(系列二)2016届第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 (8)
合集下载
第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)
粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
第一章
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
第一节 物质的量 气体摩尔体积(共37张PPT)
8．注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2 和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe 与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。
9．注意常见的可逆反应，如2NO2 3H2 2NH3等。 N2O4、N2＋
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶 液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以 胶粒的数目小于原溶液中Fe3 的数目。
(5)阿伏加德罗定律： 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目
的分子 。
1.“1 mol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质 并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol氢离子________________，
(2)含25NA个电子的硫酸根离子________________，
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气 体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M) 的关系判断，下列说法中正确的是 A．若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若 M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若 M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 ( )
提示：不相同，因为尽管二者的物质的量相同，但溶于水后 水溶液的体积变化却不同。
阿伏加德罗常数的应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正确与否。
(1)(2012· 江苏高考)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合 气体中含有 2NA 个 O 原子。 ( )
解析：错误，常温常压下 22.4 L 混合气体的物质的量不是 1 mol。
质的相对原子质量或相对分子质量相等。
高考化学总复习 第一章 第一节物质的量 气体摩尔体积精讲课件
第九页，共36页。
解析：由m/M可知n(H2O)＝1 mol，由关系式H2O～2H 可知n(H)＝2 n(H2O)＝2 mol，A项正确；标准状况下苯是液 体，不能用V/22.4 L·mol－1求出其物质的量为1 mol，B项错 误；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑～2e－可知，2 mol Na 与足量水反应转移(zhuǎnyí)2 mol电子，1 mol Na与足量水反 应转移(zhuǎnyí)1 mol电子，C项错误；由于溶液的体积未知， 不能根据c·V求出乙酸的物质的量，乙酸部分电离，即使已 知乙酸的物质的量，也不能求乙酸根离子的物质的量，D项 错误。
答案：C
第十二页，共36页。
阿伏加德罗定律及推论(tuīlùn)的应用
1. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积(tǐjī)的任何气体，含有相 同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2. 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及
n＝导Mm出、)。ρ＝mV
第十三页，共36页。
相同 条件
T、p 相同
第二十三页，共36页。
第二十四页，共36页。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确 定气体体积。
3．气体质量的测量装置。 气体质量的测量一般是用吸收(xīshōu)剂将气体吸收(xīshōu)， 然后再称量。常见的吸收(xīshōu)装置如图所示：
第二十五页，共36页。
【例3】 某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg、Al)中铝含 量，设计如图装置(zhuāngzhì)进行实验。
第十六页，共36页。
解析：A项必须是气态分子才能成立(chénglì)；B项质量 相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处 的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气 体物质的物质的量越大，其压强越大。
解析：由m/M可知n(H2O)＝1 mol，由关系式H2O～2H 可知n(H)＝2 n(H2O)＝2 mol，A项正确；标准状况下苯是液 体，不能用V/22.4 L·mol－1求出其物质的量为1 mol，B项错 误；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑～2e－可知，2 mol Na 与足量水反应转移(zhuǎnyí)2 mol电子，1 mol Na与足量水反 应转移(zhuǎnyí)1 mol电子，C项错误；由于溶液的体积未知， 不能根据c·V求出乙酸的物质的量，乙酸部分电离，即使已 知乙酸的物质的量，也不能求乙酸根离子的物质的量，D项 错误。
答案：C
第十二页，共36页。
阿伏加德罗定律及推论(tuīlùn)的应用
1. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积(tǐjī)的任何气体，含有相 同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2. 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及
n＝导Mm出、)。ρ＝mV
第十三页，共36页。
相同 条件
T、p 相同
第二十三页，共36页。
第二十四页，共36页。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确 定气体体积。
3．气体质量的测量装置。 气体质量的测量一般是用吸收(xīshōu)剂将气体吸收(xīshōu)， 然后再称量。常见的吸收(xīshōu)装置如图所示：
第二十五页，共36页。
【例3】 某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg、Al)中铝含 量，设计如图装置(zhuāngzhì)进行实验。
第十六页，共36页。
解析：A项必须是气态分子才能成立(chénglì)；B项质量 相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处 的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气 体物质的物质的量越大，其压强越大。
高考化学总复习：第讲物质的量气体摩尔体积教学课件
考点突破 栏目索引
3.差量法在化学方程式的有关计算中的应用 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质量的变化,找出“理论差量”,然后 根据已知条件列比例式求解。这种差量可以是质量、物质的量、气态 物质的体积。 (2)使用差量法的注意事项 有关物质的物理量及其单位都要正确使用,即“上下一致,左右相当”。
高考化学总复习PPT课件：第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
高考化学总复习PPT课件：第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
教材研读 栏目索引
三、阿伏加德罗定律及其推论(教师专用)
1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒子。
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
推论
T、p相同 T、V相同 n、T相同 T、p相同
1.物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号:n。 (3)单位:摩尔,用① mol 表示。
教材研读 栏目索引
高考化学总复习PPT课件：第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
教材研读 栏目索引
2.阿伏加德罗常数 (1)定义:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号:NA。 (3)单位:mol-1。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为② n=
高考化学总复习PPT课件：第1讲 物质的量 气体摩尔体积ppt
教材研读 栏目索引
特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个 “同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有“粒子数相等”这一 结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气 体,也适用于混合气体。
考点突破 栏目索引
(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算
2016届高考化学大一轮复习 第一章 第2节 物质的量 气体摩尔体积课件
【答案】 C
考向 阿伏加德罗定律的推论 4.(2014·石家庄二模)在两个密闭容器中，分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且 甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
知道一个规定：0.012 kg 12C 含有的碳原子数 为阿伏加德罗常数。
熟记 2 个数值：NA＝6.02×1023mol－1，
Vm＝22.4 L/mol(标况)
领悟 2 个公式：n＝NNA＝Mm＝VVm
V1 V2
＝nn12＝NN21(同T源自同P)记住一个关系：摩尔质量(以 g/mol 为单位)数
【解析】 B 项，3.36 L NO2 与水充分反应转移的电子 数为 0.15×13×2NA 即 0.1NA；C 项，Cl2 与 H2O 反应为可逆 反应；E 项，Fe 被氧化为 Fe3＋，转移 3NA 个电子。
【答案】 AD
阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的粒子。 即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2(三同定一同)
2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中 子等)的数目： 如 Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH 等。 (2)物质中所含化学键的数目： 如 H2O2、CnH2n＋2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如 N2、CO、C2H4 等。
2．12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na＋，Na2X 的摩尔质量为 ________，其相对式量为________，X 的相对原子质量为 ________，该物质的化学式为________。
考向 阿伏加德罗定律的推论 4.(2014·石家庄二模)在两个密闭容器中，分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且 甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
知道一个规定：0.012 kg 12C 含有的碳原子数 为阿伏加德罗常数。
熟记 2 个数值：NA＝6.02×1023mol－1，
Vm＝22.4 L/mol(标况)
领悟 2 个公式：n＝NNA＝Mm＝VVm
V1 V2
＝nn12＝NN21(同T源自同P)记住一个关系：摩尔质量(以 g/mol 为单位)数
【解析】 B 项，3.36 L NO2 与水充分反应转移的电子 数为 0.15×13×2NA 即 0.1NA；C 项，Cl2 与 H2O 反应为可逆 反应；E 项，Fe 被氧化为 Fe3＋，转移 3NA 个电子。
【答案】 AD
阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的粒子。 即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2(三同定一同)
2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中 子等)的数目： 如 Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH 等。 (2)物质中所含化学键的数目： 如 H2O2、CnH2n＋2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如 N2、CO、C2H4 等。
2．12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na＋，Na2X 的摩尔质量为 ________，其相对式量为________，X 的相对原子质量为 ________，该物质的化学式为________。
气体摩尔体积课件15页PPT文档
22.4L 22.4L 22.3L
请思考：
分析上述数据，其中有什么规律？ 请归纳总结。
一. 气体摩尔体积
1. 体积规律：
（1）相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质 所占体积不同。
固体 、 液体体积 远远小于 气体体积。
（2）相同条件下， 相同物质的量的不同物质固体和液体的体积 不等， 相同物质的量的任何气体体积 近似相等 。
序号 物 质 微粒数 质量（g） 密度 （标准） 体 积
1 Fe
6.02×1023 55.8 7.80g/cm3 7.2cm3
2 H2O 3 O2
4 Al
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
18.0 32. g/L 22.4L 2.70g/cm3 10.0cm3
4、阿伏加德罗定律
同温、同压的条件下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。
T1=T2 P1=P2 V1=V2
n1=n2
（2）气体摩尔体积、气体体积和物质的量之间的关系
Vm=V/n （单位：L/mol和m3/mol）
（3）决定因素：气体分子间的平均距离的大小。
温度 T增大 （4）影响因素：
压强 p增大
Vm增大 Vm减小
（5）标准状况下：0℃ ，1.01325×105Pa Vm=22.4L/mol
同温、同压的条件下，气体的体积 与气体的物质的量有什么关系呢？
请思考：
为什么会有上述结果呢？ 决定物质体积大小的微观因素有哪些？
2、决定物质体积大小的微观因素 （1）物质微粒数的多少 n越大 V 越大 ,
（2）物质微粒本身的大小 Ø 越大 V 越大 ,
（3）物质微粒间的距离 D 越大 V 越大 。
请思考：
分析上述数据，其中有什么规律？ 请归纳总结。
一. 气体摩尔体积
1. 体积规律：
（1）相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质 所占体积不同。
固体 、 液体体积 远远小于 气体体积。
（2）相同条件下， 相同物质的量的不同物质固体和液体的体积 不等， 相同物质的量的任何气体体积 近似相等 。
序号 物 质 微粒数 质量（g） 密度 （标准） 体 积
1 Fe
6.02×1023 55.8 7.80g/cm3 7.2cm3
2 H2O 3 O2
4 Al
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
18.0 32. g/L 22.4L 2.70g/cm3 10.0cm3
4、阿伏加德罗定律
同温、同压的条件下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。
T1=T2 P1=P2 V1=V2
n1=n2
（2）气体摩尔体积、气体体积和物质的量之间的关系
Vm=V/n （单位：L/mol和m3/mol）
（3）决定因素：气体分子间的平均距离的大小。
温度 T增大 （4）影响因素：
压强 p增大
Vm增大 Vm减小
（5）标准状况下：0℃ ，1.01325×105Pa Vm=22.4L/mol
同温、同压的条件下，气体的体积 与气体的物质的量有什么关系呢？
请思考：
为什么会有上述结果呢？ 决定物质体积大小的微观因素有哪些？
2、决定物质体积大小的微观因素 （1）物质微粒数的多少 n越大 V 越大 ,
（2）物质微粒本身的大小 Ø 越大 V 越大 ,
（3）物质微粒间的距离 D 越大 V 越大 。
高考化学总复习完美PPT课件：第1讲 物质的量 气体摩尔体积PPT
教材研读 栏目索引
自测5 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA ( ✕ ) (2)在相同条件下,CO、N2的混合气体与相同物质的量的O2的分子个数 相同,原子个数也相同 ( √ ) (3)若把(2)中的O2改成氩气,则分子个数、原子个数也都相同 ( ✕ ) (4)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相 同质量时,它们所含的原子个数相同 ( √ ) (5)某气体在标准状况下的密度为d,则在1个大气压、273 ℃时的密度为 2d ( ✕ )
M2
语言叙述 同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比 温度、体积相同的气体,压强与物质的量成正比 物质的量相等、温度相同的气体,压强与体积成反比 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比
教材研读 栏目索引
特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个 “同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有“粒子数相等”这一 结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气 体,也适用于混合气体。
教材研读 栏目索引
三、阿伏加德罗定律及其推论(教师专用)
1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒子。
2.阿伏加德罗定律的推论
ห้องสมุดไป่ตู้
相同条件
推论
T、p相同 T、V相同 n、T相同 T、p相同
公式
n1 n2
=
V1 V2
p1 p2
=
n1 n2
p1 p2
= V2
V1
ρ1 ρ2
= M1
1.物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号:n。 (3)单位:摩尔,用① mol 表示。