【精品试卷】高考化学复习考点11 镁铝及其化合物(复习必备)
【2021高考化学】镁铝及其化合物含答案解析
镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO -，向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n (BaSO 4)=n (24SO -)= 1.165g 233g/mol ×100mL 25mL =0.0200mol ，n (Mg 2+)=n (EDTA)×100mL25mL=0.1000mol ⋅L −1×25.00×10−3L ×100mL25mL=0.01mol ，n (Na 2SO 4)=0.0200mol −0.01mol=0.01mol ，n (H 2O)= 3.340g-0.01mol 142g/mol-0.01mol 120g/mol18g/mol⨯⨯ =0.04mol ，n (Na 2SO 4)：n (MgSO 4)：n (H 2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na 2SO 4⋅MgSO 4⋅4H 2O ，故答案为：Na 2SO 4⋅MgSO 4⋅4H 2O 。
2019届高考化学一轮总复习课件：第11讲 镁、铝及其重要化合物(共70张PPT)
(1)氧化镁为白色粉末状固体,熔沸点高,可作阻燃剂,是较好的耐火材料。 (2)氢氧化镁为白色固体,难溶于水,可溶于强酸溶液中,属于中强碱。
考点互动探究
2.氧化铝和氢氧化铝的性质和用途
题组训练
物理性质
氧化铝(Al2O3)
白色固体,熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质,难溶于水,有较强
的 吸附性
考点互动探究
规律小结 铝与酸、碱反应的定量关系
(1)铝与酸或碱溶液反应的实质
0
0
Al 与酸、碱溶液反应,实质上都是:Al Al3+,2H+ H2,故铝与酸、碱溶液反应时,铝与氢
气的关系可利用 2Al~3H2 进行计算,也可以直接利用得失电子守恒灵活计算。
(2)①等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,产生
考点互动探究
[答案] A
[解析] MgO 的熔点很高,通常电解熔点较低的 MgCl2 制备 Mg,A 项错误;Al3+水解生 成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,因而可用于水的净化,B 项正 确;Al 的表面形成致密的氧化膜,可以保护 Al 不被进一步腐蚀,D 项正确。
(3)NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合:
考点互动探究
题4.常组见训的练铝盐——明矾
硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体,俗称明矾,其化学式为KAl(SO4)2·12H2O, 可 溶
于水,常温下水溶液 pH <
(填“<”“>”或“=”)7。明矾可以净水,其净水的原理是
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (离子方程式),因 Al(OH)3胶体 吸附水中杂质形成沉
高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物
镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。
高一化学镁铝及其化合物试题
高一化学镁铝及其化合物试题1.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性【答案】C【解析】氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误；根据化合价代数和为零可知铁显+3价，有氧化性，B、D错误，C正确。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【答案】C【解析】表面已完全钝化的铝条表面成分为氧化铝，氧化铝与强酸和强碱反应，不与硝酸铜反应。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝3.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【答案】B【解析】用NaOH溶液溶解，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。
用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝4.（14分）Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：）铝热反应方程式为。
（2）下列能与Al发生铝热反应的有。
（填序号）A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是。
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
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微课12 用数形结合思想 理解Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化
微课归纳 微课集训
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题号
1
2
写出上述转化的离子方程式。
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题号
1
2
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ②Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O (4)AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 ②AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
第11讲 镁、铝及其重要化合物
1. 掌握镁、铝的主要性质及其应用。 2．掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
题号
1
2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( × ) (2)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却( × ) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × )
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题号
1
23
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足
量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( A )
A．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH
B．4 mol·L－1 HNO3 D．18 mol·L－1 H2SO4
铝镁及其化合物-高考化学一轮复习课件
终结性评价
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)( √ ) (2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)( × )
(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
(2022·浙江6月选考，11B)( √ )
(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜
(2022·广东，6D)( √ )
(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
(2022·广东，12B)( √ )
(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失
(2022·海南，6A)( × )
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
绘制铝及其化合物的转化关系图
Al3+
③
① ②④
AlO2-
Al
⑦ ⑤⑥ ⑧
⑨ ⑪
Al2O3
⑩ ⑫
⑬
Al(OH)3
七.镁单质 • 镁在氮气中燃烧？与CO2反应？ • 海水提镁？
• 铝热剂需要用镁条引燃
八.镁的其他化合物 • 镁元素是叶绿素的重要组成元素
• Mg3N2水解的产物
• 格氏试剂（R-MgBr）
• 铝的制备（电解熔融氧化铝）
二.氧化铝
• 氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
• 两性 与酸反应 与碱反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3 2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
＋
• 氢氧化铝只能溶于强碱，不溶于弱碱
高考化学一轮复习第11讲镁、铝及其重要化合物课件2
(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(
)
(7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 ( ) (8)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： 与某些氧化物 Cr2O3等金属氧化物发生 点燃 反应 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 铝热反应
[易错排查] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) ) ) ) )
2．下列说法正确的是(
)
A．用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的 液态铝滴落下来 B. Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶 解完
[解析] 由于铝箔表面有一薄层Al2O3，且Al2O3的熔点很高，故熔化的液态 铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和 铁，故固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。
第三周期ⅢA族
，原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较 小，质地柔软。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高考化学铝、镁及其重要化合物一轮复习(原卷版)
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
2021年高考化学专题复习：镁、铝及其重要化合物
2021年高考化学专题复习：镁、铝及其重要化合物1．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
对上述流程中的判断正确的是( )①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－＞AlO－2＞CO2－3④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA．①② B．②③ C．①④ D．③④2．a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1NaOH 溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N AB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0.9＜a＜1.23．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3 B．b点对应的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、SO2－44．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料。
某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
(1)装置连接后首先进行的操作是____________________________________。
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最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 考点11 镁铝及其化合物 1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 答案：A
2.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 3.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A 4、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 23、答案：AC
5.（2013·上海化学·23-26）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO高温3Ba↑+BaO·Al2O3 常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低 【答案】23.4，13。
243324333()GaClNHHONHClGaOHg。25.22322SiONaOHNaSiOHO，228.CaAlSiO 26.弱，d
6、（2013·四川理综化学·11）(15分) 明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 (3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ① 。 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 ② t。 11 （1）S （2）蒸发结晶 （3）4 （4）Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 （5）SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t 7.（2013·安徽理综·28）（14分）
某酸性工业废水中含有227KCrO。光照下，草酸224()HCO能将其中的2-27CrO转化为3+Cr
。某课题组研究发现，少量铁明矾2442()24AlFeSOHOg即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的2-27CrO浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中1~ot时间段反应速率（3+Cr）= 11minmolLgg
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾2442()24AlFeSOHOg中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：2+Fe起催化作用； 假设二： ； 假设三： ； ………… (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有
244242432243()24()KSOFeSOKSOAlSOHOAlSOgg、、、、等。溶液中2-27CrO的浓度可用仪最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 器测定） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论
28. 【答案】 （2）CO2
（3）PH越大，反应的速率越慢 011cct （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用 （5）取PH=5的废水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸馏水，滴加几滴FeSO4，测定反应所需时间 预期现象与结论：与②对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为Fe2+ 8.（2013·广东理综·32）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：
（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物B的组成为 ；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。 32、解析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag—e—= Ag+，纯银做阴极： Ag++e—= Ag。 滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：
4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）银铜合金中的铜的物质的量n（Cu）最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ =，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依据方CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—
+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶 命题意图：元素化合物
9.（2013·重庆理综·26）(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。 ⑴航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 ⑵航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为
⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。 ①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量 氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解 后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开 始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉 淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定 含有 解析：以合金为背景考察元素及其化合物知识和基本理论。涉及周期表位置、金属冶炼、反应原理、物质性质、电化学腐蚀、沉淀溶解平衡和化学金属。 （1）①Al在周期表的位置是第三周期第ⅢA族，铝土矿→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3；所以通入的气体是二氧化碳； ②用NaOH除去Al2O3的化学方程式是：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，焊接时选用的保护气是不活泼的稀有气体，可以是Ar。 （2）①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。 ②炼铁过程中为降低硅含量化学原理是造渣反应：CaO＋SiO2 高温 CaSiO3；需加入的物质CaCO3或CaO （3）Cu、Al完全溶解后变成Cu2＋、Al3＋，Cu2＋溶于过量氨水转变成Cu(NH3)42＋,而 Al3＋形成Al(OH)3沉淀，n(Al)=39/78=0.5mol，m(Al)=0.5×27=13.5g，Cu的质量 分数为（80.0—13.5）/80.0=83.1%；从PH=3.4开始沉淀，证明没有Fe3＋，含有 1 2 3 5 7 8 9 10 11 1 2 3 5 7 8 9 10 11