河北省衡水中学高一化学自助餐有机4(章末检测)(pdf)
河北省衡水中学高中人教版化学必修二自助餐：有机物综合 3 Word版含答案
1．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物2．下列反应中，属于加成反应的是A．B．2CH3CHO ＋O2催化剂△2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2 ＋Br2 CH3—CHBr－CH2BrD．Br2Fe──→Br＋HBr3．在下列物质中，分别加入金属钠，不．能产生氢气的是A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精4．能证明淀粉已部分水解的试剂是A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾5．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是A．乙醇B．醋酸C．硝酸D．硫酸6．不能用溴水鉴别的是A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳7．下列物质中，在肯定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是A. 蚕丝B.淀粉C. 豆油D. 乙烯8．用30g乙酸与46g乙醇反应，假照实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g9. 下列说法正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．油脂不能使溴水褪色10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就分散成冰状晶体D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气11．区分乙醇、苯和溴苯，最简洁的方法是A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置12．下列关于糖类的说法正确的是A．全部糖类物质都有甜味，但不肯定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物13．下列说法中正确的是A．石油裂解可以得到氯乙烯B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C．全部烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖14.某有机物的结构为，这种有机物不行．．能具有的性质是A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应二、非选择题15.在肯定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是。
河北省衡水中学高中化学必修二自助餐12《元素周期律》4(人教版)
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【例1】X、Y是元素周期表中的两种元素。
以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是〔〕A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【例2】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，那么其气态氢化物的化学式为：；假设其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀，那么它在元素周期表中的位置是：。
【例3】Ra〔镭〕是原子序数最大的第ⅡA族元素，以下说法不正确的选项是〔〕A.原子半径是第ⅡA族中最大的B. 遇冷水能剧烈反响C.位于第七周期D.Ra(OH)2是两性氢氧化物答案：1. C 2. HX 第三周期第ⅦA族 3. D2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【例4】将正确的答案填入以下空格中。
在原子序数为1～20的元素中：〔1〕与水反响最剧烈的金属是________。
〔2〕与水反响最剧烈的非金属是________。
〔3〕硬度最大的单质是________。
〔4〕常温下有颜色的气体是________。
〔5〕氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
〔6〕气态氢化物最稳定的是________。
〔7〕气态氢化物的水溶液酸性最强的是________。
〔8〕原子半径最小的元素是________。
〔9〕气态氢化物中含氢量最高的是_________。
〔10〕常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_________。
解析：活泼的金属与水反响最剧烈，生成的氢氧化物的碱性最强，最活泼的非金属是氟，与水反响最剧烈，其氢化物最稳定。
硬度最大的单质是金刚石；气态氢化物水溶液酸性最强的是HCl；半径最小的元素为H；常温下能溶于强酸、强碱的氧化物为两性氧化物Al2O3。
河北省衡水中学高中化学二自助餐：2.3化学反应速率与限度1 含答案
一、化学反应速率概念:用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
【注意】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质.(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
(3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例：2A（g）+3B (g)C（g)+4D(g) ν（A）：ν(B）：ν(C)：ν(D）= 2 ：3 ：1 ：4【影响化学反应速率的因素】（1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因)（2）外因:a. 浓度越大，反应速率越快b。
升高温度（任何反应,无论吸热还是放热），加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d。
有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等二、化学反应的限度1、可逆反应的概念和特征2、绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a。
化学反应限度的概念：一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b。
可逆反应达到平衡状态的标志：对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
b. 化学平衡的曲线：反应开始：υ（正）>υ(逆)反应过程中：υ（正）逐渐减小,υ（逆)逐渐增大;反应物浓度减小,生成物浓度增大平衡时：υ（正)=υ（逆）;各组分的浓度不再发生变化↓反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率二、化学平衡标志判断㈠、核心标志:V（正）=V（逆）从以下两个方面来理解1.同一种物质，V(消耗)= V（生成）2.不同种物质，应同时满足以下两个条件(1)一种物质的变化表示V（正），另一种物质的变化表示V(逆）；（2）用这两种物质表示的速率之比等于化学计量系数之比.㈡、其他标志1.各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、体积分数、质量分数、转化率等不随时间变化而变化。
河北省衡水中学11-12学年高一下学期期中考试(化学).pdf
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A、仅有② B、仅有②④C、仅有②③④ D全都符合要求
已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
W>Z，Y>X，B项；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族，不可能是Na，故D项错误。
28、答案：D
解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差
35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。
CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
20下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种
元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：ZW<X0,则金刚石比石墨稳定
ΔH＝－kJ·mol－1
FeCl3溶液
△
D
H的溶液
I
NaOH
G的溶液
F的溶液
J
K
L
M
H2O
O2
O2
E
D
C
B
△
A
⑨
⑧
⑦
⑥
⑤
④
③ ② ① 玻璃板 铜片 滤纸 金属片 V
．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应
2024_2025学年新教材高中化学第4章化学反应与电能章末测评新人教版选择性必修1.doc
第四章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与能源、材料、环境密切相关。
下列有关说法错误的是( )A.我国科学家制备新型纤维聚合物锂离子电池,电池放电时将化学能转化为电能B.锗单晶可以作为光电转换材料,用于太阳能电池C.掩埋废旧电池不会造成环境污染D.我国科学家研制出选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯等有利于实现碳中和2.下列有关金属的保护方法的说法正确的是( )A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮的腐蚀加快C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法3.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.图①所示装置待镀铁制品与电源正极相连,可实现铁制品上镀铜B.图②所示装置用于制备少量含NaClO的消毒液C.图③所示装置可以用来验证化学能转化为电能D.图④所示装置用于埋在潮湿的土壤中钢管的防腐4.以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al的再生。
该过程中( )A.阴极发生的反应为Mg-2e-Mg2+B.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等5.下列关于如图装置说法正确的是( )A.装置中电子移动的途径是负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁D.若M是海水,该装置利用牺牲阳极法保护铁6.一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.在b电极上,N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压,反应速率不变D.电解过程中,固体氧化物电解质中O2-不断减少7.家用的一种储水式电热水器的结构如图所示,其中a、b为水管口。
河北省衡水中学高中化学必修一自助餐1-1-3《化学实验基本方法》(人教版)
稳固课本知识1、化学实验平安：了解取用药品的平安、物质加热和溶解的平安及化学实验过程中意外事故的处理。
例1：以下化学实验操作或事故处理方法不正确的选项是〔〕A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸解析：此题既考查化学实验根本操作，同时也考查处理实验过程中的平安问题的能力。
在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗〔如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗〕，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。
如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗〔不可用手揉眼睛〕，要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。
酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。
浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里〔由于浓硫酸的密度比水的密度大〕，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。
应选CD。
2、别离和提纯混合物的原那么和方法：原那么：不增〔不引入新的杂质〕、不减〔不减少被提纯的物质〕方法：过滤－适用于不溶性固体和液体的别离蒸发－一般用于可溶性固体和液体的别离蒸馏－别离和提纯沸点不同的液体混合物的方法例2：实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是〔〕A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤解析：利用此题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。
蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。
根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。
蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。
蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。
河北省衡水中学高中化学二自助餐：2.1化学能与热能1 含答案
1、化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化4、常见的放热反应：A。
所有燃烧反应；B. 中和反应；C。
大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E。
物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应:A.大多数分解反应;C。
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热：A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
B、中和热测定实验。
【小试身手】1．指出下列说法正确的是（)Ａ。
生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
Ｂ。
化学键断裂吸收的能量越多,化学键越牢固。
Ｃ.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
Ｄ。
柴草的燃烧与化学能无关。
2．下列反应中属吸热反应的是（）A。
镁与盐酸反应放出氢气B。
氢氧化钠与盐酸的反应C。
硫在空气或氧气中燃烧D。
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应3。
下列说法正确的是（)A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B。
放热反应不需要加热即可发生C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
4.下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．化学反应的过程，都可以看成“贮存"在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程5。
下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳6.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（)A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7．下列说法正确的是（）A。
河北省衡水中学2022-2023学年高一上学期综合素质检测二化学试题 含答案
21.现有下列9种物质，① ②淀粉溶液③ ④ ⑤ ⑥ ⑦纯醋酸⑧ 溶液⑨ ，根据所学知识回答下列问题：
（1）以上能发生丁达尔效应的是_______。
（2）属于电解质的是_______(填写序号)
（3）标准状况下，相同体积的④ 和⑤ 原子个数之比为_______，标准状况下，若 和 混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为_______，标准状况下，V L 溶入100 mL (1 g/mL)中，溶液密度为ρ g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为_______mol/L。
Ⅰ.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；
9.以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.含有大量 的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、
B.滴加酚酞变红的溶液：加入 、Cu2＋、K＋、Cl－
C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、 、 、Na＋
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、
10.氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）加热 时，装置C中产生气泡 原因是_______。
（2）实验结论是_______。
（3）加热 发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
河北省衡水中学高中人教版化学二自助餐：基本营养物质 1 含答案
复习重点：糖类、油脂和蛋白质组成的特点；糖类、油脂和蛋白质的主要性质。
复习难点：葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应；油脂的水解反应。
一、糖类㈠葡萄糖（果糖）⑴ 分子结构分子式：C6H12O6 (180）结构简式：CH2OH（CHOH)4CHO 结构式：略从葡萄糖的结构式可以看出，其分子中除—OH外还含有一个特殊的原子团，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成羧基。
⑵ 物理性质：白色晶体，有甜味,易溶于水⑶ 化学性质① 还原性：与新制氢氧化铜反应:砖红色沉淀CH2OH（CHOH)4CHO＋2Cu（OH)2−→−∆CH2OH(CHOH)4COOH ＋Cu2O↓＋2H2O② 具有与乙醇相似的性质⑷ 葡萄糖的制法:淀粉水解⑸ 用途：医疗，制糖，制镜㈡蔗糖（麦芽糖)低聚糖：糖类水解后生成几个分子单糖的糖。
双糖、三糖等. 其中最重要的是双糖(蔗糖和麦芽糖）。
蔗糖与麦芽糖的比较:蔗糖麦芽糖分子式C12H22011结构差异不含醛基含醛基来源在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成.C6H1206+ C6H1206 酶H20+C12H22011(果糖) (葡萄糖)淀粉水解糖化而成.2(C6H10O5)+nH20 酶nC12H22011淀粉(麦芽糖)性质差异①不显还原性，不与新制Cu（OH)2反应①有还原性能与新制Cu(OH）2反应②可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖②可水解，生成二分子葡萄糖③有甜味③有甜味，但不如蔗糖甜㈢淀粉和纤维素：属于天然高分子化合物定义:多糖是由很多个单糖分子按照一定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体。
因此多糖也称为多聚糖。
一般不溶于水，没有甜味，没有还原性.淀粉与纤维素的比较：淀粉纤维素分子组成（C6H1005)(C6H1005）(与淀粉分子式中的n是不同的值)结构特点几百个到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，有直链及支链结构几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体．．．．．．．。