全国各地市2019届高三理综模拟物质结构与性质汇编
【县级公开课】《物质结构与性质-2019年全国卷1理综化学试题第35题》课件
解题过程
• （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电
子所需能量最大的是
(填标号)。
• A.[Ne]
B. [Ne]
C. [Ne]
D.[Ne]
考查了基态原子核 外电子排布和能级 、电子能量高低
• 解析：
• Mg的基态原子核外电子排布式为[Ne] 3S2
A、 D都是Mg原子失去1个电子后得到的，但D微粒能量 高于A，稳定性A ＞D，所以失电子能量A ＞D；
能力立意
考查了学生综合 分析能力、理解 能力、推理论证 能力、计算能力
科学素养
本题以“我国科学家在顶级刊 物《Nature》发表的”双相纳 米高强度镁合金的方法“为情 境，通过提供拉维斯相的晶体 结构来考查物质结构知识，让 学生通过试题情境认识化学学 科的价值，凸显了对“变化观 念与平衡思想”、“宏观辨识 与微观探析”、“证据推理与 模型认知”“科学精神与社会 责任”四大核心素养的考查。
B、C都是原子，但B是基态，C是激发态，能量C ＞B，稳 定性B ＞C，所以失去1个电子所需能量B ＞C；
A是B失去一个电子得到的，且A的3S轨道处于半充满状 态，较稳定，所以失去1个电子所需能量A ＞B
A 通过以上分析，电离最外层1个电子所需能量最大的是
• （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中
• （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 号)。
(填标
• A.[Ne]
B. [Ne]
C. [Ne]
D.[Ne]
• （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型
分别是
、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，
2019年高考化学物质结构与性质复习
1 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、 请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、 第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、 第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、 钠元素的逐级电离能的大小关系：I1……，原因是________________________________________
________________________________________________________________________________________________ 5、 镁元素的第二电离能和第三电离能：I3_____I2，原因是______________________________________________
________________________________________________________________________ 6、 (2018 全国Ⅲ理综，节选)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离 I1(Zn)
I1(Cu)(填“大于” 或“小于”)，原因是 7、 (2016 年高考新课标Ⅱ卷，节选)单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(06)物质结构 元素周期律
2019年08月07日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是( )A. In是第五周期第ⅢA族元素B.115In的中子数与电子数的差值为1749C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C ．第84号元素的最高化合价是＋7D ．第七周期0族元素的原子序数为1185.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强6.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
三年高考(2017_2019)高考化学真题分项汇编专题18物质结构与性质(含解析)
为______________________ 。 （3）比较离子半径： F- __________O2- （填“大于”等于”或“小于”） 。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图
1 所示，晶胞中 Sm和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1 图中 F-和 O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用
＝
3 a ；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是
4
8× 1/8+6 × 1/2+4 ＝8，则 Cu原子个数 16，晶胞的
8
质量是
24 16 NA
64 g 。由于边长是
a pm，则
MgCu2 的密度是
8 24 NA a3
16 10
64
30
g·cm- 3。
2． [2019 新课标Ⅱ］ 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为
氧化物
Li 2O
MgO
P4O6
SO2
熔点 / °Ｃ
1570
2800物之间熔点差异的原因
。
（4）图 (a) 是 MgCu2 的拉维斯结构， Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以
四面体方式排列的 Cu。图 (b) 是沿立方格子对角面取得的截图。可见， Cu 原子之间最短距离 x=
3
是 sp 杂化；由于乙二胺的两个 N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与
2
Mg
＋、
2
Cu
＋等金
属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合
物稳定性相对较高的是 Cu2＋；
（ 3）由于 Li 2O、MgO为离子晶体， P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO＞ Li 2O，分子间力（分子量） P4O6＞ SO2，
2019届高三化学二轮复习物质结构与性质(选修3)(综合训练)
2019届高三化学二轮复习物质结构与性质(选修3)（综合训练）1.A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取C的单质；B、E 均除最外层只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是（用元素符号填空），基态D原子价电子的轨道表示式为____________________________________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
②[C（OH）4]－中存在的化学键有。
（4）B、C的氟化物晶格能分别是2 957 kJ·mol－1、5 492 kJ·mol－1，二者相差很大的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：①在该晶胞中，E的配位数为。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图晶胞中，原子的坐标参数a为（0，0，0）；b为（12，0，12）；c为（12，12，0）。
则d原子的坐标参数为。
③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞中两个D原子之间的最近距离为pm（列出计算式即可）。
答案（1）Mg（2）平面三角形（3）①分子sp3②极性共价键、配位键（4）Al3＋比Mg2＋电荷多，半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（5）①4②（1，12，12）③22×3（65＋32）×4N A×ρ×10102.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
2019高三化学名校试题汇编1-专项07物质结构与性质教师版
2019高三化学名校试题汇编1-专项07物质结构与性质教师版注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
【广东省六校2018届高三第一次联考】以下各项中指定的比值是2∶1的是A、C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比B、K2S溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比16D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B、密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC、熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD、还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs【辽宁省东北育才双语学校2018届高三第一次模拟考试】YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的选项是〔〕A、属于金属元素B、质子数与中子数之差为50C、原子的核外电子数是39D、Y和Y是两种不同的核素【江西省会昌中学2018届高三第一次月考】以下表达正确的选项是A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B、K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D、C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【湖北省荆州中学2018届高三第二次质量检测】关于Li、Na、K、Rb、Cs的表达均正确的一组是〔〕①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li→Cs顺序依次递增⑤离子半径：Rb+>K+>Na+A、①②③B、③④⑤C、②④⑤D、①③⑤【黑龙江省大庆市三十五中2018届高三期中考试】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2019年高考化学真题模拟试题专项汇编专题(06)物质结构 元素周期律
专题（06）物质结构元素周期律2019年高考真题1、【2019北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是( )A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 115In的中子数与电子数的差值为1749C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH2、【2019新课标Ⅰ卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、【2019新课标Ⅱ卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4、【2019浙江】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C ．第84号元素的最高化合价是＋7D ．第七周期0族元素的原子序数为1185、【2019江苏】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强6、【2019天津节选】氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。
A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。
（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。
【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。
乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。
高考化学真题专项汇编卷(2017-2019)知识点13 物质结构与性质word版
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2019高考化学物质结构与性质检测卷精品教育.doc
第 1 页 2019高考化学物质结构与性质检测卷 学习是一个潜移默化、厚积薄发的过程。编辑老师编辑了2019高考化学物质结构与性质检测卷，希望对您有所帮助! 1.(12分)(2019南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。 信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。 (1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为___________。 (2)CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。 (3)固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。 (4)K也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。 (5)金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。 2.(10分)(2019浙江高考)请在标有序号的空白处填空。 第 2 页
(1)可正确表示原子轨道的是____①____。 A.2sB.2dC.3pxD.3f (2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____。 (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D. 溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 (4)下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____;只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。 A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl (5)用“”“”或“=”填空： 第一电离能的大小：Mg____⑧____Al; 熔点的高低：KCl____⑨____MgO。 3.(17分)(1)已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJmol-1 I1 I2 I3 I4 第 3 页
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全国各地市2019届高三理综模拟物质结构与性质汇编
【2019黄山市第二次质量检测】35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半
导体材料。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为 ，第一电离能介于N和B
之间的第二周期元素有 种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为 ，其中σ键的对称方式为 。与CN—
互为等电子体的分子为 。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为 。
NF3的空间构型为 。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其
变化原因 。
GaN GaP GaAs
熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃
（5）GaN晶胞结构如下图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目
为 ；
② GaN的密度为 g·cm−3（用a、NA表示）。
35. （15分）（1） （1分） 3（1分）
（2）1:1（1分） 轴对称（1分） CO（1分）
（3） sp（2分） 三角锥形（2分）
（4）原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低。（2分）
（5）① 12（2分） 3284aAN （2分）
【2019福建省质检】）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是 （填标号）。
A．最外层电子数 B．未成对电子数
C．原子半径 D．第三电离能
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是 。
② O3分子中心原子杂化类型为 ；O3是极性分子，理由是 。
（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的电子式为 。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有 （填标号）。
A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．极性键 E．非极性键
（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右下图
所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。
①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于
位置，两个Na之间的最短距离为 nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA= （列计算式）。
【答案】（1）B
（2）①H2O2分子间存在氢键
②sp2
O3分子为V形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案）
（3）①
②BE
（4）①面心Equation Section (Next)
2
2
a
②2331.20510ad
【2019 青岛市】35．【化学―选修 3：物质结构与性质】（15 分）
氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影
剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。回答下列问题：
（1）已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与 Cu 同族，则基态 Ag 的价电子排布式
为 。
（2）下列关于物质结构与性质的说法，正确的是
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O 三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na 的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg
D．水分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2S
（3）依据 VSEPR 理论推测 S2O32－的空间构型为 ，中心原子 S 的杂化方式
为 。[Ag(S2O3)2]3－中存在的化学键有 (填字母序号)
A．离子键B．极性键C．非极性键 D．金属键E．配位键
（4）第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能
量(单位为 kJ·mol－1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子
亲和能如下表：
元素
Al Si P S Cl
E1(kJ·mol－1)
42.5 134 72.0 200 349
表中元素的 E1 自左而右呈增大趋势，试分析 P 元素呈现异常的原因__________。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A、B 组成。则该氧化物的化学式为 ；
已知该晶体的晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则密度ρ为和 NA 的代数式表示)。
35．（15 分）
(1) 4d105s1（2 分） (2)BC（2 分）
四面体（2 分）；sp3（1 分）；BCE（2 分）
P 的价电子排布式为 3s23p3，3p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子。（2
分）
Fe3O4（2 分）；（2 分）
【2019 泉州市】NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)元素Na的焰色反应呈___________色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na
原子，其价电了轨道表示式为___________。
(2)KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是___________。
(3)在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有___________(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力
②ClO3－离子的几何构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图
所示(大球为Cl，小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，0，)，则C的原子坐标为__________。
②晶体中，Cl构成的多面体包含___________个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为
___________。
③已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________g·cm－
3(列出计算式)。
【答案】 (1). 黄； (2). (3). K+半径 Na+，Br-半径大于Cl-，
KBr中离子键更活泼，晶格能较低； (4). A； (5). 三角锥形； (6). sp3杂化； (7).
（1,3/4,1/2）； (8). 20； (9). 4； (10). 259/(NA·a3)·1030；