第二节 燃烧热 练习题

第二节 燃烧热 能源

[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －

1。

2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。发射“天宫一号”的长征2号F 运载火箭用肼(N 2H 4)作燃料，N 2H 4与NH 3有相似的化学性质。

(1)肼与盐酸反应的离子方程式是N 2H 4＋H ＋

===N 2H ＋

5(或N 2H 4＋2H ＋

===N 2H 2＋

6)。

(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO 和NH 3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 。该反应中氧化产物是N 2H 4。 (3)发射火箭时肼(N 2H 4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N 2H 4(g)在上述反应中放出71 kJ 的热量，写出热化学方程式：2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 136 kJ·mol －

1。

3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。

探究点一 燃烧热

1．1.00 L 1.00 mol·L －

1 H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol·L －

1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ

热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol

－1

，表示其中和热的化学方程式是1

2

H 2SO 4(aq)＋

NaOH(aq)===12

Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

1。

2．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧

2_mol_H 2生成液态H 2O ，放出571.6_kJ 的热量。若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH 1, 生成气态水时的反应热为ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的大小关系是ΔH 1<ΔH 2；ΔH 1＝－285.8_kJ·mol －

1，表示的意义是1_mol_H 2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8_kJ 的热量。

3．燃烧热的概念及其计算

(1)燃烧热的概念是25_℃、101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的

热量。燃烧热的单位是kJ·mol －

1。

(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －

1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －

1，它表示25 ℃、

101 kPa 时，1_mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。

(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |；或变换一下求物质的燃烧热： ΔH ＝－Q 放n (可燃物)。此公式中的ΔH 是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

[归纳总结]

(1)燃烧热和中和热的比较

方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 [活学活用]

1．下列说法正确的是( )

A ．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热

B ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C ．由2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －

1，可知CO 的燃烧热为283 kJ·mol －

1

D ．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol －

1，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g)反应的ΔH

＝－2 599.2 kJ·mol －

1

答案 C

解析 理解燃烧热的概念，一是注意可燃物为1 mol 纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C 生成CO 2(g)，S 生成SO 2(g)，H 生成H 2O(l)。选项A 没有指明硫的物质的量为1 mol ；选项B 中没有指明1 mol 碳完全燃烧生成CO 2；选项D 中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH 与其不对应。

2．在25 ℃、101 kPa 时，H 2在1.00 mol O 2中完全燃烧生成2.00 mol H 2O(l)放出571.6 kJ 的热量。

(1)H 2的燃烧热为__________，表示H 2燃烧热的热化学方程式为_______________________。 (2)若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。

答案 (1)285.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －

1