人教版选修高中化学第二节燃烧热能源
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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件
(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。
符合要求的只有A 项。
特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。
高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
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4
[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧 热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
最新修正版
10
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
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11
探明储量
年产量
开采年限
石油 天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
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22
几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染， 开发成本低
最新修正版
19
定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废 弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料
-学人教版选修 第章第节 燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
二、能源 1.定义 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 (1)化石燃料。 包括煤、石油、天然气等。 (2)新能源。 主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 2.地位 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况可以 衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 3.解决能源危机的方法 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
-1-
一、燃烧热
1.定义
101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单 位:kJ·mol-1。
2.意义 例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时, 1 mol C2H2 完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量。 思考感悟 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量 数? 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定 义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该物质为标 准再确定其他物质的化学计量数。
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解
25 ℃ 和101 kPa是(书中指给出单的燃质烧热或数值化均为合此条物件下燃测得烧)。 后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
例如:C2H2的燃烧热为1 299.
一、正确理解“燃烧热” 1.反应条件 25 ℃ 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 2.可燃物用量
1 mol纯物质。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.CO2(g)+18H2O(l) ΔH=
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件
能源
按利 用 历史 分 常规能源
煤、石油、天然气、水能、生物能等 地热能、氢能、核能、风能、太阳能、 海洋能等
新能源
(2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 (3)提高燃料燃烧效率的措施 ①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量 但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。 ③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－ 2 5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
1.理解并掌握燃烧热的概念；理解燃料充分燃烧 的条件。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．概念
25 ℃、101 kPa
时， 1 mol
燃烧生成 稳定的氧化物
纯物质 时所放出的热量， kJ· mol－1
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准 分类 举例 煤、原油、天然气等化石能源、水能、
一次能源
按转换 过程分 二次能源
风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、
人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
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1mol可燃物
不限量
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 酸碱中和生成1molH2O 量;不同的物质燃 时放出的热量, 烧热不同
人教版选修4高中化学第二节_燃烧热- 能源( 共24张P PT)
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能不同，但燃烧热相等。
人教版选修4高中化学第二节_燃烧热- 能源( 共24张P PT)
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【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
人教版选修4高中化学第二节_燃烧热- 能源( 共24张P PT)
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二、能源
1、能源就是能提供能量自然资源，包括 化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是不能 再生 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开
一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） （4）单位：KJ/mol
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
⑵ • 哪一个是H2的燃烧热？ ————
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根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任 意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
• 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧的热化学方程式为：
• CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
• 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
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5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
人教版选修4高中化学第二节_燃烧热- 能源( 共24张P PT)
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（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的
物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； （2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一、燃烧热
1 燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。
2 概念理解：
（1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量规定为1mol （3）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧）
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)Biblioteka -285.8 -283.0
甲烷 甲醇
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CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g) -1559.8
乙烯 C2H4(g) -1411.0
乙炔 C2H2(g) -1299.6
发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 4、解决能源的办法是开源节流，即开发 新的和能节源约 现有能源，提高能源的 利。用率 5、现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐等），能、生物能 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，。污染少
人教版选修4高中化学第二节_燃烧热- 能源( 共24张P PT)
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
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燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯
C6H6(l)
-3267.5
人教版选修4高中化学第二节_燃烧热- 能源( 共24张P PT)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
［特别提醒］
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的 热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化 学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学 方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反 应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热 的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写 中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为 任意值。