氧化还原反应是专题
专题13 氧化还原反应(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题13氧化还原反应1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入4CCl ，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是A ．褪色原因为2I 被Fe 还原B ．液体分层后，上层呈紫红色C ．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D ．溶液恢复棕色的原因为-I 被氧化【答案】D【解析】A ．Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I 发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I 被Zn 还原，A 项错误；B ．液体分层后，2I 在4CCl 层，4CCl 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；C ．若镀层金属活泼性大于Fe ，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；D ．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I 氧化，D 项正确；答案选D 。
2．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：()()()()22322NaHS s +CS l =Na CS s +H S g ，下列说法正确的是A ．23Na CS 不能被氧化B ．23Na CS 溶液显碱性C ．该制备反应是熵减过程D ．2CS 的热稳定性比2CO 的高【答案】B 【解析】A ．23Na CS 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B ．类比23Na CO 溶液，O 与S 同主族，可知23Na CS 溶液显碱性，故B 正确；C ．由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D ．S 的原子半径比O 大，故C=S 键长比C=O 键长长，键能小，故2CS 的热稳定性比2CO 的低，故D 错误；故选B 。
3．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是A ．NH 3中H 元素被氧化B ．NO 2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。
“氧化还原反应”复习专题
化钠 溶液反 应转移 的 电子数 为 Ⅳ
金属 的 还 原 性 越 弱 ， 对 应 离 子 的 氧 化 性 越 其 强， 即氧化性强 弱顺 序 为 Ａ ’＞Ｃ ＞Ｆ ｇ ｕ ｅ’＞‘
Ｈ ．
２ 非 金属 ．
解 析 ： （ ． Ａ） ， 一定 为 ２ ｍ ｌ 如 选 Ｄ） （ 项 不 ｏ，
３ ＋１
０
—３ ＋１
一ｌ
解析 ： （ ．ｉ 选 Ｂ） Ｌ２ ＋Ｈ ＬＮ ２十ＬＨ， ＮＨ ２ ｉＨ ｉ
（ 项 ，ｉ Ｈ 中氮 的 化合 价 为 一３价 ， （ Ａ） Ｌ Ｎ 故 Ａ）
它们在 ２ １ 年 高考 中仍 然 出现 ， 易于 出现在 ０１ 也
离 子共存 、 离子 方程式 正误 判断题 目中．
Ｋ Ｃ２ 、ａ 、ｇ 、１ ｚ２ 、 ２ 、 、ｕ’Ｆ】 、 、 Ｎ Ｍ ２ Ａ¨、ｎ．Ｆ ’Ｈ ｃ 、ｅ．＾ ａ ｅ ｓ
还原性逐渐减弱
（ ）在反 应 ＫＯ ＋ Ｈ ＝Ｋ ＋３２ Ｈ ０ Ｃ Ｉ３ ６ Ｉ Ｉ Ｉ ＋３ ２ 中， 生成 ３ｍｏ Ｉ 转移 的 电子数 为 ６ 每 ｌ２ Ｎ＾
或 Ｃ＝Ｃ＝Ｃ键 ， 这样 的键呈 直 线 形 ， 六 元 环 而 内键角 为 １ ０ｏ 这样分 子 内存在较 大 的张力 ， ２ Ｃ， 分子 不 稳 定 ， 溴 苯 、 酚 等 类 似 的分 子 都 不 故 苯 能发生 消去反应 ．
２ ． 基羧 酸在 浓 硫 酸 、 热条 件 下 ， 化 ４羟 加 酯
原性强 弱顺 序为 Ｈ ＨＣ ＜ ｒ Ｉ ２ ． Ｆ＜ Ｉ ＨＢ ＜Ｈ ＜Ｈ Ｓ
为÷Ⅳ ； ） 该反应中的氧 Ａ（ 项， ｃ 化产物和还原产
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应专题复习(自用整理)
一、基本概念1．特征(判别依据) ：练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2．实质：3．概念体系二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂三、氧化还原反应规律（1）守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。
2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5（2）价态律例：下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。
（3）强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习：在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。
S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：例：2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-（4）转化律例：已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子？四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。
专题04 氧化还原反应——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)
专题04 氧化还原反应1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。
2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选D。
3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
氧化还原专题练习
氧化还原反应专题练习题型一：氧化还原基本概念1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应3．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A. CaO＋H2O===Ca(OH)2B. Cl2＋H2O===HCl＋HClOC. C＋H2O(g)CO＋H2D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（）A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. KClO3是还原剂6．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是（）A. 每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B. 硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C. KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D. 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
氧化还原反应专题练习
第1讲 氧化还原反应1.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析:反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 中,氯元素既被氧化,又被还原,A 项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C 项错;同素异形体间的反应,如322O 3O 催化剂属于非氧化还原反应,D 项错｡答案:B2.(2010·四川省德阳市“一诊”)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )A.NaB.F 2C.Na 2O 2D.C解析:选项A ､D 中,H 2O 为氧化剂;选项B,F 2与H 2O 反应生成HF 和O 2,H 2O 为还原剂;选项C,Na 2O 2与H 2O 的反应中,H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂｡答案:B3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )答案:CD4.(2010·江西省重点中学高三第二次联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析:根据实验现象,反应后有Cu、SO2､Cu2+生成,因此该反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4＝(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A､B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D对｡答案:D5.(2010·四川省沪州市高三摸底考试)下列每组物质分别存在于同一化学反应中,其中化学方程式中H2SO4的化学计量数最大的是( )A.H2O､KMnO4、FeSO4、H2SO4(稀)､Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4B.KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)､H2O、K2SO4、MnSO4C.KMnO4、H2O、H2SO4(稀)、K2SO4、MnSO4、SO2D.H2C2O4、KMnO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O、H2SO4(稀)解析:A项各物质间反应的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O;B项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;C项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;D项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O｡答案:A6.根据下列事实:①A+B2+＝A2++B,②D+2H2O⇌D(OH)2+H2↑,③以B､E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-＝E,B-2e-＝B2+,判断离子的氧化性顺序为( )A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>E2+>A2+>B2+C.D2+>B2+>A2+>E2+D.A2+>B2+>D2+>E2+解析:由①可得氧化性B2+>A2+;由②可得D为活泼金属,其单质的还原性很强;D2+的氧化性很弱;由③可知,E2+的氧化性大于B2+,据此可得离子氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+｡答案:A7.将反应Mn 2++3BiO -+ H +―→4MnO -+Bi 3++H 2O 配平后,H +的化学计量数为( ) A.8 B.10C.14D.30解析:由得失电子守恒配平得:2Mn 2++35BiO -+14H +＝2Mn 4O -+5Bi 3++7H 2O ｡ 答案:C8.(2010·广西桂林市高三期末摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:2NO ^-_3+8H ++6e -＝2NO↑+4H 2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe 2+ ②Mg 2+ ③SO 2-3 ④S 2- ⑤I - ⑥ClO -A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑥解析:在酸性条件下能被NO ^-_3氧化的有Fe 2+、SO 2-3、S 2-、I -｡答案:A9.向含有0.078 mol FeCl 2的溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含0.01 mol X 2O 2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化｡并使X 2O 2-7还原为X n+,则n 的值为( )A.2B.3C.4D.5解析:分清氧化剂和还原剂,再依据氧化还原反应规律求解｡反应中的氧化剂为Cl 2和X 2O 2-7,还原剂为FeCl 2,根据得失电子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3｡答案:B10.常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是( )A.H 2O 2的氧化性比Fe 3+强,其还原性比Fe 2+弱B.在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降C.在H 2O 2分解过程中,Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D.H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+解析:将已知两个方程式相加可得,2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑,可见,Fe 2+在H 2O 2的分解反应中起催化作用,C 正确､B 不正确｡Fe 2+的存在有助于H 2O 2的分解,所以在生产H 2O 2的过程中应避免混入Fe 2+,D 正确｡由2Fe 2++2H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 知,氧化性:H 2O 2>Fe 3+,由2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H+知,还原性:H 2O 2>Fe 2+,所以A 不正确｡答案:CD11.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑B.2KMnO 4+HCOOK+KOH ＝2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)∆ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O解析:本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力｡KMnO 4氧化性与溶液酸碱性有关,酸性越强,氧化性越强;反之,在碱性条件下,氧化性较弱｡由B 选项可看出,在KOH条件下,KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2｡另外也可从其他角度分析:在碱性条件下,产物中不可能出现CO2｡D项:配平正确,电子守恒｡答案:B12.(2010·郑州市高中毕业班第一次质量预测)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜｡黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2高温□+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )A.方框中的物质应为Cu2SB.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移解析:从原子守恒角度分析知,方程式中所缺少的物质为Cu2S,再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的;反应中有SO2生成,其可以用于制H2SO4;生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol｡答案:D13.(2010·石家庄质检一)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+____+H2SO4―→____+____+____+____+H2O(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是________;②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:□KBrO3+□________+□H2SO4―→③若转移10 mol e-,则反应中I2的物质的量为________｡答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(2)①1②3KBrO3+16KI+9H2SO4―→③5 mol14.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4＝K2Cr2O7+K2SO4+H2O②Fe2(SO4)3+2HI＝2FeSO4+I2+H2SO4③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ]H2SO4＝[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)｡(2)完成并配平反应③的化学方程式,标出电子转移的方向和数目｡(3)K2Cr2O7､I2､Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:____________________ ｡解析:本题是对氧化还原反应概念的考查,较易｡元素化合价的升降是氧化还原反应的特征,三个反应中有元素化合价升降的为②③｡配平反应③采用电子得失守恒法,该反应转移电子数为6e-,可得系数分别为1,6,7,3,1,1,7｡氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性｡②中Fe3+>I2,③中K2Cr2O7>Fe3+,所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7>Fe3+>I2｡答案:(1)②③(2)1 6 7 3 1 1 7 电子转移方向和数目略(3)K2Cr2O7>Fe3+>I215.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求｡某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr､KI(含淀粉溶液)､NaOH(含酚酞)､FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好｡(已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为____________________ ｡该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________ ｡(2)b处的实验现象:____________________ ｡d处的实验现象:____________________ ｡(3)c处反应的化学方程式为____________________ ｡标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol ｡(4)通过该实验能否比较Cl2､FeCl3､KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是____________________ ｡解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,而不是1:8｡(2)b处发生反应为:2KI+Cl2＝2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2＝2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色｡(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子｡(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2｡d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3｡因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3｡)2MnO +16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5答案:(14(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色｡(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致｡②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致｡(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的｡供选用的试剂:a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象｡(试剂填序号)(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为__________________________________｡②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________｡解析:(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始,考虑所选试剂及现象｡(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,则首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,则Fe2+应已全部被氧化｡设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2=x+2x×13,解得x=0.12 mol,故c(FeBr2)=1.2 mol/L｡答案:(2)①Br2②Fe3+(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色(4)①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-②1.2 mol/L[LM]。
氧化还原反应专题训练
高考专题复习—氧化还原1、（09年上海24）．某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：2、（08年上海24）.某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au 2O 3++++⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
3、（07年上海24） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2OKMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
高三专题复习氧化还原反应精选
高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。
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氧化还原反应是专题四、氧化还原类型与配平方法――化合价升降法理论依据：氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现为：化合价升高与化合价降低总数相等。
此外，属于离子反应的氧化还原反应，还遵循电荷守恒。
1、普通氧化还原方程式的配平①要标对所有变化了的化合价，单质中元素化合价为零；化合物中，一般情况下H总是+1价，O总是-2价（在个别物质中有例外，如过氧化物）然后推算其它元素的化合价。
②对于有变价的金属元素在化合物中，常先看阴离子的价态，再定金属的化合价，如：、，Fe3O4可看成是：Fe2O3·FeO，即其中有2个，一个③先配平发生氧化还原的物质，倍数乘到氧化产物与还原产物中，最后通过质量守恒，完成配平例6、配平□H2S + □HNO3－□H2SO4+ □NO2+ □H2OS：-2→+6↑8×1N：+5→+4↓1×8配平步骤与配平结果如下（其中①②③表示填写化学计量数的先后顺序）：1H2S + 8HNO3＝1H2SO4 +8 NO2↑ +4 H2O练习：完成下列化学方程式的配平⑪Cu + HNO3── Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O⑫C + H2SO4── SO2↑ + CO2↑ + H2O⑬Zn + HNO3──Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O2、变化的元素带下角标情况――把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待，倍数乘到含该角标元素的物质前（不论该物质是反应物还是生成物）例7、配平NH3 + O2──NO + H2O此题中氧元素价态都变化，且有下角标2，把O2做为一个整体看待。
2O：0→-2降4×5N：-3→+2升5×4填写化学计量数步骤和结论如下：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O再如：K2MnF6+SbF5──KSbF6+MnF3+F2↑Mn：+4→+3↓1×22F：-1→0↑2×1化学计量数的填写步骤和结论如下：2K2MnF6+4SbF5＝4KSbF6+2MnF3+1F2↑②④③①①练习：完成下列化学方程式的配平⑪FeSO4 + KMnO4 + H2SO4－Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O⑫(NH4)2PtCl6－Pt +NH4Cl + N2↑ + HCl↑⑬SO2 + Cl2 + H2O－HCl +H2SO4⑭NaClO3 +FeSO4 +H2SO4－NaCl +Fe2(SO4)3 + H2O⑮Fe(OH)2+O2+H2O－Fe(OH)3⑯KClO3+HCl(浓)－KCl+ClO2+Cl2+H2O⑰KMnO4+ HCl──KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O⑱Fe(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、岐化反应和归中反应――一般不必考虑单质的角标，把倍数乘到两端价态元素的物质前；若结果出现化学计量数为分数情况，则乘最小公倍数变为整数（如练习⑰⑱）；若归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时，要满足倍数大者的需要（见练习⑬）。
例8、Cl2 + KOH－KClO3 + KCl + H2O分析：此反应中氯元素由0价变为+5价和-1价，属于岐化反应，不用考虑Cl2的角标问题。
如下：Cl：0→+5↑5×1Cl：0→-1↓1×5填写化学计量数和结果如下：3Cl2 + 6KOH＝1KClO3 + 5KCl + 3H2O练习：⑪Na2S+Na2SO3+H2SO4──S↓+Na2SO4+H2O⑫KCl+KClO3+H2SO4──K2SO4+Cl2↑+H2O⑬NH4NO3──HNO3+N2↑+H2O⑭Na2S2O3+H2SO4──Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O⑮KClO3+HCl──Cl2↑+KCl+H2O⑯H2S+H2SO4(浓)──S↓+SO2↑+H2O⑰Na2O2+CO2──Na2CO3+O2⑱Na2O2+H2O──NaOH+O2↑⑲P + KOH + H2O──KH2PO4 +PH3↑4、氧化数（化合价）为分数的情况──直接按分数进行配平，兼顾前面的3条原则（把倍数乘到有角码的物质前面等）例9、3Fe：↑8×14O：0→-2↓8×1填写化学计量数步骤和结论如下：3Fe+2O21Fe3O4②②①5、同一化合物的所有组成元素的价态均升高（或均降低）──把此化合物看成一个整体［保持元素原子个数比且求出化合价升高（或降低）之代数和］，并结合其他规则配平。
例10、FeS2+O2－Fe2O3+SO2填写化学计量数和配平结论如下：2FeS2+11O21Fe2O3+4SO2①①②②练习：配平下面的化学方程式⑪Cu2S+HNO3(稀)－Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O⑫FeS + KMnO4 + H2SO4－Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4+S↓ +H2O⑬S+KNO3+C－CO2↑+N2↑+K2S6、某元素发生岐化或归中反应且还有其它元素得失电子的类型――先求出化合价升高总数与化合价降低总数，再求最水公倍数；同时注意角码。
例11、P+CuSO4+H2O－Cu3P+H3PO4+H2SO4填写化学计量数和配平结论如下：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4②②④①①③练习：配平下面的化学方程式①BrF3+H2O－HBrO3+Br2+HF+O2↑②KMnO4+KI+H2SO4－MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O7、带未知数的氧化还原方程式的配平――把未知数看成一个常数进行配平例12、Na2S x+NaClO+NaOH──Na2SO4+NaCl+H2OxS：↑(6x+2)×1Cl：+1→-1↓2×(3x+1）填写化学计量数和结论如下：1Na2S x+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O①②③②①④8、有机方程式的配平――计算有机物中C元素的平均氧化数或根据有机物的结构确定价态变化的元素例13、H2C2O4+KMnO4+H2SO4──CO2+K2SO4+MnSO4+H2O把H显+1价、O显+2价代入H2C2O4中求得C显+3价2C：+3→+4↑2×5Mn：+7→+2↓5×2化学计量数的填写步骤和结论如下：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O①②④②③①⑤练习：配平下面的化学方程式⑪CrO3(红色)+C2H5OH+H2SO4──Cr2(SO4)3(绿色)+CH3CHO+H2O⑫K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4－K2SO4 + Cr2(SO4)3 +CO2 +H2O9、离子反应方程式的配平――除化合升降外，还要充分运用电荷平衡例14、Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+是错误的。
正确的如下：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+练习：配平下列离子方程式①S2-+SO32-+H+──S↓+H2O②S2O32-+H+──S↓+SO2↑+H2O③ClO3-+Cl-+H+──Cl2↑+H2O④MnO2+H++Cl-──Mn2++Cl2↑+H2O⑤Cu2++I-──CuI↓+I3-⑥Cu+H++NO3-──Cu2++NO↑+H2O⑦Cu+Fe3+──Fe2++Cu2+⑧Na+H2O──Na++H2↑+OH-⑨Al+OH-+H2O──AlO2-+H2↑⑩Si+OH-+H2O──SiO32-+H2↑NO3—+Zn+OH—+H2O──NH3+Zn(OH)42—10、缺项配平缺项配平的一般规律：a、缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
b、缺项一般是介质，如H2O、KOH、H2SO4，对于离子方程式的缺项通常是H+、OH-、H2O配平的步骤是：（1）先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各项化学计量数；（2）根据两边氢、氧原子数或某一原子团确定缺项物质；（3）用观察法确定其它各项化学计量数。
例15、2KMnO4+5KNO2+囗____──2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺项为H2SO4化学计量数为3练：3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____缺项为H2O 化学计量数为8练：3ClO-+2Fe(OH)3+囗____──3Cl-+2FeO42-+5H2O缺项为OH-化学计量数为4注意：如果是化学反应方程式，其缺项一般为：水、酸、碱。
如果是离子反应方程式其缺项一般为：水、H+、OH-。
在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如：Cu2++FeS2+囗____──Cu2S+SO42-+Fe2++囗____可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。
11、整体把握变化的原子数练习：配平下面的化学方程式⑪K4[Fe(CN)6]－KCN+Fe+C+N2↑提示：此题中由于C、N原子均部分参加反应，且原子个数比为1∶1，配平时要注意保持二者的比例关系。
如下：结论与步骤如下：K4[Fe(CN)6]=4KCN+1Fe+2C+1N2↑⑫PbO2+MnSO4+H2SO4──Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O分析：此反应的特点是+4价Pb的还原产物+2价Pb分别在两种生成物中，配平时要从变化的Pb原子总数把握配平。
如下：Pb：+4→+2↓2×52Mn：+2→+7↑10×1此题把倍数1乘到带角码的物质Pb(MnO4)2前，但倍数5不直接乘到Pb(MnO4)2或PbSO4前，因为5是变化的Pb原子总数，结合反应中+4价Pb变化数也为4，而+4价Pb只有一种存在形式PbO2，所以，应把倍数5乘到只有一种存在形式的PbO2前。
如下：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=1Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O五、氧化还原反应的基本规律及应用1．氧化还原反应中的守恒(1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。
(2)电荷守恒：方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。
(3)电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。
例16、按反应式N2H5++4Fe3+→ 4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+的氧化产物Y可能是()A．NH3B．N2C．NOD．NO2分析：先分析N2H5+中N的化合价。