卷) Word版含解析
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2(SO4)3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。
9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】C11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。
下列说法正确的是（）2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年全国高考理综化学试题 及答案-全国卷2(精校版)
试
理科综合能力测试(全国卷Ⅱ）
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位
置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3
溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水 将MgCl2溶液加热蒸干
MgCl2
C.
除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、
干燥
D.
比较水与乙醇中氢的 分别将少量钠投入到盛有水和乙
C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = −515 kJ·mol−1 ②C3H6（g）+O2（g）
C3H4O（g）+H2O（g）
ΔH = −353 kJ·mol−1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提
高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择
D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，
有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
2016年北京市高考理综试题及答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误．．的选项是1 2 3 4 5框号选项A 组成细胞的化合物有机物无机物水无机盐B 人体细胞的染色体常染色体性染色体X染色体Y染色体C 物质跨膜运输主动运输被动运输自由扩散协助（易化）扩散D 有丝分裂分裂期分裂间期染色单体分离同源染色体分离A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株2. 葡萄糖酒酿制期间，酵母细胞内由ADP转化为A TP的过程A. 在无氧条件下不能进行B. 只能在线粒体中进行C. 不需要能量的输入D. 需要酶的催化3. 豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F区和T区。
20世纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。
为避免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。
经过十年，F区豹种群增至百余只，在此期间F区的A.豹种群遗传（基因）多样性增加B. 豹后代的性别比例明显改变C. 物种丰（富）度出现大幅度下降D. 豹种群的致病基因频率不变4.足球赛场上，球员奔跑、抢断、相互配合，完成射门。
对比赛中球员机体生理功能的表述，不正确的是A.长时间奔跑需要消耗大量糖原（元）用于供能B.大量出汗导致失水过多，抑制抗利尿激素分泌C.在神经与肌肉的协调下起脚射门D.在大脑皮层调控下球员相互配合5.在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应14CO2，48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C 的量。
[精校版]2016年全国高考试卷汇编 (word)北京卷 化学部分
2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第一部分(选择题共42分)本部分共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )8.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:下列说法不正确的是( )A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2-(橙色)+H2O2Cr-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验, 下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑C.c处发生了反应:Fe-2e-Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜第二部分(非选择题共58分)本部分共4小题,共58分。
2016年全国高考理综III卷化学试题及答案
2016年全国高考化学III卷化学试题7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应；B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料；C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷；D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体。
9.下列有关实验的操作正确的是10.已知异丙苯的结构简式如右图，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12；C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面；D.异丙苯的和苯为同系物。
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 42-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动；B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小；C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z；B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性；C.气态氢化物的热稳定性：W<Y；D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z；13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol.L 1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小；B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变26.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
2016高考全国新课标Ⅲ卷卷理科综合化学试题(清晰WORD版)2016高考全国新课标Ⅲ卷卷理科综合化
2016高考全国新课标Ⅲ卷理科综合化学试题（清晰WORD版）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–−2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
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绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）(北京卷)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共120分）本部分共20 小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原学.科.网C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是学.科.网A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点，两溶液中含有相同量的OH–D.a、d两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验。
实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是A、a、b处：-2222e=2H O H OH-+↑+B、b处：22l2lC e C---=↑C、c处发生了反应：22Fe e Fe-+-=D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜第II卷25.（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
学科.网（6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（5）已知：2CH3CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3—的去除率接近100% ＜50%24小时pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3—的去除率低。
其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：学科&网Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3—的去除率约10% 约3%1小时pH 接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
27.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加24Na SO浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。
28.（16分）以Na 2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2 mol·L−1 CuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
学.科网①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
学.科网a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学部分6.B7.C8.A9.B 10.D 11.C 12.B25.（17分）（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）（7）26．(13分)（1）①铁②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。
（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。
27．（12分）（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。
28．（16分）（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。
（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。
（3）①Al3+、OH-。
②a、，b、V1明显大于V2。
（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。