2019高考化学一轮练练题填空题3有解析新人教版
2019高考化学一轮选练习题(1)(含解析)新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（1）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N AB．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5N AC．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】D【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。
23gC2H6O 的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含C－H键数目为3N A，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A，D正确。
本题选D。
点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF误认为是气体而犯错。
另外，还要注意使用的条件是标准状况。
2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有A．4种 B．5种 C．6 种 D．7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。
答案选B．3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
2019高考化学一轮优练题(1)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮优练题（1）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18 g H2O中含有10N A个质子B．1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8N A个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。
答案 A2、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析根据还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应能够发生，B项反应不能发生。
答案 B3、下列检验试剂选用正确的是( )A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析A项中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B项中酸性KMnO4还能氧化Cl－；C项中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；D项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。
答案 C4、一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC ．加入Cu 的质量大于6.4 gD ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol解析 由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，生成2.24 L SO 2需要消耗6.4 g Cu 、0.2 mol H 2SO 4，但随反应的进行，浓H 2SO 4会变为稀H 2SO 4，故硫酸量应大于0.2 mol ，D 正确，B 错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A 、C 正确。
2019高考化学一轮练练题 填空题(5)(含解析)新人教版
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（5）含答案李仕才1、已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。
答案SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH 3＝－247.4 kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2019高考化学一轮练练题填空题2有解析新人教版
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（2）含答案1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
2、已知：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol －1试写出由CH 4和O 2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1。
2019年高考化学一轮精习题第2章化学物质及其变化(3)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第2章化学物质及其变化（3）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是( B)①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误；HT属于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2016·江苏卷)Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是由于Fe2(SO4)3易溶于水。
( ×)(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体。
( √)(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存。
( ×)(4)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。
( √)3．下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是( B)A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项不正确；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。
4．下列有关说法正确的是( C)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，是两性氧化物。
2019高考化学一轮选练习题(1)(含解析)新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（1）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为N AB．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5N AC．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】D【解析】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。
23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol 乙醚含C－H键数目为3N A，B不正确；C．将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)，C不正确；D．8.0gCuO和8.0g Cu2S 均含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A，D正确。
本题选D。
点睛：在使用气体摩尔体积进行相关物质的计算时，一定要先确定计算对象是否为气体，很多学生易把HF 误认为是气体而犯错。
另外，还要注意使用的条件是标准状况。
2、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，则原溶液中能大最共存的离子最多有A．4种 B．5种 C．6 种 D．7种【答案】B【解析】向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO2- 生成，说明溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都与OH-发生反应而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的离子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5种。
答案选B．3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
2019高考化学一轮练练题填空题5含解析新人教版
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（5）含答案1、已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。
答案SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH 3＝－247.4 kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2019高考化学一轮练练题填空题(4)(含解析)新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（4）含答案李仕才1、下图是当反应器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a 、b 对应温度较高的是________(填“a ”或“b ”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L 密闭容器中通入5 mol N 2、15 mol H 2,10 min 后达到M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝________mol·L －1·min －1。
(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A ．分离出NH 3后的原料气循环利用，可以提高H 2的平衡转化率B ．使用催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率C ．上图中M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 3的物质的量分数减小，故曲线a 、b 对应温度较高的是b 。
(2)M 点NH 3的物质的量分数为60%；N 2(g)＋ 3H 2(g)??2NH 3(g)起始物质的量浓度/mol·L －1 5 15 0变化物质的量浓度/mol·L －1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/mol·L －1 5－n 15－3n 2nNH 3的物质的量分数为60%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝154 mol·L －110 min＝0.375 mol·L －1·min －1。
高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2019高考化学一轮练练题填空题2含解析新人教版
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（2）含答案1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
2、已知：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol －1试写出由CH 4和O 2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1。
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1 （人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（3）含答案 1、已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1 ②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1 则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝___________________________________。 答案 －217.4 kJ·mol－1
解析 根据盖斯定律，将方程式13×(①＋②)得
Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝13×(－768.2＋116.0) kJ·mol－1＝－217.4 kJ·mol－1。 2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小 解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
3、CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)2＋4、CuCl2－4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)2＋4(aq)
＋4Cl－(aq)??CuCl2－4 (aq)＋4H2O(l) ΔH<0。 (1)该反应的平衡常数表达式为________。 (2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。
答案 (1)cCuCl2－4c4Cl－·c[CuH2O2＋4] (2)4cb＋4c 解析 (1)反应Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl2－4 (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为 K＝cCuCl2－4c4Cl－·c[CuH2O2＋4]。
(2)已知Cu(H2O)2＋4(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl2－4 (aq)＋4H2O(l) 平衡体系中：Cu(H2O)2＋4浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl2－4浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c)
mol·L－1，Cl－的转化率为4cb＋4c。 4、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。 [查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和 2
水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)证明有氨气生成的实验现象为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)ACBD (2)C中无水硫酸铜变蓝 (3)D中溶液变为红色 (4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀) 解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。 (2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。 (3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。 (4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4。 5、电化学在生产生活中有广泛的应用。
(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则电解质溶液可能为________(填字母)。 A．KOH 溶液 B．H2SO4 C．稀HNO3 (2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体， 3
它能传导O2－。工作时O2－向________(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为________________。 (3)铝－空气电池装置如图2所示，该电池的负极是________(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54 g Al，需消耗标准状况下的空气______L(设空气中O2的体积分数为20%)。 答案 (1)A (2)负极 CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O (3)铝电极 1.68 解析 (1)根据电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH 溶液。 (2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时O2－向负极移动，负极上甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH3OH＋3O2－－6e－===CO2＋2H2O。
(3)铝－空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54 g Al的物质的量为0.54 g27 g·mol－1＝0.02 mol，反应后转移电子0.06 mol，需要氧气的物质的量为0.06 mol4＝0.015 mol，需消耗标准状况下的空气的体积为0.015 mol×22.4 L·mol－1÷20%＝1.68 L。 6、氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如
下实验： A．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL； B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； C．用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准液滴定至终点； D．重复操作B、C 2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)确定滴定达到终点的操作及现象为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述样品的质量分数为________________。 (4)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。 A．未干燥锥形瓶