【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训35
(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训23
课下限时集训23(限时：45分钟)一、选择题1．已知298 K 下反应2Al 2O 3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝＋2 171 kJ·mol －1，ΔS ＝＋635.5 J·mol －1·K －1，则下列说法正确的是( )A ．由题给ΔH 值可知，该反应是一个放热反应B ．ΔS >0表明该反应是一个熵增加的反应C ．该反应能自发进行D ．不能确定该反应能否自发进行2．(2016·安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B 22AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，下列判断正确的是( )A ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应B ．达到平衡时，A 2的转化率大小为b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1，达到平衡时b 、d 点的反应速率为v d >v bD ．在T 2和n (A 2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量大小为c ＞b ＞a3．已知：A(g)＋＋N(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和6 mol B ，测得A 和M 的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A ．充分反应后该反应放出98 kJ 的热量B ．10 min 后，升高温度能使 n n 增大C ．3 min 时B 的生成速率是M 生成速率的3倍D ．反应到达平衡时刻B 的转化率为75%4．下列说法正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)＋4CO(g)50～80 ℃180～200 ℃ Ni(CO)4(g)ΔH <0。
【创新设计】2017版高考化学一轮复习-真题专训--水溶液中的离子平衡-基础课时盐类的水解-新人教版
3 盐类的水解基础课时1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
反应NHCl 混合使用，是因为KCO 与施肥时，草木灰(有效成分为KCO)不能与NHCl (1)433224生成氨气会降低肥效(√)8C) (2014·新课标全国卷Ⅰ， 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)(2) 1B)(2015·天津理综，溶液(×)将FeCl 固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl (3)338B)(2015·福建理综，－－2－2－(×)O===HCO ＋H ＋OH (4)NaCO 溶液中CO 的水解：CO3323329B)(2015·江苏化学，－2－1CO (5)加热0.1 mol ·L Na 溶液，CO 的水解程度和溶液的pH 均增大(√)32311C)(2014·江苏化学，－c 增大(×)(CHCOO 溶液中滴加少量浓盐酸后 (6)CHCOONa)333B) (2014·重庆理综，溶液，向溶液固体溶于水配成100 mLNa2．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol CO 32)( 中加入下列物质，有关结论正确的是 结论加入物质－1＋2－cc )＝ 反应结束后，(SO(Na)H A 50 mL 1 mol ·LSO424－c ）OH （0.05 mol CaO B 溶液中增大－c （HCO ）3＋－cc (OH)O C 50 mL H 由水电离出的(H)·不变2＋c D )反应完全后，溶液pH 减小，不变 固体0.1 mol NaHSO(Na 4解析 A 项，0.05 mol NaCO 与0.05 mol HSO 刚好反应生成NaSO ，即所得溶液为NaSO42442223＋2－cc ，得的溶液中加入B 项，向含0.05 mol NaCO0.05 mol CaO2溶液，(Na)＝)(SO ；342－c ）（OH 到CaCO 和NaOH ，故增大；C 项，加水稀释NaCO 溶液，促进了盐的水解，提332－c （HCO ）31－＋cc 项，充分反应所得溶液为发生了改变；、D(OH 高水的电离程度，由水电离出的)(H)＋c 溶液，溶液中增大。
2017届高三化学一轮复习课下限时集训(17) 化学键含解析
课下限时集训（17）化学键(限时：45分钟)一、选择题1．下列关于化学键的说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．MgCl2的电子式为3．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．有关物质结构的下列说法中正确的是()A．石油裂解只破坏极性键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定5．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的7．(2016·中国人民大学附中模拟)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦8．(2016·武汉调研)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物 专题三 化学工艺流程
专题三化学工艺流程题类型及其解题策略考情剖析化学工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关实验等知识来解决工业生产中实际问题的能力，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。
主要以两类题型呈现，第一种题型：以制备某一物质为目的工艺流程题，如2015年全国卷Ⅰ第27题(以铁硼矿为原料制备硼酸)，2014年新课标全国卷Ⅰ36题(以磷灰石制备单质磷)等。
第二种题型：以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题，如2013年新课标全国卷Ⅰ第27题(回收某些金属材料)、2013年新课标全国卷Ⅱ第27题(提纯ZnO)等。
题型一以制备某一物质为目的的工艺流程题【解题策略】制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品1．原料处理阶段的常见考点(1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱法中的NaHCO3；还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
(新课标)2017版高考化学一轮复习 课下限时集训13
课下限时集训13(限时：45分钟)一、选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( ) A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中2．下列各项叙述中正确的是( )A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物3．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( )A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸4．下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O5．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的6．从与NaOH溶液反应所得产物(纯净物)类型差异性角度上看，下列四种物质有一种明显不同于其他三种物质，该物质是( )A．SiO2 B．CO2 C．Si D．Al2O37．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤8．下列变化中，不能一步实现的是( )A ．Na 2SiO 3―→H 2SiO 3B ．H 2SiO 3―→SiO 2C ．SiO 2―→H 2SiO 3D ．SiO 2―→Na 2SiO 39．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
【创新方案】2017届高三化学一轮复习课下限时集训(9) 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 Word版含解析
课下限时集训（9）用途广泛的金属材料开发利用金属矿物(限时：45分钟)一、选择题1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。
根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na4．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D ．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu6．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg7．工业上一般不用电解法生产的物质是( )A ．生铁B ．铝C ．烧碱D ．精铜8．(2016·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Cu9．已知酸性条件下可发生反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 。
2017届高三化学一轮复习课下限时集训(20) 电解池 金属的电化学腐蚀与防护含解析
课下限时集训（20）电解池金属的电化学腐蚀与防护(限时：45分钟)一、选择题1．下列关于电解的叙述中，正确的是()①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A．②③④B．①②③④C．①②④D．①③④⑤2．某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极3．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．CuSO 4·5H 2O5．(2016·泉州模拟)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是( )A ．正极的电极反应方程式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．将石墨电极改成Mg 电极，难以观察到铁锈生成C ．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D ．分别向铁、石墨电极附近吹入O 2，前者铁锈出现得快6．(2016·安徽芜湖一中联考)LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备 LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。
2025版高考化学一轮复习课后限时集训35化学实验方案的设计与评价含解析新人教版
化学试验方案的设计与评价(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2024·石家庄模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在试验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是( )A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2C[本试验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
]2．如图所示为从固体混合物中分别X的两种方案，请依据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )A．可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应当具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂肯定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3D[①加热法分别提纯固体混合物应满意的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分别(过滤)提纯固体混合物应满意的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。
A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分别开，错误；B项方案1中的残留物应当具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分别，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分别，正确。
] 3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
创新设计2017版高考化学(江苏专用)一轮复习 专题二 专题课时3 课件
(4)[2013· 江苏化学， 16(4)] 淡黄色固体 S 能与热的 NaOH 溶液反 应，产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 __________________________。 (5)[2012· 江苏化学，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，
产物之一是NO，其反应的离子方程式_____________________
－ － (5)3NO2 ＋2H＋===NO－ 3 ＋2NO↑＋H2O － (6)2MnO－ ＋ 3H O ===2MnO ↓＋ 3O ↑＋ 2OH ＋2H2O 4 2 2 2 2
【方法指导】
氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平原则
(2)配平的基本方法
①正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价
______________________________________________________。
(6)[2012· 江苏化学，18(2)]硫酸酸化的条件下，H2O2 与 KMnO4
－ 反应的离子方程式如下： 2MnO4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O － ＋5O2↑，不加稀硫酸酸化，MnO4 被还原生成 MnO2，其离子方
－ － － － － － 原 性 ， I2 具有氧化 性，二者 发生氧化 还原反应 ： SO 2 3 ＋ I2 ＋ － － ＋ 2＋ H2O===SO2 ＋ 2I ＋ 2H 。 (3) 加氧化剂 H O 目的是将 Fe 氧化为 4 2 2
Fe3＋，本身被还原为 H2O，即反应物为 FeSO4 和 H2O2，酸性环境 (H2SO4)，发生 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。
－ －
(3)[2013· 江苏化学，16(2)]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量
2017届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物课下限时集训
铝及其重要化合物(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )3．(2016·南平质检)某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是( )A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
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1 课下限时集训35 (限时：45分钟) 一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物 B．CH2OH与苯酚是同系物 C．淀粉、纤维素互为同分异构体 D．葡萄糖能发生银镜反应 2．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是( ) A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应 C．A生成D的反应属于取代反应 D．烃A的结构简式为CH2===CH2 3．(2016·北京模拟)下列说法中，不正确的是( ) A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和缩聚反应 D．氨基酸能与盐酸和氢氧化钠溶液分别发生反应 4．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( ) A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 B．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 5．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示(注意：图中的反应式不完整)。
下列说法正确的是( ) A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质 B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应 C．非天然油脂为高分子化合物 D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物 2
6．(2016·济宁模拟)某高分子材料的结构如图所示： 已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，下列与该高分子材料相关的说法正确的是( ) A．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应
B．形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内 C．三种单体中有两种有机物互为同系物 D．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．(2016·日照模拟)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：
下列说法正确的是( ) A．阿魏酸的分子式为C10H10O4 B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应 C．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 D．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
8．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如淀粉――→① 葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]――→②
下列有关说法中正确的是( ) A．淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应 B．反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应 C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化 D．在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开 二、非选择题 9．(2016·通州区模拟)中学化学常见有机物A(C6H6O)能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为： 3
已知：BAD的结构简式为： ； F的结构简式为：
。 请回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为___________，W的结构简式为_____________。 (2)写出反应类型A→B：________，E→F：________________。 (3)下列关于E物质说法正确的是________(填字母序号)。 a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应 d．1 mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH (4)C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________ ________________________________________________________________________。 (6)W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有________种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式___________________(其中一种)。 ①不能发生水解反应； ②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶2。
10．(2016·新乡模拟)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂()的合成路线如图所示： 4
已知：RCHO――→①HCN/OH－②H2O/H＋，△； RCOOH――→SOCl2 ――→R′OH RCOOR′(R、R′代表烃基)。 (1)A的含氧官能团的名称是________。 (2)A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是________。 (3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 ________________________________________________________________________。 (4)A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________________。
(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有________种，写出其中一种含亚甲基(—CH2—)的同分异构体的结构简式 ________________________________________________________________________。 (6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。
11．(2015·上海高考)局部麻醉药普鲁卡因E[结构简式为
]的三条合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省略):
完成下列填空： (1)比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是____________。 (2)写出反应试剂和反应条件。 反应①____________________；③__________________________。 (3)设计反应②的目的是___________________________________________________。 (4)B的结构简式为________________；C的名称是________________。 (5)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 ________________________________________________________________________。 ①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子 1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗________mol NaOH。 (6)普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5
答案 1. 解析：选D A项脂肪不属于高分子化合物，B项二者不属于同一类物质，C项二者不是同分异构体。 2. 解析：选B 人造羊毛的单体是CH2===CH—CN和CH2===CH—OOCCH3，推测A生成C的反应属于加成反应，即A为乙炔，由此推测A生成D的反应属于加成反应。 3. 解析： 选B 醋酸铅是重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，A项正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在酸性和碱性条件下都可以水解，B项错误；甲醛中的醛基易被氧化为羧基，甲醛可以被氢气还原为甲醇，也能在一定条件下与苯酚发生缩聚反应，C项正确；氨基酸中氨基显碱性，可以与盐酸发生反应，羧基显酸性，可以和氢氧化钠溶液发生反应，D项正确。 4. 解析：选D 人体内没有分解纤维素的纤维素酶，纤维素不能被人体吸收利用，故A错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故C错误；酒精能使蛋白质变性，因此可用医用酒精杀灭病毒，起到消毒的作用，故D正确。 5. 解析：选D A项，蔗糖酯是高级脂肪酸与蔗糖形成的酯，并非某甘油酯；B项，水解生成的不饱和油酸钠含有不饱和键，能与溴水反应；C项，非天然油脂不是高分子化合物，故A、B、C项错误；D项，水解产物为葡萄糖、果糖和不饱和油酸三种物质，D项正确。 6. 解析：选B 该高分子材料是线型高分子；苯和乙烯都是平面型分子，故苯乙烯中所有原子可能处于同一平面内；合成该高分子的三种单体是CH3CH===CHCN、苯乙烯、苯乙炔，其中没有互为同系物的物质，它们都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 7. 解析：选A 阿魏酸的分子式为C10H10O4，A正确；香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与Na2CO3和NaOH溶液反应，但酚羟基不能和NaHCO3反应、羧基能和NaHCO3
反应，所以香兰素不能和NaHCO3溶液反应，B错误；阿魏酸中含有碳碳双键，香兰素中含有
醛基，酚羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，C错误；香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应，不能发生消去反应，D错误。 8. 解析：选D 淀粉没有甜味，A错误；反应⑤是氧化反应，不是取代反应，B错误；聚乙烯分子中没有碳碳双键，C错误；葡萄糖可被银氨溶液氧化，而乙醇不能，D正确。
9. 解析：A和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，则A为，C和HCl发生加成反应生成D，D和NaOH溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反