专题三 第二单元 离子键 离子晶体 一、离子键的形成
离子键的形成
离子键的形成离子键是一种电化学键，广泛存在于化学中，特别是在无机化合物中。
离子键形成的关键是离子之间的电荷吸引力。
在离子键中，正离子和负离子通过电荷相互吸引而结合在一起。
这种类型的化学键通常发生在金属和非金属之间，跟共价键相比，离子键具有不同的性质和特点。
离子键的形成主要涉及两种离子：阳离子和阴离子。
阳离子是正带电的离子，通常是金属原子失去一个或多个电子而形成的。
阴离子是负带电的离子，通常是非金属原子获取一个或多个电子而形成的。
通过正离子和负离子之间的吸引力，离子键形成了。
离子键的形成过程与电子转移有关。
在离子化合物中，金属原子往往以低电负性原子，而非金属原子具有较高的电负性。
这导致非金属原子具有强大的吸引力，可以从金属原子中吸引电子。
当一个金属原子失去了一个或多个电子时，它变成了一个带正电的阳离子。
与此同时，非金属原子获取了一个或多个电子，并变成了一个带负电的阴离子。
这种电荷差异导致了正离子和负离子之间的电荷吸引力，从而形成了离子键。
离子键通常是在离子晶体中存在的。
离子晶体是由正离子和负离子组成的大型结构。
在离子晶体中，阳离子和阴离子以无序排列的方式存在，并形成稳定的晶体结构。
离子晶体的结构稳定性使离子键具有很高的熔点和沸点。
此外，离子键通常是固体的，因为在离子键中，离子之间的吸引力非常强大，不容易被破坏。
离子键在化学中扮演着重要的角色。
离子化合物，如氯化钠和氧化铝等，是离子键最常见的实例。
这些离子化合物在生活和工业中广泛应用。
例如，氯化钠被用作食盐，氧化铝则用于制备陶瓷和建筑材料。
在离子化合物中，离子键的强度一般比共价键强。
这主要是因为离子之间的电荷吸引力是离子键形成的基础。
共价键强度较小，主要依靠原子之间的电子共享。
离子键的强度对于化学反应和物质性质的理解是至关重要的。
总的来说，离子键是一种重要的化学键。
通过正离子和负离子之间的电荷吸引力，离子键形成了稳定的离子晶体结构。
离子键在离子化合物中广泛存在，并在生活和工业中发挥着重要作用。
沪科版高一化学上册《离子键的形成》教案及教学反思
沪科版高一化学上册《离子键的形成》教案及教学反思一、教学背景本节课为高一化学上册的第三讲《化学键》，其中的第二小节为《离子键的形成》。
学生已经在前两讲学习了原子结构和周期表，了解了原子和分子之间的相互作用力，本节课旨在通过介绍离子键的形成和性质，帮助学生更深入地了解化学键的本质和各种键的区别。
二、教学目标和重点1. 教学目标•了解离子键的形成和性质，掌握离子键的定义、特点和所属化合物的命名规则；•理解离子键的电子转移过程，结合元素周期表探讨化合物的化学式；•掌握离子键的化学性质，说明离子键的稳定性和离解能的影响因素。
2. 教学重点•离子键的定义和特点；•离子键的形成机理；•离子键的化学性质和应用。
三、教学过程1. 教学环节•引入：通过实验演示（例如铁钉燃烧、多灰烬烧制等），引入离子键的概念和定义，同时指导学生对所公示的化学式进行分析和说明；•讲解：讲解离子键的形成机理，重点揭示电子转移过程；•练习：通过小组合作和个人完成的习题，巩固离子键的电子转移和离子键化合物的命名规则；•应用：探讨离子键在实际化学过程中的应用（例如电解、电镀等）。
2. 教学方法和手段•讲授法：让学生通过听讲帮助理解离子键的形成机理和化学性质；•实验演示法：通过实验演示方式引入知识点，并引发学生兴趣和思考；•小组合作：在课堂上安排学生小组合作解决问题，提高学生的思维能力和合作意识。
四、教学反思1. 教学亮点本节课教学过程中，采用了多种教学方法和手段，增强了学生的课堂参与度和思维活跃度。
尤其是通过实验演示法来引入知识点，大大提高了学生的学习兴趣。
此外，小组合作也在课堂上得到了充分的应用，有效地激发了学生的学习积极性和探究精神。
2. 教学不足本节课教学过程中，讲解化合物的命名规则可能存在一定程度的不严谨性，应该进一步提高讲课的标准化程度。
同时，在掌握了离子键的基础知识后，应该开展更多的实际应用案例讲解，让学生更加深入地理解知识点的内涵和外延。
专题 离子键
专题离子键一、离子键1、概念由阴阳离子间的强烈的相互作用（强烈的静电作用）形成的化学键。
[讨论] 静电作用仅仅是吸引吗？2、离子键的形成电负性相差较大(≥1.7)的两原子（金属与非金属）接近时，电子由电负性小的元素转移给电负性大的元素，形成阳、阴离子后，二者通过静电作用力形成的化学键。
一般为：活泼金属元素＋活泼非金属元素离子化合物3．成键条件：活泼金属活泼非金属原子得电子成4．成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的；②离子间吸引力与排斥力处于平衡状态；③体系的总能量。
5、离子键、离子晶体形成过程的表示方法（以NaCl的形成为例）⑴结构示意简图表示的离子键、离子化合物的形成过程⑵6、离子键的实验确定方法熔化状态下能够导电的化合物7、离子键的特点无方向性，无饱和性8、影响离子键强弱的因素（其本质是静电库仑力：F＝K221·rqq）⑴离子所带的电荷电荷数越高离子键越强⑵离子半径的大小离子半径越小离子键越强（核间距r＝阳离子半径＋阴离子半径）9、离子的电荷阳离子的电荷= 失去的电子数多为+1、+2、+3阴离子的电荷= 得到的电子数多为-1、-2。
–3、–4多为含氧酸根或配离子。
10、离子半径⑴定义：离子晶体中阴、阳离子的核间距用X射线法测定计算得出的长度。
⑵离子半径大小的规律：A.同一元素的阴离子半径大于原子半径，如：r (F―)＞r (F)；阳离子半径小于原子半径，且阳离子的电荷数越多，半径越小。
r (Fe3+)＜r (Fe2+)＜r (Fe)B.同周期电子层结构相同阳离子的半径随离子的电荷数增加而减小，如：(Na+)＞r (Mg2+)＞r (Al3+)，电子层结构相同的阴离子的半径也随核电荷数的增加而减小。
如：r (O2-)＞r (F-)。
C.主族的同族电荷相同的离子半径随离子的电子层数增加而增大。
如：r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)，r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)。
第二单元《离子键离子晶体》课件(苏教版高中化学选修31
1.六氧化四磷的分子中只含有单键，且 每个原子的最外层都满足8电子结构，则 该分子中含有的共价键的数目是
A、10 B、12 C、24 D、28
变式： 化学式是什么？
(1)每个P4O10的分子中有P-O-P键的数 目
和
；和
。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如， 由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相 同，各原子最外层电子数之和相同，也可互
称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。 在电短子周体期的元分素子组有成 ：的物质、中，与N。O2—互为等
(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
Mg2+ Al3+ OH—
NH2—
H3O+ NH4+
18电子微粒
分子
一核18电子的
Ar
二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 五核18电子的 六核18电子的
F2 HCl H2S
PH3 H2O2 SiH4 CH3F N2H4 CH3OH
离子
Cl— K+ Ca2+ S2—
HS—
等电子体
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数 相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共 价分子中，互为等电子体的是：
练 １：①NaOH的电离方程式为＿＿，
习
OH－中O 、H原子之间通过＿＿键结合 在一起，所以NaOH中既有＿＿键，又
含有＿＿．
②CaCl2中含____键，属于____化 合物，两元素分别位于____族和____族； SO2中含____键，属于____化合物，两 元素的族序数分别为____和____，所以 AB2型化合物可能为____化合物，也可 能为____化合物．
第2-3节 离子键、配位键与金属键(第1课时)
H [H N H
配位键一定是（极性）共价键， b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不 一定是配位键； 一定是配位键； 配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； 注意：在形成NH 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同! H键键参数完全相同!
思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？ 思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？
静电吸引
相互作用
静电作用
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
静电斥力
原子核之间 电子之间
二、离子键的实质—静电作用 离子键的实质 静电作用
库仑定律， 库仑定律， F= k × q+×q－/r2 （见课本P51） 见课本 ）
3.用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
×× × × ×
Na+
Mg2+
[ [
×
Cl
]
2]
×× × ×× × ××
O
× ×
化合物的电子式 离子键） （离子键） 如NaCl的电子式 的电子式
××
如MgO电子式 电子式
Na [ Cl
+
× × ××
哪些物质中含有离子键？ 哪些物质中含有离子键？
金属元素（ 、 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 、活泼的金属元素 ）和活泼的非 金属元素（ 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 、 ）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 金属元素 形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 、铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 离子（ 非金属元素离子） 形成的盐。 形成的盐。
离子键的形成PPT精品课件
练习
写出下列原子的电子式：O、F、C、S、Na 写出下列离子的电子式：钠离子、氯离子、硫离子、氧离子
用电子式表示化合物的形成过程
练习
1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O2的形成过程
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾
第17课 君主集权的强化
满族服饰
请问：皇太极 的主要历史活 动是什么？
史料搜集：文字狱 任务：搜集中国历代因
言论而获罪 的案件。
朝代 秦朝
事件 焚书坑儒
西汉 罢黜百家；独尊儒术
明朝
八股取士
清朝
文字狱
清朝文字狱事例： “一把心肠论浊清”——胡中藻案 “明月有情还顾我，清风无意不留人” “清风不识字，何故乱翻书”
专制统治钳制人们的思 想，阻碍社会进步
强化君主专制的中央集权 有利于维护我国的统一
军机处
军机处
课堂练习
1．清朝的第一位皇帝是（ B ）
A ．努尔哈赤 B．皇太极
C．福临
D．玄烨
2．军机处创设于（ C ）
A．顺治时期 B．康熙时期
C．雍正时期 D．乾隆时期
2、《 明 史 案》
浙江富户庄廷龙修订前人遗著，取名《明 史》。书中叙述清朝入关前的史实，使用明 朝年号，并且保留了一些明朝将领抗击后金 的事迹，触怒了康熙帝。参加编写、刻印和 销售这部书的70多人全部处死。此前，庄廷 龙已死。清政府下令挖开他的坟墓，劈棺戮 尸。李令晰为《明史》作过序，被处死。明 史案受株连的江南名士达200 多人。
形成离子键的条件
易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的 元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。
说明
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素 O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、 ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
高中化学 专题 第二单元 离子键 离子晶体教学设计 苏教选修
第二单元离子键离子晶体●课标要求1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
●课标解读1.能准确判断离子晶体。
2．能运用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。
3．会比较离子晶体熔、沸点高低。
4．掌握典型离子晶体的结构，并能进行相关计算。
●教学地位本节内容是晶体结构的一个重要分支，也是高考命题的主要考点，属于高频考点，在历年的高考试题中出现率较高。
●新课导入建议超导材料是指当温度降低至临界温度时，呈现出电阻趋近为零的特征的物质。
这种现象是由于导体中的电子无摩擦运动所致。
高温超导材料一般是指在液氮温度(77 K)下电阻可接近零的超导材料。
例如，由多种阳离子和O2－形成的一种复杂氧化物——钇钡铜氧，被发现是一种高温超导材料，其临界温度达95 K。
钇钡铜氧应属于什么晶体呢？让我们一块走进“第二单元离子键离子晶体”。
●教学流程设计课前预习安排：自学教材P38～41。
⇒步骤1：引入新课⇒完成[课前自主导学]步骤2：从复习回顾必修2中有关离子键的内容开始，过渡到离子键的形成⇒步骤3：通过处理[课前自主导学]第一个大问题及[探究1]，落实理解离子键。
⇓步骤7：布置作业：完成[课后知能检测]⇐步骤6：处理[当堂双基达标]⇐步骤5：师生一块归纳课堂小结⇐步骤4：离子晶体通过交流讨论完成[课前自主导学]中第二大问题通过[探究2]，进一步理解应用离子晶体中的有关知识1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。
2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。
3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。
1.认识典型的离子晶体结构。
(重点) 2.判断离子键的强弱，能比较离子晶体熔、沸点高低。
(难点)离子键的形成1.2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
3．特征1．(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时为什么不导电？(2)你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？【提示】 (1)离子晶体中，离子键较强，但在固体中阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体在固态时不导电。
第二单元离子键离子晶体3
3、NaCl的晶体结构模型
NaCl晶体结构模型2
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
1
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
2
4.探究离子晶体的配位数
1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l， 同属AE型离子晶体。参考图3—27、图3-28，数一
数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，
它们是否相等?并填表。
离子
Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径／pm
95
169
18l
2、你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位 数？利用相关数据计算，并填表：
NaCl
CsCl
r＋／r－=0.525 r＋／r－=0.934
C.N.=6
C.N.=8
• （1）离子晶体中的配位数是指一个离子周 围最邻近的异电荷离子的数目（缩写C.N.）
空间构型 ZnS NaCl CsCl
CaF2的晶胞
（4）决定离子晶体结构的因素
• 几何因素
晶体中正负离子的半径比
• 电荷因素
晶体中正负离子的电荷比
• 键性因素
离子键的纯粹因素(不予讨论)
2.离子晶体结构对物理性质的影响
问题思考
1.CsCl的沸点是1290°C,NaCl的沸点达到 1413°C,为什么？ 2.外力敲击金属时，金属通常不容易断裂， 敲击食盐晶体时，容易破碎，原因是什么？ 3.NaOH晶体是否可以导电？
• 3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.
• CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ • F-的C.N.是_____.
第二单元离子键离子晶体的教案.doc
第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2、在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X >1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。