分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学 期末试题及答案
分析化学期末试题及答案第一部分：选择题1. 下列哪个方法可以用于分析酸溶液中的阴离子？A. 气相色谱法B. 质谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：D. 离子色谱法2. 下列哪个方法可以用于确定无机组分的含量？A. 红外光谱法B. 气相色谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 核磁共振法答案：C. 火焰原子吸收光谱法3. 下列哪种方法适用于有机物分析？A. 离子色谱法B. 红外光谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 石墨炉原子吸收光谱法答案：B. 红外光谱法4. 下列哪个方法可以用于分析金属材料中的微量元素？A. 核磁共振法B. 离子色谱法C. 石墨炉原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：C. 石墨炉原子吸收光谱法5. 分光光度法常用于分析溶液中的什么物质？A. 无机盐B. 有机物C. 酸D. 碱答案：A. 无机盐第二部分：判断题判断下列说法是否正确，正确的写“对”，错误的写“错”。
1. 红外光谱法适用于无机物分析。
错2. 原子荧光光谱法可用于分析无机物和有机物。
对3. 质谱法是一种用于分析物质成分的方法。
对4. 离子色谱法适用于分析溶液中的金属离子。
对5. 核磁共振法和红外光谱法都是无损分析方法。
对第三部分：问答题1. 请简述质谱法的原理及应用。
答：质谱法是一种通过测量样品中离子质量的相对丰度和相对丰度与离子化时间的关系，来确定物质成分的方法。
其基本原理是利用质谱仪对样品中的分子或离子进行离子化、分析和检测。
质谱法广泛应用于食品安全监测、药物分析、环境污染物检测等领域。
2. 离子色谱法的原理是什么？它适用于分析哪些物质？答：离子色谱法是一种利用离子交换柱和离子检测器来分离和分析离子物质的方法。
其原理是通过离子交换柱将待测样品中的离子物质分离出来，然后通过离子检测器对分离后的离子物质进行检测和定量分析。
离子色谱法适用于分析溶液中的无机离子和有机酸等物质。
3. 什么是原子吸收光谱法？它适用于分析哪些物质？答：原子吸收光谱法是一种利用原子对特定波长的光吸收进行分析的方法。
《分析化学》课程期末考试试卷及答案
《分析化学》课程期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量分析法D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 二苯胺D. 溴酚蓝答案：A3. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定管读数误差B. 滴定速度C. 标准溶液的浓度D. 滴定终点判断答案：B4. 在配位滴定中，常用的配位剂是？A. EDTAB. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A5. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 色谱法B. 紫外-可见光谱法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于微量分析？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 色谱法D. 火焰原子吸收光谱法答案：D7. 下列哪种仪器用于测定溶液的pH值？A. 酸度计B. 电导率仪C. 分光光度计D. 磁天平答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 原子荧光光谱法D. X射线荧光光谱法答案：A9. 下列哪种方法用于测定化合物中的元素组成？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 色谱法答案：A10. 下列哪种方法用于测定溶液中的有机化合物？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 紫外-可见光谱法D. 质谱法答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，滴定剂与被测物质反应达到化学计量点时，溶液的______发生变化。
答案：颜色2. 在滴定分析中，标准溶液的浓度用______表示。
答案：mol/L3. 配位滴定中，常用的配位剂是______。
答案：EDTA4. 光谱分析法中，紫外-可见光谱法主要用于测定溶液中的______。
答案：有机化合物5. 色谱法中，根据固定相和流动相的不同，可分为______色谱法和______色谱法。
答案：气相色谱法、液相色谱法6. 火焰原子吸收光谱法中，测定元素浓度时，需要使用______。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
分析化学复习题（课程代码 252402）一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案在日常学习和工作生活中，只要有考核要求，就会有试题，借助试题可以检验考试者是否已经具备获得某种资格的基本能力。
你知道什么样的试题才能切实地帮助到我们吗？以下是店铺收集整理的分析化学期末试题及参考答案，仅供参考，大家一起来看看吧。
分析化学模拟试卷班级学号姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（A）。
A、αC、αY(H), αY(N)，αM(L)；B、αY(H), αY(N)，αMY；Y(N), αM(L)，αMY；D、αY(H),αM(L)，αMY。
2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A、CM大，αB、CM大，αC、CM大，αD、αY(H)小,αM(L)大，KMY小； M(L)小，KMY大，αY(H) 小；Y(H)大, KMY小，αM(L)小； Y(H)小，αM(L)大，KMY大，CM小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（D）。
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。
C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂）''''A、KMY； B、KMY； ?KNY?KNY''''C、KMIn； D、KNIn。
?KMY?KMY5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定答案：C2. 下列哪个不是滴定分析的必备条件？A. 滴定剂与被测物质反应定量完全B. 滴定反应速度快C. 滴定终点有明显的指示剂变化D. 滴定剂与被测物质反应生成不溶于水的沉淀答案：D3. 下列哪种指示剂用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 铬酸钾C. 二甲苯蓝D. 酸性蓝答案：A4. 在滴定分析中，滴定管上的“0”刻度线位于？A. 滴定管上方B. 滴定管下方C. 滴定管中间D. 滴定管底部答案：D5. 下列哪种方法属于光谱分析法？A. 气相色谱B. 紫外-可见光谱C. 原子吸收光谱D. 薄层色谱答案：B6. 下列哪种方法用于测定化合物的分子量？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振光谱法D. 紫外-可见光谱法答案：A7. 下列哪个不是重量分析法的优点？A. 精确度高B. 操作简便C. 对样品要求低D. 灵敏度高答案：D8. 下列哪种方法属于电化学分析法？A. 电导法B. 电位滴定法C. 电泳法D. 环境扫描电镜答案：B9. 下列哪种方法用于测定溶液的酸度？A. 酸碱滴定B. 电位滴定C. 光度法D. 气相色谱法答案：B10. 下列哪个不是光谱分析法的缺点？A. 灵敏度低B. 对样品要求高C. 操作复杂D. 分析速度快答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法的基本原理是______。
答案：滴定剂与被测物质反应定量完全2. 酸碱滴定中，常用的指示剂有______、______和______。
答案：甲基橙、酚酞、铬酸钾3. 光谱分析法包括______、______、______和______等。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、核磁共振光谱法4. 重量分析法的基本原理是______。
答案：根据物质的重量变化来测定被测物质的含量5. 电化学分析法包括______、______和______等。
分析化学模拟试题五套带答案
复习思考题一一、选择题（每题2分共40分）1.分析化学的任务包括（）A、确定物质的化学组成— 定性分析B、测量各组成的含量— 定量分析C、表征物质的化学结构— 结构分析D、以上三条都是2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（）。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差3. 三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%4. 欲配制500 mL 0.2 mol•L－1 HCl溶液，应量取12 mol•L－1浓HCl体积为（）。
A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL5、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)6、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7•10H2OD、Na2HPO47、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]8、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为( )：A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%9、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是( )：A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( )：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
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《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A ．t 检验B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法4．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是： A ．V 1＝2V 2 B ．V 1＝V 2 C ．2V 1＝V 2 D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl6．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性9．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
12．CaF2沉淀在pH＝3溶液中的溶解度较pH＝5溶液中的溶解度：A．小B．大C．相等D．不确定13．若两电对在反应中电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.35V14．佛尔哈德法可以直接测定的离子为：A．Cl－B．Br－C．I－D．Ag＋15．若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在T＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A．1.0％ B．1.4％C．1.8％ D．2.2％16．使用分光光度法测定微量Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：A．入射光的强度B．吸收光的强度C．透射光的强度D．散射光的强度17．在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度：A．无关B．成正比C．成反比D．符合能斯特公式的形式18．在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A．标准曲线法B．指示剂法C．二级微商法D．标准加入法19．下列哪项不是气相色谱仪的部件：A．色谱柱B．单色器C．检测器D．载气系统20．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u之间的关系为：A．随u的增大而增大B．随u的增大而出现一个最大值C．随u的增大而减小D．随u的增大而出现一个最小值二、填空题（每空1分，共30分）1．对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步骤：破碎、过筛、混匀和。
2．进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为，发生的反应称为。
3．用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，则测定结果应以位有效数字报出。
4．滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入的第一种标准溶液与被测组分反应完全，再用另一种滴定剩余的第一种标准溶液，从而求得待测组分的含量。
5．移取密度为1.055g·cm-3食醋试样10.00mL，以酚酞为指示剂、用0.3024 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至酚酞变色用去20.17mL，则试样中HAc的质量分数为%。
(本空2分)6．因为乙二胺四乙酸的溶解度很小，（在22℃时,100毫升水中只能溶解0.2g）所以，常用来配制配位滴定剂的是，100mL水中能溶解11.1g。
7．影响条件电位的外界因素有以下3个方面：(1)离子强度；(2) ；(3)酸度。
8.一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、、记录系统。
9．在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述了物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为。
10．为了提高光度法测量结果的准确度，可以从以下三方面选择或控制光度测量的条件：(1) 选择波长；(2) 选择参比溶液；(3) 。
11．用KMnO4溶液直接滴定H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因是。
12．气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间的不同来进行分离的。
色谱仪的检测器有和两大类。
13．色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的（部分、全部）组分出峰。
14．分析测试数据的重复性（r）指的是操作者，在条件下，获得一系列结果之间的一致程度。
15．色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度时所需的时间。
16．离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是。
离子交换树脂常用于水的净化，一般用离子交换树去除阳离子杂质，而用离子交换树去除阴离子杂质。
17．在滤纸上进行的色谱分析称纸色谱或纸层析，其流动相也称为。
18．离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。
19．电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动势的仪器以及电极和电极。
20. 萃取效率由分配比D和体积比V水/V有决定，D愈大，萃取效率愈。
三、判断题：（每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。
共10分）1．分析结果精密度好，准确度就高。
（）2．毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。
（）3．离子选择性电极的选择系数越大表明电极的选择性越高。
（）4．分光光度法中，溶液的透光率与浓度成正比。
（）5．在配位滴定中，若Ca2＋、Mg2＋共存时，可用NaOH掩蔽Mg2＋。
（）6．铬黑T是酸碱滴定中常用的指示剂。
（）7．由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。
（）8．塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。
（）9．K Al-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用EDTA直接滴定Al3+。
（）10．R－SO3H型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的H＋可以与溶液中的阳离子发生交换作用。
（）四、计算题（本部分8小题，共40分）1．（本题6分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂BaCl 2·2H 2O ，制得模拟试样500mL 。
分别移取50mL 模拟试样，用该研究方法进行六次测定，得到下面结果：试计算测定结果的标准偏差和变异系数。
2．（本题5分）称取工业硫酸铵试样1.5218g ，溶解后移入蒸馏器中，加入过量的NaOH 溶液煮沸，产生的NH 3用50.00mL 0.2016mol·L -1的H 2SO 4全部吸收，剩余的H 2SO 4用0.0994mol·L -1的NaOH 滴定，耗去28.24mL ，计算工业硫酸铵中NH 3的百分含量（已知NH 3的分子量为17.03）。
3．（本题4分）用邻苯二钾酸氢钾（KHC 8H 4O 4）作基准物，标定0.2mol·L -1NaOH 溶液的浓度。
今欲把用去的NaOH 溶液体积控制为25mL 左右，应称取基准物多少克？（MKH C 8H 4O 4=204.2）4．（本题5分）计算在pH=9的氨性缓冲溶液中，游离氨的浓度为0.10mol·L -1时，ZnY 2－的lgK ’ZnY 2-值有多大？pH=9时，能否用标准溶液准确滴定Zn 2＋？已知lgK ZnY ＝16.5；pH=9.0时，2)(102.5-⨯=H Y α；游离氨的浓度为0.10mol ·L -1时，35Zn(NH ) 1.6110α=⨯。
（只考虑Zn （NH 3）n 2＋，ZnY 2－的配位作用）。
5．（本题4分）当下列电池中的溶液是pH ＝4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ；玻璃电极│H +(a ＝x)│甘汞电极当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为0.312V ，试计算溶液的pH 值。
6．（本题5分）某含铁约0.02％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ＝1.1⨯104）测定。
试样溶解后稀释至100.0mL ，用3cm 的比色皿，在508nm 波长下测定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少克？（铁的原子量为：55.85）7．（本题6分）在某色谱分析中得到如下数据：保留时间t R ＝5.0min ，半峰宽Y 1/2=0.5min ，死时间 t M =1.0min 。
试计算：1）组分的调整保留时间t R ’；2）组分的有效塔板数n 有效。
8．（本题5分）碘在有机相与水相中分配比为8.00，如果60.0mL 浓度为0.100mol·L -1 I 2的水相与100mL 有机相振荡，直至达到平衡，萃取率为多少？此时10.0mL 有机相中的I 2需多少毫升0.0600mol·L -1Na 2S 2O 3溶液与之作用完全？《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）参考答案一、选择题1．A 2．C3．B 4．D 5．A6．D 5.0101010][][][3.01.34.3====---+H K HIn In HIn 7．C 1/005585.0100085.5502000.01000544-⋅=⨯=⋅=mL g M c T FeKMnO KMnO Fe8．A 9．C10．A 11．D12．B 13．D 14．D 15．B%4.15.0ln 5.05.0ln ==∆=∆T T T c c 16．C 17．A18．C 19．B 20．D 二、填空题 1．缩分2．显色剂 、显色反应 3．四位4． 已知过量、标准溶液5．3.47 HAc%=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯-=3.47% 6．乙二胺四乙酸的二钠盐 7．副反应的影响；8．色谱柱、检测器 9．吸收曲线或吸收光谱 10．吸光度的读数范围11．反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用 12．分配系数；浓度型、质量型 13．全部 14．同一；相同 15．最大值16．Na +<Ca 2+<Al 3+<Th 4+ ,阳；阴 17．展开剂 18．敏感膜(薄膜) 19．指示；参比 20. 高 三、判断题1．⨯ 2．√ 3．⨯ 4．⨯ 5．√ 6．⨯ 7．√ 8．⨯ 9．⨯ 10．√四、计算题1解： 1）平均值：x ＝n x i ∑ ＝6255249243247252252+++++＝250mg 平均值绝对误差：x －μ＝250－255 ＝ ―5mg 平均值相对误差：μμ－x ×100％ ＝2555-＝ －2.0％ 2）标准偏差：S ＝()12--∑n xxi＝1651732222222-+++++＝592＝4.3mg变异系数：CV ＝X S ×100%＝2503.4×100%＝1.7％2 解：化学反应式如下：(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O M NH3=0.099428.2417.032(50.000.2016)0.295621000g ⨯⨯⨯-⨯=NH 3%=%42.19%1005218.12956.0=⨯3 解：设称取m 克。