第二节_燃烧热_能源资料
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课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
第二节 燃烧热能源
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2010-10-4
为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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2010-10-4
第二节 燃烧热 能源课件(26张)
(3)设混合气体中 H2 和 C3H8 的物质的量分别是 x 和 y， 则 x＋y＝5 mol ①。根据热化学方程式可知 285.8 kJ·mol －1×x＋2220 kJ·mol－1×y＝3847 kJ ②，由①②式解得 x≈3.75 mol，y≈1.25 mol，所以混合气体中 H2 和 C3H8 的 体积比为 3∶1。
C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环 再生
解析 化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采， 必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故 B 错误。
1． 燃烧热
条件：101 kPa 25 ℃
标准：可燃物用量是1 mol
2．
可燃物：完全燃烧
结果生成物：稳氧定化的物CH元元素素→→CHO2O2gl
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
1．燃烧热和中和热的比较。 提示：
[教师点拨区]
1．“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物
燃烧后变为 最稳定 的氧化物。其中下列元素要生成对应 的氧化物：C→ CO2 ，H→ H2O ，S→ SO2 。C→CO 不是完全燃烧，生成的水为 液 态不能是 气 态，而
S 不能直接生成 SO3。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:02:58 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
1.2_燃烧热__能源
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生 成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。 则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量C是（ ）
A. 0.5Q
B. Q
C. 2Q
D. 5Q
CO2 ～ CaCO3
C2H5OH ～ 2CO2
n(CO2)=n(CaCO3)=100g÷100g/mol=1mol
的氧
★注意事项★：
(1)条件：
；(2)可燃物的用量：
；
(3)生成
的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成
，S生成
,
对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。
(4)单位：
；
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以
可燃物为配平标准，
【练习1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是 ？ 25℃、101KPa时，1mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的
△H/ （kJ·mol-1）
-393.5
-395.0
-283.0
－285.8 -890.3 -726.5
名称
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷
苯
化学式
△H/ （kJ·mol-1）
C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) C2H5OH(l) C3H8(g) C6H6(l)
-1559.8 -1411.0 -1299.6 -1366.8 -2219.9 -3267.6
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法 ：开 节 ；即开发新能源，节约现有能源， 提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料 利用率。
燃烧，提高能源的
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
课件12：1.2 燃烧热 能源
教材习题答案 1. 燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
提示:在生产和生活中，可以根据燃烧热的数 据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、 乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好 的燃料。
2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求相应 的措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的替代品， 这样做的好处是什么？
解决能源危机的办法是开源节流，即 开发新能源和节约现有的能源，提高能 源的利用率。
4.新能源的开发 1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢能、 地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，为 再生性能源，对环境没有污染或污染少，很可能成 为未来的主要资源。
提示：公交车的个人耗油和排出污染物量为私人 车的20%，从经济和环保角度看，发展公共交通 更为合理。
本节内容结束
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3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条 件下有什么问题？它的发展前景如何？
提示：氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是 运输工具的优秀燃料。在当前，有氢气作燃料尚有困难， 意识氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于贮存、运输，二 是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太 阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将 具有广阔的发展前景。
4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请 你谈谈甲烷燃料开发的前景。
提示:甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气中。 已探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。 现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已 探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采 技术，将大大缓解能源危机。
课件13：1.2 燃烧热 能源
[基础·初探] 教材整理1 燃烧热 1．定义
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
第二节 燃烧热 能源
20
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
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Q放=n(可燃物) × △H
课堂练习3、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
5、文字表达方法
例：语言表述——CH4的燃烧热为 890.3 kJ/mol
• D．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• 练习2．一定条件下各取1 L的CH4和C2H6 完全燃烧。分别放出227.3 kJ和394.7 kJ
热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同
条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混
合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比
为( C )
• A．3.3∶1
B．3.5∶1
C．3.7∶1
D．3.9∶1
思考与交流
• 阅读表1－1 ∶我们应根据什么标准来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环 境的影响等各方面综合考虑。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
知识回顾
第一节 化学反应中的能量变化 1、概念（焓、焓变、反应热） 2、中和反应反应热的测定 3、热化学方程式的书写
反应热的种类：
由于反应的情况不同，可分为： 中和热
燃烧热
——实际应用较广
溶解热 ………………
• 练习1：实验测得101kPa时1molC完 全燃烧放出393.5 kJ的热量。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 练3习932：.5k实J/验m测o得l 101kPa时1molH2完全燃 烧放出285.8 kJ的热量。
稳定的氧化物时所放出的热量。
• 2、表示的意义： • 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 • Q放=n(可燃物) × △H
5、文字表达方法 6、特 别 提 醒
• 练习1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热
量为155.98 kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式
1、已知：课 堂 练 习
2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
甲同学认为氢气的燃烧热：ΔH=-285.8 kJ/mol；乙同学认为氢气的燃烧热：
ΔH=-571.6 kJ/mol；你支持哪位同学的
的化学计量数(常出现分数)
请看下面热化学方程式，从方程式中可
以知道C8H18的燃烧热是？
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)
△△HH==－－11036KJ/mol
5518KJ/mol
5518KJ
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量?
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D 书写正确的是(
)
• A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)
• ΔH＝－2 119.6 kJ/mol
• B．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• C．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
特别提醒
• “燃烧热的热化学方程式”与“燃 烧的热化学反应方程式”的书写是 不同的。（与中和热类似）
讨论 比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
应以1mol可燃物为标准配平其余物质的 化学计量数，经常出现分数
怎么理解“完全燃烧，生成稳定的氧化 物”？
首先明确燃烧热概念的大前提：温度、 压强
C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3，二氧化硫在一 定条件下方能转化为三氧化硫
H2→H2O（l）而不是H2O（g），水 蒸气的能量要比液态水高
H2(g)+1/2O2(g)=H2O( l)
ΔH25℃,101KPa 时，1mol纯
物质 完全 燃烧生成 稳定 的氧化物时所 放出的热量。
符号：△H (“＋”还是√
单位：kJ/m“ol－”？)
★理解和使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的氧化物 4.符号： △H为“－”或△H <0 5.单位：kJ/mol 6.对应的热化学方程式：
课堂练习
2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是A( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
❖在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全 燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ
的热量，H2的燃烧热为
，
表示H2燃烧的热化学方程式为：
。
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在250C、101KPa时, 1molCH4完全燃烧生 成CO2和液态水时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质
同 点
△H及其单位
放热反应 △H<0 kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时,1mol 在稀溶液中，酸
反应热的含 纯物质完全燃烧 与碱发生中和反
义
生成稳定的氧化 应生成1mol液态
物时所放出的热 水时放出的热量
量
课后回顾
• 燃烧热 • 1、概念：在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
课堂练习3、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
5、文字表达方法
例：语言表述——CH4的燃烧热为 890.3 kJ/mol
• D．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• 练习2．一定条件下各取1 L的CH4和C2H6 完全燃烧。分别放出227.3 kJ和394.7 kJ
热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同
条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混
合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比
为( C )
• A．3.3∶1
B．3.5∶1
C．3.7∶1
D．3.9∶1
思考与交流
• 阅读表1－1 ∶我们应根据什么标准来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环 境的影响等各方面综合考虑。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
知识回顾
第一节 化学反应中的能量变化 1、概念（焓、焓变、反应热） 2、中和反应反应热的测定 3、热化学方程式的书写
反应热的种类：
由于反应的情况不同，可分为： 中和热
燃烧热
——实际应用较广
溶解热 ………………
• 练习1：实验测得101kPa时1molC完 全燃烧放出393.5 kJ的热量。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 练3习932：.5k实J/验m测o得l 101kPa时1molH2完全燃 烧放出285.8 kJ的热量。
稳定的氧化物时所放出的热量。
• 2、表示的意义： • 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 • Q放=n(可燃物) × △H
5、文字表达方法 6、特 别 提 醒
• 练习1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热
量为155.98 kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式
1、已知：课 堂 练 习
2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
甲同学认为氢气的燃烧热：ΔH=-285.8 kJ/mol；乙同学认为氢气的燃烧热：
ΔH=-571.6 kJ/mol；你支持哪位同学的
的化学计量数(常出现分数)
请看下面热化学方程式，从方程式中可
以知道C8H18的燃烧热是？
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)
△△HH==－－11036KJ/mol
5518KJ/mol
5518KJ
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量?
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D 书写正确的是(
)
• A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)
• ΔH＝－2 119.6 kJ/mol
• B．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• C．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
特别提醒
• “燃烧热的热化学方程式”与“燃 烧的热化学反应方程式”的书写是 不同的。（与中和热类似）
讨论 比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
应以1mol可燃物为标准配平其余物质的 化学计量数，经常出现分数
怎么理解“完全燃烧，生成稳定的氧化 物”？
首先明确燃烧热概念的大前提：温度、 压强
C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3，二氧化硫在一 定条件下方能转化为三氧化硫
H2→H2O（l）而不是H2O（g），水 蒸气的能量要比液态水高
H2(g)+1/2O2(g)=H2O( l)
ΔH25℃,101KPa 时，1mol纯
物质 完全 燃烧生成 稳定 的氧化物时所 放出的热量。
符号：△H (“＋”还是√
单位：kJ/m“ol－”？)
★理解和使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的氧化物 4.符号： △H为“－”或△H <0 5.单位：kJ/mol 6.对应的热化学方程式：
课堂练习
2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是A( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
❖在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全 燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ
的热量，H2的燃烧热为
，
表示H2燃烧的热化学方程式为：
。
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在250C、101KPa时, 1molCH4完全燃烧生 成CO2和液态水时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质
同 点
△H及其单位
放热反应 △H<0 kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时,1mol 在稀溶液中，酸
反应热的含 纯物质完全燃烧 与碱发生中和反
义
生成稳定的氧化 应生成1mol液态
物时所放出的热 水时放出的热量
量
课后回顾
• 燃烧热 • 1、概念：在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平