2018年中考化学专题模拟练习： 溶液的计算练习卷含答案

溶液的计算
一、选择题
1．碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则
原混合物中金属元素的质量分数约为
A．40% B．44% C．58% D．51%
【答案】D
2．在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中
溶质的质量分数接近于( )。
A．10.5% B．21% C．30% D．42%
【答案】B
3．m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶
液，充分反应后所得溶液的pH ( )
A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断
【答案】A
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．20 ℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度
C．30 ℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将30 ℃时b物质的饱和溶液降温至20 ℃，溶质质量分数不变
【答案】D
5．向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液PH
变化的函数关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为( )

A．4% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
【答案】C
6．小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是( )
A．在托盘上用小烧杯称取12g NaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用50mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
【答案】A
7．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质
量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
【答案】B
8．现有200g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20％则需要
A．蒸发掉100克水 B．加人20克氢氧化钠
C．蒸发掉90克水 D．加入200克溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液
【答案】A
9．欲将80 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为（ ）
A．800 g B．0.8 g C．8 g D．80 g
【答案】D
10．现取大理石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）14.4 g放入烧杯中，再加入100 g的稀盐酸恰好完全反应后，
所得溶液的质量为105.6 g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为（ ）
A．3.65% B．7.3% C．14.2% D．14.6%
【答案】B
二、填空题
11.工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
【答案】（1）1:2 （2）390
12.右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。

【答案】（1）饱和 （2）45.810045.8ggg×100%（3）不变 （4）加水
13.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500ml
品名：盐酸 化学式：HC1
相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml
溶质质量分数：38%
报据标签计算。
（1） HCl中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种
浓盐酸 瓶。
【答案】（1）2:71 （2）595 （3）1000 2
14.回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数 5% （选
填“大于”、小于或等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。
【答案】（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒。
15.如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________；
（2）20℃时，100g水最多能溶解__________g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱
和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为___________g。
【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8

三、计算题
16.某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合
恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】16%
【解析】设氢氧化钠的质量为x，
CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
X 9.8g
80/x=98/9.8g x=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%
17.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得
271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）94.7%；（2）4.6%

18．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：

（1）此过程产生气体的最大质量是________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）0.4 g；（2）10.9%
19．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分
数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲
线．

（1）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：___________。
（2）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________．
【答案】 NaCl和HCl 8%