方程式总结
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结引言在初中九年级的化学学习中，了解和掌握化学方程式是非常重要的。
化学方程式是描述化学反应过程中物质变化的工具，通过化学方程式可以了解反应物、生成物的种类和数量关系，以及反应过程中的能量变化等重要信息。
本文将总结初中九年级化学学习中常见的方程式类型和相关概念，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式。
一、化学方程式的基本概念1. 反应物和生成物化学方程式中，反应物是参与反应并在反应过程中发生改变的物质，而生成物是反应过程中产生的新物质。
例如氢气和氧气反应生成水时的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O，其中2H2和O2就是反应物，2H2O是生成物。
2. 反应物和生成物的系数在化学方程式中，反应物和生成物前的系数表示参与反应的物质的分子数或物质的量。
系数需要使得方程式两侧的物质种类和数量都平衡，即满足质量守恒定律和能量守恒定律。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O中的系数2表示两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子。
3. 反应物和生成物的状态符号化学方程式中，反应物和生成物的状态用符号表示。
常见的状态符号包括（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水中的物质（水溶液）。
例如，Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu和AgNO3为固体，Cu(NO3)2和Ag为溶液。
二、常见的化学方程式类型1. 单项离子反应单项离子反应是指反应物中至少一个物质在溶液中形成离子的反应。
其方程式形式为：离子1 + 离子2 -> 生成物例如，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠的方程式为：NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO32. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中发生氧化和还原的反应。
氧化指物质失去电子，还原指物质获得电子。
氧化还原反应的方程式形式为：氧化剂 + 还原剂 -> 生成物例如，氢气和氧气反应生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生中和反应的过程。
初中常见化学方程式归纳
初中常见化学方程式归纳常见的化学方程式是初中化学的基础内容，掌握了这些方程式可以帮助我们更好地理解和学习化学知识。
下面，我将为大家归纳总结一些常见的化学方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O3. 碳酸氢钠分解反应：碳酸氢钠→ 二氧化碳 + 水 + 氧化钠NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2O4. 碳酸钙分解反应：碳酸钙→ 二氧化碳 + 水 + 氧化钙CaCO3 → CO2 + H2O + CaO5. 锌与盐酸反应：锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气Zn + HCl → ZnCl2 + H26. 铜与硫酸反应：铜 + 硫酸→ 硫酸铜 + 二氧化硫Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO27. 碳与氧气燃烧反应：碳 + 氧气→ 二氧化碳C + O2 → CO28. 火力发电中煤燃烧的化学方程式：煤 + 氧气→ 二氧化碳 + 水C + O2 → CO2 + H2O9. 金属与酸反应生成盐和氢气：金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如，铁和盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210. 原子氮与原子氢生成氨气：氮 + 氢→ 氨N2 + 3H2 → 2NH311. 氯气与铁反应生成二氯化铁：氯气 + 铁→ 二氯化铁Cl2 + 2Fe → 2FeCl212. 硝酸与钠碳酸反应生成硝酸钠和二氧化碳：硝酸 + 钠碳酸→ 硝酸钠 + 二氧化碳 + 水HNO3 + Na2CO3 → NaNO3 + CO2 + H2O13. 氯化亚铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和氯化铜：氯化亚铁 + 硫酸铜→ 硫酸亚铁 + 氯化铜FeCl2 + CuSO4 → FeSO4 + CuCl214. 二氯化氮分解生成氮气和二氧化氯：二氯化氮→ 氮气 + 二氧化氯NCl2 → N2 + Cl2O15. 水的电离：H2O → H+ + OH-以上是一些常见的初中化学方程式示例，这些方程式涉及了酸碱中和、金属与非金属反应、燃烧反应、气体生成反应等多个方面。
有机化学方程式最全总结
有机反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯仿：2.烷烃燃烧通式：(二)烯烃1.乙烯的制取：2.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应：3.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：4.乙烯的催化加氢：5.乙烯的加聚反应：6. 1,3-丁二烯与溴（1:1）的反应：1,4加成：1,2加成：7．丙烯加聚：8. 2-甲基-1,3-丁二烯加聚：9.丙烯与氯气加热条件下反应（α-H的取代）：(三)炔烃1.乙炔的制取：2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：3.乙炔制聚氯乙烯：(四)芳香烃1.甲苯与酸性KMnO4溶液反应：2.苯的催化加氢：3.苯与液溴催化反应：4.苯的硝化反应：5.苯的磺化反应：6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：(五)、卤代烃1.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：2.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴乙烷制备丙酸：(六)、醇类1.乙醇与钠反应：2.乙醇的催化氧化：3.乙醇制乙烯：4.乙醇制乙醚：5.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：2.苯酚钠与CO2反应：3.苯酚与溴水反应：4.制备酚醛树脂：(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：2.乙醛的催化氧化：3.乙醛与银氨溶液反应：4.乙醛与新制氢氧化铜反应：5.乙醛与HCN溶液反应：(九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：2.乙酸与氨气加热条件下发生反应：3.乙酸发生还原反应生成乙醇：4.乙酸与氯气催化剂条件下反应（α-H被取代）：5.两分子乳酸脱去两分子水：(十)、酯类1.乙酸乙酯与H2O混合加入稀硫酸水解：2.乙酸乙酯碱性水解:3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：（十一）、高分子化合物1.苯乙烯合成聚苯乙烯：2.异戊二烯合成聚异戊二烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.己二酸与己二胺脱水缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分子乳酸成环。
高中化学方程式归纳总结大全
高中化学方程式归纳总结大全
一、酸-碱反应：
1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方
程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑
2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的
盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O
3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑
4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应
的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O
二、碱与金属盐反应：
1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，
其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O
2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方
程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O
3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反
应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O
三、水的溶解反应：
1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧
离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M
2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结1. 化学方程的基本概念化学方程是用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程可以更直观地描述化学反应的发生和物质的转化。
2. 化学方程式的基本要素一个完整的化学方程式包括反应物、生成物、化学符号和化学式以及反应条件等要素。
•反应物：参与反应且能够被消耗的物质称为反应物。
•生成物：由反应物变化而生成的新物质称为生成物。
•化学符号和化学式：用于表示元素和化合物的符号和式子。
•反应条件：描述化学反应进行时所需的条件，如温度、压力、催化剂等。
3. 化学方程式的常见类型初中化学中，常见的化学方程式类型主要包括以下几种。
3.1 单一反应单一反应是指只发生一个化学反应的情况。
例如：•氧气与铁的反应：2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3•氯气与铜的反应：Cu + Cl2 -> CuCl23.2 双替反应双替反应是指两个反应物之间交换部分离子或原子的反应。
例如：•氯化铜与氢氧化钠的反应：CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl3.3 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间电子的转移过程。
例如：•二氧化锰与盐酸的反应：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O3.4 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应后产生盐和水的反应。
例如：•硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O3.5 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应产生大量热和光的反应。
例如：•煤与氧气的反应：C + O2 -> CO24. 化学方程式的平衡化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，即反应前后物质的种类和数量不变。
为了保持平衡，化学方程式中可以添加系数来调整反应物和生成物的数量。
例如，燃烧甲烷的方程式可以写为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O在左右两边添加适当的系数，可以保持反应前后物质的种类和数量不变。
(完整版)初中化学方程式大全及现象总结
初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
大学有机方程式总结(完美)
完美基本有机反应:烷烃的化学反应：⒈卤代（F 2，I 2不可作卤化剂）CH 4+Cl 2−→−γh CH 3Cl+CH 2Cl 2+CHCl 3+CCl 4+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2 −−−→−︒)25(h C γCH 3CHClCH 3(57%)+CH 3CH 2CH 2Cl(43%)⒉硝化，磺化，氧化（略） 烯烃的化学反应：⒈加卤素：CH 3CH=CH 2+Br 2−−→−4CCl CH 3CHBr －CH 2Br⒉加氢卤酸：CH 3CH=CH 2+HBr →CH 3CHBr －CH 3 有区域选择，符合马氏规则 ⒊与无机酸：CH 3CH=CH 2+H 2SO 4→CH 3CH(OSO 3H)－CH 3 CH 3CH=CH 2+HOCl →CH 3CH(OH)－CH 2Cl⒋与水加成：CH 3CH=CH 2−−→−42SO H CH 3CH(OSO 3H)－CH 3−−→−OH 2CH 3CH(OH)CH 3⒌与硼烷加成：CH 3CH=CH 2−−→−62H B (CH 3CH 2CH 2)3B −−−→−)O(OH H -2CH 3CH 2CH 2OH 顺式加成，反马氏取向生成1︒醇⒍过氧化物存在下，反马氏取向：CH 3CH=CH 2+HBr →−−−→−过氧化物CH 3CH 2CH 3Br HCl 无此反应⒎催化加氢成烷烃：用Pt,Pd,Ni 等 ⒏高锰酸钾氧化：酸性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−-OH CH 3CH(OH)CH 2OH+MnO 2+KOH 碱性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−∆+/H CH 3COOH+CO 2↑ ⒐臭氧化： R ORRC=CHR’−→−3OC CHR’→ 可根据产物推断反应物结构R O －O 故多用于双键位置判定−−−→−O璈O H 222RCOR+R’COOH−−→−O H -Zn 2RCOR+R’CHO−−→−4LiAlH RRCHOH+R’CH 2OH⒑催化氧化：CH 2=CH 2+O 2−−−−→−︒C300-Ag/200CH 2－CH 2 OCH 2=CH 2+O 2−−−−→−22CuCl ~PdCl CH 3CHO 多用于工业生产 ⒒α-取代反应：氯代：CH 2=CHCH 3−−−−→−︒C 600-/400Cl 2CH 2=CH －CH 2Cl 溴代：CH 2=CHCH 3−−→−NBSCH 2=CH －CH 2Br 两个反应均为自由基取代反应，NBS 即N-溴代琥珀酰亚胺⒓重排：(CH 3)3CCH=CH 2−−→−HCl(CH 3)2CClCH(CH 3)2(主)+(CH 3)3CCHClCH 3(次) 这一重排是由于分步加成和第一步中，由H +对双键的加成生成碳正离子，其稳定性3︒>2︒>1︒，故在可能的情况下，它将以重排的方式趋于更稳定的状态。
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
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必修一方程式总结 （一） 1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色） 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、嘶、红） 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 3、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2阳离子与阴离子的个数比2：1 4、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 （红棕色烟） 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 （棕黄色烟） 5、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl （苍白色火焰） 6、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl-+ HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分： Ca(ClO)2 主要成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 8、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ （二） 1、①鉴别Fe2+和Fe3+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe3+； 有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是Fe2+ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ②也可用硫氰酸钾KSCN溶液来鉴别，现象：Fe3+红色溶液，Fe2+无现象 2、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 3、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl- 4、三氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + Cu Cl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （三） 1、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+ H2O + CO2↑ 离子反应：CO32-+2H+= H2O + CO2↑ 2、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反应： CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O + CO2↑ 3、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=2 NaCl+ H2O + CO2↑ 离子反应： HCO3-+H+= H2O + CO2↑
4、 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O 离子反应： HCO3-+ OH-= H2O+ CO3
2-
5、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑
6、放电N2 + O2 2NO （无色）（自然固氮） 7、2NO + O2 = 2NO2 （红棕色） 8、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
9、工业上合成氨：N2 +3H2 催化剂 高温高压 2 NH3 （人工固氮）
氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
10、氨气与水的反应： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH-（氨水呈碱性的原因） 11、氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2 4NO+6 H2O （催化剂：铂） 12、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl （冒白烟）
13、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
14、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
15、 检验 NH4+的方法：NH4++ OH- △ NH3↑ + H2O ①与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+ ②与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，则证明溶液中含NH4+ 16、硝酸见光分解4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2↑ 久置浓硝酸显黄色的原因 （溶解了NO2），去黄色的方法：通空气 17、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 离子反应： Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 离子反应：3Cu + 8H++2NO3- === 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑ 常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学变化） 18、红热的炭与浓硝酸反应： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑ C + 4H++4NO3- △ CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑ 光照 见光
或△
催化剂 高温
雷雨发庄稼三步反应 放电 贝壳
19、Fe+S △ FeS 2Cu + S △ Cu 2S（使变价金属反应显低价）S+O2 点燃 SO2 S +2KNO3+3 C 点燃 3CO2↑ + N2+K2S 被氧化的元素：C，被还原的元素S、N 20、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 21、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++2Cl- + SO42- H2SO3 + Cl2 + H2O = 4H++2Cl- + SO42- 22、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 23、SO2 具有漂白性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂白酸碱指示剂。
24、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
25、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O 26、酸雨形成时发生的反应：2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
27、废气脱硫：
SO2 + CaCO3 = CaSO3 + CO2 2CaSO3 + O2 = 2 CaSO4
28、 29、镁在空气中点燃： 2Mg+O2 点燃 2MgO 3Mg+N2 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 30、海水提镁： CaCO3 高温 CO2↑ + CaO CaO+ H2O= Ca（OH）2 Mg2++2Ca(OH)2= Mg（OH）2 ↓+2Ca2+ Mg（OH）2+2 H+= Mg2++ H2O MgCl2 电解 Mg+Cl2↑ 31、海水提溴： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （鼓入热空气或水蒸气，利用了溴的挥发性） （四） 1、加热或高温条件下，硅与非金属反应Si + O2 △ SiO2 2、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑ 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 3、常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 4、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 5、制玻璃的方程式：Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3+ CO2↑ CaCO3+ SiO2 高温 CaSiO3+ CO2↑ 6、制玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英。玻璃的成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 水泥的原料：石灰石、黏土。水泥的成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 7、4Al+3O2 点燃 2Al2O3 利用此反应可做燃烧弹、信号弹和火箭推进剂 8、铝热反应 2Al+Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 用于焊接钢轨和冶炼高熔点的金属。铝热剂：Al和Fe2O3 9、铝与盐酸反应2Al+6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 铝与硫酸反应2Al+3 H2SO4 = Al2（SO4）3+ 3H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4] + 3H2↑ 离子反应： 2Al + 2OH -+ 6H2O = 2 [Al（OH）4] -+ 3H2↑
10、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl= 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 +6H+= 2Al3++ 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH+ 3H2O = 2 Na[Al（OH）4] 离子反应：Al2O3 + 2OH-+ 3H2O = 2 Na[Al（OH）4] –
11、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al（OH）4] Al(OH)3 + OH- = [Al（OH）4] - 13、实验室制取氢氧化铝： AlCl3 + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子反应： Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4
+
14、铜在潮湿的空气中会被锈蚀，表面形成一层绿色的铜锈 2Cu + O2+ H2O + CO2= Cu2（OH)2 CO3 碱式碳酸铜 15、黑色的氧化铜在高温下转化成红色的氧化亚铜
4 CuO 高温 2Cu2O+ O2↑