高中化学第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产纯碱的性质素材新人教版选修2

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2021 - 2021学年高中化学第一单元走进化学工业1.3纯碱的生产教案2新人教版选修2

2021 - 2021学年高中化学第一单元走进化学工业1.3纯碱的生产教案2新人教版选修2课题三纯碱的生产第1课时教学目标（1）理解“氨碱”的原理。

（2）尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。

教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。

（2）模拟实验的设计和流程的改进。

课时安排2课时教学过程优点：原料便宜成品纯度高氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单不足：氯化钠利用率低产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。

是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay）首先发明的纯碱工业制法。

以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。

先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳1酸氢钠煅烧得到产品纯碱。

滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。

此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。

课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。

它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。

它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。

氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。

他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。

先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。

其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。

含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

2017高中化学第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产教案新人教版选修2

第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产教学目的：1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。

教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理；探究建议：1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；2、查阅资料：侯德榜制碱法。

课时划分：一课时教学过程： [课堂练习]1、盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 B A.NaOH B.Na 2CO 3 C.NaHCO 3 D.Na 2CO 3·10H 2O2.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中加入少量NaOH 固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2C.氯化钙溶液中通入少量CO 2D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液 3.下列关于NaHCO 3的叙述，不正确的是AD A ．它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2CO 3B ．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．与Na 2CO 3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D ．其分子为NaHCO 3·10H 2O 在空气中会风化 4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡 5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是CA.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用NaOH 溶液吸收2CO 气体，制备32CO Na 溶液，为了防止通入的2CO 气体过量生成3NaHCO ，他设计了如下的实验步骤：用25mL NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体，至2CO 气体不再溶解；小心煮沸溶液1～2分钟；●在得到的溶液中加入25mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。

高中化学第一单元走进化学工业 1.3 纯碱的生产教案1 新人教版选修2

第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产【教学目标】知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程。

2.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。

3.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。

过程与方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。

情感态度与价值观：在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。

【教学重点】氨碱法的生产原理【教学难点】复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶即离子反应的实质【教学工具】多媒体课件黑板【教学方法】讲授法讨论法分析法总结法【教学设计】【引课】这一节课，我们一起来讨论“纯碱的生产”的相关问题。

【板书】课题3 纯碱的生产纯碱的化学名称是？（碳酸钠）那碳酸钠有哪些用途呢？（图片）发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。

自然界中是否存在天然的碳酸钠？（图片）碱湖。

我们如何能够获得这些天然的纯碱呢？（1）一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。

（2）当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。

历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。

【思考与交流】1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。

【过渡】18世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。

2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。

山西省运城中学高中化学人教版选修2备课资料第一单元

纯碱的生产教学目的：1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；3.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。

课时划分：一课时教学过程：[课堂练习]1、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 BA.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O2.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中加入少量NaOH固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2C.氯化钙溶液中通入少量CO2D.碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液3.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是ADA．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是CA.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用溶液吸收气体，制备溶液，为了防止通入的气体过量生成，他设计了如下的实验步骤：用25mL溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；小心煮沸溶液1～2分钟；●在得到的溶液中加入25mL相同的溶液，使溶液充分混合。

2017-2018学年高中化学第一单元走进化学工业 1.3 纯碱的生产教案2 新人教版选修2

课题三纯碱的生产第1课时教学目标（1）理解“氨碱”的原理。

（2）尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。

教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。

（2）模拟实验的设计和流程的改进。

课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。

是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay ）首先发明的纯碱工业制法。

以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。

先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。

滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。

此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。

课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。

它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。

它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。

氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。

他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。

先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。

其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。

含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。

2017高中化学第一单元走进化学工业课题3 纯碱的生产练习新人教版选修2

课题3 纯碱的生产1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是( )A. 分别加入到水中，观察其溶解速率B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化答案：D2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。

取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( ) A. NaHCO3 B. K2CO3 C. NH4HCO3D. NaOH答案：D3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化答案：AD4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）A．氯化钡溶液B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠答案：B5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）A．Na2CO3 B．KNO3 C．Na2CO3·10H2O D．NaOH答案：D6．氨碱法发明人索尔维的国家是（）A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时答案：D7．下列物质的化学式和俗名一致的是( )A.氯化钠(NaCl、食盐) B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱) D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)答案：AD8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO3答案：C9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（）A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、5.28g答案：B10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。

人教版高中化学选修二课件第1单元课题3纯碱的生产16张ppt.ppt

副产品
优点：
原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用，制作步骤简单。
缺点：
副产物氯化钙的处理，食盐的利用率不高，大约只有70%。
侯德榜个人简历： 1890年出生 1911年考入清华留美预备学校，后以10门功课
1000分的优异成绩被保送到美国留学 1916年获美国麻省理工学院学士学位 1919年获美国哥伦比亚大学硕士学位 1921年获博士学位
不同点：原料的来源和副产物不同
在纯碱的生产过程中是先通入NH3还是CO2？
人类历史上，科学技术的突破性重大发现和成果总是与一些伟大的名字联系在一起，路布兰（1791）、索尔维（1862）和侯德榜（1924）的名字都铭刻在人类制碱技术发展的历史上，你知道吗？路布兰是一名医生，索尔维是在工作中学习化学的，侯德榜是化学工程学博士。根据三个人所处的年代及学习经历，你对技术与科学的关系有哪些新的认识？
路布兰法——世界上最早实现纯碱的工业生产
1.用硫酸将食盐转变为硫酸钠 NaCl+H2SO4 120℃ NaHSO4+HCl↑
NaCl+NaHSO4 600～700℃ Na2SO4+HCl ↑ 2.将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙 Na2SO4+2C 1000℃ Na2S+2CO2↑
2.工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ A ） A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较大
3.为了检验纯碱的质量（可能含有少量小苏打），取少量样品进行实验，可以采用的方法是（ A ）
A.加热后通入澄清石灰水，观察现象 B.滴加盐酸，观察现象 C.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D.溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象

高中化学第1单元走进化学工业课题3纯碱的生产课后达标检测新人教版选修2

课题3 纯碱的生产课后达标检测错误!反应:NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是( ）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析：选C。

该条件下NaHCO3的溶解度不大，因此析出NaHCO3.析出后应为NaHCO3的饱和溶液.错误!向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（）A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热解析:选 D.本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识，根据反应方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3可以得出:通过反应,溶剂质量减少，溶质质量增加,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此有NaHCO3晶体析出。

错误!下列关于工业生产说法错误的是（)A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫解析:选D。

硫酸工业中，是用98。

3％的浓硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，D选项错误。

错误!工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液,此时溶液中无晶体。

当降温至某温度时,开始析出晶体，此晶体是( )A.NH4Cl B．NH4HCO3C．NaHCO3D．NaCl解析：选C。

在配成的混合溶液中，由于CO2和NH3发生反应CO2＋H2O＋NH3===NH错误!＋HCO 错误!，溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH错误!、HCO错误!。

从30 ℃时降温，溶解度小的物质将析出。