通用版2020版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练三含解析20190416317.pdf
2025年高考二轮复习化学(通用版)大题突破练3化学反应原理综合题含解析
大题突破练(三)化学反应原理综合题学生用书P3121.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某课题组研究CO2加氢制甲醇。
涉及的主要反应有：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-154.8kJ·mol-1反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4回答下列有关问题：(1)反应Ⅳ的ΔH4=_。
(2)下列有关说法正确的是_。
A.增压时，CO的物质的量分数一定增大B.当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡C.在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变D.升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率(3)研究发现，在3MPa条件下，当起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3，平衡时CO2的转化率、含碳产物的×100%)选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性=生成CH3OH的量消耗CO2的量与温度关系如图所示。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是_。
②在T温度下，若CH4的选择性为10%，计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_。
(4)一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①基态铜原子的价电子排布式为_。
②决速步的反应方程式为_。
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用_。
mol-1(2)BC(3)①生成甲醇的反应均为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应Ⅱ占主导作用②0.198(4)①3d104s1②CH3O*+OH*+2H*CH3OH*+H2O*(5)作燃料(或溶剂或制甲醛等)根据盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅳ，ΔH4=ΔH1-ΔH2=-48.3kJ·mol-1-(+41.2kJ·mol-1)=-89.5kJ·mol-1。
高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析20190416321
第四周 选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A ．石墨烯是高分子化合物B ．石墨烯和传统芯片都属于单质C ．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO 2D ．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B 正确，A 、C 不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D 不正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A 正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B 错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C 错误；Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D 错误。
9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A ．用图1装置制备少量氨气B ．用图2装置配制0.10 mol·L －1NaOH 溶液C ．图3装置用50 mL 0.5 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液反应，测定中和热 D ．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液，加入3滴同浓度的AgNO 3溶液，再加入3滴同浓度的KI 溶液，探究K sp (AgCl)与K sp (AgI)的大小解析：选B A 项，CaO 与水反应放热，使浓氨水中NH 3·H 2O 分解放出NH 3，正确；B 项，容量瓶不能用作溶解NaOH 固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C 项，测定中和热，用稍过量的NaOH 与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D 项，在NaCl 溶液中滴加几滴AgNO 3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl 存在溶解平衡，再加入几滴KI 溶液，生成溶解度更小的AgI 沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析
第四周选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯和传统芯片都属于单质C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C 错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。
9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装置配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液C．图3装置用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，测定中和热D．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小解析：选B A项，CaO与水反应放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3，正确；B项，容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过量的NaOH与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三(含解析)
第四周选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯和传统芯片都属于单质C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。
9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A．用图1装置制备少量氨气B．用图2装置配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液C．图3装置用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，测定中和热D．图4装置试管中盛有2 m L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小解析：选B A 项，CaO 与水反应放热，使浓氨水中NH 3·H 2O 分解放出NH 3，正确；B 项，容量瓶不能用作溶解NaOH 固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C 项，测定中和热，用稍过量的NaOH 与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D 项，在NaCl 溶液中滴加几滴AgNO 3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl 存在溶解平衡，再加入几滴KI 溶液，生成溶解度更小的AgI 沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析
第四周 选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A ．石墨烯是高分子化合物B ．石墨烯和传统芯片都属于单质C ．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO 2D ．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B 正确，A 、C 不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D 不正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A 正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B 错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C 错误；Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D 错误。
9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A ．用图1装置制备少量氨气B ．用图2装置配制0.10 mol·L －1NaOH 溶液C ．图3装置用50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应，测定中和热D ．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液，加入3滴同浓度的AgNO 3溶液，再加入3滴同浓度的KI 溶液，探究K sp (AgCl)与K sp (AgI)的大小解析：选B A 项，CaO 与水反应放热，使浓氨水中NH 3·H 2O 分解放出NH 3，正确；B 项，容量瓶不能用作溶解NaOH 固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C 项，测定中和热，用稍过量的NaOH 与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D 项，在NaCl 溶液中滴加几滴AgNO 3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl 存在溶解平衡，再加入几滴KI 溶液，生成溶解度更小的AgI 沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，正确。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案
的电子数大于3N A.错误。
D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。
阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。
12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析21
第四周选择题加速练(三)7、石墨烯被称为“黑金”，是当前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新式纳米资料，是“新资料之王”，能够制成可折叠、可曲折的“石墨烯芯片”，取代传统芯片。
以下对于石墨烯和传统芯片的说法正确的选项是( )A、石墨烯是高分子化合物B、石墨烯和传统芯片都属于单质C、石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是 SiO2D、石墨烯的化学性质不稳固，易被氧化分析：选B石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。
石墨烯的化学性质特别稳固，不易被氧化，D不正确。
8、化学与社会、生活亲密有关。
对以下现象或事实的解说正确)的是(选项现象或事实解说用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅酸性高锰酸钾溶液能氧化水果A藻土作水果保鲜剂开释的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸过氧化钠作呼吸面具中的供氧过氧化钠是强氧化剂，能氧化C剂二氧化碳Al(OH)3受热融化放出大批的D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂热分析：选A乙烯拥有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不可以反响，只好与氢氟酸反响，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反响为歧化反响，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，过氧化钠作供氧剂是由于过氧化钠与水、二氧化碳反响都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并汲取大批的热量，使四周环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，进而阻挡可燃物焚烧，故D错误。
9、以下实验装置或方案不可以达到实验目的的是()A、用图1装置制备少许氨气B、用图2－1NaOH溶液装置配制0.10mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·LC、图3装置用50mL0.5mol·L1NaOH溶液反响，测定中和热－1D、图4装置试管中盛有2mL0.1mol·L NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，研究K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小分析：选BA项，CaO与水反响放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3，正确；B项，容量瓶不可以用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应当在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过度的NaOH与盐酸反响，能够使盐酸完整反响，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色积淀，生成的AgCl存在溶解均衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI积淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，正确。
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：胶体的性质和应用(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练胶体的性质及应用一、选择题1、下列有关说法正确的是 ( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的答案：A。
解析：江河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。
2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能答案 D解析胶体不带电荷，但某些胶体粒子带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，A项错误；向溶液中加电解质也会产生沉淀，如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；胶体是介稳性的分散系，C项错误。
3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案：C解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，B项错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，D项错误。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练三含解析
第一周 选择题提速练(三) 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是( ) A．陶瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃 解析：选A 陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维强化塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。 8．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( ) A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 解析：选C 根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。 9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸收多余液体 C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数 D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用 解析：选D 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。
10．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是( ) A．苯乙烯的同分异构体只有和 B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面 D．苯乙烯的二氯代物有14种
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练三含解析20190416321
第四周 选择题提速练(三)7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A ．石墨烯是高分子化合物B ．石墨烯和传统芯片都属于单质C ．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO 2D ．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B 正确，A 、C 不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D 不正确。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析：选A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A 正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B 错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C 错误；Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D 错误。
9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A ．用图1装置制备少量氨气B ．用图2装置配制0.10 mol·L －1NaOH 溶液C ．图3装置用50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应，测定中和热D ．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液，加入3滴同浓度的AgNO 3溶液，再加入3滴同浓度的KI 溶液，探究K sp (AgCl)与K sp (AgI)的大小解析：选B A 项，CaO 与水反应放热，使浓氨水中NH 3·H 2O 分解放出NH 3，正确；B 项，容量瓶不能用作溶解NaOH 固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C 项，测定中和热，用稍过量的NaOH 与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D 项，在NaCl 溶液中滴加几滴AgNO 3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl 存在溶解平衡，再加入几滴KI 溶液，生成溶解度更小的AgI 沉淀，说明K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，正确。
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第三周选择题提速练(三)
7．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )
A．消毒柜里臭氧作餐具的“消毒剂”
B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”
D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”
解析：选C O3表现氧化性，A项错误；热纯碱水解生成氢氧化钠，氢氧化钠与油脂反
应生成可溶性硬脂酸钠和甘油，B项错误；铁粉去除食品袋里的氧气，铁粉作还原剂，表现
还原性，C项正确；碳酸氢钠加热分解产生CO2，没有发生氧化还原反应，D项错误。
8．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋
2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1
N
A
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1
N
A
C．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5
N
A
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01
N
A
解析：选C BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数
为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H2O2的结构式为
H—O—O—H,17 g H2O2为0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应方程
式可知，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。
9．乙苯()的二氯代物共有( )
A．15种B．12种
C．9种D．6种
解析：选A 一个氯原子固定在甲基上，另一个氯原子有5种位置，一个氯原子固定在
“CH2”上，另一个氯原子有4种位置，一个氯原子固定在乙基邻位碳原子上，另一个氯原
子有4种位置，一个氯原子固定在乙基的间位上，另一个氯原子有2种位置，共有15种，
故选项A正确。
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的
元素，B和D为同主族元素，且D的原子序数为B的2倍，C的简单阳离子是其所在周期的
所有简单离子中半径最小的。下列说法正确的是( )
A．A与B形成化合物时二者的原子数之比一定为2∶１
B．B与D形成的化合物均为酸性氧化物，且常温下均为气态
C．工业上C单质的制备通常是电解熔融的B与C形成的化合物
D．C、D形成的化合物可以在溶液中通过复分解反应得到
解析：选C 根据题目给定信息分析可知，A、B、C、D分别为H、O、Al、S。A项，氢
元素和氧元素可以形成H2O，也可以形成H2O2，错误；B项，S和O形成的SO2和SO3均为酸
性氧化物，但常温下SO3呈液态，错误；C项，铝单质的制备通常采用的是电解熔融的氧化
铝，正确；D项，Al2S3能与水发生反应，所以不能在溶液中通过复分解反应制备，错误。
11．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。
某课题小组利用图甲所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法正确的是
( )
A．量气管中的液体应为水
B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D．若其他操作均正确，实验结束时按图乙读数，则测得的AlN含量偏高
解析：选D 量气管的作用是测量反应生成的氨气的体积，但氨气极易溶于水，因此量
气管中的液体不能是水，应选择不溶解氨气的CCl4或苯等，A项错误；使用分液漏斗，通过
下端的旋塞可以控制NaOH浓溶液的滴加速率，从而控制反应速率，而长颈漏斗不具有这一
作用，B项错误；读数时应上下移动b管，使a、b两管液面相平，反应前后b管内液面读
数的差值即为产生气体的体积，C项错误。
12.某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2光电极能使
电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的
是( )
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I
－
3
D．M是阴离子交换膜
解析：选D 根据充电和放电互为逆过程，结合题中“充电时Na2S4还原为Na2S”可知
电池放电时，Na2S氧化为Na2S4，据此可判断该电池的正、负极，结合图示可写出相应的电
极反应式。根据题中信息“TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可知充电时太阳能
转化为电能，电能又转化为化学能，A项正确；根据充电时Na2S4还原为Na2S，可知充电时a
极为阴极，则放电时a极为负极，B项正确；充电时a极为阴极，则b极为阳极，结合图示
可知阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3，C项正确；放电时Na＋由a极移向b极，充电时