高考化学预测卷01(无答案)1

（新课标Ⅱ）2017年高考化学预测卷01（无答案） （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是 A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 8．下列关于有机物的叙述正确的是 A．治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5 B．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面 D．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NA B．62 g白磷晶体中，含2NA个P－P键 C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为NA D．1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA 10．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是 元素 元素的相关信息 M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐 W 原子的M电子层上有3个电子 X 在短周期元素中，其原子半径最大

Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O Z 元素最高正价与最低负价的代数和为6 A．M、Y、Z的简单离子半径依次增大 B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性 C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同 D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应 11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．已知A−+H2B(过量)HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2− B．在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1 C．将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=错误！未找到引用源。

D．将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序： c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)

12．某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：

下列有关说法不正确．．．的是 A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B．通入的气体A可以是O2或Cl2 C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+ D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 13．为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程： 下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240 C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 26．(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。 （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。 ②装置D中的现象为 。 ③装置E中无水氯化钙的作用为 。 ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。 （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示： ①阴极的电极反应式为 。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为 。 27．(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3 （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 错误！未找到引用源。 回答下列问题： ①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。 ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp=1.0×10−32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。 ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。 （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。 （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 错误！未找到引用源。 复分解反应ii的离子方程式是 。 ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN−，方案如下： 错误！未找到引用源。 若试纸变蓝则证明食品中含有CN−，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。 28．(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。 （1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol−1和283.0 kJ·mol−1，则CO(g)的ΔHm0= 。 （2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =−81.0 kJ·mol−1。 ①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)= 。

②已知： 温度/K 398 498 … 平衡常数(K) 126.5 K1 … 则：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是 。 ③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 的转化率。 当错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。 （3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。 ①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3)。 ②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。 Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ； 忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．（15分） 已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题： （1）写出D元素价电子的电子排布式___________。 （2）D可形成化合物(NO3)3。 ①(NO3)3中阴离子的立体构型是 。NO3−中心原子的轨道杂化类型为 。 ②在3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为 ，1 mol 3+中含有的σ键有 mol。 （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中 (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 。 （4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A+最近的C−有 个，这些C−围成的图形是 ；若晶体密度为ρ g·cm−3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_______cm(用含NA与ρ的式子表达)。 36．（15分） 以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

（1）A的分子式为 ，C中官能团名称为 。 （2）D分子中最多有 个原子共平面。