第一课时 原子的构成 核外电子的排布
原子的结构PPT课件10
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
非金属元 素 稀有气体 元素
一般大于 易得到电 3 （氢为1) 子 等于8（氦 难于得失 极难发生 电子（为 化学反应 等于2） 稳定结构）
作业
1、思考解答课本（57页第1题）（58页 第3题） 2、《能力培养与测试》37、38页练习
家庭作业
点中点：25、26、27页
原子结构 示意图
电子层
S
核内质子数
+16
2
8
6
电子层上 的电子数
+1 1
+2 2
氢H
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10 2 8
锂Li
铍Be 硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
电性相反
，因此整个原子不显
，
构成的，质子带 正电
中子
原子核 ，原子的质量主要集中在
上。
知识点二：原子核外的电子排布
核外电子的运动规律
• 电子是在电子层上分层排布的 • 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到 高 • 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一 层排满了才排第二层，依次下去） • 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过 8个（如果第一层为最外层不超过2个）
原子结构核外电子排布.ppt
心
(2)若 H2、D2、T2 混合在一起是纯净物还是混合物？
问 题
突
破
提示：(1)是单质，H、D 都是 H 元素的原子，即只有一种元素 实
验
组成。
积 累
探
究
(2)纯净物，因 H2、D2 都表示氢气这一种物质。
课
时
达
标
反
馈
二、原子结构与元素性质的关系
基
础
知
一般规律：
识 导
学
最外层 得失电 主要化
核
构成简单离子
学 核
心
问
3．原子组成与结构的表示
题 突
破
(1)原子符号
实
验
积
质量数
累 探
元素符号
究
质子数
课 时
达
标
反
馈
基
础
知
识
(2)原子(或离子)结构示意图
导 学
如钠原子的结构示意图：
核
心
问
题
电子数
突 破
核电荷数
实
验
积
累
探
究
电子层
课
时
达
标
反
馈
基
础
4．元素、核素、同位素
知 识
导
(1)元素、核素、同位素之间的关系
题 突
破
18 电子微粒 C2H6、CH3OH、CH3F、H2N－NH2 等
实 验 积
②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－
累 探
究
③阳离子：K＋、Ca2＋
课 时
达
核外电子总数 ①Na＋、NH＋ 4 、H3O＋
标 反
2020-2021学年八年级化学鲁教版(五四制)全一册原第三单元第一节原子的构成第一课时-教学设计
《原子的构成1》教学设计一、教学内容分析：原子的构成是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。
让学生体会到：不同的原子都是由相同的基本粒子（质子、中子和电子）构成的，差别在于它们的数目不尽相同。
同时帮助学生初步建立“物质是有结构的”、“结构是有层次的”、“基本构成是相同的”等化学基本观念。
二、教学对象分析：通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。
在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。
三、教学设计思想：学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。
为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
第4章 物质结构元素周期律 第1节 基础课时 18原子结构
原子结构学 习 任 务1．知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
一、原子的构成 1．构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子相对质量近似为1，带1个单位 正电荷中子相对质量近似为1，不带电核外电子带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．原子结构模型的演变一种中子数为9的氧原子的质量数为多少？核外电子数为多少？其二价氧离子的质量数为多少？核外电子数为多少？[提示] 17,8,17,10(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。
( )(2)相对原子质量就是质量数。
( )(3)任何粒子的质子数等于电子数。
( )(4)阳离子的质量数等于其中的质子数与中子数之和。
( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√二、原子的核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
原子结构和核外电子排布
考纲解读1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，了解元素、核素、同位素的涵义。
2．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.3．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，掌握1～36号元素的电子排布（原子结构示意图、电子排布式）。
4．了解原子结构模型的发展历史了解原子“基态”、“激发态”的概念。
知识再现一．原子的构成1．原子的构成原子中微粒的作用2．原子中有关量的关系：电性关系质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数质量关系质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数(N)二．同位素1.概念2.同位素的特点同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
3.与同素异形体、同分异构体、同系物的比较例题1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2、已知自然界氢的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种3、1999年曾报道合成和分离子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮一氮原子间以共有电子对结合C、化合物中N5AsF6中As化合价为-1D、化合物N5A S F6中F化合价为-1三、核外电子的运动1.核外电子的运动特征核外电子质量，运动速率，运动的空间，确定的轨道。
2.电子云能级（原子轨道）电子云的轮廓图称之为原子轨道.四.核外电子的排布1.核外电子的排布能层（电子层）n 符号K L M N O P Q能级（原子轨道）每一能层的电子的能量也可能不同，又将能层分成相应的能级。
第n能层中，就有个能级，分别为ns 但不一定每一个能级中都有电子。
能级数＝序数。
原子的结构优秀教案
原子的结构（第一课时）课题原子的构成课型新授课课时1课时执教者教学目标知识与技能目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。
2、理解原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，知道原子不显电的原因。
3、能理解原子核外电子排布方式，书写原子结构示意图过程与方法目标：1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
2、鼓励主动与小组进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观目标：初步建立微观认知和严谨求实的科学态度。
教学重点1、原子的构成2、核外电子排布方式教学难点1、核电荷数、质子数、核外电子数间的关系2、微观知识的宏观化、形象化教学方法自主探究法，合作学习法，多媒体辅助法教学用具多媒体，教材，教案教学过程教学活动教师活动学生活动设计意图活动一：导入新课（原子虽小但可再分）【知识回顾】上节课我们学习了原子和分子，通过学习我们知道分子是由什么组成的？（原子）（原子是化学变化中的最小粒子）请同学来分享你是怎么理解这个小的？【讲述】刚刚有同学回答了体积小，的确我们都知道我们原子的体积小，我们肉眼是看不到的，我们把硅原子放大了三百万倍才看见如图所示。
【讲述】下面我们来做个数学计算来具体感受一下原子的小，原子体积与乒乓球体积之比等于乒乓球体积与地球体积之比。
已知乒乓球半径R=0.003m，地球半径为R=6371Km【提问】原子这么小还可以再分吗？【知识抢答】学生应该能回答出：分子是由原子组成的，原子是化学变化中的最小粒子【回答】质量小、体积小【计算】【回答】可以、不可以活动二：解析科学史上探究原子结构的三个里程碑【讲述】我们原子到底可不可以再分呢？在科学家们对原子的构成探究的历程中，有三位科学家做出了他们伟大的贡献【展示】1、道尔顿的原子结构模型2、汤姆生的原子结构模型3、卢瑟福的原子结构模型【讲解】1、道尔顿得出结论：原子是不可再分的实心球体2、汤姆生得出结论：原子中含有电子3、卢瑟福得出结论：原子中有原子核【梳理归纳】原子由原子核和核外电子构成。
原子的构成
＋15 原子核带正电
第 3层
2
L层
8
5
K层
核电荷数
初中化学课件园 研发中心
M层
网址
写出下列元素的符号和原子
序数，画出其原子结构示意图。
硫 氯 镁 氟 铍 氩
初中化学课件园 研发中心
网址
[例2]铜是由 铜元素 组成的， 铜原子 由 构成的；水是由 氢元素和氧元素 组成的，由 构成的； 水分子 氯化钠是由 组成 的 氯元素和钠元素 由 构成的。 钠离子和氯离子
初中化学课件园 研发中心
网址
[例3]某粒子结构示意图为
(1)x表示 该元素原子核内的质子 ， 该粒子有 3 个电 数 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 原子 (填类别)。
7．某种原子结构简图为 ，该原 子的核电荷数为 11 ，在化学反应中易 失 (填“得”或“失”)电子，属 金属 元素(填“金属”或“非金属”)。
初中化学课件园 研发中心 网址
8．已知铝元素的原子结构示意图为Al 原子核内有13个质子 (1) 表示的意义 (2)铝元素原子核外共有 3 是 ； 3
+3 21 锂 +4 22 铍 +5 23 硼 +6 24 碳 +7 25 氮 +8 26 氧 +9 27 氟
+10 28
氖
+18 2 88
+11 2 81 +12 2 82 +13 2 83
+14 2 84 +15 2 85 +16 2 86 +17 2 87
钠
镁
铝
硅
原子核外电子排布规律
Br
和81 35
Br
其近似的相对原子
质量为80.2
求
81 35
Br
物质的量分数
整理课件
【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”
五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也
已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附
着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，
00全国高考题 整理课件
⒈原子的构成是本节重点，掌握的关系式：
整理课件
ZAX
的含义：代表一个质量数为A、 质子数为Z的原子。
X A +d c-+-
Ze
中各个字母的含义： A：质量数； Z：质子数； e：原子个数； c：电荷数 d: 化合价
整理课件
⑵电性关系： 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
倒数第三层最多只能整容理课件纳32个电子
原子的构成
整理课件
阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量 怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。 什么是相对质量？
（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结 构的初步知识填写下表：
构成原子的微粒 电子
原子核
质子
中子
电性和电量 质量/kg
负电荷
正电荷
0
核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数 ⑶质量关系:质量数（A）=质子数(Z)+中子数（N） ⒉元素、核素、同位素
整理课件
和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：A来自A、NH4+ C、H2O
5-1原子结构化学键
结构相似 同系物 有机物 组成相差n个CH2
③④⑥⑦ 下列说法正确的是________
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒， 不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥有质子的微粒不一定有中子。 ⑦有质子的微粒不一定有电子。
π键
“肩并肩” 镜像对称 强度较小, 易断裂
成键方向 电子云形状
牢固程度
共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键， 成键判断规律 另一个是π键；共价三键由一个σ键和两 个π键组成。
①共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关 系；共价键的方向性决定了分子的立体结构。 ②并不是所有的共价键都有方向性，s-sσ键就没有方向性。
共用电子对(或原子轨道的重叠) 共用电子对 不偏移 同种 非金属原子 共用电子对 偏移 成键原子一方提 供孤电子对，另 一方提供空轨道
特点
成键条件
不同种 非金属原子
一方有孤电子对 另一方有空轨道
特征
有方向性、饱和性
二、共价键
1. 共价键的本质：原子轨道重叠
2. 共价键的特征：饱和性、方向性(最大重叠原理) [思考]为什么不能形成H3或H4…分子？ σ键、π键 3. 共价键的类型： (1)σ键 成键方式：“头碰头” 对称方式：关于两核连线轴对称 ① s-sσ键
化学键
共价键 金属键
非极性共价键
配位键
旧键的断裂和新键的形成。 3. 化学反应的实质： 这也是化学反应能量变化的根本。 有化学键被破坏的变化一定是化学变化。×
4. 离子键、共价键、金属键的比较
《原子的结构》课件 人教版1
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近
远
电子能量 低
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
1、原子结构示意 图
原子结构的简明表示
原子核 电子层
最外电子层
该电核外电子的排布规律 ：
⑴第一层最多排2个电子 ；第二层最多排8
原子的结构
第一课时
根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）：
纯净物、
混合物、
混合物
混合物 混合物 纯净物、
混合物
原子在化学变化中不可 再分，那么原子本身还
能再分吗？
接下来让我们一起探究 原子的内部结构吧！
α粒子散射实验
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核（质子和中子）
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变 时放出的巨大能量。
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
总结：
3、原子结构与元素性质的关系
元素的分 最外层电子
类
数
得失电子趋 势
化学性质
结论
金属 一般小于4 易失去电子 易发生
元素
化学反
非金属元 素
一般大于3 （氢为1)
一、原子的结构
1、原子的构成
原子
(不显电性)
原子核 (带正电)
核外电子 (带负电)
质子 (带正电荷) 中子 (不带电)
想一想：
He
原子带有电荷，为何不显电性？
核电荷数=质子数=核外电子数
因为原子中正负电荷电量相等、电性相 反，相互抵消，所以原子不显电性。