武汉市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省高二上学期期末化学试卷
湖北省高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列有关物质的俗称，正确的是（）A . Fe2O3——铁红B . SiO2——玛瑙C . Na2SiO3水玻璃D . NaHCO3——苏打2. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 溶于水能导电的物质一定是电解质B . 化合物不是电解质就是非电解质C . 由同一元素组成的物质一定是纯净物D . 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电3. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·东城模拟) 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是（）A . 裁剪B . 掐丝C . 烧蓝D . 磨光5. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是（）A . 77B . 286C . 191D . 1146. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A . 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B . 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D . 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 常温下下列物质中不能和水反应的是（）A . NH3B . SO2C . NaD . NO8. （2分） (2018高一下·郑州期末) 2018年4月22日是第49个世界地球日。
湖北省高二上学期化学期末考试试卷(理)
湖北省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）﹣49.0kJ②CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB . 反应①中的能量变化如右图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ3. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）A . 加大CaCO3的量B . 加大盐酸的浓度C . 及时将产生的CO2导出D . 减小CaCl2的浓度4. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A . ①压强对反应的影响(p2>p1)B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性6. （2分）下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO37. （2分） (2019高三上·宜春期末) 25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
湖北省武汉市高二上学期期末化学试卷(理科)
湖北省武汉市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 葡萄糖B . 醋酸C . CH3CH2OHD . 氯水2. （2分）下列说法正确的是（）A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B . 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C . 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏3. （2分）下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH4. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥5. （2分）一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
下列有关该电池的说法错误的是（）A . 多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B . 电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+C . H+由b电极向a电极迁移D . 二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍6. （2分）分别将下列物质：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（）A . ①③B . ②⑤C . ③D . 无7. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的体积恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等8. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 用甲图装置可从食盐水中提取食盐B . 用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C . 用丙图装置除去乙醇中的水D . 用酒精萃取碘水中的碘9. （2分） (2016高一下·郑州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v （NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A . 4 v（NH3）=5 v（O2）B . 5v（O2）=6 v（H2O）C . 2 v（NH3）=3 v（H2O）D . 4v（O2）=5 v（NO）10. （2分） (2016高二上·福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
湖北省高二上学期期末化学试卷(必修)
湖北省高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列关于材料的说法中，正确的是（）A . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维B . 棉布、羊毛燃烧后都只生成二氧化碳和水C . 糖类和油脂都能水解D . 蛋白质、淀粉都是高分子化合物2. （2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯3. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用海水制盐B . 从海水中提取镁C . 从海水中提取溴D . 从海带中提取碘5. （2分） (2015高一下·东莞期中) 截至1999年，人们已经发现了113种（）A . 原子B . 分子C . 核素D . 元素6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是（）A . BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B . NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C . Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D . BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸7. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列反应表示二氧化硫被还原的是（）A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3S↓C . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑8. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关9. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与1710. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：11. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃12. （2分） (2017高一上·北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B . Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C . H＋、Cl－、K＋、CO32－D . K＋、Mg2＋、SO42－、OH－13. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A . Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C . HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D . 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+14. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应15. （2分）下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率16. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 在一定体积的18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A . 等于50 mLB . 大于50 mLC . 等于100 mLD . 大于100 mL17. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA18. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . S2O32﹣是还原剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol19. （2分）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种20. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣21. （2分）设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
湖北省武汉市高二上学期期末化学试卷(理科)
湖北省武汉市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（）。
A . SO2溶于水和H2SO3分解B . H2和I2化合生成HI和HI分解C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . Cl2B . （NH4）2SO4C . NH3D . HCl3. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱4. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）5. （2分）将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2 ，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O．下列叙述正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入氧气的电极为正极；④通入CH4的电极的反应是CH4+O2+4e﹣=CO2+2H2O；⑤负极的电极反应是CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极．A . ②③⑤⑦⑧B . ②③⑤⑥⑧C . ①②⑤⑦⑧D . ①②③④⑦6. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 下列水溶液可以确定显酸性的是（）A . 含氢离子的溶液B . 能使酚酞显无色的溶液C . pH<7的溶液D . c(H+)>c(OH-)的溶液7. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干8. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ9. （2分） (2019高三上·台州月考) 在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1D . v（D）＝1 mol·L－1·s－110. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣11. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl12. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A . 若仅闭合K2 ，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ，炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ，电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O13. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率14. （2分）两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。
武汉市高二上学期期末化学试卷(理科)
武汉市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .2. （2分）中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢3. （2分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ4. （2分）(2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大6. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A . 提高硫酸铁的溶解度B . 防止硫酸铁分解C . 降低溶液的pHD . 抑制硫酸铁水解8. （2分）要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）A . 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的9. （3分）下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A . 烧杯B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 试管10. （3分）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大11. （3分） (2018高二下·盐城期末) 肾上腺素的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . X的化学名称是间苯二酚B . 反应①、②、③均为取代反应C . Y能发生加成反应和水解反应D . 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应12. （2分） (2016高二下·南阳期末) 苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
湖北省高二上学期化学期末考试试卷
湖北省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高二上·淮北期中) 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸2. （1分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3. （1分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH值变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+4. （1分） (2018高二上·台州月考) 关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大5. （1分）(2018·闵行模拟) 电解饱和食盐水的阳极产物是（）A . NaOHB . H2C . HClD . Cl26. （1分）在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（）①体系的气体密度不再改变②体系的温度不再改变③生成物C的浓度不再改变④气体的总质量不再改变⑤反应速率n v（A）=m v（B）⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．A . ①②④⑤B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①②④⑥7. （1分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL8. （1分） (2018高二下·浙江期中) 下列物质属于非电解质是（）A . 金属铜B . 液态 HClC . 熔融 KNO3D . 葡萄糖9. （1分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）10. （1分） (2019高二上·日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧11. （1分）有—处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。
湖北省高二上学期期末化学试卷(理科)
湖北省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A . Al2(SO4)3B . Na2SO3C . KMnO4D . AlCl32. （3分）(2018·南通模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应3. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 减小压强（不考虑挥发）4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+5. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣16. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。
湖北省武汉市第二中学高二化学上学期期末考试试题
湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：2015年2月3日 下午3：00—5：00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64一、选择题：每小题有且仅有一个正确选项，请将正确选项的序号按要求填涂到答题卡 相应位置，答在试卷上无效。
（1~6题每小题2分，7~18题每小题3分，共48分。
） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（ ） A ．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会褪去 B ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造生物柴油 C ．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解2．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。
①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。
上述主要不是从绿色化学角度考虑的是（ ）A ．①③B ．②④C ．⑤⑥D ．③④ 3．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl2↑B ．Al2O3＋3C =====2 125℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO2 D ．2Ag2O=====△4Ag ＋O2↑4．能用铝热法还原的化合物，且制得相应金属各1 mol 时，消耗铝最少的是（ ） A ． MgO B ．Fe3O4 C ．WO3 D ．MnO2 5．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
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武汉市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存B . 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－)C . NaHSO3溶液中:c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)2. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列关于盖斯定律的说法错误的是（）A . 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D . 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热3. （2分） (2015高二上·兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S4. （2分）(2018·成都模拟) 下列实验过程中的相关步骤正确的是（）B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－6. （2分）下列有关说法或表示正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型：7. （2分） (2015高二上·重庆期末) 已知25℃时，电离常数Ka（HX）=3.6×10﹣4 ，溶度积常数Ksp（CaX2）=1.46×10﹣10 ．现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A . 25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1B . Ksp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）D . 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是（）A . 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24B . a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D . 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点9. （2分）锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸除去．下列说法不正确的是（）A . CaCO3的溶解度小于CaSO4B . 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C . 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D . CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡10. （2分） (2018高二上·清远期末) 如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y为阴极，发生还原反应B . X为阴极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红11. （2分） (2018高二上·温州期中) 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A . 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动B . Zn电极发生了氧化还原反应C . 电子经过溶液移向石墨电极D . 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O12. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质14. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ，则下列说法不正确的是（）A . 放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8B . 充电过程中Li+从阳极向阴极迁移C . 充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D . 该电池可以用硫酸钠溶液作电解质15. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出16. （2分） (2017高二上·广州期中) 食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（）A . NaCl中的Cl﹣有杀菌作用B . 浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C . 由于渗透作用使细菌失水死亡D . 由于渗透作用使鱼、肉细胞失水二、综合题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一下·湖南期末) 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈________(填字母代号)。
a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用________溶液(填字母代号)。
a．NaOH b．H2O2 c．KSCN（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________。
（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 ________。
（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：________。
（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：________。
三、填空题 (共3题；共23分)18. （8分） (2019高三上·安平月考)（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)＝________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。
（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。
（5）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
19. （9分） (2019高三上·南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。
如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为________。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：________。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为 ________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________ 。
调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________。
（4）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1％)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________ 。
(结果保留三位有效数字)。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。
第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为________。