福建省厦门市集美区灌口中学九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数教案 新人教版
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶质的质量分数优秀教学案例
1.教师分发实验材料，引导学生进行实验，观察和记录实验现象。
2.学生分组讨论实验结果，分析溶质质量分数的变化规律，并尝试解释原因。
3.各小组汇报讨论结果，教师引导学生进行交流和质疑，促进学生之间的思维碰撞。
（四）总结归纳
1.教师组织学生进行总结，回顾本节课所学的内容，引导学生明确溶质质量分数的概念、计算方法和应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质的质量分数的概念，掌握计算溶质质量分数的基本方法。
2.能够运用溶质质量分数的知识，解决实际生活中的问题。
3.了解溶质质量分数在化学工业和日常生活中的重要性，提高学生对化学知识的应用能力。
4.通过实验和观和观察能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示日常生活中的溶液图片，如饮料、药剂等，引起学生的兴趣，提问：“你们知道这些溶液中的溶质质量分数吗？它们是如何计算的？”
2.学生分享自己的了解和经验，教师总结并引导students to guess the possible answers, and then reveal the correct answers gradually.
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学知识的热爱和兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、善于合作的科学精神，提高学生的自主学习能力。
3.培养学生关心生活、关注社会的发展意识，提高学生的社会责任感和使命感。
4.通过溶质质量分数的学习，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的实用主义精神。
3.在下一节课的开始，教师可以抽出时间让学生分享作业成果，组织讨论和交流，促进学生的学习动力和合作能力。
五、案例亮点
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶质的质量分数(第二课时)教案新人教版
课题3
溶质的质量分数（第二课时）
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计
算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点：
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备：
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排：2课时
教学设计：
此信息表明的含义有哪些？
份质量的过氧乙酸、
兴趣。
定的溶质质量分数，通常是
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%
的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：
烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶
液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。
在此之前，
请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教教案)学生用
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。
三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。
四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。
2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。
3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。
示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。
解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。
4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。
问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。
解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。
问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。
解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
课题3 溶质的质量分数 课件(共33张PPT)2024-2025学年人教版九年级化学下册
知识点 4 饱和溶液的溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质质量分数的计算方法：
(1)公式法
ω%=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度越大，饱
(2) 利用溶解度计算
ω%=
S 100 g+S
×100%
和溶液的溶质质 量分数越大
(S 表示对应温度下该溶质的溶解度)
知4－讲
感悟新知
知4－讲
特别提醒： • 在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数
溶液，溶质质量分数相等
D. 40 ℃时，Na2SO4 的饱和溶液， 升温到60 ℃变为不饱和溶液
感悟新知
知4－练
解题秘方：结合溶解度曲线计算溶质质量分数时，首 先判断该温度下的溶液是否为饱和溶液，若为饱和溶液， 则根据公式ω%= S ×100% 计算。
100 g+S
感悟新知
知4－练
解：与NaNO3 相比，NaCl 的溶解度受温度变化影响 较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A 错误；
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶质质量分数的简单计算 有关溶液的稀释问题的计算 饱和溶液的溶质质量分数的计算 溶质质量分数与化学方程式的综合
计算
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知
初中化学初三化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
（1）教师将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.溶质质量分数在生活中的应用实例；
b.溶质质量分数计算时可能遇到的问题及解决方法；
c.溶质质量分数与溶液性质的关系。
（2）各小组汇报讨论成果，教师给予评价和指导。
2.教学目标：
5.总结：对本章节的内容进行总结，强调重点和难点，引导学生进行复习。
二、学情分析
针对初中化学初三下册《溶质的质量分数》这一章节，学情分析如下：
学生在学习本章节之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，具备了一定的化学基础知识。然而，对于溶质质量分数的计算和应用，大部分学生可能还较为陌生。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
作业布置要求：
1.作业完成要认真、规范，保持卷面整洁，字迹清楚。
2.实验报告要注重实验数据的真实性和准确性，实验现象描述要详细。
3.拓展思考题要结合所学知识，深入思考，力求有独到见解。
4.预习内容要进行自主学习，做好笔记，为课堂学习打下基础。
5.小组讨论活动要积极参与，充分交流，相互学习，共同进步。
1.导入：通过实际案例引入溶质质量分数的概念，让学生了解其在生活中的应用。
2.讲解：详细讲解溶质质量分数的定义、计算方法和应用，结合实验进行讲解，使学生更好地理解。
3.演示：进行溶质质量分数的实验演示，引导学生观察实验现象，分析实验结果。
4.练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，提高计算和应用能力。
在教学过程中，采用以下方法培养学生的化学思维和实验技能：
1.引导学生通过观察和实验，发现问题、分析问题，培养解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的形式，激发学生的思维活力，提高学生的合作意识。
第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
【教学设计】（第一课时）溶液。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓比较三种CuSO4稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
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课题3 溶质的质量分数
课 题 3：溶质的质量分数
时间 课 时
教
学
目
标
知识与技能 1、理解溶质的质量分数的概念；
2、掌握初步配制一定质量分数溶液的方法；
3、掌握溶质质量分数的计算的方法；
4、能够把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
过
程
与
方
法
情感态度价值观 1、认识到配制精确浓度的溶液具有重要意义；
2、在知识融合运用中，体会到学习的艰辛和解决问题后的喜悦。
教学 重点 溶质质量分数的计算（配制：稀释；在化学方程式中的应用）
教学 难点 溶液的稀释；在化学方程式中的应用。
教学法
讲解法、讨论法、练习法
课 前 准 备
烧杯；试管；药匙；天平；量筒；玻棒；
CuSO4；NaCl；
板书设计：
课题3：溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、溶质质量与溶液质量之比。
2
教学设计
教学环节 学生活动 教师活动和设计意图
情景引入 思考： 1、医用消毒酒精浓度为75%，浓度大些或小些行吗？为什么？ 2、如何粗略判断同一种溶质的溶液浓度大小？ 结合生活实际，设置情景，引
起学生兴趣。
3
教学环节 学生活动 教师活动和设计意图
活动探究1： [实验9-5] 在三支试管中各加入10ml水，分别加入0.5g、1g、1.5g的硫酸铜晶体，充分振荡溶解后。比较三种CuSO4溶液的颜色。三支试管中溶液的组成是否相同？你判断溶液浓稀的依据是什么？ 通过实验，直观认识判断溶液
浓稀的方法，初步认识等量的
溶剂中，溶解的溶质越多，浓
度越大。
通过表格的填写，复习溶液的
组成。
听讲 对于有色溶液，可以粗略比较溶液浓度大小，但不能准确知道一定量溶液中含有的溶质。而对于无色溶液，用眼睛就无法去粗略比较浓度了。可在实际应用中，经常要准确知道某一溶液中溶质的质量分数。为了解决这一问题，我们通常用溶质的质量分数表示。 介绍学习溶质质量分数的必
要性。
阅读、练习 阅读P42讨论。完成实验9-5中三种溶液溶质质量分数的计算。 通过计算，初步学习溶质质量
分数的计算方法。
活动探究2： [实验9-6] 利用天平、量筒等基本仪器配制同一溶质的两种不同浓度溶液。 练习配制一定浓度的溶液。提
高仪器的使用技能。
活动3： 溶质质量分数的应用 （学生根据自己情况完成其中一题） 阅读P43：
1、阅读例题1，理解题目要求，掌握
解题思路和方法。完成P45习题1。
2、阅读例题2，完成练习：
⑴完成P45习题2。
⑵实验室要使用100ml 的质量分数为
20%的稀硫酸（密度1.14g/cm3），需要
98%的浓硫酸多少克？（23.3g）
溶质质量分数与化学方程式结合的计算 3、练习： 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算： ⑴这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（19.6%） ⑵配制这种硫酸溶液50g，需要98%的结合化学方程式计算，提高学
生解题能力和应用水平。同时
体会到学习中知识融合的乐
趣和时刻掌握好所学知识的
重要性。
4
教学环节 学生活动 教师活动和设计意图
浓硫酸多少克？水多少克？(10g；40g)
活动探究4： [实验9-7] 配制50g质量分数6%氯化钠溶液。 注意：⑴溶质、溶剂量的计算； ⑵操作的规范性； 通过实验，加强溶液配制方法
训练和实验基本操作。同时练
习了溶质质量分数和溶液稀
释的计算。
小结 ⒈溶质质量分数的计算公式。 ⒉溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变。 ⒊溶液参加反应时，一般是溶质参加反应。 引导学生回顾所学习主要知
识和一些注意点。