人教版初中高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点(含答案解析)

一、选择题

1．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动

答案：A

【详解】

A．根据图知，达到平衡后，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；

B．图中X点是该温度下的平衡状态，此时仅延长时间NO转化率不变，故B错误；C．Y点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；

D．图示可知反应最初随着温度升高，主要是正向进行，NO转化率逐渐增大，而到达X点时达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故D错误；

故答案为A。

2．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：

M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：

t/min n(M)/mol n(N)/mol

0 6.0 3.0

5 4.0 1.0

10 4.0 1.0

A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)

B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)

C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2

D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等

答案：B

【详解】

A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；

B．

(6-4)mol

v(M)==0.04mol/(L s)

10L?5min

，B项符合题意；

C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol

=0.1mol/L

10L

降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，

则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；

D．

6-41

α(M)==

63

，

3-12

α(N)==

33

，两者转化率不相同，D项不符合题意；

故正确选项为B

3．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是

A．达到反应限度时，生成SO3为2mol

B．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量

C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

答案：C

【详解】

A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，则生成SO3一定小于2mol，故A错误；B．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，不能完全转化，则放出的热量一定小于197kJ，故B错误；

C．达到反应限度时，正逆反应速率相等，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，故C正确；

D．平衡时浓度不变，但SO2、O2、SO3的分子数之比不一定为2∶1∶2，故D错误；

故选C。

4．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A．B．

C ．

D ．

答案：B

解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z 的物质的量减小，据此结合选项解答。

【详解】

A ．图象中压强p 1到达平衡时间短，故图象中p 1＞p 2，与题意不符，故A 错误；

B ．图象中压强p 2到达平衡时间短，图象中p 1＜p 2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量减小，与实际相符，故B 正确；

C ．图象中压强p 1到达平衡时间短，故图象中p 1＞p 2，与题意不符，故C 错误；

D ．图象中压强p 2到达平衡时间短，图象中p 1＜p 2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量增大，与实际不相符，故D 错误；

故选B 。

5．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)

zC(g)达平衡时，A 的浓度为0.5 mol·L -1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3 mol·

L -1。下列判断正确的是

A ．x+y ＜z

B ．平衡向正反应方向移动

C ．B 的转化率降低

D ．C 的体积分数增大 答案：C

【详解】

A ．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A 的浓度应该是

原浓度的一半，A 的浓度应变为0.25 mol·

L -1，但实际上达新平衡时A 的浓度为0.3 mol·L -1＞0.25 mol·

L -1，说明体积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以x+y ＞z ，A 错误；

B ．由选项A 分析可知：减小压强，化学平衡逆向移动，B 错误；

C ．减小压强，化学平衡逆向移动，导致反应物B 的转化率降低，C 正确；

D ．减小压强，化学平衡逆向移动，C 的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，因此C 的体积分数降低，D 错误；

故合理选项是C 。

6．用22H O 和24H SO 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l)ΔH 已知：①-122211H (g)+O (g)=H O(l)ΔH -286kJ =mol 2