黑龙江省2020年高二上学期开学化学试卷B卷
2020-2021学年山东省菏泽市高二(下)期末化学试卷(B卷)(附答案详解)
2020-2021学年山东省菏泽市高二（下）期末化学试卷（B卷）1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 一次性医用外科口罩中的熔喷布的主要原料是聚丙烯，该物质是一种高分子材料B. 酚醛树脂俗称电木，是一种混合物，不易燃烧，是一种电绝缘体C. 乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D. 新冠疫苗需要在2℃～8℃低温运输和保存，温度过高疫苗易失去活性2.下列有机物相关说法正确的是()A. 与互为同系物B. X、Y、Z()的二氯代物均有4种C. 属于烃的衍生物，用系统命名法对其命名为：3−甲基−2−丁酸D. 和互为同分异构体，且都能与氢氧化钠溶液反应3.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述正确而且能说明上述观点的是()A. 1−丙醇可被氧化得丙醛，而2−丙醇不能B. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能C. 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能D. 乙烯能与溴发生加成反应使溴水退色，而苯不能4.某种医用胶的结构如图所示，下列说法错误的是()A. 该医用胶分子中含有3种官能团B. 医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性C. 医用胶使用后能够发生水解反应，最终在组织内降解被人体吸收D. 该医用胶核磁共振氢谱图中有5组峰5.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是()A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B. ①②的反应类型分别是还原反应和取代反应C. 元素分析仪可以确定青蒿素的相对分子质量D. 可用红外光谱确定上述分子中含有何种官能团的信息6.2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。
成都市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷
成都市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是（）A . OH－B . Na+C . H+D . Cl－3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A . 全部B . 除①④⑤外C . 除①②④外D . 除②④外4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。
”下列金属的冶炼方法与此相同的是（）A . 钠B . 铝C . 银D . 铁5. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 油脂完全水解生成1 甘油和3 高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热6. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列叙述中正确的是（）A . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6三溴苯酚，再过滤除去B . 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清C . 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D . 苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应7. （2分）下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物9. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列各物质中，能形成顺反异构体的是（）A . 1﹣丁烯B . 丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯10. （2分） (2016高二上·临淄期末) 室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁12. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)13. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（）A . 能使高锰酸钾溶液褪色B . 能使黄绿色的氯水褪色C . 能使品红溶液褪色D . 能使含酚酞的烧碱溶液褪色14. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 在化学腐蚀过程中有氢气产生D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+15. （2分） (2018高一下·盐城期末) Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数16. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法中，正确的是（）A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性B . 天然气的主要成分是甲烷C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：1218. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑B . KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑19. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag20. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH-＝2AlO2-+H2↑B . 碳酸钙和醋酸反应：2H+ +Ca CO3＝Ca2++CO2↑ + H2OC . 铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝Cu2++ H2↑D . SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-21. （2分） (2017高一上·西安期末) 只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（）A . AlCl3溶液和NaOH溶液B . Na2CO3溶液和盐酸C . NaAlO2溶液和盐酸D . Al2（SO4）3溶液和氨水22. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 明矾可用于净水D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)23. （10分） (2018高二下·江西期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试卷及参考答案
考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu- 64 Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．熔融状态下能导电的电解质是A ．CH 3CH 2OHB ．H 2SO 4C ．MgOD ．Cu 2．下列化学用语表示正确的是A ．氯化铵的电子式：B ．乙炔的结构式：C ．S 2ˉ的结构示意图：D ．CO 2的空间填充模型：3．NaCl 是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是A ．饱和NaCl 溶液能使蛋白质变性 B. 工业上常利用电解饱和NaCl 溶液制取金属钠 C ．生活中NaCl 可作防腐剂 D ．饱和NaCl 溶液可用来除去HCl 中的Cl 2 4．下列说法不正确．．．的是 A ．S 2与S 8互为同素异形体B ．乙酸与油酸互为同系物C ．10B 和11B 互为同位素D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A ．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO 2溶液吸收B ．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中C ．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜D ．工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料 6．下列说法不．正确．．的是① ② ③ ④ A ．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B ．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应 C ．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si D ．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨CH CH 浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试题A ．Fe(OH)3是氧化产物B ．生成1mol KNO 3，转移2mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D ．K 2FeO 47．关于反应2K 2FeO 4+3KNO 2+5H 2O =2Fe(OH)3+3KNO 3+4KOH ，下列说法正确的是既是氧化剂又是还原剂 8．下列离子方程式正确的是A ．氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+B ．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl 2 + 2OH －= Cl － + ClO －+ H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD ．NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H + + SO 42− + Ba 2+ + 2OH －= BaSO 4↓ + 2H 2O 9．食品中的抗坏血酸（俗称维C ），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示， 下列说法不正确．．．的是A ．抗坏血酸的分子式为C 6H 8O 6B ．抗坏血酸中存在三种官能团C ．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应D ．1mol 脱氢抗坏血酸与足量的金属Na 反应可产生2mol 氢气 10．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂 B ．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂C ．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等D ．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．100mL 1mol/LNa 2SO 4溶液中含的氧原子数为0.4 N A B ．28 g C 2H 4和C 4H 8的混合气体中含的碳原子数为2 N AC ．50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 N AD ．标准状况下，用6.72L H 2和足量的N 2反应生成N-H 键的数目为0.6N A 12．探究Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 2↑ + S↓ + H 2O 化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶 0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液的体积/mL 0.1 mol/LH 2SO 4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 反应 温度 浑浊出现时间/s备注1 10 10 0 20 ºC 102 10 5 V 1 20 ºC 163 10 10 V 2 50 ºC 510秒后浑浊不再增多4 10 4 V 3 50 ºC 8 A ．V 1=5， V 2=0， V 3=6B ．10秒内，3号瓶中Na 2S 2O 3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)C ．该反应也可通过比较相同时间内生成SO 2体积的多少来判断化学反应的快慢D ．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快 13．火星大气中含有大量CO 2 ，一种有CO 2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含解析)
青龙实验中学2022-2023学年度下学期高二年级开学考试化 学 试 题分值：100分 考试时间：75分钟第I 卷 选择题（共39分）一、选择题（共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A ．4P 和4CH 都是正四面体形分子，且键角都为10928'︒B ．键长H —F ＜H —Cl ＜H —Br ＜H —I ，因此稳定性HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．3PH 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱D ．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用2．下列说法不正确．．．的是 A ．通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯B ．可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素C ．的核磁共振氢谱中有5组峰D ．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同3．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A ．分子式为 162824C H N OB ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应C ．该有机物分子中的碳原子不可能都在同一个平面D ．1 mol 该有机物最多能与 3 mol H 2发生加成反应4．为了测定有机物M 的分子式，取5.8g M 与一定量的2O 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是2CO CO 、和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：该有机物M 的分子式可能是A ．36C H OB ．242C H O C ．22CH OD ．48C H5．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A ．混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B ．通过装有过量溴水的洗气瓶C ．混合气与足量溴蒸气混合D ．混合气与过量氢气混合6．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是( )A ．ⅡAB ．ⅢAC ．ⅤAD ．ⅣA7．已知Ni x Mg 1-x O 晶体属立方晶系，晶胞边长为a 。
江西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷
江西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／molB . CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l)；△H＝＋890kJ／molC . CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／molD . 1/2 CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ／mol3. （2分） (2018高一上·安平期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB . 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC . 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-5. （2分） (2015高三上·济南期中) 向HC1，AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C . S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣6. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2A . ②③⑥B . ⑤⑥C . ③④⑤D . ①④⑤7. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 原电池（）A . 把光能转化为化学能B . 把化学能转化为光能C . 把热能转化为电能D . 把化学能转化为电能8. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性9. （2分） (2018高二上·玉田期中) 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.5m ol/(L·s)B . v(B)＝0.3mol/(L·s)C . v(C)＝1.2mol/(L·min)D . v(D)＝1mol/(L·s)10. （2分） (2016高二上·临漳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（）A . NH4ClB . 硫酸C . NaOH固体D . 水11. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨12. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（）A . c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）B . c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol•L﹣1D . c（OH﹣）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）13. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上·惠州期末) 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的（）A . Ca(OH)2B . KNO3C . SiO2D . NaCl16. （2分） (2015高二上·泉州期末) 向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（）A . 1.8×10﹣7 mol•L﹣1 ， 2B . 1×10﹣7 mol•L﹣1 ， 2C . 1.8×10﹣7 mol•L﹣1 ， 3D . 1×10﹣7 mol•L﹣1 ， 3二、填空题 (共4题；共17分)17. （3分） (2017高二上·宜昌期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________．②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）．A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________．（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________．18. （4分）在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：（1）该反应的正反应为________反应．（填“吸热”或“放热”）（2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是________．（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是________（填序号）①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4）如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是________（写出两种）．19. （4分） (2017高二上·天津期末) 将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A﹣）________c（HA）．（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）________0.1mol•L﹣1．（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________．（用序号表示）20. （6分） (2019高三上·杨浦模拟) 煤是重要能源。
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题B卷
2022学年第一学期杭州二中期中考试高二年级化学试题B卷1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（本大题共25小题，每题只有一个正确选项，每题2分共50分，多选或少选均不给分。
）1. 下列现象涉及自发的化学反应的是（）A. 周末综合征不想做作业B. 游戏上瘾晚上玩手机C. 懒人病房间脏乱差D. 吃完饭锅子没洗生锈了2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O B．Fe2O3+2Al 高温Al2O3+2FeC．C+H2O高温CO+H2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液B．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液D．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液4．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50 kPa B．温度25℃、压强100 kPaC．温度130℃、压强50 kPa D．温度130℃、压强300 kPa5．下列说法不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃比常温更有利于合成氨的反应B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6．800℃时，在一恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01 mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005 mol·L-1。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
黑龙江省黑河市2020年(春秋版)中考化学一模考试试卷B卷
黑龙江省黑河市2020年（春秋版）中考化学一模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·临沂模拟) 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C . 夜来风雨声，花落知多少D . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2. （2分） (2018九上·运城期中) 下列关于“不一定”的说法中，错误的是（）A . 含氧化合物不一定是氧化物B . 纯净物不一定由同种分子构成C . 由同种元素组成的纯净物不一定是单质D . 能分解出氧气的化合物不一定是氧化物3. （2分）(2019·崇明模拟) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C . 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D . 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属4. （2分）保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（）A . 某些工业废水经处理后可以循环使用，以节约水资源B . 禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电C . 为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理D . 积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用5. （2分）(2017·集宁模拟) 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过C．向一定量的铁粉和铜粉的混合D．等质量的镁、铝分别与质量分数氧化氢溶液物中加入硫酸铜溶液相等且足量的稀硫酸反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019九上·文登期中) 根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（）A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B . 因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生C . 某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境D . 氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行7. （2分） (2018九上·海淀期末) 在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的是（）选项实验目的实验操作A研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中B证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中C证明铁的活动性比铜强将铁放入硫酸铜溶液中D比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共1题；共3分)8. （3分）(2017·椒江模拟) 下列实验不能达到实验目的是（）A . 检验二氧化碳是否集满B . 除去CO中的CO2C . 收集一瓶二氧化碳D . 分离溶液中的固态物质三、填空题 (共3题；共16分)9. （4分） (2019九上·邵阳期中) 钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：（1） x的值是 ________，钙原子容易________电子形成离子。
辽宁省2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷D卷
辽宁省2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2. （2分） (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦3. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液B . 乙烯中混有SO2、CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷4. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 氯仿B . 一氯甲烷C . 乙醇D . 氯乙烷5. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA6. （2分） (2017高一上·定州期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O27. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B Na2CO3（s）NaHCO3（s）——灼烧C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞YB . 单核阴离子半径：Z＞WC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒10. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
南京市2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
南京市2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）A . “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（）A . 0.1mol/（L•s）B . 0.2mol/（L•s）C . 0.3mol/（L•s）D . 0.6mol/（L•s）4. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动5. （2分） (2016高一上·焦作期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C . 未冷却即将溶液转移到容量瓶D . 定容时俯视容量瓶刻度线6. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为放热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 在1mol甲基（﹣CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L8. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤9. （2分）(2016·徐州模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C . 单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)2＋2H+＝Ba2+＋2H2O10. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。
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第 1 页 共 13 页 黑龙江省2020年高二上学期开学化学试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） 在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子，816O的原子核内中子数是（ ） A . 8 B . 18 C . 10 D . 28 2. （2分） 根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（ ） 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba（IIA族）与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 Ⅳ族的元素都是半导体材料， C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O B . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2↑ 第 2 页 共 13 页
D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ） A . 用“84消毒液”进行消毒 B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体 C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D . 用小苏打治疗胃酸过多 5. （2分） (2016高一上·青海期中) 物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为（ ）
A . 1：1：1 B . 1：2：3 C . 1：3：3 D . 3：2：1 6. （2分） (2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NA B . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NA C . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NA D . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA 7. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 B . 石灰石分解反应 C . NaOH溶液与盐酸反应 D . 甲烷与O2的反应 第 3 页 共 13 页
8. （2分） (2018高三上·桂林月考) 化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）
A . 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B . 提取海带中的碘 C . 检验火柴燃烧产生的 SO2 D . 证明非金属性：Cl>C>Si 9. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+ B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C . 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl- D . 若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1mol·L-1 10. （2分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） 第 4 页 共 13 页
A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4 B . NaCl、NaBr、Na2SO4 C . NaCl、NaBr、I2 D . NaCl、NaI、Na2SO3 11. （2分） 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A . 1∶1 B . 2∶3 C . 3∶2 D . 2∶1 12. （2分） 实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（ ）
A . a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸 B . a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵 C . f中盛固体氯化钠和浓硫酸 D . f中盛固体氯化铵 13. （2分） 利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（ ） 第 5 页 共 13 页
A . 实验①测定化学反应速率 B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞Si C . 实验③室制取并收集NH3 D . 装置④模拟铁的腐蚀 14. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 中科大陈乾旺教授等人发明RTX﹣r合成金刚石的新方法，化学原理为：
①Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是： ②C（石墨） C（金刚石） 以下表述中正确的是（ ） A . 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B . 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C . 在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D . 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 15. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 第 6 页 共 13 页
C . 比较不活泼的金属为负极 D . 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 16. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）
A . 若降低温度，可以加快反应速率 B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C . 使用催化剂是为了加快反应速率 D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 二、 填空题 (共6题；共39分) 17. （4分） 能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源． （1）下列反应中，属于吸热反应的是________ （填选项序号）． a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中 c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧 （2）某同学进行如图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化． 实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是________ ，其中还原剂是________ （填化学式）．
18. （4分） (2016高一下·邯郸期中) 写出下列物质的电子式： 第 7 页 共 13 页
（1） MgCl2________； （2） NaOH________； （3） HClO________； （4） H2O2________． 19. （6分） (2018高三上·淄博开学考) Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1） 碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： ________。 （2） 往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是________。
（3） 碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目________。
（4） Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 第一步发生反应的化学方程式为________； （5） 样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 20. （10分） (2017高二上·射洪期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．