中科院普通化学甲考研历年++
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
(NEW)中国科学技术大学852无机化学历年考研真题汇编(含部分答案)
目 录
2011年中国科学技术大学813无机化学考研真题
2010年中国科学技术大学813无机化学考研真题
2009年中国科学技术大学818无机化学考研真题及详解2008年中国科学技术大学无机化学考研真题及详解2007年中国科学技术大学无机化学考研真题及详解2006年中国科学技术大学无机化学考研真题及详解2005年中国科学技术大学无机化学考研真题及详解2004年中国科学技术大学无机化学考研真题
2003年中国科学技术大学无机化学考研真题
2011年中国科学技术大学813无机化学考研
真题。
2020中科院物理化学甲真题回忆版
用Ag电极电解AgNO3，一段时间后，阴极析出0.05432g Ag，阳极此时有AgNO3 0.2326 g，水27.44 g。
电解前，每克水中有AgNO3 0.00685 g。
求Ag+的迁移数。
水和NaCl，可形成不稳定化合物NaCl·2H2O，-9 o C时分解成28%的NaCl水溶液和NaCl固体。
-21o C时，NaCl·2H2O与冰形成最低共熔物，其中液相组成为23%。
(1) 画相图
(2) 计算2 kg的32%NaCl水溶液开始降温，最多能得到多少NaCl固体？
有一个不挥发的化合物，0.545 g溶于25 g的CCl4中，已知CCl4的p*为15.26 kPa，溶解该物质后，p为14.94 kPa。
该化合物完全由C、H构成，C占质量分数94.5%，H占质量分数5.5%。
求化合物的分子式。
在纯水中，有0.1 mol·kg-1的NaCl，0.02 mol·kg-1的Mg(NO3)2，德拜-休克尔公式中的A为0.509 (mol·kg-1)-1/2。
求Mg(NO3)2的γ±，a±，a B。
9、热力学中有一个规则叫楚顿规则。
请讲述其内容，以及适用范围。
并用楚顿规则估算标准大气压下物质蒸发的摩尔熵变。
2020年中科院考研真题 无机化学
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的，共20小题，每小题2分，共40分。
)1、对于任意一过程，下列叙述正确的是（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确2、等体积混合pH=2.00和pH=11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（）A、6.50B、4.82C、3.46D、2.353、反应A＋2B=2Y的速率方程为：υ=k[A][B]，则该反应是（）A、基元反应B、三级反应C、一级反应D、二级反应4、两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成的电池的电动势（）A、EΘ=0，E≠0B、EΘ ≠0，E≠0C、EΘ ≠0，E=0D、EΘ=0，E=05、某反应的Δr H mΘ < 0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）A、增大B、不变C、减小D、无法判断6、(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是（）A、(CN)2＋2OH-生成CN-＋OCN-＋H2OB、(CN)2＋2O2加热生成2CO2＋N2C、与氢气反应生成HCND、与银、汞、铅反应得难溶盐7、稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压8、下列化合物中具有氢键的物质是（）A、CH2Cl2B、CH3OCH3C、CH3OHD、CH49、下列离子不能被金属锌还原的是（）A、TiO2+B、VO2+C、Fe3+D、V2+10、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是（）A、MnO42-B、MnO2C、MnO4-D、Mn2+11、下列化合物中，没有反馈π键的是（）A、[Pt(C2H4)Cl3]-B、[Co(CN)6]4-C、Fe(CO)5D、[FeF6]3-12、M为中心原子，a、b、d为单齿配体。
中科院历年高分子物理及化学考研试题1994-1998年
中科院历年⾼分⼦物理及化学考研试题1994-1998年1994年⾼分⼦化学与物理⼀、名词解释（10分）1、⾼分⼦链段2、表观粘度3、⾼聚物增韧4、蠕变5、滞后损失（内耗）⼆、根据⾃由基聚合反应机理，分析哪⼀步反应对聚合速率影响最⼤，哪⼀步反应对聚合物的微观结构影响最⼤（在正常情况下）？哪⼀些步骤对聚合物分⼦量有影响。
（15分）三、写出数均分⼦量、重均分⼦量、Z均分⼦量的表达式，试举出三种以上测定的⽅法。
（10分）四、 M1和M2两种单体进⾏⾃由基共聚时，γ1=0.44，γ2=1.40，试分析该对单体的共聚反应类型及共聚物中两种单体的排列⽅式，若要指定⽣产具有某⼀F1值的共聚物，应如何控制共聚反应的进⾏。
（15分）五、为什么结晶⾼聚物熔化时总有⼀个熔融温度范围。
（10分）六、从线型平衡缩聚反应机理说明反应程度与平均聚合度的关系。
产物的与平衡常数及⼩分⼦副产物浓度的关系。
采⽤什么⽅法可以有效地控制线型缩聚物的分⼦量，为什么？（举⼀、两个实例加以说明）七、⽆定型⾼聚物有哪三种⼒学状态，在各⼒学状态下表现出来的性能如何？为什么？（⼋、九两题任选其中⼀题）⼋、简述⼯业上进⾏苯⼄烯熔融本体聚合⼯艺流程，主要的⼯艺条件，并分析⼯艺流程的特点以及采⽤这⼀流程和⼯艺条件的理由。
（15分）九、简述⽣胶塑炼的原理和⽬的及⽤开放式炼塑炼⽣胶的影响因素。
（15分）1995年⾼分⼦化学与物理⼀、基本概念（10分）1、⾼分⼦链段2、⾼聚物特点3、表观粘度4、⾼聚物脆点温度5、蠕变和应⼒松弛⼆、欲将1000克环氧树脂（环氧值为0.2），⽤等当质量的⼄⼆胺固化，试计算固化剂⽤量，并求此固化反应的凝胶点。
如知该反应的反应程度和时间的关系，可否求得该固化混合物的适⽤期？（10分）三、试从⾃由基共聚合组成⽅程式讨论聚合过程共聚物组成变化的规律及希望控制⽣成具有恒定组成的共聚物的⽅法。
（15分）四、什么是强迫⾼弹形变？它与⾼弹形变有何异同？（10分）五、⾼聚物塑料成型过程中，⽤提⾼加⼯温度的⽅法来改善熔体流动性，是否对任⼀⾼聚物均有相同的效果？试⽤聚⼄烯和聚碳酸酯为例说明其原因。
物理化学(甲) 中国科学院大学硕士研究生入学考试统一命题科目试题.
(A) dG = -SdT + Vdp
(B) dU = Q + δW
(C) dU = TdS - pdV
(D) ΔS = ΔH/T
26. 下列说法中，不正确的是：
科目名称：物理化学（甲）
第4页 共6页
(A)
ΔG
θ m
是标准状态下化学反应的吉布斯自由能改变值
(B) Gm 是化学反应的吉布斯自由能改变值
10. 在统计热力学中，等几率假设的正确叙述为： (A) N、V、U 给定的体系中，每一个可能的微观状态出现的几率相同 (B) N、V、U 给定的体系中，每一种分布有相同的几率 (C) N、V、T 给定的体系中，每一种分布有相同的几率 (D) N、V、p 给定的体系中，每一个微观态具有相同的几率
11. 以下各式能代表 Boltzmann 分布定律的是： (A) n*i = (N / gi ) exp(−i / kBT) (B) n*i = N exp(−i / kBT) /[ gi exp(−i / kBT)] (C) n*i = N exp(−i / kBT) /[ gi exp(i / kBT)] (D) n*i = Ngi exp(−i / kBT) /[ gi exp(−i / kBT)]
其过电位为 0.004 V，那么该过电位主要是：
(A) 电阻过电位
(B) 浓差过电位
(C) 电化学过电位
(D) 活化过电位
21. 室温环境中，将铅酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 小时，PbSO4 (M = 303.3) 分解的克数为：
(A) 169.8
(B) 115.8
(C) 84.9
2. （8 分）已知在 27 ℃和 100 ℃时，水的饱和蒸气压分别为 3.565 kPa 和 101.325 kPa、密度分别为 997 kg∙m-3 和 958 kg∙m-3、表面张力分别为 0.0718 N∙m-1 和 0.0589 N∙m-1。 (1) 在 27℃时，水在半径 R1 = 0.5 mm 的毛细管内上升 0.028 m，试求水与毛 细管壁的接触角。 (2) 如果以半径 R2 = 2.0 μm 的毛细管作为水的助沸物，则使水沸腾需要过热 多少度？（假设水的沸点及水与毛细管壁的接触角与 27℃时近似相等） (3) 欲提高助沸效果，毛细管半径应该加大还是减小？
中科院材料物理与化学考研福建物质结构研究所参考书、历年真题、报录比、研究生招生专业目录、复试分数线
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合成，结构及性能研究 11 紫精类光电功能材料的分子设计 及性能研究 12 锂离子电池等能源转化与存储材 料化学与物理 13 非线性光学材料理论研究 14 纳米材料热力学与动力学 15 纳米材料生长机制与动力学 16 新型半导体团簇的制备与应用探 索 17 多功能超分子化合物 18 汽车尾气 NOx 净化 19 手性与催化多孔材料 20 光化学和辐射化学 21 清洁储能与环保纳米材料的设计 与合成 22 多孔 CO2 捕获材料的设计合成及 性能研究 23 光催化 24 新型含碳纳米材料制备与应用 25 新型离子交换材料 071010 生物化学与分子生物学
同上
04 稀土发光材料的制备、结构与性
同上
能调控
05 金属膦（胂）酸盐功能配合物的
同上
合成与结构
06 无机非金属类光电信息与功能材
同上
料
07 纳米氧化物催化材料和锂离子电
同上
池等能源材料
08 热电材料设计、合成与性能研究
同上
09 热电材料设计与理论研究
同上
10 半导体材料
同上
11 半导体材料在环境检测中的应用
福建物构所设有结构化学国家重点实验室、国家光电子晶体材料工程技术研 究中心、中科院功能纳米结构设计与组装重点实验室、中科院光电材料化学与物 理重点实验室、中科院煤制乙二醇及相关技术重点实验室、福建省纳米材料重点 实验室、福建省纳米材料工程实验室、福建省激光技术集成与应用工程技术研究 中心、福建省光电子晶体材料与器件行业技术开发基地、福建省光电子晶体材料 及器件产业技术创新联盟等 10 个科技创新平台以及结构化学基础研究室、纳米 材料研究室、理论与计算化学研究室、晶体材料研究室、材料化学与物理研究室、 激光工程研究室、化学生物学研究室、应用化学研究中心、先进材料研究中心等 10 个研究室(中心)，培植了福晶科技股份有限公司、通辽金煤化工有限公司、福
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中科院普通化学甲考研历年
一、考试科目基本要求及适用范围概述
本《普通化学(甲)》考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工
类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研
讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学主要介绍化学的
基本概念和方法，主要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学
和化学反应方向、化学平衡、化学动力学和反应速率方程、原子结构
和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元
素化学。要求考生了解各种基本概念，理解、掌握各种基本理论和应
用，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试形式和试卷结构
考试形式为闭卷笔试，考试时间为180分钟，总分150分;题型包括
判断、选择、填空、问答、计算。
三、考试内容
(一)气体
1.理想气体状态方程
2.气体化合体积定律和Avogadro假说
3.气体分压定律
4.气体扩散定律
5.气体分子运动论
6.分子的速度分布和能量分布
7.实际气体和VanderWaals方程
(二)相变·液态
1.气体的液化·临界现象
2.液体的蒸发·蒸气压
3.液体的凝固·固体的熔化
4.水的相图
5.液体和液晶
(三)溶液
1.溶液的浓度
2.溶解度
3.非水电解质稀溶液的依数性
4.电解质溶液的依数性与导电性
5.胶体溶液
(四)化学热力学
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1.反应热的测量
2.化学热力学基本概念：焓与焓变
3.热化学方程式
4.热化学定律
5.生成焓
6.键焓
7.熵
8.Gibbs自由能
9.Gibbs-Helmholtz方程的应用
(五)化学平衡
1.平衡常数
2.平衡常数与Gibbs自由能变
3.多重平衡
4.化学平衡的移动
(六)化学反应速率
1.反应速率的表示
2.浓度与反应速率
3.反应级数
4.温度和催化剂对反应速率的影响
5.反应机理
6.催化
(七)酸碱平衡
1.酸碱质子理论
2.水的自耦电离平衡
3.弱酸弱碱的电离平衡常数
4.酸碱电离平衡的移动
5.缓冲溶液
5.酸碱中和反应
(八)沉淀溶解平衡
1.溶度积
2.沉淀的生成
3.沉淀的溶解
4.沉淀的转化
5.分步沉淀
(九)氧化还原·电化学
1.氧化还原反应的基本概念
2.电动势和电极电势
3.标准电极电势和氧化还原平衡
4.电极电势的间接计算
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5.Nernst方程
6.由电势测定求Ksp或pH
7.分解电势和超电势
(十)原子结构
1.核原子模型的建立
2.氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论
3.氢原子结构的量子力学模型
4.多电子原子结构和周期律
(十一)化学键与分子结构
1.离子键理论
2.经典Lewis学说
3.价键理论
4.分子轨道理论
5.价层电子对互斥理论
6.分子的极性
7金属键理论
8.分子间作用力和氢键
(十二)晶体与晶体结构
1.晶体的特征
2.晶体结构的周期性
3.等径圆球的堆积
4.晶体的基本类型及其结构
5.化学键键型和晶体构型的变异
6.晶体的缺陷·非晶体
(十三)配位化合物
1.配位化合物的基本概念、组成、类型、命名
2.配位化合物的异构现象
3.配位化合物的化学键理论
4.配合物的价键理论
5.晶体场理论
6.配位平衡及其平衡常数
7.配位平衡的移动
8.配位化合物的应用
(十四)元素化学
1.s区和p区元素
2d区和f区元素
3元素在自然界的丰度
4.无机物的制备
四、考试要求
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(一)气体
明确该部分基本概念，掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律、
实际气体和范德华方程的意义及写法。熟练应用理想气体状态方程和
范德华方程进行计算。
(二)相变·液态
明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用。
(三)溶液
明确溶液的浓度，熟练掌握和应用各种常用的浓度表示方法;了解溶
液的依数性定律。
(四)化学热力学
理解体系、环境、状态函数、热、功、焓的概念。理解能量守恒定律、
盖斯定律、反应热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。掌握热化学
方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准
生成焓计算反应热。如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力
学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静
态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数
的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热
等过程中的DU、DH、Q和W。熟练掌握反应的自发性，反应方向
的判断。
(五)化学平衡
掌握平衡常数的物理意义、表示式及其应用;熟练掌握Gibbs自由能
变的计算;理解和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。
(六)化学反应速率
掌握等容反应速率的表示方法及其基元反应、反应级数、速率常数等
概念。对于由简单级数的一级反应，要掌握其微分速率公式的各种特
征并能够由实验数据确定简单反应的级数。明确温度、催化剂对反应
速率的影响，了解催化反应的特点，明确催化作用的基本原理和常见
的催化反应的类型。能利用基元反应的速率定律进行计算。
(七)酸碱平衡
掌握相关基本概念。明确酸碱理论的内容并能够熟练运用，掌握并可
熟练计算弱酸弱碱的电离平衡常数，熟练掌握酸碱平衡的移动及应用，
明确缓冲溶液的概念、配制及应用，掌握酸碱反应，能够熟练运用。
(八)沉淀溶解平衡
熟练掌握沉淀溶解平衡的平衡常数并会计算;根据溶液中离子浓度乘
积与溶度积的关系，可以判断沉淀的生成和溶解。理解盐效应。
(九)氧化还原·电化学
明确相关基本概念，如：氧化、还原，氧化剂、还原剂、电极电势等。
掌握氧化还原方程式的配平。掌握原电池的组成、表示及工作原理，
原电池的电动势和△G的关系。熟悉标准电极电势及其应用、影响电
极电势的因素，能斯特方程及计算。对于所给的电池能熟练、正确地
写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。熟悉元素电势图和PH
图。掌握电解基本原理，分解电压和超电势，电解产物，电解的应用
了解水的污染及处理。
(十)原子结构
了解经典核原子结构模型的建立。深刻理解氢原子结构、氢原子光谱
和Bohr氢原
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子结构理论。明确微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。掌
握多电子原子结构和周期律，理解多电子原子轨道能级的高低，掌握
核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径、
电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律，并能够
运用它们分析问题。
(十一)化学键与分子结构
明确化学键、分子间作用力和氢键等基本概念，能够运用相关理论解
释现象和问题。掌握经典Lewis八隅体假说、价键理论和分子轨道理
论。了解分子的极性、金属键理论。
(十二)晶体与晶体结构
了解晶体结构的基本类型、晶体结构的周期性、晶格、晶胞、晶系、
晶格型式和等径球的堆积模型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质
性质的影响。
(十三)配位化合物
明确配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的价键理论及配位平衡，
初步了解晶体场理论。
(十四)元素化学导论
掌握元素化学的基本概念。理解s、p、d、f区的划分，掌握四个区
中的典型元素及其性质。能够设计简单化合物的合成路线。
主要参考书目：
1.华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版，北京大学出版社，
2005年。
2.浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版，高等教育出版社，
2003年.
凯程考研：
凯程考研成立于2005年，具有悠久的考研辅导历史，国内首家全日
制集训机构考研，一直从事高端全日制辅导，由李海洋教授、张鑫教
授、卢营教授、王洋教授、杨武金教授、张释然教授、索玉柱教授、
方浩教授等一批高级考研教研队伍组成，为学员全程高质量授课、答
疑、测试、督导、报考指导、方法指导、联系导师、复试等全方位的
考研服务。凯程考研的宗旨：让学习成为一种习惯；
凯程考研的价值观：凯旋归来，前程万里；
信念：让每个学员都有好最好的归宿；
使命：完善全新的教育模式，做中国最专业的考研辅导机构；
激情：永不言弃，乐观向上；
敬业：以专业的态度做非凡的事业；
服务：以学员的前途为已任，为学员提供高效、专业的服务，团队合
作，为学员服务，为学员引路。