乙烯的制备
乙烯的制备教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：了解乙烯的制备原理、过程及条件；掌握乙烯的性质和用途。
2. 能力目标：培养学生实验操作技能、观察能力和分析问题的能力；提高学生的团队协作能力。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和团队精神。
二、教学内容1. 乙烯的制备原理2. 乙烯的制备过程及条件3. 乙烯的性质和用途4. 乙烯制备实验操作三、教学对象初中化学学生四、教学时间2课时五、教学过程第一课时1. 导入新课（1）通过展示乙烯的相关图片和视频，激发学生对乙烯的兴趣。
（2）提问：什么是乙烯？乙烯有哪些性质和用途？2. 讲解乙烯的制备原理（1）介绍乙烯的化学式和分子结构。
（2）讲解乙烯的制备原理，即乙烯是由乙烯醇脱水生成的。
3. 讲解乙烯的制备过程及条件（1）介绍实验室制备乙烯的常用方法：乙醇催化氧化法、乙烯醇催化脱水法等。
（2）讲解实验室制备乙烯的条件，如温度、催化剂等。
4. 实验操作演示（1）教师演示实验室制备乙烯的实验操作步骤。
（2）强调实验操作的安全注意事项。
5. 学生分组实验（1）将学生分成若干小组，每组进行实验室制备乙烯的实验。
（2）教师巡回指导，解答学生疑问。
第二课时1. 实验结果分析（1）引导学生分析实验结果，观察乙烯的性质。
（2）讲解乙烯的检验方法，如点燃、使溴水褪色等。
2. 乙烯的性质和用途（1）介绍乙烯的性质，如易燃、易聚合等。
（2）讲解乙烯的用途，如生产聚乙烯、合成树脂等。
3. 总结与拓展（1）总结本节课所学内容，强调乙烯的制备原理、过程及条件。
（2）拓展：引导学生思考乙烯的制备在工业生产中的应用。
4. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 学生对乙烯制备原理、过程及条件的掌握程度。
2. 学生实验操作技能的提升。
3. 学生对乙烯性质和用途的理解程度。
4. 学生团队协作能力的提高。
乙烯的实验室制备
④在点燃乙烯前应注意什么？ 为什么？
气体
实验注意事项： ⑴原料是 无水酒精和浓硫酸 , 体积比约是 1:3 ,
⑵浓硫酸与乙醇的如何混合？为什么？
⑶浓硫酸起 催化剂和脱水剂 作用,
⑷加入碎瓷片的作用是为了 防止溶液暴沸
,
⑸反应要在 170℃ 的温度下进行，为什么？
HH
H—C=C—H↑+ H2O
CH3CH2OH
浓H2SO4 170˚C
CH2=CH2↑
+H2O
浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂。
［问］如何将酒精与浓H2SO4混合？
问：浓硫酸与乙醇混合加热制取乙烯反应温度
为什么要求在170℃?
HH
HH
H—C—C—O—H + H—O—C—C—H
HH
CH3CH2-OH+ HOCH2CH3
⑹那么反应所需的170℃又该如何控制？
温度计的水银球应插入到 反应物液面下 ,不要与烧 瓶底部接触，测量的是反应混合物的温度。
(7)气体的净化：
SO2 、CO2、H2O
如何证明乙烯中混有 SO2？SO2的存在对乙烯 的性质实验是否有干扰？
应如何改进实验？
NaOH
H2SO4 （浓）
思考：在实验室里制备的乙烯中常含有SO2，
乙烯实验室的制备
乙烯的实验室制法
四、乙烯的制法
（一）工业制法： 主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产 的气体中分离出来的．
（二）乙烯的实验室制法
1 、药品：无水乙醇、浓硫酸 碎瓷片
2、反应原理：
利用乙醇在浓硫酸存在的条件下发生分子内脱水反应。
HH H—C—C—H
乙烯知识点大全
乙烯，也被称为乙烯烷，是一种无色、无臭的气体。
它是一种极为重要的化学物质，广泛应用于许多工业领域。
本文将介绍乙烯的基本概念、制备方法、应用领域以及与环境的关系。
1. 乙烯的基本概念乙烯的化学式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种不饱和烃，具有双键结构。
乙烯是一种相对简单的有机化合物，但其重要性却不可低估。
2. 乙烯的制备方法乙烯的主要制备方法包括石油和天然气的裂解以及乙醇脱水。
2.1 石油和天然气的裂解在炼油过程中，石油和天然气中的烃类会通过高温裂解的方式分解成小分子烃烷。
在这个过程中，乙烯会被生成。
2.2 乙醇脱水乙醇可以通过脱水反应生成乙烯。
这种方法常用于工业规模的乙烯生产。
3. 乙烯的应用领域乙烯是一种非常重要的化学原料，广泛应用于许多工业领域。
3.1 塑料工业乙烯是许多塑料的主要原料，如聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。
这些塑料在日常生活中随处可见，广泛用于包装材料、建筑材料、电子产品等领域。
3.2 橡胶工业乙烯也是橡胶工业的重要原料之一。
通过聚合反应，乙烯可以制备乙烯基橡胶，被广泛应用于轮胎、密封件等产品中。
3.3 化工工业乙烯在化工工业中也有广泛应用。
它可以用于制备乙烯醇、醋酸乙烯、乙烯胺等化学品，这些化学品又可以用于制备其他有机化合物。
3.4 药品工业乙烯还被应用于药品工业。
例如，它可以用于制备乙烯吡啶，作为抗生素的合成原料。
4. 乙烯与环境乙烯的广泛应用给环境带来了一定的影响。
首先，乙烯的生产需要大量的能源消耗，会增加温室气体的排放。
其次，废弃的塑料制品会对环境造成污染。
因此，需要采取措施来减少乙烯的生产和塑料的使用，以保护环境。
结论乙烯作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它不仅是塑料和橡胶的主要原料，还被应用于化工和药品工业。
然而，乙烯的生产和使用对环境也带来了一定的影响，需要采取措施来减少其负面影响。
通过合理的生产和使用乙烯，我们可以更好地平衡其经济和环境效益。
高中化学乙烯制备教案
高中化学乙烯制备教案
教学目标：
1. 了解乙烯的物理性质和化学性质；
2. 掌握乙烯的制备方法；
3. 了解乙烯的工业应用。
教学重点：
1. 乙烯的性质和制备方法；
2. 乙烯在工业生产中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：实验室玻璃仪器、乙醇、硫酸、高锰酸钾等；
2. 实验环境：实验室中央操作台；
3. 教学软件：化学乙烯制备实验视频。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍乙烯的性质和制备方法，并引出本节课的主题。
二、讲解（10分钟）
1. 乙烯的物理性质和化学性质；
2. 乙烯的几种制备方法：乙烯在实验室中的制备方法、乙烯在工业生产中的制备方法等。
三、实验演示（15分钟）
老师进行乙烯制备实验演示，让学生观察实验过程，并对实验现象进行解释。
四、讨论（10分钟）
学生讨论乙烯的制备方法的优缺点，并与老师进行互动交流。
五、总结（5分钟）
通过本节课的学习，学生总结乙烯的性质和制备方法，并对乙烯在工业生产中的应用进行思考。
六、作业布置（5分钟）
布置乙烯制备相关的作业，让学生进一步加深对乙烯的理解和运用。
教学反思：
本节课采用了实验演示的形式，能够让学生更加直观地了解乙烯的制备方法，激发学生学习化学的兴趣。
同时，通过讨论和总结，能够帮助学生巩固所学知识，提高学习效果。
乙醇和浓硫酸制取乙烯的化学方程式
乙醇和浓硫酸制取乙烯的化学方程式乙醇和浓硫酸制取乙烯的化学方程式如下：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O乙醇和浓硫酸制取乙烯是一种常见的化学反应，也是工业上制备乙烯的主要方法之一。
下面将详细解释这个反应过程，并符合标题中心扩展的要求。
我们来了解一下乙醇和浓硫酸的性质。
乙醇，化学式为C2H5OH，是一种无色液体，可燃，具有特殊气味。
浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色至淡黄色的液体，具有强酸性。
乙烯，化学式为C2H4，是一种无色气体，具有刺激性气味，可燃。
在制取乙烯的反应中，乙醇和浓硫酸发生酸催化反应。
具体来说，乙醇分子中的羟基（-OH）被硫酸中的H+离子取代，生成乙烯和水。
反应方程式可以表示为：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O这个反应过程可以分为以下几个步骤：1. 首先，乙醇分子中的羟基（-OH）和硫酸中的H+离子发生酸碱中和反应，生成乙醇质子化物（乙醇的正离子）和硫酸阴离子。
C2H5OH + H+ → C2H5OH2+H2SO4 → H+ + HSO4-2. 然后，乙醇质子化物中的氢离子（H+）和硫酸阴离子中的氢离子（H+）再次发生酸碱中和反应，生成乙烯和水。
C2H5OH2+ + HSO4- → C2H4 + H2O + HSO4-乙醇和浓硫酸制取乙烯的化学方程式为：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O这个反应过程中，浓硫酸起到酸催化剂的作用，加速了乙醇分子中羟基的质子化反应。
乙醇质子化物中的氢离子（H+）进一步发生酸碱中和反应，生成乙烯和水。
乙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于合成塑料、橡胶、溶剂等领域。
总结一下，乙醇和浓硫酸制取乙烯的化学方程式为C2H5OH + H2SO4 →C2H4 + H2O。
这个反应是通过酸催化剂加速乙醇中羟基的质子化反应，生成乙烯和水。
这个反应过程在工业上具有重要的应用价值，对于实现乙烯的大规模生产起到了关键作用。
实验室制备乙烯ppt课件
消去反应--
实验室制备乙烯
实验室制备乙烯的原理
.
消去反应：
CH3CH2OH
浓硫酸
1C70HºC2=CH2 ↑+ H2O
.
思考与讨论
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？ 2、添加药品的量是怎样的？ 3、为什么要添加碎瓷片？ 4、为什么要让混合液的温度迅速上升到170ºC？ 5、怎么验证产品为乙烯？ 6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除
去?
思考与讨论
.
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？
（药品：乙醇、浓硫酸。装置：液液加热装置） 如何改进
2、添加药品的量是怎样的？
实验装置？
（乙醇：浓硫酸=1:3。先加乙醇，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ加浓硫酸）
3、为什么要添加碎瓷片？
（反应温度为170ºC，防止发生暴沸）
4、为什么混合液温度要迅速上升到170ºC？
浓硫酸
CH2=CH2 + H2O
170ºC
（在140ºC左右乙醇会反应生成乙醚）
5、怎么验证产品为乙烯？
（酸性高锰酸钾或溴水）
6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除去？
（乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应，生成 s o 2和 c o，2 通入 NaoH溶液）
预习
实验室制备乙烯的原理
什么叫消去反应？
消去反应的特点是
消去反应：
什么？
.
CH3CH2OH
乙醇制备乙烯方程式
乙醇制备乙烯方程式
乙醇是一种常见的有机化合物，也是我们日常生活中常见的酒精成分。
乙烯是一种重要的化工原料，用于制造塑料、合成橡胶和生产乙烯制品。
那么，乙醇如何制备乙烯呢？下面我们来看一下乙醇制备乙烯的方程式。
乙醇制备乙烯的反应过程如下：
C2H5OH → C2H4 + H2O.
这个方程式表明，当乙醇受热时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。
这是一个重要的工业反应，通常在高温下进行。
乙醇制备乙烯的过程是一个重要的化工反应，对于化工行业和塑料工业具有重要的意义。
通过这个反应，我们可以利用乙醇这种常见的化合物来制备乙烯这种重要的化工原料，为各种化工产品的生产提供了重要的原料来源。
希望通过这篇文章，可以让大家对乙醇制备乙烯的过程有更深入的了解。
实验室制备乙烯
CH2=CH2 + H2O
5、怎么验证产品为乙烯？ 6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除去？
（在140º C左右乙醇会反应生成乙醚）
（酸性高锰酸钾或溴水）
（乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应，生成 so2 和 co2 ， 通入 H2OH
浓硫酸 170º C
什么叫消去反应？ 消去反应的特点是 什么？
思考与讨论
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？ 2、添加药品的量是怎样的？ 3、为什么要添加碎瓷片？
（药品：乙醇、浓硫酸。装置：液液加热装置） 如何改进
实验装置？
（乙醇：浓硫酸=1:3。先加乙醇，再加浓硫酸）
（反应温度为170º C，防止发生暴沸）
4、为什么混合液温现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
消去反应--
实验室制备乙烯
实验室制备乙烯的原理
消去反应：
CH3CH2OH
浓硫酸 170º C
CH2=CH2 ↑+ H2O
思考与讨论
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？ 2、添加药品的量是怎样的？ 3、为什么要添加碎瓷片？ 4、为什么要让混合液的温度迅速上升到170º C？ 5、怎么验证产品为乙烯？ 6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除 去?
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1、药品：浓硫酸和无水酒精
2﹑原理：
HH
H—C—C—H 浓H2SO4
HH
H OH
170˚C H—C=C—H
+ H2O
浓H2SO4
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
170˚C
3、装置：
①发生： ②收集：
液+液→气体
排水法
4﹑操作过程
⑴安装仪器 （由下到上，由左到右）
碎瓷片
⑵检查气密性
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
⑶混合液体 （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）
⑷加热
5、注意事项
迅速加热到170℃，并 保持温度不变
⑴浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 浓硫酸：催化剂、脱水剂。
⑵碎瓷片的作用： 防止爆沸
⑶对温度的要求：迅速升温致170℃ 140 ℃时 生成乙醚和水 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化 ⑷温度计的水银球必须伸入液面以下
⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO。4褪色2源自关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（ D）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混 和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
I
II
III
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2
。
④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除净。
碎瓷片
⑸实验结束先撤导管后撤酒精灯 ⑹加热过程中混合液颜色由无色变成黑色。 原因是浓硫酸使酒精脱水碳化 ⑺加热时间过长，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸与生成的碳反应生成CO2。SO2
练习：
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实 验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。