高考化学 第9讲 用途广泛的金属材料 铜及其化合物课件
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铜及其化合物知识点讲解.pptx
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2．热还原法 在金属活动性顺序中，Al之后，Cu之前(含Cu)的金属一般用还 原法冶炼。常使用的还原剂有焦炭、CO和H2。 用焦炭作还原剂冶炼的金属会混有一定量的碳，如钢铁。用CO 作还原剂时产物的纯度较高，但CO有毒，污染环境。用H2作还原剂 时产物的纯度高、对环境无污染，但H2不易获得，且难以贮存和运 输。 3．加热分解法 在金属活动性顺序中，Cu之后的金属(如Hg、Ag)一般可采用加 热分解氧化物的方法冶炼。如加热HgO、Ag2O制得Hg、Ag。
[答案] D
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考点二 金属的冶炼 [教材知识层]
1．金属在自然界中的存在形式 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以__游__离____态存在； 化学性质较活泼的金属在自然界中以__化__合____态存在。
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2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用___还__原__剂_____把金属矿石中的 金属离子还原成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
A．自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C．该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4 D．1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器 [解析] 浓硫酸使铁、铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而 1 mol/L 的 H2SO4 是稀溶液，因此 D 错误。 [答案] D
考点一 合金和常见的金属材料 [教材知识层]
1．合金 (1)概念： 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。 (2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_低___； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_大___。
2．热还原法 在金属活动性顺序中，Al之后，Cu之前(含Cu)的金属一般用还 原法冶炼。常使用的还原剂有焦炭、CO和H2。 用焦炭作还原剂冶炼的金属会混有一定量的碳，如钢铁。用CO 作还原剂时产物的纯度较高，但CO有毒，污染环境。用H2作还原剂 时产物的纯度高、对环境无污染，但H2不易获得，且难以贮存和运 输。 3．加热分解法 在金属活动性顺序中，Cu之后的金属(如Hg、Ag)一般可采用加 热分解氧化物的方法冶炼。如加热HgO、Ag2O制得Hg、Ag。
[答案] D
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考点二 金属的冶炼 [教材知识层]
1．金属在自然界中的存在形式 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以__游__离____态存在； 化学性质较活泼的金属在自然界中以__化__合____态存在。
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2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用___还__原__剂_____把金属矿石中的 金属离子还原成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
A．自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C．该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4 D．1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器 [解析] 浓硫酸使铁、铝钝化，可储存于铁制或铝制容器，而 1 mol/L 的 H2SO4 是稀溶液，因此 D 错误。 [答案] D
考点一 合金和常见的金属材料 [教材知识层]
1．合金 (1)概念： 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的 具有金属特性的物质。 (2)性能： ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_低___； ②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_大___。
2020高考化学总复习第三章金属及其化合物9金属材料金属矿物的开发和利用课件
3．铜及其化合物的应用 (1)原电池：铜可作为铜锌原电池中的 正 极材料。
电解 (2)电解池：电解 CuCl2 溶液，即 CuCl2=====Cu＋Cl2↑。 (3)铜的精炼：以粗铜为 阳 极，纯铜为 阴 极，CuSO4 溶液为 电解液进行电解，可将粗铜提纯。
(4)氧化铜与醇反应时作氧化剂，并可实现从 CuO 到 Cu 的转化。 (5)用新制的氢氧化铜悬浊液来检验 醛 基，并可实现从 Cu(OH)2 到 Cu2O 的转化。
△ 2．通常利用反应：2Cu＋O2=====2CuO 除去混合气体中的少量 O2。 3．Cu 与稀 H2SO4 不反应，但在通入 O2 的条件下，Cu 可在稀 H2SO4 中 逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 4．无水 CuSO4 只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用 于除杂。
六种颜色 铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。 故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。 例如紫红色—Cu 白色—CuSO4 砖红色—Cu2O 蓝色—Cu(OH)2 或 CuSO4·5H2O 黑色—CuO 或 CuS 或 Cu2S 棕黄色—CuCl2
四注意 1．铜为变价金属，与 Cl2 反应生成 CuCl2，与 S 反应生成 Cu2S。
△
与浓硫酸的反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。 与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 。 与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 (3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液的反应： Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 。 与氯化铁溶液的反应： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
铜及其化合物PPT课件
应(H＋) Cu2＋＋H2O
CuO
＋
H2
△ =====
与H2反应 Cu＋H2O
Cu2O＋2H＋=Cu2＋ ＋Cu＋H2O
Cu2O
＋
H2
△ =====
2Cu＋H2O
转化关系 4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
考点一
考点二
考点三
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝___色不___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
考点一
考点二
考点三
△ (3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2，在该反应中每
生成 1 mol Cu，转移___3_____mol e－。
(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、
Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是a__b___(填选项字母)。
蒸发、结晶、过滤 ―(1)―C―u2―S ―中―铜―元―素―的→△化胆合矾价为__＋__1____，火法炼铜的反应原 理 (2)是向Cu_C2_S_uC中_2_Ou铜_2、S_为＋_C_＋O_u_O21=_价=_中=_，_=加_=火_2入_法C_足u炼_＋_量铜_S_稀O中_2_硫_C_酸u_、(得用O到被化的还学体原方系，程S式A被表中氧示溶化)液，。呈 蓝 式色 ：H依反2，据_O应_2信且_C的不_u息有 _化产2_O知红 _学生＋_方C_色污2_uH程_物染2O_＋式=_质物在_=为，_生 =酸_C不C_成u性_u2引_，＋2条S_＋入_＋请件_C杂O_写下u_2质＋=_出生=_。H△成_=生2_=O_=成C_2u_C红2_＋u_色(＋蓝__物S色_O_质)2_和。_的_单_离质。子铜方(红程 (_3_)_色若_C_)将，(填反A字应中母的红序离色号子物)方。质程反式应为掉C，u2O操＋作2ⅠH＋中==加=C入u的 2＋＋试C剂u＋最H好2O是。
铜及其重要化合物的性质和应用课件(25张)
• 4(_2C_)_u黑_O_色=_=高_=氧温_=_=化_2C_铜_u_2在O_＋ _高_O_温_2↑_下__分__解_。为红色的Cu2O，化学方程式为 • (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 •C_(子u4_S)_方O红_4_程·色5_H_式的2_O_为C=_u=__2△=__O=__=与__C__稀u__S__硫O__4__＋酸____5反H____2应O____，____溶____液____变___。蓝__，__同__时__生__成。红色的单质铜，离
课件PPT部编版课件统编版部编版铜 及其重 要化合 物的性 质和应 用课件 （25张 ）课件 优质课 课件免 费课件PPT
• 3反足．应量(2：的01热C9u·的2O广稀＋东硝2阳H酸＋江=溶=模=液C拟u中＋)已，C知u下2C＋列u＋O有H经关2O高说。温法将灼中经烧正高生确温成的灼C是u烧2O(后，的CuC)2uOO与样H品＋投发入生 • A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)表示 CuCl2 溶液做导电实验灯泡发光的方程式：CuCl2==通=电==Cu2＋＋2Cl－
() (2)将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液中，反应后固体物质增重( ) (3)常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应( ) (4)将铁片置于 CuSO4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼( ) (5)将铜丝伸入到稀 HNO3 中，溶液变蓝，Cu 与稀 HNO3 发生置换反应( )
2．铜的重要化合物
(1)Cu2(OH)2CO3 的名称为___碱__式__碳__酸__铜_______，是铜绿、孔雀石的主要成分， 受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：
高考化学第9讲用途广泛的金复习课件
二､常见金属材料
金属材料包括___纯__金_属____和___合__金_____,分为__黑__色__金__属__ 材料和__有_色__金__属___材料｡
1.黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大,用途最广的合金｡
碳素钢 特种钢
低碳钢 中碳钢 高碳钢
2.有色金属材料——铜和铝 (1)我国使用最早的合金是__铜__合__金____,常见的铜合金有 ____青_铜_____和___黄__铜_____｡ (2)铝合金 ①常见种类:硅铝合金､镁铝合金､硬铝(含___A_l､_C_u_､_M_n_､_M_g_､_S_i 元素)｡ ②性质特征:__________､______强__度__高､__________ ､密易度于小加工､本钱低硬廉度､大外表易形成__________而具有一定的 抗腐蚀能氧力化｡膜 ③主要用途:建筑业､容器和包装业､交通运输及电子行业｡
3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用｡以下关 于金属的一些说法不正确的选项是( ) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全一样 B.工业上金属Mg､Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼
答案:B
解析:A项,合金具有良好的物理､化学或机械性能,硬度一般比 它的各成分金属大,熔点一般比它的各成分金属低;B项,工业 上通过电解Al2O3冶炼铝;C项,绝大多数金属元素以化合物的 形式存在于自然界中,且均显正价,大多数金属的冶炼都是通 过氧化复原反响,将金属阳离子复原为金属原子;D项,越活泼 的金属越不容易被复原,越难冶炼｡
答案:D
9.(2021·华南师大附中模拟)铜､银､金是人类认识最早的三种 金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属〞之称｡ 由于铁的金属性比铜､银､金强,相对而言,人类认识铁稍晚｡某 研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计 了如下方案: ①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出; ②铁､铜和氯气反响分别生成FeCl3和CuCl2; ③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反响生成FeSO4和CuSO4; ④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解;
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：第3章-第4节 用途广泛的金属材料 铜及其化合物(共7
级 集 训
考 点
－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为 x、y，
·
重 难
24 g/mol×x＋64 g/mol×y＝1.52 g（质量）
突 破
则有2x＋2y＝2.5147gg－/m1.o5l2 g（电子守恒）
课
提
时
考 能 · 解
解之得xy＝＝00..0021
mol，则该合金中铜、镁的物质的量之比为 mol
课
提
时
考
作
能
业
·
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考 基
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)：
明
·
考
教
①与非氧化性酸：不反应。
材
向 ·
梳
两
理
②与氧化性酸反应
级
集
析 考
与浓硫酸的反应：
训
点 · 重
__C_u_＋__2_H__2S_O__4(_浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2_O__。
两 级
集
析 溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时， 训
考
点 ·
得到 2.54 g 沉淀。下列说法不．正．确．的是(
)
重
难 突
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶1
破
提
B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
课 时
考 能
C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
点
· 可作为水或水蒸气的检验试剂。
高考化学一轮复习3.4铜及其重要化合物用途广泛的金属材料课件新人教版
-12基础梳理 考点突破
-13基础梳理 考点突破
Ⅲ.生物浸出 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气, 黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有 (填化 学式),微生物参与反应的离子方程式为 (任写一个)。 2(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol SO4 生成时,理论上消耗O2的物质的量为 。
Cu+2AgNO3 Cu+2FeCl3
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu(NO3)2+2Ag
AgNO3 溶液 FeCl3 溶液
CuCl2+2FeCl2
-5基础梳理 考点突破
2.氧化铜和氧化亚铜
名 颜 称 色 氧化铜 氧化亚铜 Cu2O 砖红色 不溶
+ Cu2++HCu 2O2O+2H
Cu(OH)2
CuO+H2O
Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O
R—CHO+2Cu(OH)2+OH-
RCOO-+Cu2O↓+3H2O
-7基础梳理 考点突破
4.铜盐 (1)碱式碳酸铜。 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜的化学式为 ,是铜绿的成分, 是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果,其受热分解的化学方程式 为 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O 。 (2)硫酸铜。 胆矾 或 蓝矾 ①CuSO4· 5H2O为蓝色晶体,俗称 。 ②无水CuSO4为 白 色粉末,遇水变 蓝 色(生成 CuSO4· 5H2O)。 (3)铜盐的毒性。 铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变 性失去生理活性,因此人们根据这一性质用胆矾、熟石灰、水配成 了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
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答案 D A项,浓硫酸溶于水时放热,应该把反应后的溶液加入水中,故
该项错误;B项,需要先加热铜丝,故该项错误;C项,Cu2+水解,加热蒸干最终得
到的是氢氧化铜,故该项错误;D项,铜和盐酸不反应,只有铜绿[Cu2(OH)2CO
3]与盐酸反应,故该项正确。
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13
2.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精制CuO, 其设计的实验过程为
与FeCl3溶液:⑨ Cu+2Fe3+ 2Fe2完++整C版u2p+pt 。
3
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
颜色
⑩ 黑色
与酸反应 (H+)
CuO+2H+ Cu2++H2O
与H2反应
CuO+H2 Cu+H2O
转化关系
4CuO
氧化亚铜 红色
Cu2O+2H+ H2O
Cu2++Cu+
Cu2O+H2 2Cu+H2O
优点是:①产生等量的CuSO4,比途径Ⅰ消耗硫酸少;②不产生污染大气的
SO2。
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15
题组二 合金及常见金属材料 3.下列说法中正确的是 ( ) A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
答案 C 铜是人类使用最早的金属材料,A错;铁、铝及它们的合金是应 用最广泛的金属材料,B错;银的导电性比铜好,D项错。
课标版 化学
第9讲 用途广泛的金属材料 铜及其化合物
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1
教材研读
题组一 铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质:① 紫红 色固体,具有良好的延展性、导② 热 性和导 ③ 电 性。 (2)化学性质
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2
写出有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:④ 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 (绿色固 体)。
2Cu2O+O2↑
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4
3.氢氧化铜 (1)物理性质: 蓝 色 (2)化学性质及应用
不 溶于水的固体。
4.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末,遇水变
蓝色 (生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据。
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5
题组二 合金及常见金属材料 1.合金
b.与S反应:⑤ 2Cu+S c.与氧化性酸反应
Cu2S 。
与浓硫酸共热:⑥ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ;
与稀硝酸:⑦
3Cu+8H++2N O
3
3Cu2++2NO↑+4H2O (离子方程式)。
d.与盐溶液反应(写离子方程式)
与硝酸银溶液:⑧ Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+ ;
2Al2O3(熔
融)
4Al+3O2↑ , MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ , 2NaCl
(熔融) 2Na+Cl2↑ 。
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11
特别提示 (1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化 物,不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的冶炼是 电解加了冰晶石的熔融Al2O3,不是电解熔融AlCl3,因为AlCl3是共价化合物, 熔融态不导电。
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12
题组一 铜及其化合物
1.某研究小组通过实验探究铜及其化合物的性质,操作正确且能达到实验
目的的是 ( )
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
2Zn+CO2↑ 、 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 。 b.一氧化碳还原法。例如:CO还原Fe2O3、CuO,化学方程式依次为 3
CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、 CO+CuO Cu+CO2 。
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10
c.氢气还原法。例如:H2还原WO3、Fe3O4,化学方程式依次为 3H2+WO3
(1)含较多杂质的铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼
烧后含有少量铜的可能原因是
(填字母序号)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
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14
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显
2.常见金属材料
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6
(1)重要的黑色金属材料——钢 ⑤ 钢 是用量最大、用途最广的合金。
钢
(2)铜合金 常见的铜合金主要包括⑨ 青铜 、黄铜和白铜等。
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7
题组三 金属矿物的开发和利用 1.金属在自然界中存在的形态 除了① 金 、 ② 铂 等极少数金属外,绝大多数金属以③ 化合物 的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中,金属元素都显④ 正 化 合价。 2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子⑤ 得 电子被⑥ 还原 为金属单质的过 程:Mn++ne- M。
W+3H2O 、 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O 。 d.活泼金属还原法。例如:Al还原Cr2O3、V2O5,化学方程式依次为
2Al+
Cr2O3 Al2O3+2Cr 、 10Al+3V2O5 6V+5Al2O3 。
ห้องสมุดไป่ตู้
(3)电解法 例如:Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应,化学方程式依次为
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8
3.金属冶炼的一般步骤
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9
4.金属冶炼方法 (1)热分解法 例如:2HgO 2Hg+O2↑,2Ag2O 4Ag+O2↑。 用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性⑦ 弱 ,金属元素的原子 ⑧ 不易 失去电子,其金属离子⑨ 容易 得到电子,该金属元素所形成 的化合物稳定性⑩ 较差 。 (2)热还原法 a.焦炭还原法。例如:C还原ZnO、CuO,化学方程式依次为 C+2ZnO
的两个优点是
。
答案 (1)ab
(2)耗酸少;无污染性气体SO2产生 解析 (1)灼烧后含有少量铜,其原因可能是灼烧不充分铜未被完全氧
化,也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
(2)根据途径Ⅰ的反应方程式:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O和途
径Ⅱ的反应方程式:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,可以看出途径Ⅱ的
该项错误;B项,需要先加热铜丝,故该项错误;C项,Cu2+水解,加热蒸干最终得
到的是氢氧化铜,故该项错误;D项,铜和盐酸不反应,只有铜绿[Cu2(OH)2CO
3]与盐酸反应,故该项正确。
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2.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精制CuO, 其设计的实验过程为
与FeCl3溶液:⑨ Cu+2Fe3+ 2Fe2完++整C版u2p+pt 。
3
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
颜色
⑩ 黑色
与酸反应 (H+)
CuO+2H+ Cu2++H2O
与H2反应
CuO+H2 Cu+H2O
转化关系
4CuO
氧化亚铜 红色
Cu2O+2H+ H2O
Cu2++Cu+
Cu2O+H2 2Cu+H2O
优点是:①产生等量的CuSO4,比途径Ⅰ消耗硫酸少;②不产生污染大气的
SO2。
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题组二 合金及常见金属材料 3.下列说法中正确的是 ( ) A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
答案 C 铜是人类使用最早的金属材料,A错;铁、铝及它们的合金是应 用最广泛的金属材料,B错;银的导电性比铜好,D项错。
课标版 化学
第9讲 用途广泛的金属材料 铜及其化合物
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1
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题组一 铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质:① 紫红 色固体,具有良好的延展性、导② 热 性和导 ③ 电 性。 (2)化学性质
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2
写出有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:④ 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 (绿色固 体)。
2Cu2O+O2↑
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4
3.氢氧化铜 (1)物理性质: 蓝 色 (2)化学性质及应用
不 溶于水的固体。
4.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末,遇水变
蓝色 (生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据。
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题组二 合金及常见金属材料 1.合金
b.与S反应:⑤ 2Cu+S c.与氧化性酸反应
Cu2S 。
与浓硫酸共热:⑥ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ;
与稀硝酸:⑦
3Cu+8H++2N O
3
3Cu2++2NO↑+4H2O (离子方程式)。
d.与盐溶液反应(写离子方程式)
与硝酸银溶液:⑧ Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+ ;
2Al2O3(熔
融)
4Al+3O2↑ , MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ , 2NaCl
(熔融) 2Na+Cl2↑ 。
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特别提示 (1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化 物,不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的冶炼是 电解加了冰晶石的熔融Al2O3,不是电解熔融AlCl3,因为AlCl3是共价化合物, 熔融态不导电。
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题组一 铜及其化合物
1.某研究小组通过实验探究铜及其化合物的性质,操作正确且能达到实验
目的的是 ( )
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
2Zn+CO2↑ 、 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 。 b.一氧化碳还原法。例如:CO还原Fe2O3、CuO,化学方程式依次为 3
CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、 CO+CuO Cu+CO2 。
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c.氢气还原法。例如:H2还原WO3、Fe3O4,化学方程式依次为 3H2+WO3
(1)含较多杂质的铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼
烧后含有少量铜的可能原因是
(填字母序号)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
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c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显
2.常见金属材料
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(1)重要的黑色金属材料——钢 ⑤ 钢 是用量最大、用途最广的合金。
钢
(2)铜合金 常见的铜合金主要包括⑨ 青铜 、黄铜和白铜等。
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题组三 金属矿物的开发和利用 1.金属在自然界中存在的形态 除了① 金 、 ② 铂 等极少数金属外,绝大多数金属以③ 化合物 的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中,金属元素都显④ 正 化 合价。 2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子⑤ 得 电子被⑥ 还原 为金属单质的过 程:Mn++ne- M。
W+3H2O 、 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O 。 d.活泼金属还原法。例如:Al还原Cr2O3、V2O5,化学方程式依次为
2Al+
Cr2O3 Al2O3+2Cr 、 10Al+3V2O5 6V+5Al2O3 。
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(3)电解法 例如:Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应,化学方程式依次为
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3.金属冶炼的一般步骤
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4.金属冶炼方法 (1)热分解法 例如:2HgO 2Hg+O2↑,2Ag2O 4Ag+O2↑。 用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性⑦ 弱 ,金属元素的原子 ⑧ 不易 失去电子,其金属离子⑨ 容易 得到电子,该金属元素所形成 的化合物稳定性⑩ 较差 。 (2)热还原法 a.焦炭还原法。例如:C还原ZnO、CuO,化学方程式依次为 C+2ZnO
的两个优点是
。
答案 (1)ab
(2)耗酸少;无污染性气体SO2产生 解析 (1)灼烧后含有少量铜,其原因可能是灼烧不充分铜未被完全氧
化,也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
(2)根据途径Ⅰ的反应方程式:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O和途
径Ⅱ的反应方程式:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,可以看出途径Ⅱ的