离子键离子晶体
第二单元离子键离子晶体（1）
主备人：彭贞珍审核人：熊爱军
[学习目标]
1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点
2．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素
3．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序
4．能运用电子式表示离子化合物的形成过程
教学过程：
【课前导学】
1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？
2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？
【质疑讨论】
一、离子键的形成
1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
2. 离子键的形成过程
1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
2）判断依据：元素的电负性差要比较大
元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.
【小结】：
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
二、用电子式表示离子化合物的形成
【练习】1、写出下列微粒的电子式：
（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、
（2）NaCl MgO MgCl
2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程
三、离子键的实质
实质是
四、离子键的特征
（1）. 离子键无方向性
（2）. 离子键无饱和性
五、 离子键的强度——晶格能
（1）晶格能（符号为U ）:
（2）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径
【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?
1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。
2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。
【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
【反馈矫正】
1．离子化合物 LiCl 、NaCl 、KCl 、RbCl 和CsCl 熔点由高到底的顺序是
________________________________________________。
2．
A ． ①>②>③
B. ③>①>②
C. ③>②>①
D. ②>①>③ 【巩固迁移】
1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）
A ．1与6
B ．2与8
C ．9与11
D ．8与14
2．某主族元素A 的外围电子排布式为n s 1，另一主族元素B 的外围电子排布为n s 2n p 4， 两者形成的离子化合物的化学式可能为
A ．A
B B ．A 2B
C ．AB 2
D ．A 2B 3
3．下列说法不正确的是 （ ）
A ．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B ．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C ．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能
越大
D ．拆开1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
4．离子化合物①NaCl 、②CaO 、③NaF 、④MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）
A ．①②③④
B ．①③②④
C ．③①④②
D ．④②①③
5．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_________。
A ．Na +(g)+Cl －(g)=NaCl(s)；△H
B ．Na(s)+21Cl 2(g)=NaCl(s)；△H 1
C ．Na(s)=Na(g)；△H 2
D ．Na(g)－e －=Na +(g)；△H 3
离子键离子晶体
第二单元离子键离子晶体（1） 主备人：彭贞珍审核人：熊爱军 [学习目标] 1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点 2．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素 3．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序 4．能运用电子式表示离子化合物的形成过程 教学过程： 【课前导学】 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 【质疑讨论】 一、离子键的形成 1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 2. 离子键的形成过程 1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构 2）判断依据：元素的电负性差要比较大 元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键. 【小结】： 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 二、用电子式表示离子化合物的形成 【练习】1、写出下列微粒的电子式： （1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、 （2）NaCl MgO MgCl 2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程 三、离子键的实质 实质是 四、离子键的特征 （1）. 离子键无方向性
（2）. 离子键无饱和性 五、 离子键的强度——晶格能 （1）晶格能（符号为U ）: （2）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径 【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? 1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。 2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。 【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 【反馈矫正】 1．离子化合物 LiCl 、NaCl 、KCl 、RbCl 和CsCl 熔点由高到底的顺序是 ________________________________________________。 2． A ． ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ 【巩固迁移】 1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A ．1与6 B ．2与8 C ．9与11 D ．8与14 2．某主族元素A 的外围电子排布式为n s 1，另一主族元素B 的外围电子排布为n s 2n p 4， 两者形成的离子化合物的化学式可能为 A ．A B B ．A 2B C ．AB 2 D ．A 2B 3 3．下列说法不正确的是 （ ） A ．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B ．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C ．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能 越大 D ．拆开1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 4．离子化合物①NaCl 、②CaO 、③NaF 、④MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ） A ．①②③④ B ．①③②④ C ．③①④② D ．④②①③ 5．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_________。 A ．Na +(g)+Cl －(g)=NaCl(s)；△H B ．Na(s)+21Cl 2(g)=NaCl(s)；△H 1 C ．Na(s)=Na(g)；△H 2 D ．Na(g)－e －=Na +(g)；△H 3
高中化学选修物质结构与性质教案-3.2离子键离子晶体5-苏教版
基于问题驱动的核心概念构建 ——《离子晶体》教学设计 自然界中元素的种类并不多，物质世界丰富性的因素之一在于物质结构的多样性和复杂性。以苏教版必修二专题1第三单元“离子晶体”为教学内容，带领学生认识物质，解剖物质。本节课结合学生密切相关的生活现象，以问题中心理论和建构主义理论为基础，将教学目标隐含在问题中，通过创设情景，构建模型，充分挖掘教材，引导学生自主探究，设计出解决问题的路径和策略，帮助学生认识和初步掌握物质结构的知识，在科学探究过程中，培养学生创新能力，提升化学素养。 1 教学设计的前端分析 1.1教材解读和学情分析 物质是微观粒子的聚集体，物质的结构和性质是若干粒子的综合表现。虽然我们无法真切地看见微观粒子，但是我们可以通过宏观辨识和微观探析的研究方式，透视物质的内部结构。本节课是一节核心概念的构建课。从教学内容层面分析，涉及离子晶体的概念、结构特点、物理性质等内容，学科认知难度较大；从教材特点分析，注重知识的类比、迁移、提升，突出模型在概念结构中的引领作用；从教学实践层面分析，学生是本节课的主体，他们的空间概念薄弱。因此，以NaCl、CsCl 晶胞为载体，以问题驱动形式，引发学生思维，在构建模型、动画引导基础上，为学生铺设学习台阶，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体这一知识点的理解。 1.2教学目标 （一）宏观辨识与微观探析 1.理解离子键、离子晶体的概念，能判断离子键强弱及离子晶体类型； 2.认识NaCl、CsCl典型的离子晶体，掌握离子晶体的物理性质，能预测离子晶体熔沸点高低顺序。 （二）变化观念与平衡思想 1.能通过空间模型均摊法，解决晶胞中微粒个数问题； 2.依据离子晶体价键强弱，判断物质硬度、溶解度大小。 （三）证据推理与模型认知 1.能利用实物、史实、数据、模型等证据，加深对晶体结构的认识； 2.能结合已学物质性质，围绕问题，构建空间模型，将微观结构宏观化。
化学键-离子键教案
高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第1课时 离子键 乌市二十三中学雷娟[教学目标]： 1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。 2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。[教学过程]： 引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ ——化学键。 释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。 演示实验：实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。 分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。 一、离子键 （一）离子键 1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。 提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？ 学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素 2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素 阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活 泼金属元素及铵根离子
学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。 （二）离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物。 2、物质种类包括强碱 活泼金属与氧形成的化合物 绝大多数盐。 学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。 3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。 4、表示方法：电子式 电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“〃”或“×”表示原子最外层电子的式子。 提问：为什么仅标出最外层电子？ 学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。 教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。 ①原子的电子式 学生活动：写出第三周期从钠到氯七个原子的电子式 教师：强调书写原则，指导书写规范，注意电子的排列要均匀分布。 ②阴离子与阳离子的电子式 学生活动：写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式 教师：再次指出书写原则，指导氢氧根离子的书写，并引导学生发现书写规律。 阳离子的电子式就是其离子符号，但个别有例外（铵根离 子在下一课时讲解）。 阴离子的电子式一般满足最外层为8个，要打中括号，再 将电荷数标在括号的右上角。
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体 [核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。 一、离子键的形成 1．形成过程 2．特征 阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。 (1)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。 (3)离子键的存在 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。 例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( ) A．1s22s22p2B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1 答案 A 解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。 例2下列关于离子键的说法中错误的是( ) A．离子键没有方向性和饱和性 B．非金属元素组成的物质也可以含离子键 C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥 D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
离子晶体教学设计word文档
离子晶体教学设计 摘要：通过阅读与探究学习离子晶体。本节介绍了氯化钠和氯化铯晶胞，离子晶体的物理性质。在科学探究的基础上，通过多媒体演示和学生的自主探究学习，进一步理解离子晶体的结构特点，通过具体数据的的对比说明晶格能的大小与晶体性质的关系。 三维目标： 知识与技能 1、了解离子晶体的构成微粒及微粒间的作用力，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质 2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量晶体中离子键的强弱 过程与方法 观察离子晶体的晶胞模型，和已学过的分子晶体、原子晶体、金属晶体充分对比来认识离子晶体的组成、结构和性质 情感态度与价值观 通过离子晶体的学习，进一步体会和树立“结构决定性质，性质反映结构”，这一学习化学的基本理念 教学重点： 1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体的配位数及其影响因素 3、晶格能的定义和应用 教学难点： 1、离子晶体配位数的影响因素 2、晶格能的定义和应用 教学过程： 【复习巩固】 【投影】晶体比较 【学生活动】以提问的方式由学生完成表格 【展示结论、点评】 【过度】以上复习了三种晶体,我们今天来学习第四种晶体类型—离子晶体。请大家预习课本，对比上面的表格对离子晶体做一个初步了解。
【学生活动】阅读课本，查找离子晶体相关内容 【点评、总结】 【板书】一、离子晶体 1、概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 2、构成微粒：阳离子、阴离子 3、微粒间的作用：离子键 4、离子晶体的物理性质：硬而脆；具有较高的熔、沸点，难挥发；晶体不导电，熔融或水溶液中可以导电。 5、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐。例NaOH、Na2O、NaCl等 【讲述】通过以上学习我们对离子晶体有了初步了解，总结了其物理性质，明确离子晶体与其他三种晶体的不同，那么离子晶体为什么这样的性质特点？ 【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。 图1 NaCl晶胞图2 CsCl晶胞 【思考1】1、NaCl晶胞中有几个Na+ ，几个Cl- ？CsCl晶胞中几个Cs+几个Cl-？ 2、NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢？ 【学生讨论、回答】 【点评、强调】1、NaCl晶胞中有4个Na+ 4个Cl- ，CsCl晶胞中,1个Cs+1个Cl. 2、在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl 分子。因在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1，所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Na+？在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Cs+？ 【投影】 图3 NaCl型晶体结构图4 CsCl型晶体结构 【板书】二、离子晶体中离子键的配位数
离子晶体、晶格能 (人教版选修3)同步练习及答案
3.4 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能 练基础落实 知识点1 化学键与离子键 1．现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H 2分子和Cl 2 分子的反应过程是H 2 、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 其中正确的是( ) A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 知识点2 离子晶体与离子键 3．下列说法正确的是( ) A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素 4．下列说法正确的是( ) A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键 D．含有离子键的晶体一定是离子晶体 知识点3 离子晶体的结构
5．萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2＋被8个F － 所包围，则每个F －周围最近距离的Ca 2＋数目为( ) A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( ) A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O －2 B ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋ C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个 D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1 知识点4 离子晶体的性质特点 7．为了确定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( ) A ．观察常温下的状态，SbCl 5是苍黄色液体，SnCl 4为无色液体。结论：SbCl 5 和SnCl 4都是离子化合物 B ．测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都不是离子化合物 C ．将SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4溶解于水中，滴入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物 D ．测定SbCl 3、S bCl 5、SnCl 4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物 知识点5 晶格能及其对离子晶体性质的影响 8．下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A ．晶格能指形成1 mol 离子键所放出的能量
离子键公开课教案[优质文档]
第四节化学键 离子键——高一化学公开课教案 一教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 二、本节教材简析 本节教材是高一化学“第五章物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。 三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。 四课时安排：一课时 五、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 六、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、
小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 七、教学过程 [新课导入] 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容------化学键。 [影幕显示] 化学键（chemical bond ）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。 过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习-- 离子键。 过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢? 学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等. 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠 [演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象 [影幕显示]实验现象：A 、剧烈燃烧B 、发出黄色的火焰C 、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状. [影幕显示5] 2Na + Cl 2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示] NaCl 形成的微观过程 学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表5—14 [影幕显示5]
江苏省苏教版高中化学学案 选修3 3.2离子键 离子晶体(第二课时)
江苏省苏教版高中化学学案选修3 3.2离子键离子晶体（第二课时）
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
教学目标： 1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。 2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。 教学重点： 1、离子键的概念、形成过程和特点 2、离子晶体的类型及有关晶胞的计算。 教学过程： 【复习巩固】 1.什么是离子键？作用力的实质是什么？ 2、什么是晶格能？影响因素有哪些？ 3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？ 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。 【板书】§3-2-2 离子晶体 一、离子晶体 1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？ 2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高 【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？ (1)NaF NaCl NaBr NaI (2) MgO Na2O 3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大. 【思考】：哪些物质属于离子晶体？ 4 、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。 【过渡】离子晶体也有一定的空间结构 【板书】二、离子晶体的空间结构 【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞:
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：5.2.1 离子键(2) 教案
专题5 微观结构与物质的多样性 第二章微粒之间的相互作用力 第1节离子键 本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《离子键》，该内容是物质结构中的一部分，学生通过学习应能进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。 1．认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。 2．通过讲解实例理解离子键的本质。 1．化学键、离子键 2．难点：离子键的形成 教学幻灯片 教师活动学生活动 【引入】固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体氯化钠能否导电？ 【提问】氯化钠固体本身不导电，是因为没有自由移动的离子，而要加热至熔融状态或在水分子破坏下才能电离产生自由移动的离子，说明Na+与Cl-之间存在着强烈的相互作用，再如，H2O电解产生H2和O2，从微观角度分析该反应的实质是水分子先分成氢原子和氧原子，然后，两个氢原子形成一个H2分子，两个氧原子形成一个O2分子，该反应之所以需要“通电”正说明了水分子思考回答 氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态能导电。但固体氯化钠不导电，因没有自由移动的离子。 聆听思考
内氢原子和氧原子间存在着强烈的相互作用。 【小结】因此，我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强的相互作用叫做化学键。根据构成物质的微粒不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键。离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子与原子之间。 【过渡】本节课，我们首先来学习有关离子键的相关知识。 【问题1】接下来，以我们最熟悉的由离子构成的化合物NaCl的形成过程来分析离子键是如何形成的。在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。 【小结】带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用成为离子键。 【问题2】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？ 【总结】所以此处的“静电作用”指的是正、负电荷之间的静电引力，以及原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电斥力，当阴、阳离子达到一定距离后，二者达到平衡。因此，离子键的实质就是静电引力与静电斥力达到平衡时的静电作用。 【问题3】哪些元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？思考回答： Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子以这种方式结合。 当元素原子最外层电子小于4时，易失去最外层电子达到8e-稳定结构。 当元素原子最外层电子大于4时，易得到最外层电子达到8e-稳定结构。
人教版高中化学3.4 离子晶体 实用教案
离子晶体 学习目标： 1、复习离子键概念，能推导并解释离子晶体的相关性质。 2、了解常见典型离子晶体氯化钠、氯化铯的结构特征。 3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。 4、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 能力培养： 1、通过复习离子键的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。 2、通过动手制作模型了解典型晶体的结构特征。通过观察分析，动手制作的过程的学习离子晶体的配位数的找法，培养自学能力。 3、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。 教学过程： 【复习引入】 什么是离子键？离子键的本质是什么？离子键的特征？ 什么是离子化合物？离子化合物的构成微粒？微粒间的作用力？ 【思考】 离子化合物常温常压下的状态如何？（图片导入）---离子晶体（板书） 【对比学习】 通过离子化合物分析离子晶体的1、概念 2、构成微粒 3、微粒间的作用力 【学生活动】 离子晶体能否导电，是否存在单个分子？主要的物理共性有哪些？（熔沸点高低，硬度大小） 4、离子晶体的物理性质 （1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电, 不存在单个分子 （2）、具有较高的熔、沸点；硬而脆； 【学生自主阅读】课本P39 我们知道：在金属晶体中金属的熔沸点高低用金属键强弱来决定。离子晶体的熔沸点的高低由谁决定？ 5、衡量离子键强弱的物理量----晶格能 ○1定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。 ○2符号：U 单位：kJ.mol-1 ○3两者的关系：晶格能越大，离子键越牢固 【交流讨论】：分析课本40页表格3-2回答问题
3.4离子晶体教案
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3[人教版] 3.4 离子晶体教案 教学目标： 1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。 教学重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 探究建议：①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。 课时划分：一课时。 教学过程： [复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。 [过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。 [板书]第四节离子晶体 一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 [讲述]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。 [投影 [科学探究] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考图3—27、图 [
[讲述显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。 [板书]1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。 [讲解] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度( [板书]2、电荷因素：正负离子的电荷比。 3、键性因素：离子键的纯粹程度。 [讲述] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；ClCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。 [板书]4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。 [自学]科学视野—复杂离子的晶体 碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3热分解温度／℃ 402 900 1 172 1 360 阳离子半径／pm 66 99 112 135 [板书]二、晶格能 [讲解] 最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的品格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能
高中化学《离子键》
新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉 【板书】第三节化学键 一、离子键 【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法； 【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。 【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定） 【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），
离子晶体 教案
第三章第四节离子晶体 内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 课时划分： 一课时。 教学目标： 1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。 教学重点、难点： 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 教学方法： 分析、归纳、讨论、探究、应用 探究建议： ①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。 教学过程： [复习] 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ [过渡] 在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。 [板书] 第三章第四节离子晶体 一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
[解析] （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [讨论] 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl [板书] 二、离子晶体的物理性质及解释 [讲述] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。离子晶体的溶解性有较大差异：如NaCl、KNO3、(NH4)2SO4易溶，BaSO4、CaCO3难溶。 [板书] 硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。 [讲述] 离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。 [板书] 三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 [投影]NaCl和CsCl的晶胞： [板书] 2、决定离子晶体结构的主要因素：
离子键离子晶体同步练习(苏教版选修3)
03第二单元离子键离子晶体 HUOYtOUII-ATlIXUNllAh ? 》活页规范训练 （时间：30分钟） 考査点一离子键1?下列叙述正确的是 A?带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B?金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 D非金属原子间不可能形成离子键 解析阴.阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键.静电作用包括相互 吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlClh BfC12是由金属与活泼非金属形成的共价化合物；C错，如HC1是通过共价键形成的；D错，如NHf是由非金属元素形成的阳离子，披盐为离子化合物,含离子键。 答案B 2?以下叙述中，错误的是 A?钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用 C任何?子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低,其结构的稳定性増强,故A. D正确；B正确；离子键的形成只是阴.阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失如Na2SO4溶液与BaC12溶液反应脚2+与SOF?结合生成BaSOj
沉淀。 答案C 3?关于离子晶体的下列说法正确的是 ①离子晶体中的组成微粒是阴.阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子 键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存 离子键 A?①② D.?? 答案A 4?写出下列化合物的电子式 (1) K2O (2) Na2O2 (3) NHjF (4) Ca (OH) 2 (5) CH4 (6)H2O2 答案⑴K+[: 0 ⑵[:0 : 0： ]LNr (3)[且：N : HJ* [: F :]一 (4)[H： 0 ：]-02壮：0： H]- ⑸H： C : H (6)H： 0 : 0 : H 5?用电子式表示下列化合物的形成过程 (1)KF (2) K2S 答案
《离子晶体》教学设计
第四节离子晶体 [学习目标] [知识梳理] 1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电． 2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________. 3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________. 4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据. 5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。 [方法导引] 1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较
2．物质熔沸点的比较 ⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于NaCl ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。 ⑶常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3.均摊法确定晶体的化学式 在学习晶体时和在一些考试中，我们会遇到这样一类试题：题目中给出晶体的—部分(称为晶胞)的图形，要求我们确定晶体的化学式．求解这类题，通常采用均摊法． 均摊法是先求出给出的图形(晶胞)中平均拥有的各种粒子(离子或原子)的数目，再计算各种粒子数目的比值，从而确定化学式． 均摊法有如下规则，以NaCl的晶胞为例：
(完整版)人教版高中化学必修二1-3-1离子键(教案)1
1-3-1 离子键 教学目标 知识与技能： 1、掌握离子键的概念 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形 成过程 过程与方法： 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度与价值观： 1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法； 2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神 教学重点：离子键的概念和形成过程 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教学过程： 【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 学生举例说明 【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 【板书】第三节化学键 【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 【板书】一、离子键 【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？ 【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。 【视频实验】钠在氯气中燃烧
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 【学生】学生观察实验现象 【投影】 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl 2 2NaCl 【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ 【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。 【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ 【投影】视频演示NaCl 的微观形成过程 【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳 定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子 【板书】 (1)成键粒子：阴阳离子 (2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力) 【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na +和Cl - 间存在哪些力？ 【回答】Na +离子和Cl -离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某 一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 +1 2 8 1 +1 8 2 7 e - +18 2 +1 8 2 8 Na + Cl -
《离子键》教学设计教学提纲
《离子键》教学设计
《离子键》教学设计 一、教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。二、学情分析 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 三、教学目标 1．知识与技能目标 (1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 (2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 (3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。 2. 过程与方法目标 (1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。 (2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。 (3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能 力。 (3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。 四、教学重难点 1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。 2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。 五、教学方法 问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教学。 六、教学用具 多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴 七、教学过程