人教版初中高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点(含答案解析)
一、选择题1．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动答案：A【详解】A．根据图知，达到平衡后，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．图中X点是该温度下的平衡状态，此时仅延长时间NO转化率不变，故B错误；C．Y点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；D．图示可知反应最初随着温度升高，主要是正向进行，NO转化率逐渐增大，而到达X点时达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故D错误；故答案为A。
2．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：t/min n(M)/mol n(N)/mol0 6.0 3.05 4.0 1.010 4.0 1.0A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等答案：B【详解】A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；B．(6-4)molv(M)==0.04mol/(L s)10L?5min，B项符合题意；C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol=0.1mol/L10L降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；D．6-41α(M)==63，3-12α(N)==33，两者转化率不相同，D项不符合题意；故正确选项为B3．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成SO3为2molB．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2答案：C【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，则生成SO3一定小于2mol，故A错误；B．热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，不能完全转化，则放出的热量一定小于197kJ，故B错误；C．达到反应限度时，正逆反应速率相等，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，故C正确；D．平衡时浓度不变，但SO2、O2、SO3的分子数之比不一定为2∶1∶2，故D错误；故选C。
4．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C ．D ．答案：B解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z 的物质的量减小，据此结合选项解答。
【详解】A ．图象中压强p 1到达平衡时间短，故图象中p 1＞p 2，与题意不符，故A 错误；B ．图象中压强p 2到达平衡时间短，图象中p 1＜p 2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量减小，与实际相符，故B 正确；C ．图象中压强p 1到达平衡时间短，故图象中p 1＞p 2，与题意不符，故C 错误；D ．图象中压强p 2到达平衡时间短，图象中p 1＜p 2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量增大，与实际不相符，故D 错误；故选B 。
5．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A 的浓度为0.5 mol·L -1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3 mol·L -1。
下列判断正确的是A ．x+y ＜zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低D ．C 的体积分数增大 答案：C【详解】A ．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A 的浓度应该是原浓度的一半，A 的浓度应变为0.25 mol·L -1，但实际上达新平衡时A 的浓度为0.3 mol·L -1＞0.25 mol·L -1，说明体积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以x+y ＞z ，A 错误；B ．由选项A 分析可知：减小压强，化学平衡逆向移动，B 错误；C ．减小压强，化学平衡逆向移动，导致反应物B 的转化率降低，C 正确；D ．减小压强，化学平衡逆向移动，C 的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，因此C 的体积分数降低，D 错误；故合理选项是C 。
6．用22H O 和24H SO 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l)ΔH 已知：①-122211H (g)+O (g)=H O(l)ΔH -286kJ =mol 2②-222222H O (l)=2H O(l)+O (g)ΔH -196k =J mol 1③+2+-123Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H (g)ΔH +64kJ mol =下列说法不正确的是A ．-1ΔH=-320kJ molB ．反应②在任何条件下都能自发进行C ．反应③在溶液中进行，为吸热反应D ．已知222242H O (l)=2H O(g)+O (g)ΔH ，则42ΔH <ΔH答案：D【详解】A ．①+1/2②+③得+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l) =-320kJ/mol H ，A项不符合题意；B ．反应②为气体分子数增大的反应，ΔS<0，ΔH<0，所以Δ-T Δ<0H S ，任何条件下都能自发进行，B 项不符合题意；C ．反应③中的氢离子和铜离子均为aq 状态，在溶液中进行，Δ=+64kJ/mol>0H 为吸热反应，C 项不符合题意；D ．气态水的能量高于液态水的能量，42Δ>ΔH H ，D 项符合题意；故正确选项为D 。
7．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A ．P 3>P 4，y 轴表示B 的转化率B ．P 3<P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3<P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量答案：A解析：由图Ⅰ可知，压强为P 2时，温度T 1先到达平衡，故温度T 1>T 2，且温度越高，平衡时C 的体积分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T 1时，压强P 2先到达平衡，故压强P 2>P 1，且压强越大，平衡时C 的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，据此分析。
【详解】A．由图(Ⅱ)知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3>P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低；随着压强的减小，B物质的转化率减小，故A正确；B．P3<P4，增大压强，在相同温度下平衡向正反应移动，B的体积分数减小。
温度升高平衡向逆反应移动，B的体积分数增大，图象与实际不符，故B错误；C．密度=质量÷体积，混合气体的质量和体积都不变，密度不变，故C错误；D．P3<P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均摩尔质量增大。
温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际不相符，故D错误；故选：A。
8．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示，下列判断正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．反应达到B点时，2υ正(O2)=υ逆(SO3)C．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υA>υCD．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用Fe2O3催化剂，则II是V2O5作催化剂答案：B【详解】由图可知T0前未达到平衡，T0处于平衡状态，T0后升高温度平衡逆向移动。
A ．T0后升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，达到平衡状态，所以2υ正(O2)=υ逆(SO3)，故B正确；C．C点的温度高于A点，升高温度，化学反应速率加快，所以υA<υC，故C错误；D．使用催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，用Fe2O3作催化剂和用V2O5作催化剂，达到平衡时三氧化硫的含量相同，故D错误；故答案为：B。
9．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s0*******A ．相同温度下，若起始时间向容器中充入0.20molA 、0.20molB 和1.0molC ，则反应达到平衡前v (正)<v (逆)B ．反应在前5s 的平均速率v (A )=0.03mol ·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (A )=0.41mol ·L -1，则反应的ΔH>0D ．相同温度下，起始时向容中充入2.0molC 达到平衡时，C 的转化率大于80% 答案：A【详解】平衡时A 的物质的量为0.80mol ，浓度是0.4mol /L ，则A +BC (/)0.50.50 (/)0.10.10.1(/)0.40.40.1mol L mol L mol L 始变平 K =0.10.40.4⨯=0.625 A ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A 、0.20mol B 和1.0mol C ，Qc =0.50.1.01⨯=50＞K ，反应逆向进行，反应达到平衡前v (正)<v (逆)，故A 正确； B ．反应在前5s 的平均速率v (A )=1.00.8525mol mol L s -⨯=0.015mol •L -1•s -1，故B 错误； C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (A )=0.41mol ·L -1，A 物质的量为0.41mol /L ×2L =0.82mol ＞0.80mol ，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的ΔH ＜0，故C 错误；D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，相当于起始时A 和B 均是2mol ，达到平衡时，C 的物质的量大于0.4mol ，参加反应的C 的物质的量小于1.6mol ，C 的转化率小于80%，故D 错误；故选A 。
最新人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138393]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动2．(0分)[ID：138378]在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。
下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低3．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是选项现象原因或结论A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol∙L-1A非气体、x=1C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移动D 向0.1mol⋅L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1mol⋅L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D4．(0分)[ID：138354]某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A．E表示过渡状态的平均能量B．E b表示逆反应的活化能C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率5．(0分)[ID：138352]将2mol A和2mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1A．①③B．①④C．②③D．③④6．(0分)[ID：138348]在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点总结(2)
一、选择题1．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．答案：B解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。
【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B。
2．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A 的物质的量为0.9 mol。
下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低答案：D解析：由题意可知，平衡时A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，若平衡不移动，A的浓度变为0.3mol/L，新平衡时A的浓度为0.9mol2L=0.45mol/L， A的浓度增大说明体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z。
【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，x＋y＞z，故C错误；D．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D正确；故选D。
2020—2021人教化学(2019)选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡附答案
2020—2021人教化学（2019）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡附答案（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=1【答案】A2、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析不正确的是()A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.G点收集到的CO2的量最多【答案】C【解析】曲线斜率越大,平均反应速率越大,A项正确;B项中,Δn(CO2)==0.02 mol,Δn(HCl)=0.04 mol,Δc(HCl)=0.4mol·L-1,v(HCl)=0.4 mol·L-1·min-1,正确;C项中,平均反应速率之比为224∶448∶112=2∶4∶1,错误;D项中,由图可知,G点收集到的CO2的量最多。
3、设C＋CO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大解析：温度升高，反应物分子能量增加，活化分子的百分数增大，无论放热反应还是吸热反应，反应速率都增大。
【答案】A4、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】B5、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.66%解析：设X和Y起始物质的量均为n,转化的X的物质的量为x。
(人教版)哈尔滨高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。
粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。
下列说法正确的是A．在不同温度区城，WI2的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区答案：C【详解】A．温度不同反应进行的主要方向不同，因此WI2的量会发生改变，A错误；B．反应在一密闭系统中进行，根据质量守恒定律可知：I2的量不可能不断减少，在一定条件下当反应达到平衡后其质量不再发生变化，B错误；C．低温使平衡正向移动，高温使平衡逆向移动，因此在提纯过程中是纯钨转移至I区，最终杂质残留在II区，C正确；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，可将W转化为WI2(g)，不利用W的提纯，D错误；故合理选项是C。
2．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量答案：A解析：由图Ⅰ可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1>T2，且温度越高，平衡时C的体积分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2>P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，据此分析。
【详解】A．由图(Ⅱ)知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3>P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低；随着压强的减小，B物质的转化率减小，故A正确；B．P3<P4，增大压强，在相同温度下平衡向正反应移动，B的体积分数减小。
2022年人教版高中化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡 第一节 第2课时活化能
第2课时活化能基础巩固1.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述不正确的是()。
A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能增大该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:D解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而增大化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。
2.在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③压缩容积增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的是()。
A.①⑤B.①③C.②⑤D.③④⑤答案:C解析:①增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;③压缩容积增大压强实际为增大反应物浓度,与①相同;④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。
3.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是()。
A.分子发生碰撞就一定发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量即为活化能答案:C解析:发生碰撞,但反应物分子能量较低,或者取向不当时,不发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间在合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差称为活化能,D项错误。
4.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()。
A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将容器的容积压缩,可增大活化分子百分数,有效碰撞次数增大答案:A解析:恒容充入氩气,反应物浓度不变,反应速率不变,A项正确;W是固体,改变其用量对反应速率无影响,B项错误;升高温度,能同时增大正、逆反应速率,C项错误;压缩容器的容积,各物质的浓度增大,可增大单位体积内的活化分子数,但活化分子百分数不变,D项错误。
最新人教版高中化学选择性必修第一册第二章化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向
第三节化学反应的方向基础巩固1.实验证明,大多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是()。
A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应自发性的唯一判据答案:C解析:大多数能自发进行的反应都是放热反应,并不是所有能自发进行的反应都是放热反应,有的吸热反应也可以自发进行,所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素,但不是唯一因素”。
2.下列过程的方向能用焓变判断的是()。
A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100 ℃时的水蒸气凝结成水D.25 ℃和101 kPa时2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8 kJ·mol-1能自发进行答案:C解析:湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,A、B项不符合题意;100 ℃时水蒸气凝结成水是自发过程,因为该过程放热,使体系能量降低,C项符合题意;D项中反应是吸热反应,同时又是熵增反应,D项不符合题意。
3.下列关于化学反应的熵变的叙述不正确的是()。
A.化学反应的方向与反应的熵变有关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值减小的反应也可能自发进行答案:B解析:化学反应的方向不仅与焓变有关,还与熵变有关。
不能只用焓变或熵变作为判断反应方向的依据。
4.与自然界中许多变化一样,化学反应具有方向性。
下列有关叙述中不正确的是()。
A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应B.ΔH<0,ΔS>0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS>0,该反应在较高温度下能自发进行答案:C解析:原电池是将化学能转化为电能的装置,所依据的化学反应必须是自发的氧化还原反应,A项正确;通常放热反应、熵增的反应容易自发进行,所以ΔH<0,ΔS>0的反应肯定能自发进行,B项正确;体系能量减小、混乱度增大都有利于反应自发进行,C项错误;CaCO3分解是吸热反应,ΔH>0,高温分解生成气体CO2,ΔS>0,D项正确。
北京市高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》经典题(含答案解析)
一、选择题1．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等答案：B【详解】A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；B．(6-4)molv(M)==0.04mol/(L s)10L?5min，B项符合题意；C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol=0.1mol/L10L降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；D．6-41α(M)==63，3-12α(N)==33，两者转化率不相同，D项不符合题意；故正确选项为B2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NaHSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液答案：B【详解】A．加入少量CuSO4溶液，与锌粉反应生成Cu，附着在Zn表面形成原电池，加快反应速率，A不符合题意；B．加入少量CH3COONa固体，与H+反应生成醋酸，从而减少溶液中的H+浓度，减慢反应速率，但生成的醋酸还能与锌反应生成H2，所以不影响生成氢气的总量，B符合题意；C．加入少量NaHSO4固体，增大了溶液中的H+浓度，加快反应速率，且生成H2的总量增大，C不符合题意；D．加入少量Na2CO3浓溶液，与H+反应生成二氧化碳气体等，减慢反应速率，且使生成氢气的体积减少，D不符合题意；故选B。
(人教版)天津高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点
一、选择题1．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述正确的是A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率答案：C【详解】A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，但不能使平衡移动，则不能提高反应物的平衡转化率，选项A错误；B．反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，选项B错误；C．反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)为气体体积缩小的反应，降低反应体系压强，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，选项C正确；D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，生成物的浓度减小，反应速率减慢，选项D错误；答案选C。
2．某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。
粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。
下列说法正确的是A．在不同温度区城，WI2的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区答案：C【详解】A．温度不同反应进行的主要方向不同，因此WI2的量会发生改变，A错误；B．反应在一密闭系统中进行，根据质量守恒定律可知：I2的量不可能不断减少，在一定条件下当反应达到平衡后其质量不再发生变化，B错误；C．低温使平衡正向移动，高温使平衡逆向移动，因此在提纯过程中是纯钨转移至I区，最终杂质残留在II区，C正确；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，可将W转化为WI2(g)，不利用W的提纯，D错误；故合理选项是C。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章化学反应速率与化学平衡 第二节第2课时 化学平衡常数
第2课时化学平衡常数课后篇素养形成必备知识基础练1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )A.K值越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D 错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1NO(g)+CO(g)12在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( ),升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A 项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO 的转化率减小,B 项错误;平衡常数只受温度影响,与NO 的物质的量无关,C 项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO 的转化率减小,D 项错误。
3.某温度时,反应SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 1应为( )A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2K=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2),K 1=c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3),K 1=1K2=4×10-4。
4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体,至,则该反应此时的平建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23衡常数( )A.增大为原来的3倍B.增大为原来的2倍C.增大为原来的9倍D.不变,温度不变,则平衡常数不变。
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047②H2+Cl22HCl K=1017③H2+Br22HBr K=109④H2+I22HI K=1比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③①C.①④③②D.无法确定,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A 正确。