2020高考化学专题突破训练辑 专题突破训练3 元素推断试题的分类突破

元素推断试题的分类突破

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1．(2019·张家口一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是()

A．X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的

B．W、Y在自然界中均存在游离态

C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质

D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高

B[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则W为O，又W、Y同主族，则Y为S，Z的原子序数比Y大，且为短周期主族元素，则Z为Cl，又知W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂，则X为Al。]

2．(2019·西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()

A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定

B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

D．四种元素的原子半径：B>D>A>C

D[设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a＋9、

a＋2，则a＋a＋9＋a＋2＝32，解得a＝7，则A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为，D为C(碳)。非金属性：S

错误；C(碳)的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4为正四面体形分子，但C2H2为直线形分子，C2H4为平面形分子，B项错误；NH3和HNO3

发生化合反应，而H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，C项错误；原子半径：S>C(碳)>N>F，D项正确。]

3．(新题型)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c 形成的一种化合物的球棍模型为，d元素的原子半径在同周期中最大，

e元素的周期数等于最外层电子数。下列说法错误的是()

A．c和e形成的化合物具有两性

B．离子半径d>e>c

C．a、b可形成多种化合物

D．c、d形成的化合物中阴阳离子个数比都是1∶2

B[根据“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大”和“a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为”推出a、b、c分别为H、C、O；由“d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数”推出d为Na，e为Al。O和Al形成的化合物Al2O3是两性氧化物，A项正确；具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则O2－>Na＋>Al3＋，B项错误；

H、C可形成多种有机化合物，C项正确；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，D项正确。]

4．(2019·平顶山一模)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b 能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3

混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的() A．气态氢化物稳定性：d>b

B．原子半径：d>c>b>a

C．a2db3化合物能促进水电离

D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质

D[H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。]

5．(2019·南昌一模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是() A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C．由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离

D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

C[根据题意可知：A为H，B为N，C为O，D为S，E为Cl。H、N、O形成的HNO3、HNO2，抑制水的电离，C错误。]

6．(2019·长沙模拟)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是() A．原子半径：X>Y>Z>W

B．X与W形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

C．Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应

D．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

B[根据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素”“Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，可推出Z是S元素；由“W、Z 同主族”，可推出W为O元素；由“X、Y、Z同周期”“其中只有X为金属

元素”，可知X为Na、Mg、Al元素其中的一种，Y为Si元素或P元素。] 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的单质是大气中含量最多的物质，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与W位于同一主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和等于8。下列说法正确的是()

A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B．Y与X、Z、W均可形成两种(或两种以上)的二元化合物

C．X的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的

D．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强

B[根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na；根据Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，以及Y、W同主族，可推出Y为O，W为S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(S)>r(N)>r(O)，A项错误；O与Na可形成Na2O2、Na2O，O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与S可形成SO2、SO3，B项正确；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，C项错误；非金属性：N

8．(2019·河北九校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是()

A．简单离子半径：E>C>D>B

B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>B

D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应

B[A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C